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    气体摩尔体积课件.ppt

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    气体摩尔体积课件.ppt

    ?:什么叫摩尔质量?,答:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量(mn),什么叫摩尔体积?,什么叫气体摩尔体积?,二:气体摩尔体积,1、上一节课我们学习了“物质的量(n)”及其单位摩尔(mol),由n可以求出哪些物理量?,思考,2、物质的量与体积之间有什么关系?1mol气态物质占据的体积有多大?,分子,离子,电子,原子,质子,中子,M,M,NA,NA,(m),(n),(N),1、1mol 物质的体积固体物质,固体物质,1mol铁,1mol铝,1mol铅,6.021023,个原子,56克,6.021023,个原子,27克,6.021023,个原子,207 克,7.2cm3,10cm3,18.3cm3,液体物质,1mol水,1mol硫酸,6.021023,个分子,98克,6.021023,个分子,18克,结论:,对于固体物质或液态物质来说,1mol不同物质的体积是不同的,在标准状况下,1摩尔任何气体的体积是否相同呢?,结论 在标准状况下,1mol任何气体所占的体积 L。,22.3,22.4,22.4,(标准状况:温度为0,压强为101KPa),都约是 22.4,思考:,对于气体物质来说,1mol不同气体的体积大约相同标准状况时都约是22.4L,为什么?,粒子数目的多少影响物质体积的大小,粒子本身的大小影响物质体积的大小,粒子之间的距离影响物质体积的大小,1.固体液体物质中,粒子紧密排列,粒子的距离近似为零。所以固体液体的体积主要决定于粒子的数目和粒子的大小。,粒子之间距离很大时(比如气体),粒子本身的大小对物质的体积影响很小,几乎可以忽略。,一、影响物质体积大小 的因素,2.粒子间的距离,2、决定气体物质体积大小的因素,思考:气体分子间的距离和什么有关?,1.粒子的数目,温度升高,气体分子间的平均距离增大,体积增大压强增大,气体分子间的平均距离减小。体积减小。,二、气体摩尔体积,定义:单位物质的量(1mol)的气体所占体积。,符号:Vm,公式:,常用单位有L/mol(Lmol-1)和m3/mol。,1.适用范围:任何气体 2.状况:一定温度和压强下,通常用标准状况3.定量:1mol 4.Vm22.4L/mol 的成立条件:标准状况下5.22.4L/mol为近似值6.比较气体体积必须指明温度和压强7.并不是只有标准状况下,Vm22.4L/mol,混合气体或者纯净气体,0、一个大气压,几点注意:,练习,1.标准状况,1mol任何物质的体积都约是22.4L。,错,物质应是气体,2.1mol气体的体积约为22.4L。,(错,标准状况),3.标准状况下,1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。,(对,气体体积与分子种类无关),4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体 所含的分子数。,(错,未指明是否在相同条件),5.标准状况下,气体的摩尔体积都是22.4L。,(错,“约为”;单位应为L/mol),6.只有在标准状况下,气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。,(错,不一定),练习,填写下列空白:,(1)标准状况下,0.5molH2,占有的体积约是,(2)标准状况下,4.48LCO2 的物质的量是,(3)标准状况下,16gO2 的体积约是,(4)标准状况下,11.2LN2 中含有的N2 的分子数是,11.2L,0.2mol,11.2L,3.01x1023,3、阿伏加德罗定律:公式表示:,思考题,相同,相同,正,1、在同温同压下,相同分子数的CO2、CO,其体积()。,2、在同温同压下,体积相同的O2 和 H2,其分子数(),物质的量()。,3、在同温同压下,气体体积的大小与分子数目成()比。,相同,练习1、,1、在同温同压下,相同质量的气体,占有的体积由大到小的顺序是:Cl2 N2 H2 CO2 O2 正确的序号:依据 V1/V2=n1/n2,同时n=m/M 而m 是相同的,故V1/V2=M2/M1。,4、有关气体摩尔体积的计算:,请大家以物质的量(n)为中心,总结一下有关气体的体积(V)、质量(m)以及分子个数(N)之间的关系:,质量(m),物质的量(n),气体体积(V)(标准状况),微粒数(N),M,M,Vm,Vm,NA,NA,本节小结:,1、在标准状况下,1 mol 任何气体的体积都约为22.4L,此体积称为标准状况下的气体摩尔体积。用Vm表示 单位:升/摩 符号:L/mol,2、,符号表示:n=V/Vm,3、阿伏加德罗定律 同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。V1/V2=N1/N2=n1/n2,

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