第二节电解质2课件精品教育.ppt

复习回顾,物质,溶液 胶体 浊液,第二章 元素与物质世界,第 2 节电 解 质（第一课时）,一、根据在水溶液或熔融状态下能否导电化合物可以分为电解质和非电解质,电解质：,非电解质：.11,能导电：10,问题：,NaCI晶体不能导电，NaCI的水溶液或熔融状态为什么能导电？,因为晶体中的离子不能自由移动,而在水溶液中或熔融状态下变成能自由移动的离子，我们把这个过程叫做电解质的电离。,板书：二、电解质的电离,1.电解质电离的条件:在水溶液或者熔融状态下,2.电解质电离的结果：有自由移动的离子产生,3.电解质电离的表示方法：电离方程式,注意：电离不需要通电,HCl=H+Cl-,NaOH=Na+OH-,NaCl=Na+Cl-,用化学式和离子符号表示电解质电离的式子。,4、电离方程式,电离过程，原子团一般不能拆,第一组：书写电离方程式,第二组：书写电离方程式,KOH,Ba(OH)2,NaOH,Na2CO3(NH4)2SO4 KNO3,第三组：书写电离方程式,你能否从以上三组物质电离后的阴阳离子类型及共同特点入手，给酸、碱、盐下定义呢？,自己动手，大胆做一做！,HNO3,HCl,H2SO4,5、酸、碱、盐的电离,电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,电离时生成金属阳离子（或）和酸根阴离子的化合物,HCl、H2SO4CH3COOHHClO等,NaOH、Ba(OH)2NH3H2O等,NaCl、KNO3（NH4)2SO4等,在水溶液中电离，液态（熔融态）不电离,在水溶液或熔化状态都能电离,在水溶液或熔化状态都能电离,6.强电解质与弱电解质：,在水溶液里能完全电离的电解质,在水溶液中部分电离的电解质,完全（不可逆）,部分（可逆）,阴、阳离子,阴、阳离子和分子,H2SO4、HNO3、HCl、NaOH、KOH、Ba(OH)2Ca(OH)2、Na2SO4、,H2CO3、H2SO3、CH3COOH、NH3H2O、Al(OH)3、H2O,强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物,弱酸、弱碱、水,HCl H+Cl-,MgCl2=Mg2+2Cl-,NaOH=Na+OH-,H2SO4=2H+SO42,NaHCO3：NaHSO4：,7.常见电解质的电离,1）强电解质的电离,2）弱电解质的电离,3）酸式盐的电离,NaHSO4=Na+H+SO42,NaHCO3=Na+HCO3-,1、下列物质既不是电解质，也不是非电解质的（）、（）、l2、下列叙述正确的是（）、固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质、铜丝能导电，所以铜是电解质、氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质、三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质、盐酸能导电，所以盐酸是电解质,C,C,知识反馈：,根据定义，判断下列说法是否正确？铁能导电，所以铁是电解质；液溴不能导电，它是非电解质。SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质。CaCO3难溶于水，是非电解质。MgCl2溶液能导电，MgCl2溶液是电解质。盐酸能导电，是电解质。,电解质和非电解质都是针对化合物而言,电解质一定是自身能够发生电离,判断化合物是电解质还是非电解质，与其溶解性无关。,本节内容小结,化合物,在水溶液中或熔融,状态下能否导电,非电解质,电解质,电离,电离方程式,酸碱盐,电离出离子的特征,电离,程度,强电解质,弱电解质,导电原因,表示,方法,特别提醒：牢记各物质的常见类型,