原子结构习题.docx
第五章原子结构习题1 .是非题(1)当主量子数n=2时，其角量子数只能取一个数，即1。(2) P轨道的角度分布图为&形，这表明电子是沿"8”轨迹运动的。(3)多电子原子轨道的能级只与主量子数n有关。(4)下列原子核外电子运动状态是不存在的：n=2,/=3,m=2,侦=1。2 .填空题(1)已知某元素+2价离子的电子分布式为ls22s22p63s23p63d,0,该元素在周期表中所属的分区为。(2)符合下列电子结构的元素，分别是哪一区的哪些(或哪一种)元素？(a)外层具有两个s电子和两个p电子的元素0(b)外层具有6个3d电子和2个4s电子的元素(c)3d轨道全充满，4s轨道只有1个电子的元素C3 .指出下列各原子轨道的三个量子数(n,/,m)的数值；3p,4d,5s4 .填充下表原子序数原子的价电子构型未成对电子数周期族所属区161942485 .下列各组量子数哪些是不合理的？为什么？(1) n=LI=1,m=0；(2) n=2,I=2,m=l；(3) n=3,/=0,m=0；(4) n=3,I=1,m=l；(5) n=2,I=O,m=l；(6) n=2,I=3,m=26 .根据泡利不相容原理，氮原子中的全部电子处于哪几种状态？分别用四个量子数表示之。7 .下列各元素原子的电子分布式各自违背了什么原理？请加以改正。(1)ffl(ls)2(2s)3;(2)氮(ls)2(2s)2(2px)2(2pyp(3)镀(ls)2(2py)28.下列各种元素各有哪些主要氧化数？并各举出一种相应的化合物。(1)Cl(2)Pb(3)Mn(4)Cr(5)Hg9.列表写出外层电子构型分别为3s?、2s22p33d,04s2>3d54s,>4d5s2的各元素的最高氧化值以及元素的名称。3s22s22p33d104s23d54s14d15s210.填表元素价电子分布原子序数区周期族最高氧化数金属/非金属4s23d34s24s24p311.为什么锦和氯都属于第Vn族元素，但它们的金属性和非金属性不相似,而最高氧化数却相同？试从原子结构予以解释。12.设有元素A,电子最后填入3p亚层，其最低氧化数为-1；元素B,电子最后填入4d亚层，其最高氧化数为+3,填表回答下列问题：元素电子分布原子序数周期数族数主族或副族金属或非金属AB13 .已知M?+离子3d轨道中有5个d电子，请推出：(1) M原子的核外电子分布(2) M元素在周期表中的位置(3) M原子的最外层和最高能级组中电子数14 .推断下列元素的原子序数(1)最外电子层为3s23p6;(2)最外电子层为4s24p5(3)最外电子层为4s,次外电子层的d亚层仅有5个电子第五章原子结构习题1 .是非题(对的在括号内填号，错的填号)”(I)当主量子数n=2时，其角量子数只能取一个数，即1。(-)2 2)P轨道的角度分布图为形，这表明电子是沿8,轨迹运动的。()(3)多电子原子轨道的能级只与主量子数n有关。()(4)下列原子核外电子运动状态是不存在的：n=2,l=3,m=2,n=10(+)2.填空题(1)已知某元素+2价离子的电子分布式为ls22s22p63s23p63d,°,该元素在周期表中所属的分区为巫。(2)符合下列电子结构的元素，分别是哪一区的哪些(或哪一种)元素？(a)外层具有两个s电子和两个p电子的元素D区IVA.(b)外层具有6个3d电子和2个4s电子的元素d区Fe。(c)3d轨道全充满，4s轨道只有1个电子的元素ds区CU。，4d,5so3.原子序数原子的价层电子构型未成对电子数周期族所属区16Ne3s23p42三VIAP19Ar4s,1四IAS42Kr4d55s,6五VIBd48Kr4d105s20五IlBds4.5 .下列各组量子数哪些是不合理的？为什么？(1)n=l,I=1,m=0;不合理。因为不存在IP轨道(/Vn)(2) n=2,I=2,m=l；不合理。因为不存在2d轨道(vn)(3) n=3,/=0,m=0；合理。为3s轨道(4) n=3,1=1,m=l；合理。为3p、或3p>轨道(5) n=2,/=0,m=l；不合理。因为2s轨道空间只有一种伸展方向(m=0)(6) n=2,/=3,m=2不合理。因为不存在2f轨道(<n)6 .分别用四个量子数表示氮原子中的全部电子。N:ls22s22p3电子IIlmmSIs100+1/2Is100-1/22s200+1/22s200-1/22p210+1/22p211+1/22p21-1+1/27 .下列各元素原子的电子分布式各自违背了什么原理？请加以改正。(1)硼(1s)2(2s)3;应为(ls)2(2s)2(2p)违背泡利不相容原理(2)氮(ls)2(2s)2(2px)2(2py)应为(ls)2(2s)2(2p°i(2Py)I(2PZ)I违背洪特规则(3)被(ls)2(2py)2应为(1s)2(2s)2违背能量最低原理8 .下列各种元素各有哪些主要氧化数？并各举出一种相应的化合物。(1) ClOCl2,±1KClO,KCl,+3KClO2,+5KClO3,+7HCIO4(2) PbOPb,+2PbO,+4PbO2(3) MnOMn,+2MnCl2,+4MnCl2,+6K2MnO4,+7KMnO4(4) CrOCr,+3Cr2O3,+6K2Cr2O7(5) HgOHg,+1Hg2Cl2,÷2HgCl29 .列表写出外层电子构型分别为3s?、2s22p33d,04s2>3d54s14d5s2的各元素的最高氧化数以及元素的名称。3s22s22p33d104s23d54s14d15s2元素名称MgNZnCrY最高氧化数+2+5+2+6+310.填表元素价电子分布原子序数区周期族最高氧化数金属/非金属Ca4s220S四IIA+2金属V3d34s223d四VB+5金属As4s24p333P四VA+5非金属11.为什么镒和氯都属于第VIl族元素，但它们的金属性和非金属性不相似,而最高氧化数却相同？试从原子结构予以解释。答：两元素原子的电子结构式为MnrAr3d54s2,CkNe3s23p5Mn属于VIIB的过渡金属元素而Cl则属于VIIA的非金属元素，因而它们的金属性和非金属性不同；但它们的价电子数目均为7,因而它们的最高氧化数是相同的。12 .设有元素A,电子最后填入3p亚层，其最低氧化数为-1;元素B,电子最后罩入4d亚层,其最高氧B数为+3,填表：元素I电子原子序数周期数族数主族或副族金属或非金属分布ANe3s23p517三VIIA非金属BXe4d15s239五IllB金属13 .已知M2+离子3d轨道中有5个d电子，请推出：(1) M原子的核外电子分布Ar3d54s2(2) M元素在周期表中的位置第四周期，VIIB(3) M原子的最外层和最高能级组中电子数电子数为2和714.推断下列元素的原子序数(1)最外电子层为3s23p6;原子序数为(10+2+6=18)(2)最外电子层为4s24p5原子序数为(18+10+2+5=35)(3)最外电子层为4s1,次外电子层的d亚层仅有5个电子原子序数为(18+5+1=24)
