第二节元素周期律.docx

第二节元素周期律一、教学设计元素周期律是对元素性质呈现周期性变化实质的揭示，通过本节的学习，可以使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时，也会以此理论来指导后续学习，所以，学好元素周期律是十分重要的。本节教学重点：元素周期律的涵义和实质；元素性质与原子结构的关系。来源:gkstk本节教学难点：元素性质和原子结构的关系。元素周期律属于化学基础理论知识，基础理论教学应具有严密的逻辑性，从课堂教学的结构上，应当体现出教材本身逻辑系统的要求；要重视理论推理，借助实验和事实分析，应用归纳法和演绎法，培养学生的逻辑思维能力。基础理论的教学模式一般为：来源:gkstkgkstk提出课题f列出理论研究的要点f应用实验或资料，分析阐述以得出规律性结论f结合新的事实，检验、应用得出的结论。根据教材的安排以及高一学生的实际情况，关于原子核外电子的排布，只要求学生熟悉118号元素原子核外电子的排布，并会应用即可。重点是元素周期律、元素周期表和元素周期律的应用，关于这部分内容的教学可采用问题探究教学模式组织教学过程。利用问题探究的形式组织学生活动，下列设计可供参考：分析教材表1-2数据一学生归纳118号元素的原子结构特点一思考与交流一得出原子核外电子排布的规律一提出新问题（如元素的金属性、非金属性是否随元素原子序数的变化而呈周期性变化呢？）一实验探究（钠、镁、铝元素化学性质的比较）一得出结论一资料卡片（硅、磷、硫、氯元素的性质事实）一思考与交流一概括出元素周期律一再结合周期表总结出元素性质、原子结构与周期表中元素位置的关系一应用。说明：实验探究事先可下发实验预习提纲，实验可设计成学生的分组实验，具体建议见活动建议。理论探究一一SisPsSsCl性质资料（幻灯片、投影）。比较、归纳、抽象。开放性作业一小论文（如由元素周期表所想到的）。二、活动建议【科学探究】钠、镁、铝的性质实验，简单易做、现象比较明显且安全，可以设计为学生的分组实验,实验方案不作统一规定，要求各小组自行设计实验方案，然后全班进行交流评价，最后综合总结出最佳方案，注意培养学生求异思维的能力。镁与水的反应，尽管有明显的反应速率，但产生氢气的量较少，且看不到产生的氢氧化镁，只能通过氢气的产生和酚儆指示剂的变色去认定氢氧化镁的存在，说服力不强。根据水溶液中KC1、NaCI有阻止氢氧化镁薄膜在镁上形成的作用，可将水改成食盐水进行实验。实验步骤：取一段擦去表面氧化膜的镁条，卷成螺旋状，插入盛有食盐水溶液的试管或烧瓶中，再将试管或烧瓶倒插在盛有食盐水的烧杯中，可以观察到镁持续不断地跟水反应，几分钟后，白色的氢氧化镁沉淀聚积在烧杯底部。来源：注意事项：镁条用量较多；食盐水可以用饱和食盐水稀释一倍获得。三、问题交流【学与问】来源:gkstk元素周期表和元素周期律学习中，应帮助学生掌握以下要点：1.根据元素在周期表中的位置，预测其原子结构和性质，反过来根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。来源:gkstkgkstk2 .掌握同周期、同主族元素性质的递变规律。3 .熟悉常见元素在周期表中的位置。4 .指出金属性最强和非金属性最强元素的位置。5 .推测未知元素的位置及性质。四、习题参考1.B2. (1)Na<K(2)A1>B(3)C1>P(4)C1>S(5)0>S来源:gkstkgkstk3. (l)HN03>H2P01(2)Mg(OH)2>Ca(OH)2(3)Mg(OH)2>Al(OH)34. 银白色，与水剧烈反应，性质比钾和钠活泼。来源:5. (1)Ba>Be(2) Ba也要密封保存6. (1)7,4来源:gkstk(2)七周期、IVA金属