非选择题专项练(四).docx

非选择题专项练(四)26.IC1(氯化碘)是红棕色液体，熔点139C,沸点974,易水解,接触空气时能形成五氧化二碘，能与很多单质发生作用，溶于乙醇、乙醛等。某校探讨性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。回答下列问题:(1)检查A装置气密性的方法为o(2)上述装置，按气流方向连接的依次为(装置可重复运用)，A中发生反应的离子方程式为(3)C装置的作用是o(4)E装置的烧瓶反应时需放在水中，限制温度大约40°C,其目的是(5)按上述连接好的装置进行试验，试验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品打开分液漏斗活塞关闭分液漏斗活塞停止加热E,充分冷却水浴加热E请按正确的依次填入上述步骤的序号O(6)在A装置后可连接题图的装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后,关闭K,该装置的作用是O(7)IC1和水反应的化学方程式为O解析：(1)利用排水法进行A装置气密性检查，详细方法如下：从A的导管口连接一个导管伸入水中，关闭分液漏斗旋钮，手握圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，手放开烧瓶后，有一段水柱倒吸入导管，说明A装置气密性良好。利用二氧化就与浓盐酸加热制备氯气，氯气中含有氯化氢、水蒸气杂质，因此混合气体先通过饱和食盐水溶液，除去氯化莪，再通过浓硫酸除去水蒸气，得到干燥纯净的氯气，氯气进入到装置E中，与模进行反应，由于IC1(氯化碘)，易水解，所以还必需连接装置B,最终多余的尾气被碱液汲取；按气流方向连接的依次为ACBEBD;A中发生反应为二氧化疑与浓盐酸加热制备氯气，离子方程式为MnO2+4H+2C1.=Mn2+C2t+2H2Oo(3)由于制备出的氯气中含有氯化氢气体，用饱和食盐水除去氯化氢，因此C装置的作用是除去Cb中混有的HC1.(4)氯化碘是红棕色液体，熔点13.9,沸点97.4,依据信息可知Ia的挥发；温度高挥发的快，同时单质碘也易发生升华，因此E装置的烧瓶反应时需放在水中，限制温度大约40°C,以削减1.的升华和Ia的挥发。装置连接好后，首先检查装置的气密性，不漏气后，加入药品，打开分液漏斗活塞，反应起先进行，用水浴法给装置E加热，反应结束后，停止加热E,充分冷却，待到室温后，分液漏斗活塞再关闭。(6)在A装置后可连接题图的装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K,该装置可以用来储存多余的C1.,避开释放到空气中污染空气。(7)IC1易发生水解，生成盐酸和次碘酸，反应的化学方程式为：IC1.+H2O=HIO+HC1.;正确答案：ICI+H2O=HIO+HC1.答案：(1)从A的导管口连接一个导管伸入水中，关闭分液漏斗旋钮,手握圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，手放开烧瓶后，有一段水柱倒吸入导管，说明A装置气密性良好(2)ACBEBDMnO2+4H+2C=Mn2+C121+2H2O(3)除去C12中混有的Ha(4)削减1.的升华和Ia的挥发(6)储存多余的C1.2(7)IC1+H2O=HIO+HC127.用氟硅酸(H2SiF6)制备冰晶石(Na3A1.F6)的工艺流程如下所示：(1)氟硅酸(H2SiF6)酸性强于硫酸，通常由四氟化硅经水汲取制得，其化学方程式为O(2)反应为脱硅工艺，滤渣是o(3)向NaF溶液中加入A1.MSOS溶液发生反应的离子方程式为NaF溶液呈碱性，在加入AIMS。/溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的PH下调至5左右，否则可能产生副产物o(4)干燥前，检验冰晶石是否洗涤干净的试验方法是(5)从母液中可循环利用的物质是o(6)碳酸化法也是工业制取冰晶石的一种方法:在偏铝酸钠及氟化钠溶液中，通入足量二氧化碳即可，请写出该反应的化学方程式解析：(1)氟硅酸(HzSiFs)酸性强于硫酸，通常由四氟化硅经水汲取制得，反应的化学方程式为3SiF4+3H2O=2H2SiF6+H2Si3o(2)氟硅酸(H2SiF6)酸性强于硫酸，氟硅酸与硫酸钠溶液反应生成硫酸和氟硅酸钠(Na2SiF6),依据流程图，氟硅酸钠难溶于水，过滤得到的氯硅酸钠与氢氧化钠反应，反应为脱硅工艺，则反应生成氯化钠和二氧化硅，因此滤渣是二氧化硅。向NaF溶液中加入AI2(SO4)3溶液反应生成Na3A1.F6沉淀和硫酸钠,反应的离子方程式为6F-+AF+3Na+=Na3A1.F6I;NaF溶液呈碱性，在加入A1.(SC)S溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的PH下调至5左右，否则A1.(So小溶液与碱反应生成氢氧化铝沉淀。(4)冰晶石上可能吸附硫酸钠溶液，推断是否洗涤干净只须要检验是否含有硫酸根离子即可，试验方法为取洗涤后的溶液，向其中滴加Baa2溶液，无现象，说明已经洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明没有洗涤干净。母液中含有硫酸钠，依据流程图，硫酸钠参加反应的循环NazSO4O(6)在偏铝酸钠及氯化钠溶液中，通入足量二氧化碳可以反应生成Na3A1.F6沉淀，反应的化学方程式为6NaF+4CO2+NaA1.O2+ZH2O=Na3AIF6I+4NaHCO3答案：(1.)3SiF4+3H2O=2H2SiF6+H2SiO3(2)SiO2(3)6F-+A1.3+3Na+=Na3AIF61A1.(OH)3(4)取洗涤后的溶液，向其中滴加BaC1.2溶液，无现象，说明已经洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明没有洗涤干净(S)Na2SO4(6)6NaF+4CO2+NaA1.O2+2H2O=Na3AIF61+4NaHCO328.二氧化硫是大气污染物，利用SOzfCaSO4fCaS转化可实现变废为宝。回答下列问题：(1)已知：I.C(s)+C2(g)=2CO(g)AHi=+172kJmo1;.CaS(s)+2C=2CO2(g)+CaS(s)AW2=+226kJmo1o若某反应的平衡常数表达式为K=c4(CO),请结合反应I、写出此反应的热化学方程式：O(2)向体积为21.的恒容密闭容器中充入1mo1.SO2、4mo1.CO和催化剂，发生反应催化剂SO2(g)+2CO(g),2CO2(g)+S(g)A”，测得温度对SO2的转化率及催化剂效率的影响如图1所示：该反应的AH0(填“>”或“”，下同)；图中M、N两点的平衡常数：KMKn。M点时的化学平衡常数K=o(3)向浓度均为0.01mo1.1.-1的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加氯化钙溶液，测得分散系中两种酸根离子的浓度随c(CM+)的变更如图2所示已知：(CaCO3)=3×109:图中a=o该温度下，KSP(CaSo4)=o(4)某探讨小组设计图3所示装置将副产品CO转化为CH4和Qo该电解总反应的离子方程式为解析：(1)依据反应的平衡常数表达式为K=CpCO)可知只有生成物一氧化碳为气体且计量数为4,已知：I.C(s)+C2(g)=2CO(g)AHi=+172kJmo1.;11.CaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+CaS(s)AW2=+226kJmori;依据盖斯定律，由I1.+IX2得反应CaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+CaS(s)AW=+226kJmo1+(+172kJmo1×2)=+570kJmo1<>依据图1可知，上升温度二氧化硫的转化率降低，则上升温度平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，AHvO;该反应为放热反应，上升温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故图中M、N两点的平衡常数：Km>Kn;M点时二氧化硫的平衡转化率为50%,则：催化剂SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(g)起先时浓度/,mo1.1.-i)0.5200变更浓度/,mo1.1.-i)0.250.50.50.25平衡时浓度/,m°1.1.-i)0.251.50.50.25化学平衡常数Tg筹1"9(3)KSP(CaCO3)=C(Ca2+)c(CT)=X3X1.(5=310-解得Q=1.×10-4mo1.f1;该温度下，(CaSO4)=c(Ca2+)c(S)=1×10"4mo1.1.',×0.09=9×10-6(4)某探讨小组设计图3所示装置将副产品CO转化为CHi和Q,依据Co中碳的化合价为+2,甲烷中碳的化合价为一4,化合价降低，则另外碳的化合价应上升，生成+4价的碳酸氢根离子，故该电解总反应的离通电子方程式为4CO+3CO+5H2O=6HCO+CH4o答案:(1.)CaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+CaS(s)W=+570kJmo,(2)V>0.11(或9IXnr49X10-6通电(3)4CO+3CO+5H2O=6HCO+CH4