离子反应 课时梯级作业.docx

离子反应课时梯级作业一、选择题（本题包括12小题,每题6分,共72分）1.（2018哈尔滨模拟）下列说法中正确的是（）A.硫酸氢钠在熔融状态下电离出NaFT和Su4B.氨气易溶于水其水溶液能导电,氨气属于电解质C.强电解质溶液中不存在溶质分子,弱电解质溶液中存在溶质分子和离子D.0.1molLT的H2SO3溶液中c（H+）为0.2molLT【解析】选C。硫酸氢钠在熔融状态下电离出Nl和HS°4,A错误；氯气属于非电解质，B错误；强电解质溶于水后，全部电离，不存在溶质分子，而弱电解质溶于水后，只部分电离，存在电离平衡，水溶液中存在溶质分子和离子,C正确；H2SO3为弱酸，不能完全电离，D错误。2 .下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）A. BaS0Ba2+÷S4B. CH3COOHCH3COO+H'C. MgCl2Mg2+÷2CD. Ba（0H）2Ba2+20H-【解析】选A。BaSOl是强电解质，溶于水的部分完全电离，不能用，A项书写错误;CH3COOIl是弱电解质，部分电离，B项书写正确；MgCl2、Ba（OH）2分别为可溶性盐和强碱,都属于强电解质，C、D项书写正确。3 .常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.1mollKNO3溶液:IT、Fe2ClSU4B.甲基橙呈红色的溶液:N”：、Ba2Al。2、CrCpH=12的溶液:KNaCH3C00Br-D,与铝反应产生大量氢气的溶液:1、NaC”3、s°4【解析】选C。HFe2N03发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；甲基橙呈红色的溶液显酸性，不能大量存在Al°2,故B错误;PH=I2的溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；与铝反应产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中不能大量存在Cu3,故D错误。【加固训练】常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是()-ApH=TgK的溶液:Na'Al3NU3、B.能与金属铝作用产生H的溶液:Ca2Cl、HC°3C.由水电离产生的C(OH-)=IO13molL的溶液:Na-Fe2N°3、Cl-r)2-u÷-D.c(C3)=o.1molL的溶液:NaNn4、BrS4【解析】选D。PH=-Igj即pH=14,溶液呈碱性,Al*不能大量存在，故A错误。能与金属铝作用产生乩的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，HC03在酸性或碱性溶液中都不能大量存在，故B错误。由水电离产生的c(0I)=1013molL的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，由于同时有N°3存在，故无论哪种情况下Fd都不能大量存在，故C错误。4.通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是()选项操作可能的实验现象解释A向FeCk溶液中滴入用硫溶液变黄发生氧化还原反应，且酸酸化的乩。2溶液氧化性:H202>Fe/B将W通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成CO2与Ba(NO3)2反应生成BaCO3C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钢溶液有白色沉淀生成。2-溶液中一定含有SU4D向淀粉KI溶液中通入少量Cl2溶液变蓝Cb与淀粉发生显色反应2+3+【解析】选A。Fe在酸性条件与过氧化氢反应生成Fe,溶液变黄,A正确;COz与Ba(N03)2不反应，B错误；某溶液加入硝酸酸化的BaC2生成白色沉淀，原溶液中可能含有SU4、s03或人屋0错误;012与Kl反应生成碘单质，使淀粉显蓝色，不是氯气和淀粉反应，D错误。5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()-A.用KI03氧化酸性溶液中的KI:5I+Iu3+3H203I2+60HU+B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:N”4+OHNH31+H2OC.将过量二氧化碳通入氨水中：-U÷C02+NH3H2OHC3+Nn4D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H'+3N03Ag+3N0+H2O-【解析】选C。在酸性溶液中用KI03氧化KI,离子方程式：51+13+6H3I2+3H2O,故A错误；向NHiHCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热，离子方程式:HCU3+H4+Q220HNH3T+20÷Cu3,故B错误;将过量二氧化碳通入氨水中，离子方程式:CO2+NH3H2OHC03+n"；故C正确；用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜，离子方程式:3Ag+4H,+N33Ag,÷N0T+20,故D错误。【加固训练】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()02A.NaHSO,溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:21T+S4+Ba2+÷20H-BaS04I+20B.向FeCk溶液中通入氯气:Fe2+C12Fe*+2ClC.向Ca(CIO)2溶液中通入过量的SO2:-C10+S02÷H20HC10+HS3D.FeSol酸性溶液中加H202r2Fe2+022Fe3+20H-【解析】选A。NaHSo4与Ba(OH)2的物质的量之比为2：1时,反应使溶液呈中性,-离子方程式为2H+S4+BJ+20HBaSOl+2H2O,A正确；不满足电荷守恒，应该为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl,B错误;HCIO能将SO2氧化，离子方程式为Ca+C10+H20+S02CaS0.11÷2H+C,C错误；酸性溶液中不可能得到0H，正确的是2Fe2+H202+2H+2Fe3+2H20,D错误。6.下列解释事实的方程式不正确的是()A.碳酸钠溶液显碱性:C°23+H2OHC03+ohU+B.0.1molL-1氨水的pH为11”乩H2ONn4+0H-C.“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体：Cl3÷5C+6H'3C12t+3H20D.用FeCk溶液腐蚀铜线路板:Cu+2FbC+2Fe2。2-【解析】选C。碳酸钠溶液呈碱性的原因是3水解生成oh,A项正确；U+0.1molL氨水的PH=11是因为一水合氮为弱碱,部分电离产生Nf74和0出,B项正确；“84消毒液”中含有ClO和C与“洁厕灵”混合后，发生反应的离子方程式为Clo-+CI+2H+CI2T+H2O,C项错误；离子方程式符合原子守恒和电子守恒，D项正确。【方法总结】Cr与CIo-的共存问题C和ClO-在碱性条件下可以大量共存,二者在酸性条件下不能大量共存,原因是二者发生反应:CIO-+Cl+2H(bt+H2Oo7 .下表中评价合理的是()世纪金榜导学号79100522选项化学反应及其离子方程式评价A向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(0H)2+2H+Fe2+2H20正确B用食醋除去水瓶中的水垢：。2'C3+2CH3C00H2CH3C00+C02t÷H20错误，水垢的主要成分碳酸钙不应写成离子形式C向明矶溶液中加入过量的氢氧化钢溶液：-13+÷Su4+Ba2+40H-BaS04I÷A1u2+2H20正确DFeB溶液与等物质的量的Ck反应:2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+4C+Br2错误，Fb与Br-的化学计量数之比为1：2【解析】选B。A中稀硝酸具有强氧化性，会氧化Fe"生成Fe",原评价不合理，离子方程式为3Fe(OH)2+1OH+N033Fe3+N0T+8H20oB中碳酸钙为难溶物质，不应写成离子形式，原评价合理，离子方程式为CaC03+2CH3C00H2CH3C00+Ca2+C02T+H2OoC中在明矶溶液中Al"与SU4的物质的量之比为1:2,Ba(OH)2过量时，参加反应的A产与SU4物质的量之比为1:2,原评价不合理，离子方程式为02-AI3+2Su4+2Ba2+40H-2BaS041+AIu2+2H20oD中二者等物质的量，假设有1molCL,先氧化1molFe”后，只能再氧化1molBr:原评价不合理，离子反应正确。8 .某溶液中大量存在以下五种离子:N°"S。?、Fe3H'M,其物质的量之比为(N°3)：(S°4)：z7(Fe3+)：/7(H+)：(M)=2：3：1：3：1,则M可能为()世纪金榜导学号7910052302-A.Mg"B.Fe2+C.CU3D.Ba2+【解析】选A。离子的物质的量之比为(N03)：(S°4)：z7(Fe3+)：/7(H+)：(M)二2：3：1：3：1,假设各离子的物质的量分别为2moh3mol、1mol>3mol、-021InOl,则(N3)+2X7(sU4)=2mol+2×3mo1=8mol,3×?(Fe3+)+/?(H+)=3×1mo1+3mol=6mol,阴离子所带电荷大于阳离子所带电荷，则M一定为阳离子，因M的物质的量为1mol,根据电荷守恒，则离子应带2个正电荷，又因Fe"在酸-2-性条件下与Nt73发生氧化还原反应而不能大量共存,BJ与Su4反应生成沉淀而不能大量共存，因此M只能为Mg29 .下列离子组在一定条件下能大量共存,且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是()世纪金榜导学号79100524选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式AKAl°2、过量CO2.CO2+2H2O+A120N3一Al(OH)31+HCu3BFe3、ClO-NaOH溶液Fe3+30HTe(OH)3ICBa2NaOH-NaHCO3溶液2"HC3+0HC3+H2ODAl3HC°3、ClNaOH溶液Al3+40IAl02+2H20【解析】选A。KAl°2、N°3可以大量共存，通入过量CO2与Al°2反应生成AI（OH）3和HCU3,A项正确；Fe'和ClO-均具有较强的氧化性，而具有较强的还原性，故Fe/CIo-与不能大量共存,B项错误;Ba?'0HNa卡可以共存，加NaHCO3-2-溶液后，HC3+oC3+HzO,Ba2与C3生成BaCO3沉淀,C项错误;A产与与3发生互促水解，不能共存，D项错误。2q2-10 .（2018大连模拟）已知:SU3÷l2+0Su4÷2H+2,某溶液中可能含有I、NH4、cu2S03,向该无色溶液中加入少量滨水,溶液仍呈无色,则下列判断正确的是（）世纪金榜导学号79100525U+A,可能不含Cu"B.肯定不含N4n2-C.可能含有SU3D,可能含有I【解析】选D。澳首先氧化SU3而后氧化I,溶液仍呈无色说明一定含有SU3,u+可能含有I,一定不含Cu2根据电荷守恒可知一定含n"4oH.（2018天水模拟）某含Na'的溶液中可能含有n”：、Fe3BrC03、晨。2-Su3o取样滴加足量氯水,有气泡产生,溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成,还需进行的实验有（）A.取样,滴加硫氟化钾溶液B.取样,加氯水和CClb振荡C.取样,加足量盐酸加热,湿润的品红试纸检验气体D.取样,加足量的熟石灰加热,湿润的红色石蕊试纸检验气体【解析】选D。滴加足量氯水有气泡产生,说明有C"3,无Fe?+;溶液呈橙色，说。2.明有Br;向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象，说明没有SU3（若有，则被氯水氧化为SU4,加BaCl2溶液有白色沉淀）、（若有，则被氯水氧化为L加淀粉变蓝色）；C°3不能与F/大量共存,Fb不存在,N”：无法判断;N”：的检验需要加碱加热，若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明有N”12 .（能力挑战题）某溶液中含如下离子组中的几种不、Fe3Fe2ClCU3、N03、SU4、Si°3、某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验：I.用伯丝蘸取少量溶液在火焰上灼烧,透过蓝色钻玻璃,观察到紫色火焰11.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,但无沉淀生成IlL取II反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCL溶液有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液,上层清液变红,第二支试管加入CClb充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。下列说法正确的是（）世纪金榜导学号79100526A,原溶液中肯定不含FeN°1、Si°3、B,原溶液中肯定含有（、Fe3Fe2N°3、S°4C.步骤II中无色气体是NO气体,无CO2气体产生D.为确定是否含有Cr可取原溶液加入过量硝酸银溶液,观察是否产生白色沉淀【解析】选C。I.用铀丝蘸取少量溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃，观察到紫色火焰，证明溶液中一定含有K"II.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深,但无沉淀生成，证明含有N°3、Fet一定不含有SiU3、co3；m.取11反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCk溶液，有白色沉淀生成，即为硫酸锁，证明含有SU4,再滴加KSCN溶液，上层清液变红，即出现了三价铁离子，是11过程中亚铁离子被硝酸氧化的结果；第二支试管中加入CCL,充分振荡静置后溶液分层，下层无色，证明一定没有;Fe"、CI是否存在无法确定。A.原溶液中一定含有N°3、FetA项错误;B.F/是否存在无法确定，B项错误;C.根据分析可知，步骤11中无色气体是NO气体，无CO?气体产生,C项正确；D.原溶液中含有硫酸根离子，干扰了氯离子的检验，D项错误。二、非选择题（本题包括2小题,共28分）13 .（14分）（1）有下列物质：硫酸盐酸氯气硫酸钢熔融的Na2CO3铜醋酸AI（OH）3蔗糖氨气属于非电解质的为（填序号,下同），属于弱电解质的为,能导电的是O（2）离子反应是中学化学中重要的反应类型。在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是（填序号）O单质氧化物电解质盐化合物（3）离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点,请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为i÷ohii2o离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“1”符号（4）向菱镁矿（主要成分为MgCO3,含少量FeCO3）中，首先加入稀硫酸,过滤后,再加入HAo然后加入MgO调节溶液的pH,过滤,可制得纯净的MgSol溶液。MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为o加入上。2氧化时,发生反应的离子方程式为。实验室中可用FeSol溶液与NH,HC3溶液反应制取FeCO3,写出该反应的离子方程式O【解析】（1）盐酸为混合物，氯气、CU是单质，它们既不是电解质又不是非电解质。蔗糖、氨气为非电解质；醋酸为弱酸,Al（OH/为两性氢氧化物，均为弱电解质；金属单质（Cu）、电解质溶液（盐酸）、熔融的离子化合物（熔融的Na2CO3）均可导电。离子反应肯定有离子参加或生成，因此在反应物或生成物中一定含有电解质、一定含有化合物。有些离子方程式只能表示一个反应，这种反应一般反应物只能写成化学式,则反应物只有一种情况，如2Na+2H202Na+20H+H2t>CI2+S02+2H2002-u÷4H+2C+Su4、CH3C00H+NH3H20CH3C00+Nn4+H2O等。酸碱中和反应中若有弱酸、弱碱或难溶的酸碱参与，或生成物中还有难溶物等U+物质存在时，离子方程式不能用H+OH-H2O表示，如NH3H2O+H+Nn4+H2O.022-2H+÷S4+Ba2+20H-BaS04X÷2H20>H2Si03+20H-Si3+2比0等。离子方程式中反应物存在难溶物不标"I”符号，或者反应前有难溶物生成另一种难溶物也不标“1”符号，如4Fe(OH)2+02+2H204Fe(OH)3<>答案：(1)(3) 2CH3C00H+CaC032CH3C00-+Ca2+H20+C02T(合理即可)CH3COOH+OHCH3COO+H2O(合理即可)CaCo3+2MCa2+H2O+CO2T(合理即可)(4) MgC03+2H'Mg2+H20+C02T(D2Fe2+H202+2H+2Fe3+2H20Fe2+2HC"3FeCO31+H2O÷CO2T14.(14分)(能力挑战题)2L某混合溶液,可能含有的离子如表：可能大量含有的阳离子I万、N774,Al3K+可能大量含有的阴离子c、Br、I、Cl0、Al05(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生沉淀和气体的物质的量()与加入NaOH溶液的体积(力的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是;可能存在的阳离子有;肯定不存在的阴离子是O（2）经检测,该溶液中还含有大量的C、Br,若向2L该混合溶液中通入一定量的Cb,溶液中C、Br、的物质的量与通入Cb的体积（标准状况）的关系如表所示,分析后回答下列问题。Ck的体积（标准状况）2.8L5.6L11.2L7(C)1.25mol1.5mol2mol(Br)1.5mol1.4mol0.9mol（）amol00a的值为；当通入Cl2的体积为3.36L（标准状态下）时,溶液中发生反应的离子方程式为;此时溶液中Br，r的物质的量浓度分别为c（Br）=,c（）=o【解析】（1）从产生沉淀和气体的物质的量（）与加入NaOH溶液的体积（。的关系的图示可以知道，开始时没有沉淀生成，说明溶液中有H则一定没有Cl0、Al"2；随后出现沉淀，且沉淀完全溶解，说明沉淀是Al（OH）3,溶液中一定含有Al*；AI（OH）3溶解前生成了气体,该气体一定是氨气，故溶液中一定含有柱根离子;不能确定是否含有钾离子，可以通过灼烧溶液，透过蓝色的钻玻璃观察焰色确定钾离子的存在。U+则该溶液中一定含有的离子是HN4、AI3*o可能存在的阳离子有肯定不存在的阴离子是CIO,AI02o2.8L2.8L氯气的物质的量为22.4Lnw-Lol25mol,通入0.125mol氯气时溶液中有,所以Br-没有参加反应，所以溶液中7(Br-)=1.5mol,溶液中Cl-为通入氯气生成的和原来溶液中存在的，氯原子守恒得原来7(C)=1.25mo-0.125molX2=1moIo通入5.6LCL即0.25molCL时溶液中没有I,则完全反应，且"(BC=1.4mol,说明有0.1molBr-参加反应，则完全反应，根据转移电子相等得"(-)=0.25molX2-0.1mol×1=0.4mol,根据反应：CL+2L+2C-,通入2.8LCL时生成0.25molCI-消耗0.25mol，所以40.4mo-0.25mo1=0.15mol0通过以上分析知，当通入CL的体积为3.36L即0.15mol(标准状况下)时，溶液中发生反应的离子方程式为CL+2-2C-+2i(C-)=1.3mol、(Br)=l,5mol1.5mol>7()-O.1Eol,溶液体积相同，c(Br-)=L-Q75moIL-1,c()0.1mo二2Lo.05molL-1o答案：(1)HN”：、Al*CIO、Al°20.15C2+2INC-+20.75molL,0.05molL1【加固训练】已知某溶液X可能由K'MgCu2AgBa2Al3Fe2Al°2、C°3、SU4、SiU3、Mn°4中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成。(1)根据下列实验步骤和现象,推断实验结论：实验步骤与实验现象实验结论I.观察溶液:无色透明原溶液中一定不含的离子是11.取适量该溶液,加入过量的硝酸,有气体生成,并得到无色溶液原溶液中一定不含的离子是,一定含有的离子是IIL在II所得溶液中再加入过量的碳酸氢筱溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀A原溶液中还一定含有的离子是,生成沉淀A的离子方程式为IV.在HI所得溶液中再逐滴加入氢氧化钢溶液至过量,加热也有气体生成，同时析出白色沉淀B白色沉淀B中一定含有,可能含有(2)上述实验步骤IV中开始阶段发生反应的离子方程式一定有。(3)该化学兴趣小组的同学为了进一步确定B的成分,取一定量经洗涤后的B与Y溶液反应，白色固体的物质的量与Y溶液体积之间的关系如图所示。Y可能为_。B的组成为【解析】(1)I.溶液无色透明，说明有颜色的离子Mn°4、Fe2C不存在。II.02q2-加入过量的硝酸，产生气体并得到无色溶液，推知一定存在CU3,则能与CU3反应的12+、，、822+、人产都不存在；由于WSiu3能与硝酸反应分别生成L(使溶液呈黄色)、si03白色沉淀，所以它们也不存在，根据溶液呈电中性原则知，溶液中只有一种阳离子K+存在。Ill.碳酸氢镁先与过量的硝酸反应，然后与铝离子发生水解相互促进反应生成二氧化碳和氢氧化铝，逆推原溶液中一定含有Al02oIV.在Ill所得溶液中含有碳酸氢镁和硝酸锭，刚开始加入少量氢氧化领溶液时，发生反应：2NH4HC03+Ba(OH)2(少量)BaCO31+(NH4)2C03+2H20。仅根据实验现象不能判断SU4是否存在，所以，白色沉淀B中一定含有碳酸锁，可能含有硫酸锁。碳酸氢柱中NH4结合OH-的能力比HC03弱，所以，HC°3优先与OH一反应生成Cu3,Cu3再结合Ba"生成白色沉淀。从图象上看，白色固体部分溶于Y溶液,碳酸领溶于盐酸或硝酸,0.5mol固体B中含O2moIBaSO4>0.3molBaCO3o答案：(1)Ci?'、Fe2Mn°402-、Si"3、Mg2AgBa2Al3+c023,*Ag-A+3HCu3A(0H)3i+3C02TBaCO3BaSO4n2-(2)Ba2+20H÷2HCu3aC031+Cu3+2H20HCI(或HNO3)Tt(BaSO4)?BaS(h和BaCO3,且ZI(BaC03)二§关闭Word文档返回原板块