第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时精品教育.ppt
第三章 水溶液中的离子平衡,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,复习提问,醋酸是弱酸,在溶液中存在如下电离平衡,当改变以下外界条件:,加热,平衡正向移动,电离度增大,加少量盐酸;,加适量碱;,对醋酸的电离平衡和电离度有什么影响?为什么?,适当加热,,加入盐酸,上述平衡逆向移动,电离度减小;,加碱,平衡正向移动,电离度增大;,精确的导电性实验证明:纯水大部分以H2O分子的形式存在,但其中也存在着极少量的H3O+和OH。这说明什么呢?,一、水的电离,1、水是极弱的电解质,纯水中c(H+)和c(OH)浓度一定相等,根据水的电离平衡,写出相应的平衡常数表达式?,c(H+)c(OH)=K电离c(H2O),由水的电离方程式思考,纯水中c(H+)和c(OH)浓度有什么关系?,思考与交流:,2、水的电离常数,3、水的离子积:,(1)概念:,25时,Kw=11014,虽然c(H+)和c(OH)都有单位,但水的离子积常数是没有单位的,在计算时要注意。,t Kw=c(H+)c(OH),在一定温度下,水中H+与OH-浓度的乘积,用Kw表示。,(2)表达式:,看课本P46表3-2回答下列问题?,思考与交流:,当温度降低,水的电离平衡怎样移动?水的离子积怎样变化?,水的电离是吸热?还是放热?,当温度升高,水的电离平衡怎样移动?水的离子积怎样变化?,吸热,正向移动,水的离子积变大,逆向移动,水的离子积变小,升高温度:,平衡正向移动,C(H+)和C(OH-)都增大,Kw增大,(正反应吸热),a、温度升高,Kw增大,水的电离程度增大。,4、影响因素:,改变下列条件水的电离平衡是否移动?向哪个方向移动?水的离子积常数是否改变?是增大还是减小?,思考与交流,加HCl,加NaOH,加NaCl,加入酸:,增大,减少,平衡逆向移动,但Kw保持不变,C(H+),C(OH-),加入碱:,减小,增大,平衡逆向移动,但Kw保持不变,C(H+),C(OH-),4、影响水的电离平衡的影响因素,1.酸,2.碱,3.温度,抑制水的电离,Kw保持不变,升高温度促进水的电离,Kw增大,注意:Kw是一个温度函数,只随温度的升高而增大.,b、加入酸或碱,抑制水的电离,Kw不变,加入NaCl,对水的电离无影响,Kw不变,科学家通过多次实验发现,一定温度下,在稀酸、稀碱或中性盐溶液中c(H+)与c(OH)的乘积也是一个常数,且数值与纯水中的相同。,水的离子积适用于哪些范围呢?,5、适用范围:,纯水、稀酸、稀碱、盐的水溶液。,二、溶液中c(H+)与c(OH)的有关计算,想一想,1、酸性溶液中的c(OH)可能为零吗?为什么?,不可能为零。因为Kw是常数且不为零。,2、酸性溶液中c(H+)与c(OH)之间是什么关系?,C(H+)c(OH)且c(H+)c(OH)是常数,问题讨论:,3、酸性溶液中H+与OH是哪种物质电离出来的呢?,H+由酸和水电离出来,OH是水电离出来的。,4、酸性溶液中酸电离出来的H+和水 电离出来的H+浓度大小关系如何?,由酸电离出来的H+浓度远大于水电离出来的H+浓度,5、酸性溶液中,H+和OH-浓度分别怎么计算呢?,c(H+)=酸电离出的c(H+),6、酸性溶液中,水电离出的H+和OH-浓度分别怎么计算呢?,7、碱性溶液中,H+和OH-浓度的计算方法,c(OH-)=碱电离出的c(OH-),8、碱性溶液中,水电离出的H+和OH-浓度计算方法,【例题1】25时,0.1mol/L的盐酸溶液中,求c(H+),c(OH),由水电离出的c(H+)水,c(OH)水分别是多少?,c(H+)=0.1mol/L,三.关于水的离子积常数的计算,【练习】25时,0.1mol/L的NaOH溶液中,求c(OH),c(H+),由水电离出的c(H+)水,c(OH)水分别是多少?,c(OH)=0.1mol/L,例2、某溶液由水电离的c(H+)=10-12 mol/L,则该溶液呈酸性还是碱性?并求算该溶液中c(H+)的可能值?,解答:c(H+)H2O=c(OH-)H2O=10-12 mol/L若c(H+)aq=c(H+)H2O=10-12 mol/L 则 c(OH-)aq=10-2 mol/L 溶液显碱性若c(OH-)aq=c(OH-)H2O=10-12 mol/L 则 c(H+)aq=10-2 mol/L 溶液显酸性,例3、判断正误:(1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。(2)任何水溶液中(不论酸、碱或中性)都存 在Kw=10-14。(3)某温度下,某液体c(H+)=10-7mol/L,则该 溶液一定是纯水。,1.某温度下,纯水中的c(H+)约为110-6molL,则c(OH)约为()(A)110-8molL(B)110-7molL(C)110-6molL(D)110-5molL,随堂检测,C,2、纯水在10和50的H+浓度,前者与后者的关系是A.前者大 B.后者大 C.相等 D.无法确定3、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是 A、H+B、OH-C、S2-D、Na+5、某温度下纯水中C(H+)=210-7 mol/L,则此时溶液中的C(OH-)=_。若温度不变,滴入稀盐酸使C(H+)=510-6 mol/L,则此时溶液中的C(OH-)=_。,B,D,210-7 mol/L,810-9 mol/L,