物质的分离、除杂和提纯精品教育.ppt

,物质的分离、除杂和提纯,复习目标：1、通过整理和归纳了解物质的分离、除杂和提纯原则和方法；2、会判断所给方法和步骤是否合理。复习重点：判断分离、除杂和分离方案的合理性和可行性。复习难点：设计分离、除杂和分离方案。,【注意事项】不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。如除去CaO中的CaCO3不能加入稀盐酸，而应该采用高温煅烧将CaCO3转化成CaO。“不增”、“不减”。即不增加新的杂质，也不减少要保留的物质。不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质,【除杂原则】,简单易行、除杂彻底。,“一举两得”，既除去杂质又增加保留物质。,先物理方法，再化学方法。,【分离和提纯的主要方法】,一、物理方法,1、过滤法固体与液体混合物的分离可溶性固体与不溶性固体混合物的分离粗盐 的提纯,2、结晶法分离溶质与溶剂蒸发溶剂、降低温度（可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同）如分离KNO3与NaCl的混合物除去易挥发的杂质从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl,二、化学方法,1、化气法：与杂质反应生成气体而除去除Na2SO4中Na2CO3，可加适量稀H2SO4：,2、沉淀法：将杂质转化为沉淀过滤除去除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2：,3、置换法：将杂质通过置换反应而除去除FeSO4溶液中的CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤：,4、加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去；除CaO中的CaCO3可高温煅烧：,5、转化法：将杂质通过化学反应转化为主要成分；除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：,6、“溶解”法：将杂质溶于某种试剂而除去；除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：,【合作探究】,问题1、除去NaCl溶液中的杂质Ba(OH)2，若只准加入一种试剂，则这种试剂是_。问题2、除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是A稀硫酸B硝酸银C澄清石灰水 D稀盐酸,H2SO4,D,问题4：为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：过滤；加过量的NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是A.B.C.D.,问题3：分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是 A.H2O、AgNO3、HNO3 B.H2O、NaOH、HNO3C.H2O、NaOH、HCl D.H2O、KOH、HNO3,CD,C,寄语：,生活之美在于发现和欣赏；学习之窍在于勤奋和思考。,