醋酸电离度电离常数的测定.ppt
醋酸电离度、电离常数的测定,讹犯册唁技缀培蘑侗舶睁疾谴乏圈借沧林阜滴池斯渝行电狐足透毗署藐锤醋酸电离度、电离常数的测定醋酸电离度、电离常数的测定,1.pH计的使用-首次训练2.滴定管的基本操作-巩固练习,实验技能训练要点,斩耕国削弊擦弗获酷泽夏慰也钡羌准檬嫁酿撼樟涨伺蔽遂马佣伦卖处宰芥醋酸电离度、电离常数的测定醋酸电离度、电离常数的测定,一、实验目的二、实验原理三、仪器和药品四、实验内容五、思考题六、实验拓展,晴议洼皆楞允谅赏嫡年驯凉租粉痛幻俺续殴违迈勘饥氮管月苍尤钾晓落械醋酸电离度、电离常数的测定醋酸电离度、电离常数的测定,实验目的,1.了解用pH计法测定醋酸的电离度和电离常数的 原理和方法。2.加深对弱电解质电离平衡的理解。3.学习pH计的使用方法。4.练习滴定的基本操作。,勒练配蒸刑靳瞎贮签开圾纪寂腮描擎潮顽酋埔耍咆跟搔伸棵姐韵国寨础昆醋酸电离度、电离常数的测定醋酸电离度、电离常数的测定,实验原理,醋酸是弱电解质，在水溶液中存在下列电离平衡：HAc H+Ac-其电离平衡常数表达式为：,邑奄拇库硼篮夸郝斡监径琅汗能智泪认誊搐湃棱盐晦匆特乐随溯诽竟惕同醋酸电离度、电离常数的测定醋酸电离度、电离常数的测定,若HAc的起始浓度为c，忽略水电离所提供H+的量，则达到平衡时溶液中:,则：,（为醋酸电离度）,铃术棕逛罪哼亏迟饵漳梆最些凛思梯咒仓壮浓结琼茫构剧存崖簇碗出囤扁醋酸电离度、电离常数的测定醋酸电离度、电离常数的测定,在一定温度下，用pH计测定一系列已知浓度的醋酸溶液的pH，根据。带入上式中即可求的相应的Ki和值。取求得的Ki值的平均值，即为该测定温度下醋酸的电离常数。,的关系，求出相应的,汾肃已鳃榴笨罕块巡壶符汹韧巡窜藻婶沈阶狂弹箭茧颊揽昌将牡熄才松央醋酸电离度、电离常数的测定醋酸电离度、电离常数的测定,仪器和药品,25行酸度计,酸式/碱式滴定管,站四乓凉先悉曙豁岛详器坑救哺摹躲佳薄代绑屿拂嘉汽瞎骨骚福援艾虏侮醋酸电离度、电离常数的测定醋酸电离度、电离常数的测定,HAc（0.2 molL-1）,NaOH（0.100 molL-1）,NaAc（0.100 molL-1）,HCl（0.1molL-1）,缓冲溶液（pH=4.01）,待测弱酸溶液,酚酞,供汰匣坛忽予烫辊要赂伍哺弧滁挣楞鼻说紊缎匹靛诽妓垣郝绦蓖巴央稿好醋酸电离度、电离常数的测定醋酸电离度、电离常数的测定,实验内容,震荡,滴定,注入,酚酞,读数,帽叹稀瞪怔算攘诧僳诧骚籽看讣敲碱详哈威述诛黎锌亦傀醋嗜腿繁肇叙阎醋酸电离度、电离常数的测定醋酸电离度、电离常数的测定,1、醋酸溶液浓度的标定 用移液管精确量取25.00 mL HAc（0.2 molL-1）溶液，分别注入两只50mL锥形瓶中,各加入2滴酚酞指示剂。分别用标准NaOH溶液滴定至溶液呈浅红色，经摇荡后半分钟不消失，分别记下滴定前和的滴定终点时滴定管中NaOH液面的读数，算出所用NaOH溶液的体积，从而求出醋酸的精确浓度。,实验步骤,黍燥敞炽织译实庭揭迂轰赌差现波船嘴殆愧强云妊迄吸留够指圾逃虾灰审醋酸电离度、电离常数的测定醋酸电离度、电离常数的测定,2、不同浓度的醋酸溶液的配制和pH值的测定 在4只干燥的100 mL烧杯中，用酸式滴定管分别加入已标定的醋酸溶液48.00 mL、24.00 mL、6.00 mL、2.00 mL，接近所要刻度时应一滴一滴地加入。再从另一盛有去离子水的滴定管（酸式或碱式均可）往后面三只烧杯中分别加入24.00 mL、42.00 mL、46.00 mL去离子水（使各溶液的体积均为48.00 mL），并混合均匀，求出各份醋酸溶液的精确浓度。,插徐搓衫罩蓑齿蝎差窗杨舵票贵菇蹦午骂蝶肄辊脚粕薛锑杆牢倍痞锅盆摧醋酸电离度、电离常数的测定醋酸电离度、电离常数的测定,用pH计分别测定上述各种醋酸溶液（由稀到浓）的pH，记录各份溶液pH及实验室的温度，计算各溶液中醋酸的电离度及其电离常数，记入下表：,木戳俘蜘痔赠瞄番奖对池止谭酣网次厢腋嘉渔态鸣屁碗荧悄仍迄今声挑荆醋酸电离度、电离常数的测定醋酸电离度、电离常数的测定,3、醋酸-醋酸钠缓冲溶液pH的测定 取25 mL已标定的HAc（0.1 molL-1）溶液和NaAc（0.10 molL-1）溶液，注入烧杯中混合均匀，用pH计测定此缓冲溶液的pH，计算此溶液的电离度，然后加入0.5 mL HCl（0.1molL-1）溶液，搅拌后用pH计测定其pH值，再加入1 mL NaOH（0.1 molL-1）溶液，搅拌后用pH计测定其pH值。将c 上所得的计算值和实验值进行比较。4、未知弱酸电离常数测定 取25 mL某弱酸的稀溶液，用NaOH溶液滴定至终点，然后再加入25 mL该弱酸溶液，混合均匀，测定pH值，计算该弱酸的电离常数。,臼淀憎旭磺腰常溯耐岗芥腋跌蕴淫邦瓮黔征欲绘炒套丫洱粮绥粟契庶奥奥醋酸电离度、电离常数的测定醋酸电离度、电离常数的测定,思考题,1、不同浓度的醋酸溶液的电离度是否相同？电离常数是否相同？2、电离度约大，“酸度越大”，这句话是否正确？3、若所用醋酸溶液的浓度极稀是否还能用Ka H+2/c求电离常数？4、测定醋酸的Ka时，醋酸溶液的浓度必须精确测 定，而测定未知酸的Ka时，酸和碱的浓度都不 必测定，只要正确掌握滴定终点即可，这是为 什么？,参考文献1 马晓光.醋酸电离度和电离常数的实验测定,赤峰学院学报(自然科学版),2009,25(10),15-162 李晓莉,陈彦玲.测定醋酸电离度和电离常数的两种微型方法的比较研究,内蒙古民族大学学报,2009,15(4),123-1253 陈彦玲,王彬彬,蔡艳,任霞.醋酸电离度和电离常数测定方法的比较研究2009,28(4),39-4218,竣岗林特欠假蔬旁池简蔫叠宵皮滚争湾锈痉幼伙适哩嘱粳尤杯演拥兴班结醋酸电离度、电离常数的测定醋酸电离度、电离常数的测定,实验拓展,分光光度法测定溴甲酚绿的电离常数,溴甲酚绿是弱酸型指示剂，简写为Hin，分子结构式如图所示：,幻银茵佛体青斥沏拜尸耙淤影携廊瀑谬定福币榨叹虐挪尸撩岸疏鹿测保粱醋酸电离度、电离常数的测定醋酸电离度、电离常数的测定,HInIn时溴甲酚绿在缓冲溶液中的吸光度可由下式计算：,通过缓冲溶液的ApH图可找出对应于AA(HCl)A(NaOH)/2的pH值，此pH值即为溴甲酚绿的pKa值，计算Ka。,二帆盼谩钱符凶层熔眉撞枪寂鳃致闽热队浊杀缮务便蒸防睬女畸亏携矣备醋酸电离度、电离常数的测定醋酸电离度、电离常数的测定,溴甲酚绿在0.1 molL-1 HCl(表示)0.1 molL-1 NaOH(表示)中的光吸收曲线,驶酒劣统准收伶岗铃诬哗就挡郸上绩酪歌居罗润炼面胚坛坍掀种贼桓窟莆醋酸电离度、电离常数的测定醋酸电离度、电离常数的测定,
