第二节富集在海水中的元素——氯精品教育.ppt

第二节 富集在海水中的元素氯,1.氯原子结构特点,原子结构：,一、活泼的黄绿色气体氯气,体现了氯元素的非金属性,MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+2H2O+Cl2,2.氯气的实验室制法,（1）实验原理,（1）生成1mol氯气,转移电子的物质的量是多少？（2）浓盐酸的作用是什么？,【提示】（1）2 mol（2）起还原性、酸性作用,【想一想】,3.氯气的物理性质,颜色：状态：气味：密度：毒性：水溶性：,黄绿色气体，易液化刺激性气味比空气大有毒能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）,【提示】不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集。,闻气体气味的方法,【想一想】,（1）如何闻氯气的气味？,【提示】用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。,（2）能否用排水法收集氯气？,氯气与铜反应,氯气与铁反应,氯气与金属反应,4.氯气的化学性质,小结：氯气与变价金属反应，生成其高价氯化物。,氯气与氢气反应,氯气与非金属反应,实验现象：,纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。,【提示】燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。任何发光发热的剧烈的化学反应都叫做燃烧。,通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?,【思考与交流】,(3)氯气与水反应,Cl2+H2O=HCl+HClO,强氧化性漂白作用,弱酸性,不稳定性,用于自来水的杀菌、消毒用作漂白剂,酸性：H2CO3HClO,请你设计一个实验验证具有漂白性的是次氯酸而不是氯气。,【实验探究】,结论：.干燥的氯气没有漂白性。,.湿润的氯气有漂白性，因为氯气 溶于水生成次氯酸。,.尾气用NaOH溶液吸收。,(4)氯气与碱反应,Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,有效成分:NaClO,2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,漂白粉、漂粉精,漂白液,有效成分:Ca(ClO)2,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO,漂白原理：,氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是由反应生成的HClO引起的。,二、氯离子（Cl-)的检验,1.试剂：AgNO3溶液 稀HNO32.原理：Ag+Cl=AgCl 2Ag+CO32-=Ag2CO3 Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+H2O,3.氯离子检验的一般步骤：,待测液,白色沉淀,待测液,白色沉淀,一、氯气（Cl2),1.物理性质2.化学性质（强氧化性）3.制备（原理装置除杂收集）,二、Cl-检验,1.试剂AgNO3溶液和HNO3溶液2.操作方法,三、卤族元素,F Cl Br I,1.结构,2.性质,1.下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是()A.FeCl3 B.CaCl2 C.FeCl2 D.KCl,C,2.不能用于检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是()A.紫色石蕊试液 B.品红溶液 C.FeCl2溶液 D.AgNO3溶液,D,3.将Cl2通入自来水中杀菌消毒，主要是利用了Cl2与H2O生成的HClO的（）A.氧化性 B.酸性 C.还原性 D.稳定性,A,4.（双选）下列关于氯水的叙述中正确的是（）.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子.新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2.氯水放置数天后，酸性增强,BD,5.当周围有大量Cl2逸出时，可用含有某种物质的水 溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是（）A.NaOH B.NaCl C.Ca(OH)2 D.Na2CO3,D,当你明白了“成功不会造就你，失败不会击垮你”时，你就站在了最高处。如果你能像看别人的缺点一样，如此准确地发现自己的缺点，那么你的生命将会不平凡。,液氯、新制氯水、久置氯水的比较,纯净物,混合物,分子：,离子：,Cl2,HClO,H2O,H+,Cl-,ClO-,分子：H2O,离子：H+，Cl-,新制氯水,有氧化性，无酸性和漂白性,有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解,久置氯水,只有Cl2,只有酸性,混合物,【思考与交流】,（2）实验装置,浓盐酸,MnO2,饱和食盐水除HCl,浓硫酸除H2O,收集Cl2,NaOH溶液吸收尾气,