吉安一中学上学期第一次段考.doc

20132014学年度上学期第一次段考高二化学试卷命题人 审题人备课组长可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 Na-23 一、选择题每小题3分,共48分.每小题只有一个正确答案1下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法中正确的是<>A石墨转变为金刚石是吸热反应B白磷比红磷稳定CS<g>O2<g>=SO2<g>H1,S<s>O2<g>=SO2<g>H2,则H1>H2DCO<g>H2O<g>=CO2<g>H2<g>H>02对于可逆反应：2SO2O22SO3,下列措施能使反应物中活化分子总数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是<>A增大压强B升高温度C使用催化剂 D多充O23溶液的酸碱性可以用pH表示,也可以用pOH表示,已知pH=-lg c<H+> ,pOH=-lg c<OH->, 则下列溶液一定为酸性的是 ApH<7 BpOH<7 CpH<pOH DpH>pOH4、下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是 A红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅 B高压比常压有利于合成SO3的反应 C由H2、I2<g>、HI<g>气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D黄绿色的氯水光照后颜色变浅5下列方程式书写正确的是A. CO32的水解方程式：CO322H2OH2CO32OHB.H2SO3的电离方程式H2SO32HSO32C. HCO3 在水溶液中的电离方程式：HCO3H2OH3OCO32D.CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+CO326下列热化学方程式书写正确的是H的绝对值均正确< >AC2H5OHl+3O2g=2CO2g+3H2Og；H=1367.0 kJ/mol燃烧热BNaOHaq+HClaq=NaClaq+H2Ol；H=+57.3kJ/mol中和热CSs+O2g=SO2g；H=296.8kJ/mol反应热D2NO2=O2+2NO；H=+116.2kJ/mol反应热7下列应用与盐类的水解无关的是 A纯碱溶液可去除油污 BNaCl可用作防腐剂和调味剂CTiCl4溶于大量水加热制备TiO2DFeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe<OH>3胶体8室温下,对于0.10 mol·L1的氨水,下列判断正确的是 A与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3+3OHAl<OH>3 B加水稀释后,溶液中c<NH4+>·c<OH>变小C用HNO3溶液完全中和后,溶液显中性 D其溶液的pH=13950时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是 ApH=4的醋酸中：cH+=4.0mol·L1B.饱和小苏打溶液中：cNa+= cHCO3C饱和食盐水中：cNa+ cH+= cCl+cOHD. pH=12的纯碱溶液中：cOH=1.0×102molL110下列物质的水溶液经加热浓缩,蒸干灼烧仍能得到原物质的是 AFeCl3 BCu<NO3> 2 CNa2SO3 DNaAlO211.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子W2-、X+、Y3+、Z2-都能破坏水的电离平衡的是 AW2-、X+BX+、Y3+ CY3+、Z2-DX+、Z2-12已知 25时,下列物质的电离常数大小有如下顺序：H2SO3<一级电离>HSO3<苯酚,溶于水呈酸性 >水杨酸与亚硫酸钠溶液反应,可能生成的物质是 ABSO 2CNaHSO3D13.为了探索外界条件对反应aX<g>+bY<g>cZ<g>的影响,以X和Y物质的量比为a b开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如下图所示.以下判断正确的是 AH0,a+bcBH0,a+bcCH0,a+bcDH0,a+bc14下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在水电离出的c<OH->=1013mol·L1的溶液中：Fe3+、HCO3、Na+、CI、B. 在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32 C. 在c<H+>=1013mol·L1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3 D. 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO315.室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合忽略体积变化,实验数据如下表：实验编号起始浓度/<molL1>反应后溶液的pHc<HA>c<KOH>0.10.19x0.27下列判断不正确的是 A实验反应后的溶液中：c<K+> > c<A> > c<OH> > c<H+>B实验反应后的溶液中：c<OH> = c<K+>c<A> C实验反应后的溶液中：c<A> + c<HA> > 0.1mol/LD实验反应后的溶液中：c<K+> = c<A> > c<OH> = c<H+>16.25时,用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示.下列说法正确的是 A在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB根据滴定曲线,可得Ka<HY>105C将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c<X>c<Y>c<OH>c<H+> DHY与HZ混合,达到平衡 c<H+>=+ c<Z> +c<OH>二、填空题< 52分>17.8分在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中,X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图.<1>该反应的化学方程式为<反应物或生成物用符号X、Y表示>：_.<2>从010min,用X表示的化学反应速率为：_.3a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是_.4导致图像在25min时发生变化的原因是_.18. 11分研究化学反应原理在化工生产与大气污染治理方面有重要意义.1已知：2SO2<g>+ O2 <g>2SO3 <g>H =196.6kJ·mol12NO<g>+ O2 <g> 2NO2 <g>H =113.0kJ·mol1则反应NO2<g>+ SO2 <g> SO3 <g> +NO<g>的H =_kJ·mol1一定条件下,将体积比为1:2的NO2g和 SO2 <g>置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是_.a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变c.SO3与NO的体积比保持不变d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K=_.2在体积相同的甲、乙、丙三个恒温恒容密闭容器中分别按照以下方式投料,发生反应：3H2 <g> + N2 <g> 2NH3 <g>测得甲容器中H2的转化率为40%.N2H2NH3甲130乙0.51.51丙004判断乙容器中反应进行的方向.填"正向"或"逆向"达平衡时,甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为.3工业合成氨：3H2 <g> + N2 <g>2NH3 <g>H= -92.4 kJ/mol是人工固氮的过程,自然界中存在天然的大气固氮过程：N2 <g> + O2 <g> = 2NO <g>H= +180.8 kJ/mol,已知2H2 <g> + O2 <g> = 2H2O <g>H= -483.6 kJ/mol；写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程式.19<10分>下列三个化学反应的平衡常数K1、K2、K3与温度的关系分别如下表所示：化学反应平衡常数温度973 K1173 KFe<s>CO2<g> FeO<s>CO<g>K11.472.15Fe<s>H2O<g> FeO<s>H2<g>K22.381.67CO<g> H2O<g> CO2<g> H2<g>K3？请回答：<1>根据反应与推导出K1、K2与K3之间的关系K3=用K1、K2表示.<2>已知T时K3=1,求温度T的大小范围_.3要使反应在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动,可采取的措施有_<填写字母序号>.A缩小反应容器的容积 B扩大反应容器的容积C升高温度D使用合适的催化剂E设法减小平衡体系中的CO的浓度.4CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO<g>+ 2H2 <g> CH3OH <g>.CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示.该反应H _0填""或"".实际生产条件控制在250、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是_.20.7分有X、Y、Z、W四种物质的水溶液,它们分别是Na2CO3、NaOH、CH3COOH和NaCl中的一种.已知X、Y两溶液中水的电离程度相同,X、Z两溶液的pH相同,请回答下列问题：1X是,Z是,将水的电离程度相同的X、Y两溶液等体积混合后,溶液呈_<填"酸性"、"中性"或"碱性">.2写出Z溶液与过量Y溶液反应的离子方程式；3X、Y两溶液恰好完全反应后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是.21. 16分实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或NaHCO3的含量.测定Na2CO3时,若用酚酞作指示剂,逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na2CO3完全转化为NaHCO3；测定NaHCO3时,若用甲基橙作指示剂,逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO3完全转化为CO2逸出.1分别写出上述转化反应的离子方程式_、_.<2> 用滴定法测定某未知Na2CO3溶液的浓度,下列操作会引起测定值偏高的是 A振荡过程中,部分待测液溅出锥形瓶外 B滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定C锥形瓶用蒸馏水洗涤后,直接加入待测溶液进行滴定D滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取20.00 mL进行滴定3某天然碱的化学式为xNa2CO3·NaHCO3·2H2O,为了测定其组成,取 0.3320 g样品于锥形瓶中,加适量蒸馏水使之溶解,加入几滴酚酞,用0.1000 mol·L-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色,消耗盐酸20.00mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙,继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色,又消耗盐酸30.00mL.实验时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、锥形瓶、_.该天然碱化学式中x_.4某学习小组在实验室中制备Na2CO3,假设产品中含有少量NaCl、NaHCO3杂质,设计实验方案进行检验,完成下表.限选试剂：0.1000 mol·L-1盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水实验步骤结果分析步骤1：取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水使之溶解,_.有白色沉淀生成,说明产品中含有NaCl.步骤2：另取少量样品于锥形瓶中,加入适量蒸馏水使之溶解,加入几滴酚酞,用0.1000 mol·L-1盐酸滴定至溶液由红色变无色,记录消耗盐酸的体积V1._,记录消耗盐酸的体积V2._,说明产品中含有NaHCO3.5 / 5考号 班级 # .密封线内不要答题吉安一中20132014学年度上学期第一次段考高二化学答题卷一、选择题：每小题3分,共48分题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题共52分17.8分<1 23418.10分1_ ；_ ；_ _；2；31912分<1><2> <3><4> ；206分每空2分1_ _ ；_ _ ；_ _； <2><3>21.16分1<2> 3；<4>实验步骤结果分析高二化学第一次段考参考答案1-5 ABCCC6-10 CBBCD11-16 CCCBBB17.8分每空2分<1Y2x2v<X>=0.04mol/<Lmin>3b、d 4向容器中加入0.8mol的X18.11分第一空1分,其余每空2分 141.8；b；2.67或8/32逆向丙甲=乙34NH3<g> + 5NO<g> = 4NO<g> + 6H2O<g>H=904.4kJ/mol1910分每空2分<1>k3=k2/k1<2>973K<T<1173k <3>C、E<4>；在1.3×104kPa下,CO的转化率已较高,再增大压强CO的转化率提高不大,而生产成本增加得不偿失207分<1>NaOH； Na2CO3； 酸性每空1分<2>CO32-+2CH3COOH=2 CH3COO-+H2O+CO2<3>c<Na+>>c<CH3COO>>c<OH->>c<H+>2116分每空2分1CO32HHCO3 HCO3HCO2H2O2B3 酸式滴定管 2<4>实验步骤结果分析步骤1：滴加足量稀硝酸酸化,再滴加几滴AgNO3溶液步骤2：再向已变无色的溶液中滴加几滴甲基橙,继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色V2>V1