成信工固体废弃物处理与处置实验指导.docx

固体废物处理与处置实验捐导书环境工程系20年月目录实验一原子吸收光谱法测定固体废物中的部分金属1实验二材料密度、空隙率及吸水率的测定5实验三总固体、溶解性固体和悬浮固体的测定分析实验8实验四垃圾渗滤液中氯化物的测定12实验五工业废渣渗沥模型实验15实验六粉煤灰的综合利用16实验一原子吸收光谱法测定固体废物中的部分金属一、实验目的和意义随着世界工业的飞速发展，固体废物的产量与日俱增，但世界上废物再利用技术尚不能满足要求，处理技术极为有限，使得有害废物的污染问题越来越严重。金属尤其是重金属是固体废物中一种不易降解、不能被生物利用、危害性大的污染物。固体废物中的金属污染物主要有碑、镉、珞、铜、铅、汞、银、锌等。采矿、冶炼、化工、电镀等工业部门排放的废渣、含金属农药的大量施用、污水灌溉等都会造成金属污染。原子吸收分光光度法也称原子吸收光谱法（AAS）,简称原子吸收法。该方法具有测定快速、干扰少、应用范围广、可在同一试样中分别测定多种元素等特点。本实验以原子吸收光谱法测定固体废物中的镉、铅、铜、锌为例，通过本实验达到以下要求。1 .掌握测定固体废物中重金属时固体废物样品的预处理方法；2 .掌握原子吸收法的基本原理和原子吸收分光光度计的操作；3 .了解原子吸收法测定重金属的相关方法；4 .了解固体废物中重金属的来源、迁移转化规律及其危害性。二、实验方法直接吸入火焰原子吸收分光光度法测定固体废物中的镉、铅、铜、锌。三、实验原理火焰原子吸收分光光度法是根据某元素的基态原子对该元素的特征谱线产生选择性吸收来进行测定的分析方法。将试液直接吸人火焰，在空气乙焕火焰中，镉、铅、铜、锌的化合物解离为基态原子，并对空心阴极灯的特征辐射谱线产生选择性吸收。在给定条件下，测定镉、铅、铜、锌的吸光度。本实验适用于固体废物浸出液中镉、铅、铜、锌的测定。定量范围分别为镉0.03-1.0mgL.铅0.30Iomg/L、铜0.084.0mg/L、锌0.05LOmg/L。四、实验仪器（1）广口聚乙烯瓶（130X160）,2L,具盖：（2）水平往复振荡器，用于制备固体废物浸出液；（3）微孔滤膜，0.45m；（4）原子吸收分光光度计；（5）镉、铅、铜、锌空心阴极灯；（6）乙快钢瓶或乙块发生器；（7）压缩机，应备有过滤装置，除去油、尘和水汽；（8）容量瓶、烧杯等玻璃仪器实验用的玻璃器皿用洗涤剂洗净后，在硝酸溶液（1+1）中浸泡，使用前用水洗净。五、实验试剂1 .硝酸（HNO3），p=1.42g/mL,优级纯；2 .硝酸,（1+1）；3 .0.2%硝酸；4 .0.4%硝酸；5 .金属标准贮备液（1.000gL）:分别称取1.00OOg金属镉、铅、铜、锌（分析纯），用20mL硝酸（1+1）溶解后，用水定容至IoOOmL；6 .金属混合标准溶液：用镉、铅、铜、锌的标准贮备液和0.2%硝酸配制成含镉10.0mgL>铅40.0mg/L、铜20.Omg/L、锌10.0mg/L的混合标准溶液;7 .1%抗坏血酸，用时现配。六、实验步骤1 .浸出液制备（I）准确称取100.0Og（干基）试样（无法采用干基质量的样品则先测水分加以换算），置于浸出容积为2L的具盖广口聚乙烯瓶中，加蒸馈水IL（先用氢氧化钠或盐酸调节PH至5.86.3）:（2）将聚乙烯瓶垂直固定在水平往复振荡器上，调节振荡频率为（110±10）次/min,振幅40mm,在室温下振荡8h后，静置16h；（3）通过0.45m滤膜过滤，滤液备用。浸出液如不能很快进行分析，应加硝酸至1%,时间不要超过一周。2 .测定分析（1）仪器准备不同型号的仪器操作方法有所不同，要遵循制造厂家的说明指南。主要操作如下。把测定元素对应的空心阴极灯装在灯架上。选择需要的波长，按说明书选好狭缝位置；接通仪器电源，预热仪器，直到空心阴极灯发射稳定。这个时间一般需要1030min,双光束仪器的预热时间可以缩短。然后调节灯电流到规定值；起动空气气源，调节压力和流量达到规定值。然后打开乙烘气源，调节压力和流量达到规定值；点燃火焰并立即用去离子水喷雾以清洗燃烧器。一般仪器工作条件如表11所示。表1一1一般仪器工作条件元素镐铅铜锌浦定波长nm228.8283.3324.7213.8通带宽度nm1.32.01.01.0火焰类舞空气乙块空气乙烘空气-乙块空气-乙快火焰性质氧化型气化型气化型氧化总（2）校准曲线的绘制分别向6个已编号的50mL容量瓶中，按顺序加入金属混合标准溶液0.00mL、0.50mL、I.OOmL>2.00mL>3.00mL、5.0OmL（配置至少四个工作标准溶液，其浓度范围应包括试样中镉、铅、铜、锌的浓度），用0.2%硝酸稀释混合标准溶液，定容至标线，摇匀。此标准系列所含金属量如表12所示。表1-2标准系列配置和浓度混合标准液加入体枳/mL0.000.501.002.003.005.00工作标准溶液的浓度QmL3Cd0.005.0010.020.030.050.0工作标准溶液的浓度/(gmL),Pb0.0020.040.080.0120200工作标准溶液的浓度/(gmL),Cu0.0010.020.040.060.0100工作标准溶液的浓度/(gmL)Zn0.005.0010.020.030.050.0按所选择的仪器工作参数调好仪器，用0.2%硝酸调零后，由低浓度到高浓度为顺序测量每份溶液的吸光度。分别以吸光度为纵坐标，以相对应金属的质量为横坐标绘制标准曲线。(3)空白和试样的测定同标准溶液的测定。以蒸储水为空白溶液，分别测定空白和试样的吸光度。在测定试样过程中，要定时复测空白和工作标准溶液，以检查基线的稳定性和仪器的灵敏程度是否发生了变化。根据扣除空白后试样的吸光度，从相应的标准曲线查出试样中镉、铅、铜、锌的最。3 .计算固体废物中金属(镉、铅、铜、锌)含量(质量分数)按下式计算。m×(VoV)/M式中m一-被测试样中金属离子的质量，g;Vo一一制样时定容体积，mL；V测定所取试样的体积，mL；M固体废物试样质量(干基)，go4 .实验结果分析固体废物中重金属测定实验结果记录见表1一3。表1-3原子吸收法测定固体废物中重金属实验记录表实验时间：年一月_日实睑地点I固体废物试样质量/g固体废物浸出液体机/mL实验编号123测定波长nm浸出液取样体枳/mL定容体积/mL空白溶液吸光度被测试样吸光度被测金属含献/(mgg)固体废物中金属含*平均值/(mgG七、讨论1 .固体废物中金属的来源及存在形态有哪些？2 .固体废物中的金属对环境有何潜在危害？3 .根据原子化方式不同，原子吸收光谱法可分为哪几类？4 .在使用空气乙快火焰时应注意什么问题？5 .试样中可能存在何种干？对结果有何影响？如何消除？实验二材料密度、空隙率及吸水率的测定一、实验目的和意义材料的密度是材料最基本的属性之一，也是进行其他物性测试（如颗粒粒径测试）的基础数据。材料的孔隙率、吸水率是材料结构特征的标志。在材料研究中，孔隙率、吸水率的测定是对产品质量进行检定的最常用的方法之一。材料的密度，可以分为体积密度、真密度等。体积密度是指不含游离水材料的质量与材料的总体积（包括材料的实体积和全部孔隙所占的体积）之比；材料质量与材料实体积（不包括存在于材料内部的封闭气孔）之比值，则称为真密度。孔隙率是指材料中气孔体积与材料总体积之比。吸水率是指材料试样放在蒸播水中，在规定的温度和时间内吸水质量和试样原质量之比。由于吸水率与开口孔隙率成正比，在科研和生产实际中往往采用吸水率来反映材料的显气孔率。因此，无论是在陶瓷材料、耐火材料、塑料、复合材料以及废物复合材料等材料的研究和生产中，测定这三个指标对材料性能的控制有重要意义。通过本实验达到以下要求。1. 了解体积密度、孔隙率、吸水率等概念的物理意义：2. 了解测定材料体积密度、密度（真密度）的测定原理和测定方法；3. 通过测定体积密度、密度（真密度），掌握计算材料孔隙率和吸水率的计算方法。二、实验方法参考GB9966.3-88天然饰面石材体积密度、真密度、真气孔率、吸水率试验方法。三、实验原理材料的孔隙率、吸水率的计算都是基于密度的测定，而密度的测定则是基于阿基米德原理。由阿基米德原理可知，浸在液体中的任何物体都要受到浮力（即液体的静压力）的作用，浮力的大小等于该物体排开液体的重量。重量是一种重力的值，但在使用根据杠杆原理设计制造的天平进行衡量时，对物体重量的测定已归结为对其质量的测定。因此，阿基米德定律可用下式表示。mi-2=VDl（2一1）式中m在空气中秤量物体时所得的质量；m2在液体中秤量物体时所得的质量；V物体的体积；DL液体的密度。这样，物体的体积就可以通过将物体浸于己知密度的液体中，通过测定其质量的方法来求得。在工程测量中，往往忽略空气浮力的影响。在此前提下进一步推导，可得用称量法测定物体密度时的原理公式。(22)Lyw-m2这样，只要测出有关量并代入上式，就可计算出待测物体在温度t°C时的密度。实验中的真密度测定是基于粉末密度瓶浸液法来测定的。其原理是：将样品制成粉末，并将粉样浸入对其润湿而不溶解的浸液中，用抽真空或加热煮沸排除气泡，求出粉末试样从已知容量的容器中排出已知密度的液体，从而得出所测粉末的真密度。四、实验仪器1 .恒温干燥箱：由室温到200；2 .天平：最大称量K)Oog,感量IOmg:最大称量IoOg,感量Img各1个；3 .游标卡尺1把；4 .容积2530mL密度瓶1个；5 .240目标准筛1个；6 .干燥器1个；7 .研钵1个；8 .实验试剂蒸储水。五、实验步骤1 .试样制备阶段(1)体积密度试样试样尺寸为50mm立方体5块。(2)密度试样选择I(X)Og左右试样,将表面清扫干净,并粉碎到颗粒小于5mm,以四分法缩分到150g,再用瓷研钵研磨成粉末并通过240目标准筛，将粉样装入称量瓶中，放入(105±2)C烘箱内干燥4h以上，取出稍冷后，放人干燥器内冷却到室温。2 .体积密度测定(1)将试样用刷子清扫干净放人1O5C±2C烘箱中干燥2h,取出，冷却到室温,称其质量(mo),精确到0.02g。(2)将试样放人室温的蒸储水中，浸泡48h后取出，用拧干的湿毛巾擦去表面图2/称量m2的示意图I-稀硫的网篮；2-烧杯；3试样；4.支架图22李氏密度瓶示意图分，并立即称量质量（m）,精确至U0.02g；接着把试样挂在网篮中，将网篮与试样浸入室温的蒸储水中，称量其在水中的质量（m2）,精确到0.02go称量装置如图21所示。3 .密度测定称取试样三份，每份10g（）,将试样分别装入洁净的密度瓶内，并倒入蒸储水。倒入的蒸储水不超过密度瓶体积的一半，将密度瓶放入蒸储水中煮沸1015min,使试样中气泡排除，或将密度瓶放在真空干燥器内排除气泡。气泡排除后，擦干密度瓶，冷却到室温，用蒸锚水装满至标记处，称量质量（m2z）o再将密度瓶冲洗干净，用蒸储水装满至标记处，并称质量（mlz）,m,m2,精确到0.002g。李氏密度瓶示意如图22所示。4 .实验分析和计算（1）体积密度：体积密度Pb（gcm3）按下式计算。Pb=PWXmo/（叫一小2）（23）式中mo干燥试样在空气中的质量，g：m水饱和试样在空气中的质量，g;12水饱和试样在水中的质量，g；pw试验时室温水的密度，g/cm3o（2）密度Pl（gcm3）按下式计算。Pt-pw×k）,/（叫'+叫'叱'）（24）式中m0,干粉试样在空气中的质量，g;m只装蒸储水的密度瓶的质量，g；m2z装粉样加水的密度瓶质量，g;pw试验时室温水的密度，g/cm3o（3）孔隙率：根据测定所得的体积密度和密度，孔隙率以Pa（%）按下式计算。Pa=（Ippr）XlO0%（25）式中Pb试样的体积密度，g/cm3：Pt试样的密度，g/crn3o（4）吸水率：吸水率Wa（%）按下式计算。Wa=100%×（m一mo）/mo（2一6）式中mo干试样在空气中的质量，g;mi水饱和试样在空气中的质量，g。六、讨论1 .根据式（23）、式（24）、式（2-5）和式（2-6）,分别用测定值计算材料的体积密度、密度、吸水率、孔隙率。2 .计算体积密度、密度、吸水率、孔隙率的平均值最大值与最小值。3 .体积密度、密度计算到三位有效数，孔隙率、吸水率计算到两位有效数。实验三总固体、溶解性固体和悬浮固体的测定分析实验一、总固体的测定分析固体分为总固体、溶解性固体和悬浮固体。总固体是水或污水在一定温度下蒸发,烘干后剩留在器皿中的物质，包括“溶解性固体”（即通过过滤器的全部残渣，也称可滤残渣）和“悬浮固体”（即截留在过滤器上的全部残渣，也称不可滤残渣）。1 .实验目的（1） 了解总固体的含义。（2）掌握测定分析总固体的原理和操作。2 .实验原理将混合均匀的水样，放在称至恒重的蒸发皿内，于蒸汽浴或水浴上蒸干，然后在103105烘箱内烘至恒重，所增加的质量为总固体的含量。3 .仪器（1）直径90mm瓷蒸发皿（或15OmL硬质烧杯或玻璃蒸发皿）；（2）烘箱；（3）蒸汽浴或水浴：（4）分析天平；（5）干燥器。4 .操作步骤（1）将蒸发皿（或硬质烧杯）每次在103105°C烘箱内烘30min,冷却后称量，直至恒重（两次称量相差不超过0.0005g）。（2）取适量混合均匀的水样（如25mL）,使总固体质量大于25mg,置上述蒸发皿（或硬质烧杯）中，于蒸汽浴或水浴上蒸干（水浴面不可接触皿底）。移人103105C烘箱内，每次烘Ih,冷却后称量，直至恒重（两次称量相差不超过0.0005g）。5 .计算总固体含量可按下式计算。（-）×IO6P=V式中P水中总固体的浓度，mg/L；A总固体质量与蒸发皿质量之和，g；B蒸发皿质量，g；V水样体积，mLo二、溶解性固体的测定分析1 .实验目的（1）了解溶解性固体的含义。（2）掌握测定分析溶解性固体的原理和操作。2 .实验原理将用滤膜（孔径为0.45m）过滤后的水样放在称至恒重的蒸发皿内蒸干，然后在103105C烘至恒重，增加的质量为溶解性固体的含量。3 .仪器（1）全玻璃或有机玻璃微孔滤膜过滤器；（2）滤膜，孔径0.45pm、直径60mm；（3）吸滤瓶、真空泵：（4）无齿扁嘴镣子；（5）蒸发皿；（6）烘箱；（7）蒸汽浴或水浴：（8）分析天平；（9）干燥器。4 .操作步骤（1）将蒸发皿在103105C烘箱内烘干30min,冷却后称量。反复烘干、冷却、称量，直至恒重（两次称量相差不超过0.0005g）。（2）量取充分混匀的水样抽吸过滤，使水分全部通过滤膜。（3）停止吸滤后，分取适量过滤后水样,放在已恒重的蒸发皿里,移入103105烘箱中烘干Ih后，移入干燥器中，使冷却到室温，称其质量。反复烘干、冷却、称量,直至两次称量的质量差不大于0.0005go5 .计算溶解性固体含量可按下式计算。_（4-B）XIO6P=V-式中P水中溶解性固体的浓度，mg/L；A溶解性固体质量与蒸发皿质量之和，g：B蒸发皿质量，g；V水样体积，mLo6 .注意事项采用不同滤料所测得的结果会存在差异。必要时应在分析结果报告上加以注明。三、悬浮固体的测定分析7 .实验目的（1） 了解悬浮固体的含义。（2）掌握用重量法测定分析悬浮固体的原理和方法。8 .实验方法GB1190189重量法。9 .实验原理将混合均匀的水样中不能通过孔径为045m滤膜的固体物，经103105C烘箱内烘至恒重，所增加的质量为悬浮固体的含量。10 仪器（1）称量瓶：内径3050mm；（2）全玻璃或有机玻璃微孔滤膜过滤器；（3）滤膜（孔径0.45m,直径60mm）：（4）吸滤瓶、真空泵；（5）无齿扁嘴镜子；（6）烘箱；（7）分析天平；（8）干燥器。11 水样的采集和贮存（1）采样用洗涤剂将所用聚乙烯瓶或硬质玻璃瓶洗净，再依次用自来水和蒸储水冲洗干净。采样前，再用即将采集的水样清洗三次。然后，采集具有代表性的水样500-IOOOmL,盖严瓶塞。（2）贮存采集的水样应尽快分析测定。如需放置，应贮存在4C冷藏箱中，但最长时间不得超过7do12 操作步骤（1）滤膜准备用无齿扁嘴镒子夹取滤膜，放在已恒重的称量瓶里，移入1O31O5C烘箱内烘干30min后取出，置于干燥器内冷却至室温，称其质量。反复烘干、冷却、称量，直至两次称量的质量差不大于0.0002g。将已恒重的滤膜放在滤膜过滤器的滤膜托盘上，加盖配套的漏斗，并用夹子固定好。以蒸储水湿润滤膜，并不断吸滤。（2）测定去除漂浮物后振荡水样，量取适量混合均匀的水样，抽吸过滤，使水分全部通过滤膜。每次用IOmL蒸储水连续洗涤三次，继续吸滤以除去痕量水分。停止吸滤后，小心仔细取出载有悬浮物的滤膜放在原恒重的称量瓶里，移人烘箱中于103105C下烘干Ih后移入干燥器中，使冷却到室温，称其质量。反复烘干、冷却、称量，直至两次称量的质量差不大于00004g013 计算悬浮固体的浓度可按下式计算。=（A-B）XlO6PV式中p水中悬浮固体的浓度，mg/L；A悬浮固体质量、滤膜质量与称量瓶质量之和，g；B滤膜质量与称量瓶质量之和，g；V水样体积，mL。14 注意事项（1）漂浮或浸没的不均匀固体物质不属于悬浮物质，应从水样中除去。（2）贮存水样时不能加入任何保护剂，以防破坏物质在固、液间的分配平衡。（3）滤膜上截留过多的悬浮物可能夹带过多的水分，除延长干燥时间外，还可能造成过滤困难，遇此情况，可酌情少取水样。滤膜上悬浮物过少，则会增大称量误差,影响测定精度，必要时，可增大试样体积。一般以5IOOmg悬浮物量作为量取水样体积的实用范围。四、讨论1 .简述总固体、溶解性固体和悬浮固体的定义。2 .简述总固体、溶解性固体和悬浮固体之间的联系。实验四垃圾渗滤液中氯化物的测定一、实验目的掌握用硝酸银滴定法测定水中氯化物的原理和方法。二、实验原理在中性或弱碱性溶液中，以铝酸钾为指示剂，用硝酸银滴定氯化物时，由于氯化银的溶解度小于铝酸银的溶解度，水样中的氯离子首先被完全沉淀后，格酸根才以铭酸银形式沉淀出来，产生砖红色物质，指示氯离子滴定的终点。反应如下。Ag+Cl-=AgClI(白色)2Ag+CrO42=Ag2CrO4I(砖红色)沉淀形成的快慢与铝酸根离子的浓度有关。且必须加入足量的指示剂。由于稍过量的硝酸银与格酸钾形成铝酸银沉淀的终点较难判断,所以需要用蒸储水做空白滴定，以做对照判断(使终点色调一致)。三、干扰及消除演化物、碘化物和制化物均能起与氯化物相同的反应。硫化物、硫代硫酸盐和亚硫酸盐干扰测定，可用过氧化氢处理予以消除；正磷酸盐含量超过25mgL时发生干扰；铁含量超过IOmg/L时使终点模糊，可用对苯二酚还原成亚铁消除干扰；少量有机物的干扰可用高锯酸钾处理消除。当废水中有机物含量高或色度大，难以辨别滴定终点时，采用加入氢氧化铝进行沉降过滤法去除干扰。四、测定范围本法适用的浓度范围为10500mg/Lo五、仪器(1) 15OmL锥形瓶；(2) 50mL棕色酸式滴定管。六、试剂(1)氯化钠标准溶液P(NaCI)=0.014ImolL:将基准试剂氯化钠置于堪堪内，在500600C加热4050min°冷却后，称取8.2400g溶于蒸偏水，并稀释至1000mL。吸取10.0mL,用水定容至IoomL。此溶液每亳升含0.50Omg氯化物(Cl')o(2)硝酸银标准溶液S(AgNo3)Qo.014ImoI/L：称取2.395g硝酸银溶于蒸储水，并稀释至1000mL,贮存于棕色瓶中。用氯化钠标准溶液标定其准确浓度，步骤如下：吸取25.00mL氯化钠标准溶液置锥形瓶中，加水25mLo另取一锥形瓶，取50mL水作为空白。将上述两个锥形瓶各加入ImL铭酸钾指示液，在不断摇动下用硝酸银标准溶液滴定，至砖红色沉淀刚刚出现时为止。(3)铝酸钾指示液：称取5g铭酸钾溶于少量水中，滴加上述硝酸银至有红色沉淀生成，摇匀，静置12h,然后过滤，用水将滤液稀释至100mL。(4)酚酰指示液：称取0.5g酚酬溶于50mL95%乙0?中，加入50mL水，再滴加0.05mol/L氢氧化钠溶液使溶液呈微红色。(5) 0.05mol/L硫酸溶液(H2SO4)(>(6) 0.2%氢氧化钠溶液：称取0.2g氯氧化钠溶干水中，并稀释至IOomL。(7)氢氧化铝悬浮液：称取125g硫酸铝钾KAl(SO4)212比0溶于IoOomL蒸储水中，加热至60,然后边搅拌边缓缓加入55mL氨水。放置约Ih后，移至一个大瓶中，用倾泻法反复洗涤沉淀物，直到洗涤液不含氯离子为止，加水至悬浮液体积约为IOOOmLo(8)30%过氧化氢(山。2)。(9)高镒酸钾。(10)95%乙醇。七、操作步骤1 .水样预处理(1)若水样带有颜色，则取15OmL水样置于250mL锥形瓶内，或取适当的水样稀释至150mL。加入2mL氢氧化铝悬浮液，振荡过滤，弃去最初滤液20mL.(2)若水样有机物含量高或色度大，用方法(1)不能消除其影响时，可采用蒸干后灰化法预处理。取适量废水样于用期内，调节PH值至89,在水浴上蒸干，置于马福炉中在60(C灼烧lh。取出冷却后，加IOmL水使其溶解，移入锥形瓶中，调节PH值至7左右，稀释至50mL。(3)若水样中含有硫化物、亚硫酸盐或硫代硫酸盐，则加氢氧化钠溶液将水调节至中性或弱碱性，加入ImL30%过氧化氢，摇匀。Imin后，加热至7080°C,以除去过量的过氧化氢。(4)若水样的高镭酸盐指数超过15mgL,可加入少量高锯酸钾晶体，煮沸。加入数滴乙醇以除去多余的高锌酸钾，再进行过滤。2 .水样测定(1)取50mL水样或经过预处理的水样(若氯化物含量高，可取适量水样用水稀释至50mL)置于锥形瓶中。(2)如水样的PH值在6.510.5时，可直接测定，超出此范围的水样应以酚献作指示剂，用0.05mol/L硫酸溶液或0.2%氢氧化钠溶液调节PH值至8。左右。(3)加入ImL铝酸钾溶液，用硝酸银标准溶液滴定至砖红色沉淀刚刚出现，即为终点。3 .空白试验以50mL水代替水样做空白试验，操作步骤同2水样测定。八、计算氯化物的含量可按下式计算。一(¼-½)×c×35.45×1000p(氯化物)=Hj一P(C,mgL)式中V1蒸储水消耗硝酸银标准溶液体积，mL；V2水样消耗硝酸银标准溶液体积，mL；c硝酸银标准溶液浓度，mol/L；V水样体积，mL：35.45氯离子（Ct）摩尔质量，g/molo九、注意事项（1）滴定不能在酸性溶液中进行。在酸性介质中CrOZ按下式反应而使浓度大大降低，影响等当点时Ag2CrO4沉淀的生成。2CrO42-+2H+-*2HCro不一-Cr2O72-+2H2O滴定也不能在强碱性介质中进行，因为Ag+将形成Ag2O沉淀。（2）格酸钾溶液的浓度影响终点到达的迟早。在50-IOOmL被滴定液加入5%倍酸钾溶液ImL,使CrO4、为2.6XIO/5.2X10-3mol/L。在滴定终点时，硝酸银加入量略过终点，误差不超过0.1%,可用空白测定消除。十、讨论1 .简述垃圾渗滤液中氯化物测定的意义。2 .干扰本实验结果的因素有哪些？实验五工业废渣渗沥模型实验一、实验目的掌握工业废渣渗沥液的渗沥特性和研究方法。二、实验原理实验采用模拟的手段，设计装配好渗沥模型试验装置，在试验装置填装经粉碎的固体废渣，以一定的流速滴加蒸馀水，从测定渗沥水中有害物质的流出时间和浓度变化规律，推断固体废物在堆放时的渗沥情况和危害程度。三、实验用品由学生自行列出所需仪器、药品、材料之清单，经指导老师的同意，即可进行实验。四、实验内容将去除草木、砖石等异物的含镉（或铭、锌等）工业废渣置于阴凉通风处，使之风干。压碎后，用四分法缩分，然后通过0.5mm孔径的筛，制备样品量约1000g,装入试验装置，约高20Omm。用蒸储水以4.5mLmin的速度通过试验装置后进行收集，待滤液收集至400InL时，摇匀滤液，取适量样品按水中镉（或铭、锌等）的分析方法,测定镉（或铝、锌等）的浓度。同时测定废渣中镉（或铭、锌等）含量。五、讨论1 .进行工业废渣渗沥试验，对工业废渣的处置有何现实意义。2 .根据测定结果推算，如果这种废渣堆放在河边土地上，可能产生什么后果？这类废渣应如何处置？实验六粉煤灰的综合利用一、实验目的了解粉煤灰矿物组成、化学成分以及物理化学性质，根据其特性将其用于废水处理。二、实验原理粉煤灰主要是电厂用粉煤在燃烧时产生的高温烟气经除尘装置捕集而得到的飞灰。粉煤灰中含有的碳粒和玻璃体微粒呈无定型疏松多孔的聚集状态，有较大的比表面积，通常在25005000cm2g,这种具有大的比表面积的多孔物质，有很强的物理化学催化及吸附性能：粉煤灰烧失量大于20%,这些烧失量的主要成分是活性炭，活性炭的比表面积比粉煤灰的比表面积更大。所以，当废水与粉煤灰共混或相遇时，废水中所含的污染物质COD、重金属离子、油类等就会因氧化分解、离子交换、吸附而与灰渣一起共沉除去，从而使废水得到净化。三、实验用品由学生自行列出所需仪器、药品、材料之清单，经指导老师的同意，即可进行实验。四、实验内容1 .将粉煤灰放置于烘箱中，在105IlOC下烘干，过筛备用。2 .在几个25OnII的聚乙烯瓶中，各加入50ml模拟含重金属离子的废水和一定量的粉煤灰，置于振荡器上，震荡一定时间后，经过滤后，用原子吸收法或可见光分光光度法测定滤液中重金属离子的浓度，继而计算出重金属离子的去除率和吸附量。五、讨论1 .简述粉煤灰的矿物组成和化学成分及其基本性质。2 .粉煤灰的资源化途径有哪些？3 .粉煤灰可用于哪些废水的处理？