吉林大学原子物理课后答案.doc

原子物理学习题解答第一章 原子的基本状况1.1 若卢瑟福散射用的粒子是放射性物质镭放射的,其动能为电子伏特.散射物质是原子序数的金箔.试问散射角所对应的瞄准距离多大？解：根据卢瑟福散射公式：得到：米式中是粒子的功能.1.2已知散射角为的粒子与散射核的最短距离为,试问上题粒子与散射的金原子核之间的最短距离多大？解：将1.1题中各量代入的表达式,得：米1.3 若用动能为1兆电子伏特的质子射向金箔.问质子与金箔.问质子与金箔原子核可能达到的最小距离多大？又问如果用同样能量的氘核氘核带一个电荷而质量是质子的两倍,是氢的一种同位素的原子核代替质子,其与金箔原子核的最小距离多大？解：当入射粒子与靶核对心碰撞时,散射角为.当入射粒子的动能全部转化为两粒子间的势能时,两粒子间的作用距离最小.根据上面的分析可得：,故有：米由上式看出：与入射粒子的质量无关,所以当用相同能量质量和相同电量得到核代替质子时,其与靶核的作用的最小距离仍为米.1.4 钋放射的一种粒子的速度为米/秒,正面垂直入射于厚度为米、密度为的金箔.试求所有散射在的粒子占全部入射粒子数的百分比.已知金的原子量为.解：散射角在之间的粒子数与入射到箔上的总粒子数n的比是：其中单位体积中的金原子数：而散射角大于的粒子数为：所以有：等式右边的积分：故即速度为的粒子在金箔上散射,散射角大于以上的粒子数大约是.1.5 粒子散射实验的数据在散射角很小时与理论值差得较远,时什么原因？答：粒子散射的理论值是在"一次散射"的假定下得出的.而粒子通过金属箔,经过好多原子核的附近,实际上经过多次散射.至于实际观察到较小的角,那是多次小角散射合成的结果.既然都是小角散射,哪一个也不能忽略,一次散射的理论就不适用.所以,粒子散射的实验数据在散射角很小时与理论值差得较远.1.6 已知粒子质量比电子质量大7300倍.试利用中性粒子碰撞来证明：粒子散射"受电子的影响是微不足道的".证明：设碰撞前、后粒子与电子的速度分别为：.根据动量守恒定律,得：由此得： <1>又根据能量守恒定律,得： 2将1式代入2式,得：整理,得：即粒子散射"受电子的影响是微不足道的".1.7能量为3.5兆电子伏特的细粒子束射到单位面积上质量为的银箔上,粒子与银箔表面成角.在离L=0.12米处放一窗口面积为的计数器.测得散射进此窗口的粒子是全部入射粒子的百万分之29.若已知银的原子量为107.9.试求银的核电荷数Z.60ºt,t20º60°图1.1解：设靶厚度为.非垂直入射时引起粒子在靶物质中通过的距离不再是靶物质的厚度,而是,如图1-1所示.因为散射到与之间立体角内的粒子数dn与总入射粒子数n的比为：<1>而为：2把2式代入1式,得：3式中立体角元N为原子密度.为单位面上的原子数,其中是单位面积式上的质量；是银原子的质量；是银原子的原子量；是阿佛加德罗常数.将各量代入3式,得：由此,得：Z=471.8 设想铅Z=82原子的正电荷不是集中在很小的核上,而是均匀分布在半径约为米的球形原子内,如果有能量为电子伏特的粒子射向这样一个"原子",试通过计算论证这样的粒子不可能被具有上述设想结构的原子产生散射角大于的散射.这个结论与卢瑟福实验结果差的很远,这说明原子的汤姆逊模型是不能成立的原子中电子的影响可以忽略.解：设粒子和铅原子对心碰撞,则粒子到达原子边界而不进入原子内部时的能量有下式决定：由此可见,具有电子伏特能量的粒子能够很容易的穿过铅原子球.粒子在到达原子表面和原子内部时,所受原子中正电荷的排斥力不同,它们分别为：.可见,原子表面处粒子所受的斥力最大,越靠近原子的中心粒子所受的斥力越小,而且瞄准距离越小,使粒子发生散射最强的垂直入射方向的分力越小.我们考虑粒子散射最强的情形.设粒子擦原子表面而过.此时受力为.可以认为粒子只在原子大小的范围内受到原子中正电荷的作用,即作用距离为原子的直径D.并且在作用范围D之内,力的方向始终与入射方向垂直,大小不变.这是一种受力最大的情形.根据上述分析,力的作用时间为t=D/v, 粒子的动能为,因此,所以,根据动量定理：而所以有：由此可得：粒子所受的平行于入射方向的合力近似为0,入射方向上速度不变.据此,有：这时这就是说,按题中假设,能量为1兆电子伏特的粒子被铅原子散射,不可能产生散射角的散射.但是在卢瑟福的原子有核模型的情况下,当粒子无限靠近原子核时,会受到原子核的无限大的排斥力,所以可以产生的散射,甚至会产生的散射,这与实验相符合.因此,原子的汤姆逊模型是不成立的.第二章 原子的能级和辐射2.1 试计算氢原子的第一玻尔轨道上电子绕核转动的频率、线速度和加速度.解：电子在第一玻尔轨道上即年n=1.根据量子化条件,可得：频率速度：米/秒加速度：2.2 试由氢原子的里德伯常数计算基态氢原子的电离电势和第一激发电势.解：电离能为,把氢原子的能级公式代入,得：=13.60电子伏特.电离电势：伏特第一激发能：电子伏特第一激发电势：伏特2.3 用能量为12.5电子伏特的电子去激发基态氢原子,问受激发的氢原子向低能基跃迁时,会出现那些波长的光谱线？解：把氢原子有基态激发到你n=2,3,4等能级上去所需要的能量是：其中电子伏特电子伏特电子伏特电子伏特其中小于12.5电子伏特,大于12.5电子伏特.可见,具有12.5电子伏特能量的电子不足以把基态氢原子激发到的能级上去,所以只能出现的能级间的跃迁.跃迁时可能发出的光谱线的波长为：2.4 试估算一次电离的氦离子、二次电离的锂离子的第一玻尔轨道半径、电离电势、第一激发电势和赖曼系第一条谱线波长分别与氢原子的上述物理量之比值.解：在估算时,不考虑原子核的运动所产生的影响,即把原子核视为不动,这样简单些.a) 氢原子和类氢离子的轨道半径：b) 氢和类氢离子的能量公式：其中电离能之比：c) 第一激发能之比：d) 氢原子和类氢离子的广义巴耳末公式：,其中是里德伯常数.氢原子赖曼系第一条谱线的波数为：相应地,对类氢离子有：因此,2.5 试问二次电离的锂离子从其第一激发态向基态跃迁时发出的光子,是否有可能使处于基态的一次电离的氦粒子的电子电离掉？解：由第一激发态向基态跃迁时发出的光子的能量为：的电离能量为：由于,从而有,所以能将的电子电离掉.2.6 氢与其同位素氘质量数为2混在同一放电管中,摄下两种原子的光谱线.试问其巴耳末系的第一条光谱线之间的波长差有多大？已知氢的里德伯常数,氘的里德伯常数.解：,2.7 已知一对正负电子绕其共同的质心转动会暂时形成类似于氢原子结构的"正电子素".试计算"正电子素"由第一激发态向基态跃迁发射光谱的波长为多少？解：2.8 试证明氢原子中的电子从n+1轨道跃迁到n轨道,发射光子的频率.当n>>1时光子频率即为电子绕第n玻尔轨道转动的频率.证明：在氢原子中电子从n+1轨道跃迁到n轨道所发光子的波数为：频率为：当n>>时,有,所以在n>>1时,氢原子中电子从n+1轨道跃迁到n轨道所发光子的频率为：.设电子在第n轨道上的转动频率为,则因此,在n>>1时,有由上可见,当n>>1时,请原子中电子跃迁所发出的光子的频率即等于电子绕第n玻尔轨道转动的频率.这说明,在n很大时,玻尔理论过渡到经典理论,这就是对应原理.2.9 原子序数Z=3,其光谱的主线系可用下式表示：.已知锂原子电离成离子需要203.44电子伏特的功.问如把离子电离成离子,需要多少电子伏特的功？解：与氢光谱类似,碱金属光谱亦是单电子原子光谱.锂光谱的主线系是锂原子的价电子由高的p能级向基态跃迁而产生的.一次电离能对应于主线系的系限能量,所以离子电离成离子时,有是类氢离子,可用氢原子的能量公式,因此时,电离能为：.设的电离能为.而需要的总能量是E=203.44电子伏特,所以有2.10 具有磁矩的原子,在横向均匀磁场和横向非均匀磁场中运动时有什么不同？答：设原子的磁矩为,磁场沿Z方向,则原子磁矩在磁场方向的分量记为,于是具有磁矩的原子在磁场中所受的力为,其中是磁场沿Z方向的梯度.对均匀磁场,原子在磁场中不受力,原子磁矩绕磁场方向做拉摩进动,且对磁场的取向服从空间量子化规则.对于非均磁场,原子在磁场中除做上述运动外,还受到力的作用,原子射束的路径要发生偏转.2.11 史特恩-盖拉赫实验中,处于基态的窄银原子束通过不均匀横向磁场,磁场的梯度为特斯拉/米,磁极纵向范围=0.04米<见图2-2>,从磁极到屏距离=0.10米,原子的速度米/秒.在屏上两束分开的距离米.试确定原子磁矩在磁场方向上投影的大小设磁场边缘的影响可忽略不计.解：银原子在非均匀磁场中受到垂直于入射方向的磁场力作用.其轨道为抛物线；在区域粒子不受力作惯性运动.经磁场区域后向外射出时粒子的速度为,出射方向与入射方向间的夹角为.与速度间的关系为：粒子经过磁场出射时偏离入射方向的距离S为：1将上式中用已知量表示出来变可以求出把S代入1式中,得：整理,得：由此得：2.12 观察高真空玻璃管中由激发原子束所发光谱线的强度沿原子射线束的减弱情况,可以测定各激发态的平均寿命.若已知原子束中原子速度,在沿粒子束方向上相距1.5毫米其共振光谱线强度减少到1/3.32.试计算这种原子在共振激发态的平均寿命.解：设沿粒子束上某点A和距这点的距离S=1.5毫米的 B点,共振谱线强度分别为,并设粒子束在A点的时刻为零时刻,且此时处于激发态的粒子数为,原子束经过t时间间隔从A到达B点,在B点处于激发态的粒子数为.光谱线的强度与处于激发态的原子数和单位时间内的跃迁几率成正比.设发射共振谱线的跃迁几率为,则有适当选取单位,使,并注意到,则有：由此求得：第三章 量子力学初步3.1 波长为的X光光子的动量和能量各为多少？解：根据德布罗意关系式,得：动量为：能量为：.3.2 经过10000伏特电势差加速的电子束的德布罗意波长 用上述电压加速的质子束的德布罗意波长是多少？解：德布罗意波长与加速电压之间有如下关系： 对于电子：把上述二量与h的值代入波长的表示式,可得：对于质子,代入波长的表示式,得：3.3 电子被加速后的速度很大,必须考虑相对论修正.因而原来的电子德布罗意波长与加速电压的关系式应改为：其中V是以伏特为单位的电子加速电压.试证明之.证明：德布罗意波长：对高速粒子在考虑相对论效应时,其动能K与其动量p之间有如下关系：而被电压V加速的电子的动能为：因此有：一般情况下,等式右边根式中一项的值都是很小的.所以,可以将上式的根式作泰勒展开.只取前两项,得：由于上式中,其中V以伏特为单位,代回原式得：由此可见,随着加速电压逐渐升高,电子的速度增大,由于相对论效应引起的德布罗意波长变短.3.4 试证明氢原子稳定轨道上正好能容纳下整数个电子的德布罗意波波长.上述结果不但适用于圆轨道,同样适用于椭圆轨道,试证明之.证明：轨道量子化条件是：对氢原子圆轨道来说,所以有：所以,氢原子稳定轨道上正好能容纳下整数个电子的德布罗意波长.椭圆轨道的量子化条件是：其中而 因此,椭圆轨道也正好包含整数个德布罗意波波长.3.5 带电粒子在威耳孙云室一种径迹探测器中的轨迹是一串小雾滴,雾滴德线度约为1微米.当观察能量为1000电子伏特的电子径迹时其动量与精典力学动量的相对偏差不小于多少？解：由题知,电子动能K=1000电子伏特,米,动量相对偏差为.根据测不准原理,有,由此得：经典力学的动量为：电子横向动量的不准确量与经典力学动量之比如此之小,足见电子的径迹与直线不会有明显区别.3.6 证明自由运动的粒子势能的能量可以有连续的值.证明：自由粒子的波函数为： 1自由粒子的哈密顿量是： 2自由粒子的能量的本征方程为： 3把1式和2式代入3式,得：即：自由粒子的动量p可以取任意连续值,所以它的能量E也可以有任意的连续值.3.7 粒子位于一维对称势场中,势场形式入图3-1,即1试推导粒子在情况下其总能量E满足的关系式.2试利用上述关系式,以图解法证明,粒子的能量只能是一些不连续的值.解：为方便起见,将势场划分为三个区域.（1） 定态振幅方程为式中是粒子的质量.区：波函数处处为有限的解是：.区：处处有限的解是：区：处处有限的解是：有上面可以得到：有连续性条件,得：解得：因此得：这就是总能量所满足的关系式.（2） 有上式可得：亦即 令,则上面两方程变为：另外,注意到还必须满足关系：所以方程1和2要分别与方程3联立求解.3.8 有一粒子,其质量为,在一个三维势箱中运动.势箱的长、宽、高分别为在势箱外,势能；在势箱内,.式计算出粒子可能具有的能量.解：势能分布情况,由题意知：在势箱内波函数满足方程：解这类问题,通常是运用分离变量法将偏微分方程分成三个常微分方程.令代入1式,并将两边同除以,得：方程左边分解成三个相互独立的部分,它们之和等于一个常数.因此,每一部分都应等于一个常数.由此,得到三个方程如下：将上面三个方程中的第一个整数,得：2边界条件：可见,方程2的形式与边界条件与一维箱完全相同,因此,其解为：类似地,有可见,三维势箱中粒子的波函数相当于三个一维箱中粒子的波函数之积.而粒子的能量相当于三个一维箱中粒子的能量之和.对于方势箱,波函数和能量为：第四章 碱金属原子4.1 已知原子光谱主线系最长波长,辅线系系限波长.求锂原子第一激发电势和电离电势.解：主线系最长波长是电子从第一激发态向基态跃迁产生的.辅线系系限波长是电子从无穷处向第一激发态跃迁产生的.设第一激发电势为,电离电势为,则有：4.2 原子的基态3S.已知其共振线波长为5893,漫线系第一条的波长为8193,基线系第一条的波长为18459,主线系的系限波长为2413.试求3S、3P、3D、4F各谱项的项值.解：将上述波长依次记为容易看出：4.3 K原子共振线波长7665,主线系的系限波长为2858.已知K原子的基态4S.试求4S、4P谱项的量子数修正项值各为多少？解：由题意知：由,得：设,则有与上类似4.4 原子的基态项2S.当把原子激发到3P态后,问当3P激发态向低能级跃迁时可能产生哪些谱线不考虑精细结构？答：由于原子实的极化和轨道贯穿的影响,使碱金属原子中n相同而l不同的能级有很大差别,即碱金属原子价电子的能量不仅与主量子数n有关,而且与角量子数l有关,可以记为.理论计算和实验结果都表明l越小,能量越低于相应的氢原子的能量.当从3P激发态向低能级跃迁时,考虑到选择定则：,可能产生四条光谱,分别由以下能级跃迁产生：4.5 为什么谱项S项的精细结构总是单层结构？试直接从碱金属光谱双线的规律和从电子自旋与轨道相互作用的物理概念两方面分别说明之.答：碱金属光谱线三个线系头四条谱线精细结构的规律性.第二辅线系每一条谱线的二成分的间隔相等,这必然是由于同一原因.第二辅线系是诸S能级到最低P能级的跃迁产生的.最低P能级是这线系中诸线共同有关的,所以如果我们认为P能级是双层的,而S能级是单层的,就可以得到第二辅线系的每一条谱线都是双线,且波数差是相等的情况.主线系的每条谱线中二成分的波数差随着波数的增加逐渐减少,足见不是同一个来源.主线系是诸P能级跃迁到最低S能级所产生的.我们同样认定S能级是单层的,而推广所有P能级是双层的,且这双层结构的间隔随主量子数n的增加而逐渐减小.这样的推论完全符合碱金属原子光谱双线的规律性.因此,肯定S项是单层结构,与实验结果相符合.碱金属能级的精细结构是由于碱金属原子中电子的轨道磁矩与自旋磁矩相互作用产生附加能量的结果.S能级的轨道磁矩等于0,不产生附加能量,只有一个能量值,因而S能级是单层的.4.6 计算氢原子赖曼系第一条的精细结构分裂的波长差.解：赖曼系的第一条谱线是n=2的能级跃迁到n=1的能级产生的.根据选择定则,跃迁只能发生在之间.而S能级是单层的,所以,赖曼系的第一条谱线之精细结构是由P能级分裂产生的.氢原子能级的能量值由下式决定：其中因此,有：将以上三个能量值代入的表达式,得：4.7 原子光谱中得知其3D项的项值,试计算该谱项之精细结构裂距.解：已知4.8 原子在热平衡条件下处在各种不同能量激发态的原子的数目是按玻尔兹曼分布的,即能量为E的激发态原子数目.其中是能量为的状态的原子数,是相应能量状态的统计权重,K是玻尔兹曼常数.从高温铯原子气体光谱中测出其共振光谱双线.试估算此气体的温度.已知相应能级的统计权重.解：相应于的能量分别为：所测得的光谱线的强度正比于该谱线所对应的激发态能级上的粒子数N,即由此求得T为：第五章 多电子原子5.1 原子的两个电子处在2p3d电子组态.问可能组成哪几种原子态?用原子态的符号表示之.已知电子间是LS耦合.解：因为,所以可以有如下12个组态：5.2 已知原子的两个电子被分别激发到2p和3d轨道,器所构成的原子态为,问这两电子的轨道角动量之间的夹角,自旋角动量之间的夹角分别为多少？解：1已知原子态为,电子组态为2p3d因此,2而5.3 锌原子Z=30的最外层电子有两个,基态时的组态是4s4s.当其中有一个被激发,考虑两种情况：1那电子被激发到5s态；2它被激发到4p态.试求出LS耦合情况下这两种电子组态分别组成的原子状态.画出相应的能级图.从1和2情况形成的激发态向低能级跃迁分别发生几种光谱跃迁？解：1组态为4s5s时 ,根据洪特定则可画出相应的能级图,有选择定则能够判断出能级间可以发生的5种跃迁：所以有5条光谱线.2外层两个电子组态为4s4p时：,根据洪特定则可以画出能级图,根据选择定则可以看出,只能产生一种跃迁,因此只有一条光谱线.5.4 试以两个价电子为例说明,不论是LS耦合还是jj耦合都给出同样数目的可能状态.证明:<1>LS耦合5个 L值分别得出5个J值,即5个单重态代入一个L值便有一个三重态个L值共有乘等于个原子态：因此,LS耦合时共有个可能的状态jj耦合：将每个合成J得：共个状态：所以,对于相同的组态无论是LS耦合还是jj耦合,都会给出同样数目的可能状态5.5利用LS耦合、泡利原理和洪特定责来确定碳Z=6、氮Z=7的原子基态.解:碳原子的两个价电子的组态2p2p,属于同科电子.这两个电子可能有的值是1,0,-1;可能有,两个电子的主量子数和角量子数相同,根据泡利原理,它们的其余两个量子数至少要有一个不相同.它们的的可能配合如下表所示.为了决定合成的光谱项,最好从的最高数值开始,因为这就等于L出现的最高数值.现在,得最高数值是2,因此可以得出一个D项.又因为这个只与相伴发生,因此这光谱项是项.除了以外,也属于这一光谱项,它们都是.这些谱项在表中以的数字右上角的记号"."表示.共有两项是；有三项是.在寻找光谱项的过程中,把它们的哪一项选作项的分项并不特别重要.类似地可以看出有九个组态属于项,在表中以的碳原子1/21/21011*1/21/21-110*1/21/20-11-1*1/2-1/2110201/2-1/2100101/2-1/21-10001/2-1/20101*1/2-1/200001/2-1/20-10-1*1/2-1/2-1100*1/2-1/2-100-101/2-1/2-1-10-20-1/2-1/210-11*-1/2-1/21-1-10*-1/2-1/20-1-1-1*氮原子1/21/21/210-13/201/21/21/201-13/20*1/21/21/2-1013/20-1/2-1/2-1/210-13/20*-1/2-1/2-1/201-13/20-1/2-1/2-1/2-1013/20*························1/21/2-1/21011/221/21/2-1/21001/211/21/2-1/210-11/20*1/21/2-1/2-1001/2-11/21/2-1/2-10-11/2-21/21/2-1/21-111/211/21/2-1/21-101/201/21/2-1/21-1-11/2-1························数字右上角的记号"*"表示.剩下一个组态,它们只能给出一个项.因此,碳原子的光谱项是、和,而没有其它的项.因为在碳原子中项的S为最大,根据同科电子的洪特定则可知,碳原子的项应最低.碳原子两个价电子皆在p次壳层,p次壳层的满额电子数是6,因此碳原子的能级是正常次序,是它的基态谱项.氮原子的三个价电子的组态是,亦属同科电子.它们之间满足泡利原理的可能配合如下表所示.表中删节号表示还有其它一些配合,相当于此表下半部给出的间以与间发生交换.由于电子的全同性,那些配合并不改变原子的状态,即不产生新的项.由表容易判断,氮原子只有、和.根据同科电子的洪特定则,断定氮原子的基态谱项应为.5.6 已知氦原子的一个电子被激发到2p轨道,而另一个电子还在1s轨道.试作出能级跃迁图来说明可能出现哪些光谱线跃迁？解：对于,单态1P1对于,三重态3P2,1,0根据选择定则,可能出现5条谱线,它们分别由下列跃迁产生：21P111S0；21P121S03S13P03P13P21S03S11S023P023S1；23P123S1；23P223S1 1s2p 1s2s 1s1s5.7 原子的能级是单层和三重结构,三重结构中J的的能级高.其锐线系的三重线的频率,其频率间隔为.试求其频率间隔比值.解：原子处基态时两个价电子的组态为.的锐线系是电子由激发的能级向能级跃迁产生的光谱线.与氦的情况类似,对组态可以形成的原子态,也就是说对L=1可以有4个能级.电子由诸激发能级上跃迁到能级上则产生锐线系三重线.根据朗德间隔定则,在多重结构中能级的二相邻间隔同有关的J值中较大的那一个成正比,因此,所以.5.8 原子基态的两个价电子都在轨道.若其中一个价电子被激发到轨道,而其价电子间相互作用属于耦合.问此时原子可能有哪些状态？解：激发后铅原子的电子组态是.因此,激发后原子可能有四种状态：.5.9 根据LS耦合写出在下列情况下内量子数J的可能值1,2,3解：1因为所以,共2S+1=5个值.2类似地,共有7个值.这里L<S,其个数等于2L+1.3同样地,可得：.第六章 磁场中的原子6.1 已知钒原子的基态是.1问钒原子束在不均匀横向磁场中将分裂为几束？2求基态钒原子的有效磁矩.解：1原子在不均匀的磁场中将受到力的作用,力的大小与原子磁矩因而于角动量在磁场方向的分量成正比.钒原子基态之角动量量子数,角动量在磁场方向的分量的个数为,因此,基态钒原子束在不均匀横向磁场中将分裂为4束.2按LS耦合：6.2 已知原子跃迁的光谱线在磁场中分裂为三条光谱线,其间距,试计算所用磁场的感应强度.解：裂开后的谱线同原谱线的波数之差为：氦原子的两个价电子之间是LS型耦合.对应原子态,；,对应原子态,.又因谱线间距相等：.6.3 漫线系的一条谱线在弱磁场中将分裂成多少条谱线？试作出相应的能级跃迁图.解：在弱磁场中,不考虑核磁矩.能级：能级：所以：在弱磁场中由跃迁产生的光谱线分裂成六条,谱线之间间隔不等.2D3/22P1/2无磁场有磁场-3/2 -1/2M3/2 106/31/2 1/2 -1/2 s s p ps s 6.4 在平行于磁场方向观察到某光谱线的正常塞曼效应分裂的两谱线间波长差是.所用的磁场的B是2.5特斯拉,试计算该谱线原来的波长.解：对单重项自旋等于零之间的跃迁所产生的谱线可观察到正常塞曼效应.它使原来的一条谱线分裂为三条,两个成分,一个成分.成分仍在原来位置,两个成分在成分两侧,且与成分间的波数间隔都是一个洛仑兹单位L.又符号表示波长增加波数减少.根据题设,把近似地看作成分与成分间的波长差,则有：其中因此,6.5氦原子光谱中波长为与的两条谱线,在磁场中发生塞曼效应时应分裂成几条？分别作出能级跃迁图.问哪一个是正常塞曼效应？哪个不是？为什么？解：1.可以发生九种跃迁,但只有三个波长,所以的光谱线分裂成三条光谱线,且裂开的两谱线与原谱线的波数差均为L,是正常塞曼效应.2对,所以的光谱线分裂成三条,裂开的两谱线与原谱线的波数差均为2L,所以不是正常塞曼效应.6.6 跃迁的光谱线波长为,在B=2.5特斯拉的磁场中发生塞曼分裂.问从垂直于磁场方向观察,其分裂为多少条光谱线？其中波长最长和最短的两条光谱线的波长各为多少？解：对于对于,所以从垂直于磁场方向观察,此谱线分裂为四条.根据塞曼效应中裂开后的谱线同原谱线波数之差的表达式：,因此,波长改变为：所以,最长的波长为：最短的波长为：6.7 跃迁的精细结构为两条,波长分别为5895.93埃和5889.96埃.试求出原能级在磁场中分裂后的最低能级与分裂后的最高能级相并合时所需要的磁感应强度.解：对磁场引起的附加能量为：设对应的能量分别为,跃迁产生的谱线波长分别为；那么,.能级在磁场中发生分裂,的附加磁能分别记为；现在寻求时的B.由此得：即：因此,有：其中,将它们与各量代入上式得：B=15.8特斯拉.6.8 已知铁的原子束在横向不均匀磁场中分裂为9束.问铁原子的J值多大？其有效磁矩多大？如果已知上述铁原子的速度,铁的原子量为55.85,磁极范围,磁铁到屏的距离,磁场中横向的磁感应强度的不均匀度特斯拉/米,试求屏上偏离最远的两束之间的距离d.解：分裂得条数为2J+1,现2J+1=9.所以J=4,有效磁矩3为：而对原子态：,因此与第二章11题相似,将各量的数值代入上式,得：米原子束在经过磁场距离后,偏离入射方向的距离：其中,可见,当时,偏离最大.把代入上式,得： 把各量的数值代入上式,得：米.所以：米.6.9 铊原子气体在状态.当磁铁调到B=0.2特斯拉时,观察到顺磁共振现象.问微波发生器的频率多大？解：对原子态：由得代入各已知数,得.6.10 钾原子在B=0.3特斯拉的磁场中,当交变电磁场的频率为赫兹时观察到顺磁共振.试计算朗德因子,并指出原子处在何种状态？解：由公式,得：钾外层只有一个价电子,所以又将代入上式,得到：整理,得：当时,上方程有两个根：当时,上方程有两个根：由于量子数不能为负数,因此无意义,弃之.因此钾原子处于状态.6.11 氩原子Z=18的基态为；钾原子Z=19的基态为；钙原子Z=20的基态为；钪原子Z=21的基态为.问这些原子中哪些是抗磁性的？哪些是顺磁性的？为什么？答：凡是总磁矩等于零的原子或分子都表现为抗磁性；总磁矩不等于零的原子或分子都表现为顺磁性.而总磁矩为氩原子的基态为：故氩是抗磁性的.同理,钙也是抗磁性的.钾原子的基态为：,故钾是顺磁性的.钪原子的基态为：,故钪是顺磁性的.6.22 若已知钒,锰,铁的原子束,按照史特恩-盖拉赫实验方法通过与不均匀的磁场时,依次分裂成4,6和9个成分,试确定这些原子的磁矩的最大投影值.括号中给出了原子所处的状态.解：原子的磁矩在磁矩方向的分量为其中M=J,J-1,-J；式中的负号表示当M是正值时,和磁场方向相反,当M是负值时和磁场方向相同.在磁场中有2J+1个取向.在磁场中的最大分量：对于钒：因为2S+1=4,所以：自旋S=3/2因为是F项,所以角量子数L=3,因为在非均匀磁场中,其原子束分裂为4个成分,则有2J+1=4,所以J=3/2.根据S、L、J值求得g为:锰: 因为2S+1=6,所以：自旋S=5/2因为是S项,所以角量子数L=0,因为在非均匀磁场中,其原子束分裂为6个成分,则有2J+1=6,所以J=5/2.因为L=0,所以g=2, 铁: 因为2S+1=5,所以：自旋S=2因为是D项,所以角量子数L=2,因为在非均匀磁场中,其原子束分裂为9个成分,则有2J+1=9,所以J=4.根据S、L、J值求得g为:第七章 原子的壳层结构7.1 有两种原子,在基态时其电子壳层是这样添充的：1n=1壳层、n=2壳层和3s次壳层都填满,3p次壳层填了一半.2n=1壳层、n=2壳层、n=3壳层与4s、4p、4d次壳层都填满.试问这是哪两种原子？解：根据每个壳层上能容纳的最多电子数为和每个次壳层上能容纳得最多电子数为.（1） n=1壳层、n=2壳层填满时的电子数为：3s次壳层填满时的电子数为：3p次壳层填满一半时的电子数为：所以此中原子共有15个电子,即Z=15,是P<磷>原子.（2） 与1同理：n=1,2,3三个壳层填满时的电子数为28个4s、4p、4d次壳层都填满的电子数为18个.所以此中原子共有46个电子,即Z=46,是钯原子.7.2 原子的3d次壳层按泡利原理一共可以填多少电子？为什么？答：电子的状态可用四个量子来描写.根据泡利原理,在原子中不能有两个电子处在同一状态,即不能有两个电子具有完全相同的四个量子数.3d此壳层上的电子,其主量子数和角量子数都相同.因此,该次壳层上的任意两个电子,它们的轨道磁量子数和自旋磁量子数不能同时相等,至少要有一个不相等.对于一个给定的可以取个值；对每个给定的的取值是,共2个值；因此,对每一个次壳层,最多可以容纳个电子.3d次壳层的,所以3d次壳层上可以容纳10个电子,而不违背泡利原理.7.3 原子的S、P、D项的量子修正值.把谱项表达成形式,其中Z是核电荷数.试计算3S、3P、3D项的分别为何值？并说明的物理意义.解：原子的光谱项可以表示为.因此.由此得：故：的物理意义是：轨道贯穿和原子实极化等效应对价电子的影响,归结为内层电子对价电子的屏蔽作用.7.4 原子中能够有下列量子数相同的最大电子数是多少？.答：1相同时,还可以取两个值：；所以此时最大电子数为2个.2相同时,还可以取两个值,而每一个还可取两个值,所以相同的最大电子数为个.3相同时,在2基础上,还可取个值.因此相同的最大电子数是：7.5 从实验得到的等电子体系K、Ca等的莫塞莱图解,怎样知道从钾Z=19开始不填次壳层,又从钪Z=21开始填次壳层？解：由图71所示的莫塞莱图可见,相交于Z=20与21之间.当Z=19和20时,的谱项值大于的值,由于能量同谱项值有的关系,可见从钾Z=19起到钙Z=20的能级低于能级,所以钾和钙从第19个电子开始不是填次壳层.从钪Z=21开始,谱项低于普项,也就是能级低于能级,所以,从钪Z=21开始填次壳层.7.6 若已知原子阿Ne,Mg,P和Ar的电子壳层结构与"理想"的周期表相符,试写出这些原子组态的符号.解：Ne原子有10个电子,其电子组态为：；Mg原子有12个电子,其电子组态为：Ne的壳层+；P原子有15个电子,其电子组态为：Ne的壳层+；Ar原子有18个电子,其电子组态为：Ne的壳层+.第八章 X射线 8.1 某X光机的高压为10万伏,问发射光子的最大能量多大？算出发射X光的最短波长.解：电子的全部能量转换为光子的能量时,X光子的波长最短.而光子的最大能量是：电子伏特而所以8.2 利用普通光学反射光栅可以测定X光波长.当掠射角为而出现n级极大值出射光线偏离入射光线为,是偏离级极大出射线的角度.试证：出现n级极大的条件是为光栅常数即两刻纹中心之间的距离.当和都很小时公式简化为.解：相干光出现极大的条件是两光束光的光程差等于.而光程差为：根据出现极大值的条件,应有当和都很小时,有由此,上式化为：即8.3 一束X光射向每毫米刻有100条纹的反射光栅,其掠射角为20.已知第一级极大出现在离0级极大出现射线的夹角也是20.算出入射X光的波长.解：根据上题导出公式：由于,二者皆很小,故可用简化公式：由此,得：8.4 已知Cu的线波长是1.542,以此X射线与NaCl晶体自然而成角入射而得到第一级极大.试求NaCl晶体常数.解：已知入射光的波长,当掠射角时,出现一级极大n=1.8.5 铝Al被高速电子束轰击而产生的连续X光谱的短波限为5.问这时是否也能观察到其标志谱K系线？解：短波X光子能量等于入射电子的全部动能.因此电子伏特要使铝产生标志谱K系,则必须使铝的1S电子吸收足够的能量被电离而产生空位,因此轰击电子的能量必须大于或等于K吸收限能量.吸收限能量可近似的表示为：这里,；所以有：故能观察到.8.6 已知Al和Cu对于的X光的质量吸收系数分别是,Al和Cu的密度分别是和.现若分别单独用Al板或Cu板作挡板,要的X光的强度减至原来强度的1/100.问要选用的Al板或Cu板应多厚？解：,因为X光子能量较低,通过物质时,主要是电离吸收,故可只考虑吸收而略掉散射.所以有：对于A