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金属流程图复习,电子工业常用30的FeCl3溶液腐蚀覆盖有一薄层铜的绝缘板，制成印刷电路板。人们为了从废腐蚀液（含有CuCl2、FeCl2 和FeCl3）中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。已知：2FeCl3+Fe=3FeCl2,（1）操作、的名称是_。（2）上述流程中，X的化学式为，滤渣中所含的物质是_，步骤中有关反应的化学方程式为 _。（3）Z为氯气，第步发生的反应为化合反应，此反应的化学方程式为。,明确目的,电子工业常用30的FeCl3溶液腐蚀覆盖有一薄层铜的绝缘板，制成印刷电路板。人们为了从废腐蚀液（含有CuCl2、FeCl2 和FeCl3）中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。已知：2FeCl3+Fe=3FeCl2,目的：回收铜，得到FeCl3溶液,CuCl2 FeCl2 FeCl3,Cu FeCl3,+Fe,+Fe,FeCl2,HCl溶液,1、操作、的名称是_。2、上述流程中，X的化学式为，滤渣中所含的物质是_，步骤中有关反应的化学方程式为。3、Z为氯气，第步发生的反应为化合反应，此反应的化学方程式为。,？,过滤,Fe,Fe和Cu,Fe+2HCl=FeCl2+H2,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,找到变化关系,答题,某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌、金属铁和铜，设计如下图所示流程。,某污水,滤液B,固体C,加过量甲,操作,蒸干,固体A,固体B,滤液A,Cu,滤液B,加过量乙溶液,操作,操作,蒸干,加适量甲,请回答：（1）操作是_。（2）固体A的成分是，固体C的成分是。（3）滤液A与甲反应的化学方程式是。,某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌、金属铁和铜，设计如下图所示流程。,某污水,滤液B,固体C,加过量甲,操作,蒸干,固体A,固体B,滤液A,Cu,滤液B,加过量乙溶液,操作,操作,蒸干,加适量甲,请回答：（1）操作是_。（2）固体A的成分是，固体C的成分是。（3）滤液A与甲反应的化学方程式是。,目的,某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌、金属铁和铜，设计如下图所示流程。,某污水,滤液B,固体C,加过量甲,操作,蒸干,固体A,固体B,滤液A,Cu,滤液B,加过量乙溶液,操作,操作,蒸干,加适量甲,流程图,目的,（1）操作是_。（2）固体A的成分是，固体C的成分是。（3）滤液A与甲反应的化学方程式是。,设问,请回答：（1）操作是_。（2）固体A的成分是，固体C的成分是。（3）滤液A与甲反应的化学方程式是。,某污水,滤液B,固体C,加过量甲,操作,蒸干,固体A,固体B,滤液A,Cu,滤液B,加过量乙溶液,操作,操作,蒸干,加适量甲,某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌、金属铁和铜，设计如下图所示流程。,某污水,滤液B,固体C,加过量甲,操作,蒸干,固体A,固体B,滤液A,Cu,滤液B,加过量乙溶液,操作,操作,蒸干,加适量甲,CuSO4FeSO4ZnSO4溶液,CuFeZnSO4,+Mg/Zn/Fe,+MgSO4/ZnSO4/FeSO4,+Mg/Zn,+MgSO4/ZnSO4,蒸干,某污水,Cu,固体C,固体B,ZnSO4,Fe,请回答：（1）操作是_。（2）固体A的成分是，固体C的成分是。（3）滤液A与甲反应的化学方程式是。,ZnSO4溶液,ZnSO4溶液,Zn,Zn,Fe、CuZn,FeSO4ZnSO4H2SO4溶液,H2SO4溶液,过滤,ZnSO4,Fe、Cu、Zn,Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌、金属铁和铜，设计如下图所示流程。,某污水,滤液B,固体C,加过量甲,操作,蒸干,固体A,固体B,滤液A,Cu,滤液B,加过量乙溶液,操作,操作,蒸干,加适量甲,请回答：（1）操作是_。（2）固体A的成分是，固体C的成分是。（3）滤液A与甲反应的化学方程式是。,目的,答题,解读流程图的一般思路,1.浏览题干，确定该流程的目的由何原料获得何产物(副产物),对比反应物和生成物。2.代入流程图，分析反应原理在流程中标注各步的反应物、生成物，关注用量。3.针对问题再读图，明确要求科学表述、规范书写。,见物质写化学式见反应写方程式见量必圈！,找关键词如：回收、得到等。,3一种工业废水中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥（污泥不溶于水，且不参与化学反应）。某同学设计了一个既经济又合理的实验方案，制备硫酸亚铁晶（FeSO47H2O）并回收铜。方案流程如下：【查阅资料】FeSO47H2O受热易分解。,回答下列问题：（1）加入过量试剂a的目的是。（2）操作中产生气体的化学方程式是。（3）下列说法正确的是。A溶液1中的溶质质量一定大于溶液2中的溶质质量 B溶液3中的质量分数大于或等于溶液2C操作中可以用蒸发溶剂结晶的方法 D操作中所加物质一定要适量,使废液中的硫酸铜充分反应,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,D,4 FeSO47H2O是一种重要的食品和饲料添加剂。某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO47H2O的流程如下图：,请根据流程图回答下列问题：（1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为。（2）操作所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和。（3）经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为实验室（填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳。（4）Fe与Fe2（SO4）3反应的化学方程式为。该反应属于 基本类型。,3H2SO4+Fe2O3=Fe2(S04)3+3H2O,漏斗,能,Fe+Fe2(S04)3=3FeSO4,化合反应,5.城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：,生活垃圾,分拣,其他垃圾焚烧,生锈的铁制品溶解,H2,烟气吸收,FeSO4溶液,稀硫酸,发电,石灰浆,资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体 资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化，Fe+Fe2(SO4)3 3FeSO4 资料3：SO2 与CO2的化学性质相似 资料4：石灰浆的主要成分是氢氧化钙回答下列问题：（1）吸收步骤中，石灰浆的作用是。（2）溶解步骤中发生反应的化学方程式为。（3）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶等操作，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是。（4）请你就如何处理我们日常生活垃圾提一条建议。,除去烟气中含有SO2、HCl等有害气体,Fe+H2SO4 FeSO4+H2 Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O,保护气，避免+2价的铁元素被氧气氧化,垃圾分类回收,
