2023新课标一轮复习-必修2-物质结构章末总结.docx

第一章物质结构元素周期律章末总结与测试本章渊试目标：1 .能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。2 .在初中有关原子结构学问的基础上，了解元素原子核外电子排布。3 .通过有关数据和试验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系。知道核素的涵义；相识原子结构相像的一族元素在化学性质上表现出的相像性和递变性；相识元素周期律。4 .相识化学键的涵义，通过实例了解离子键和共价键的形成。I本章学问体系|原子结构简图1 核外 原子结构电子排布 .-W isIId 士 ML电子式/同位素、核素不同原子、，间的联系 质子数不同 电子数不同J元素周期律 （只一条规律）核内副族排列位置2He1Ne IQr 36*r 54Xe个质子、中子一核组成符号:x相对原子质量；根据原子.； 核外电子; I排布解释I !某些性质!IIA InA族位置分子种类周期表的形/构（原子半径、电子排布、离子结构）元素周期装一 位 （有多种形式）'性（原子性质、具体物质的性质）化的 得失电子 离子的性质 氧化物 氢化物 氢氧化物 含氧酸；根据元素; 周期律寻I I找不同元! ；素间性质I 的联系；今相似性（宏现相似、同主族相似、位置相近相似） 速变性（同周期迷变、同主族递变、宏现上递变）泣.向以【例1】下列指定微粒的个数比为2:1的是A.Be?+离子中的质子和电子B.；H原子中的中子和质子C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D.BaO2（过氧化钢）固体中的阴离子和阳离子解析：Be?'中含有4个质子、2个电子。；H原子中含有1个中子和1个质子。NaHCO3晶体中的钠离子跟碳酸氢根离子的个数比为1：UBaO2（过氧化钢）固体中含有Ba2O22-阴离子和阳离子的个数比为1:1。所以答案选A。【例2】1999年美国科学杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K,人们胜利制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是A、原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度B、原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C、原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料D、每摩尔原子晶体干冰中含4molC-0键解析：解答前，应先弄清命题者是要考查干冰的性质、还是要考查原子晶体的性质。有的同学没有分析清晰这一点，认为是考查干冰的性质，因而造成错解。通过“原子晶体干冰”来考测解题者对“原子晶体性质”的理解程度。原子晶体硬度大、熔点和沸点高，所以A和C两种说法正确。联想到二氧化硅晶体结构，可得出D说法也是正确的。答案应选B。【例3】不同元素的原子在分子内吸引电子的实力大小可用确定数值X来表示，若X越大，其原子吸引电子的实力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素寻X值：元素符号LiBeBC0FNaAlSiPSClX值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16（1）通过分析X值改变规律，确定N、Mg的彳值范围:<（Mg）<,<A-（N）<o（2）推想X值与原子半径的关系是_；依据短周期元素的X值改变特点，体现了元素性质的一改变规律。0（3）某有机化合物结构式为CoHs-W-NHa,其中S-N中，你认为共用电子对偏向谁？（写原子名称）。（4）阅历规律告知我们：当成键的两原子相应元素的差值（Ax）,当A>1.7时，一般为离子键，当水1.7时，一般为共价键，试推断AIBr3中化学键类型是。（5）预料元素周期表中，X值最小的元素位置：一（放射性元素除外）。解析：题中给出其次、第三周期元素的/值（其中缺少了氮、镁两种元素的X值），X值与这种原子在分子中汲取电子的实力有关。可依据元素性质的周期性改变来推想镁和氮的X值。从表中数值可看出，同周期中元素的X值随原子半径的削减而增大，X值的改变体现了元素性质的周期改变。用才值大小可推断共价键中共用电子对偏向哪一方。对于SN,由于N的X值大于S的X值，所以其中共用电子对偏向N原子。表中查不到澳的才值，可依据元素周期律来推想，氯与澳同主族，氯的X值必定比旗的a值大，而：（Cl）（Al）=3.16-1.61=1.45<1.7,而溟与铝的X值这差必定小于1.45,所以澳化铝确定属于共价化物。才值越小，元素的金属越强，X值最小的元素应位于第六周期的IA主族。答案：（1）0.93<z（Mg）<1.61,2.55<HN）<3.44o（2）同周期（同主族）中，X值大，其原子半径越小；周期性。（3）氮原子。（4）共价键。（5）第六周期IA主族。【例4】不同元素的气态原子失去最外层一个电子所须要的能量（设其为E）如下图所示。试依据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的改变特点，并回答下列问题。(WW/8/圈混1至19号元素气态原子失去最外层一个电子所需能量（1）同主族内不同元素的E值改变的特点是：O各主族中E值的这种改变特点体现了元素性质的改变规律。（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预料下列关系式中正确的是（填写编号，多选倒扣）E（神）E（硒）E（碑）VE（硒）E（澳）E（硒）Ea臭）VE（硒）（3）估计lm。1气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：E（4） 1O号元素E值较大的缘由是o解析：本题以元素的气态原子失去最外层一个电子所须要的能量为依据，考查了对元素周期律的驾驭和理解，同时考查了对元素性质递变规律的相识。（1）同主族元素最外层电子数相同，从上到下原子核电荷数渐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力渐渐减小，因此失去最外层电子所须要能量渐渐减小。这充分体现了元素周期性改变的规律。（2）依据图像可知，同周期元素E（氮）E（氧），E（磷）E（硫）。E值出现反常现象。故可推知第四周期E（碑）E（硒）。但VlA族元素的E值。并未出现反常，所以E（澳）E（硒）。（3） 1mo1气态Ca原子失去最外层一个电子比同周期元素K要难，比同主族元素Mg要简洁，故其E值应在419738之间。（4） 1O号元素是Ne,它的原子最外层已经成为8电子稳定结构，故其E值较大。答案：（1）随着原子序数增大.E值变小周期性（2）（3）419738或填钾）£（镁）（4）10号元素是岚.该元素原子的最外层电子排布已达到8个电子稳定结构.本章单元过关测试一、选择题（每小题只有1个或两个正确答案，各3分，共54分）1 .物质的量相同的Mg?+、F、LO三种微粒，确定含有相同的A.电子数B.质子数C.中子数D.质量数2 .医学探讨证明，用放射性53侬I治疗肿痛可收到确定疗效，下列有关53闷1的叙述正确的是A.53,53I是碘的一种同素异形体B.53,35I是一种新发觉的元素C. 53,35I核内的中子数与核外电子数之差为29D. 53,35I位于元素周期表中第4周期VnA族3 .某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是A.M层B.K层C.L层D.P层4 .下列元素中，最高正化合价数值最大的是A.CB.SC.FD.Ne5 .下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是A.NaFB.NaClC.MgI2D.KBr6,下列各组中的分子，全部是以极性键形成的非极性分子的是A.H2.N2、Cl2B.CH.,.NH3、H2OC.C02.CS2、CChD.HCkNO、Br27 .下列说法正确的是A.难失电子的原子，得电子的实力确定强B.易得电子的原子，失电子的实力确定弱C.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径确定比阴离子半径大D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的8 .已知a、b分别为同周期的IA和VnA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n,则下列关系不行能成立的是A.n=m+16B.n=m+6C.n=m+30D.n=m+109 .A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n,则B的原子序数不行能为A.n+8B.n+18C.n+32D.n+2010 .a.b.c.d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b>a,c和d的气态氧化物的还原性d>c,五种元素的原子，得失电子后所形成的简洁离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的依次是A.b、ae、d、cB.eda、b、cC.a、b、d、c、eD.cd、e、a、bIL下列说法中，不正确的是A.双原子分子中的共价键，确定是非极性键B.非极性键也可能存在于离子化合物中C.分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D.共价化合物在液态时不能导电12 .元素周期表的第7周期称为不定全周期，若将来发觉的元素把第7周期全排漏，则下列推论错误的可能性最大的是A.该周期的元素都是放射性元素B.该周期的元素，原子序数最大为118C.该周期的VnA族元素是金属元素D.该周期的HIA族的元素的氢氧化物具有两性13 .硼有两种自然同位素J0B和JB,硼元素的相对原子质量为10.80,则对硼元素中5,oB的质量百分含量的推断正确的是A.20%B.大于20%C.大于20%D.80%14 .R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的确定值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中确定不正确的是A.原子半径：R<QB.R和Q可形成离子化合物C.R和Q可形成非极性分子RO2D.R和Q可形成共价化合物RO315 .A、B都是短周期元素，原子半径B>A,它们可形成化合物AB2,由此可以得出的正确推断是A.原子序数：A<BB.A和B可能在同一主族C.A可能在第2周期IVA族D.A确定是金属元素16 .下列叙述中，不正确的是A.不同的原子之间只能构成共价化合物B.单质中不确定存在非极性键C.非金属原子之间只能构成共价化合物D.Ck的沸点比F?高,这与分子间作用力的大小有关17 .已知X+、丫2+、产四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是A.原子半径：X>Y>Z>WB.原子序数：Y>X>Z>WC.原子最外层电子数：Y>X>Z>WD.金属性：X>Y,还原性：旷>2一18 .同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相像。PHJ是一种白色晶体,下列对PHJ的叙述中，正确的是A.它是一种共价化合物B.它既含离子键又含共价键C.它不行能与NaOH溶液反应D.它受热时，可能会分解产生有色气体二、填空题(39分)19 .(5分)有A、B、C、D、E五种微粒，其组成均有氧元素，且电子总数为10个，A是双原子的阴离子，它们之间能发生下列改变：(1)A+B>C+Dt(2)C+C=-A+E(3)D+E>B+C由此可知它们的化学式分别为：A,B,C,D,EO20、(6分)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，己知XY2中共有38个电子，若XY?为常见元素形成的离子化合物时，其电子式为,若XY2为共价化合物时，其形成过程的电子式为。21. (8分)短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，己知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数,B原子核内质子数和中子数相等。据此填空：ACB(I)A的氢化物分子式为，分子构型为,属于分子；(2)B的元素符号为,原子结构示意图为,在周期表中位于第周期族；(3)C的单质分子式为,C的单质溶于水所得溶液叫c22. (10分)据2004年1月17日网易报道，意大利科学家运用一般氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子6,它的结构很困难，可能具有与S,相像的长方形结构，是一种高能量分子。(1)下列有关O的说法正确的是：A. 0,分子内存在极性共价键b.合成的反应可看作核聚变反应，即不属于化学改变C. 0,与。3、。2都是氧的同素异形体D. 0,将来可用作更强有力的火箭推动的氧化剂(2)制备含00甚至0；的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述反应中，(填序号)相当于氧分子的氧化；(填序号)相当于氧分子的还原。(3)写出OT的电子式：OdPtFl5是一种含有0；的化合物，请写出一种含有O2的氧化物的化学式,23. (10分)A、B、C是短周期里的3种元素的单质，甲、乙是常见的化合物，它们之间存在如下关系：若A为单质有色气体，请推断：(填化学式)21. （8分）（1）Mk三角锥形，极性3, VIA （3）F2,氢氟A是,B是,C是,甲是,乙是q三、计算题（7分）24. 某核索JX的氯化物XCl2LIlg配成溶液后，需用lmolL的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：（I）X的质量数。（2）若X的核内中子数为20,求37gXCL中所含质子的物质的量是多少？参考答案一、一、选择题（每小题只有1个或两个正确答案，各3分，共54分）1.A2.C3.A4.B5.C6.C7.D8.D9.D10.A11.A12.D13.B14.AD15.AC16.AC17.AC18.BD二、填空题（39分）19. （5分）OH,NH/,H2O,NH3,H3O+*材*XX,w,*XX*20. （6分）：/义C''：尸义,S：+×C×+:S>S：×C×:S»制林百科22. （10分）（1）C、D（2）；（3）；（4）KO2（其它合理的化学式也同样给分）。23、（10分）F2、O2、H2、HAHF三、计算题（7分）24.（7分）（D40（2）18mol