《盐类的水解》第一课时教案.docx

盐类的水解第一课时教案英【教学目标】学问技能：使学生初步驾驭盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解学问推断盐溶液的酸碱性。实力培育：通过盐类水解概念的引出、探讨，引导学生总结规律，培育学生运用这些学问来相识问题，解决问题的思维实力，并由此培育学生抽象概括，形成规律，运用规律的实力。科学思想：从演示试验中视察到现象：本是中性的水溶解了组成不同的盐时，溶液的酸碱性会略有不同，接着从分析中得出结论，这种现象是由盐类水解反应确定的，即某些盐的离子接受了水电离出来的H'或OH一，而促进了水的电离。由此意识到，本质确定现象，现象是本质的详细体现。科学品质：从学生已经熟识的学问入手，不断设疑，演示试验，激起学生剧烈的新奇心，然后进行理论分析，由表与里，找出现象的真正缘由。使学生理论分析，总结规律的一系列活动中，获得极大的学习乐趣，由此宠爱化学。科学方法：试验方法、逻辑方法和科学抽象法。【重点、难点】盐类水解的实质，盐溶液的酸碱性规律与推断；从现象到本质到总结出一般规律的过程中，培育学生归纳总结的实力。【教学过程】回顾】溶液中c(H+)和c(0H-)与溶液的酸碱性有什么关系？常温时中性溶液：C(H+)=c(0H-)=lX10-7molL酸性溶液：c(H+)>c(0H-),c(H+)>l×10-7molL碱性溶液：c(H+)<c(0II-),c(H+)<l×10-7molL【思索】盐溶液中c(H+)和C(OH-)关系如何呢？是否肯定相等呢?【学生试验】用PH试纸测量一下你面前所放的相同浓度的CH3COONa.Na2SO1NH1ChAICl3、Nae1、NaHCo3这些盐溶液的PH,并说明它们的酸碱性。【问】你们测定的结果如何？这三种盐溶液是否都显中性？溶液呈中性的有：NaClNa2SO4PH=7溶液呈酸性的有：NH1CI.AlCI3PH<7PH溶液呈碱性的有：CH3COONa、NaHCO3PH>7PH（学生：并不都显中性。有的显酸性，有的显碱性，有的显中性。）【导入】我们知道盐溶液中H+和0H-都来源于水，而水本身是中性的，为什么加入某些盐就会先酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？我们这节课就来探讨这个问题。【板书】第三节盐类的水解一、盐类的水解【师】下面我们先分析一下CH3COONa溶液显碱性的缘由。任何一种盐都可以看做是酸碱反应的产物。则CHEOONa是什么酸和什么碱反应生成的呢？【生】CH3COOH和NaOH反应生成。【师】CH：CoOH是弱酸，NaOH是强碱，因此我们可以把它称为强碱弱酸盐。请同学们写出CH3COONa溶液中溶质和溶剂的电离状况。【指定学生板演】H20-H'+0ICH3COONa=CH3COO-+Na+【讲解并描述】从这两个电离方程式可以看出，在CH：C（X）Na溶液中，存在着IT、OE、CH3COO、Na十四种离子,由于NaOH是强电解质,在溶液中全部电离，所以溶液中的OH与Na.不会结合，不影响水的电离。但CH£00H是弱电解质,所以溶液中的CH3COO和H诃以结合成难电离的CH3COOH分子,消耗H+,破坏谁的电离平衡，使水的电离平衡正向移动，则(BCOO一和F会不会无限减小，直至其中一种离子消耗完呢？【生】不会【师】对，由于QhCOOH在生成的同时也要电离，且电离出的H.还可与溶液中的OH-结合生成比它更难电离的水。因此，这也是一个动态平衡，这种盐电离出的离子与水电离出的离子之间建立的平衡称为水解平衡。【讲解并描述并板书】CH3COONa=CH3COO+NaH20-W+0HCH3COOHBPCH3COO'+1120=CH3COOH+0I,从而造成C(OH)>c(H'),所以溶液显碱性。【师】溶液中这四种离子的浓度大小关系如何？c(Na+)>c(CH3C)>c(OH)>c(H+)【师】请同学们仿照CH3COONa的水解过程写出NH1CI的水解过程，并写出水解的离子方程式。【指定学生板演】NH1Cl=NH4+ClH20-0H+H+NH3H2O即NHJ+H20iNH3-H2O+H'从而造成c(>c(OH),所以溶液显酸性。【师】溶液中这四种离子的浓度大小关系如何？c(Cl)>c(NHJ)>c(H+)>c(0H-)【师】请同学们依据依据以上两个水解过程给盐类水解下个定义。【学生回答，老师板书】1、定义：溶液中盐电离出的离子跟水电离出的或OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。【师】水解过程中，水的电离程度有何改变？【生】增大【师】可见盐类水解的实质是破坏水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动的过程。【板书】2、盐类水解实质：生成弱电解质，促进水的电离。(导致C(H-)C(OF),建立了新的平衡体系一一盐类的水解平衡)【师】NaCl会水解吗?【生】不会。因为没有可以和水电离出的中或OH-结合生成弱电解质的离子。【师】现在同学们能不能总结一下，哪类盐可以水解，哪类不行以？【生】强碱弱酸盐或者强酸弱碱盐可以水解，强酸强碱盐不行以水解。【师】水解后溶液显什么酸碱性【生】强酸弱碱盐的溶液显酸性；强碱弱酸盐的溶液显碱性；强酸强碱盐不水解，溶液显中性。【师】能水解的盐中，同类型的盐水解后，酸碱性是一样强的吗？【生】不是【师】回顾刚才的测定结果：相同条件下显酸性的:PH值：NH1Cl>AlCI3(AlCL酸性更强)显碱性的：PH值：NaHCO3>CH3COONa(NaHCO3碱性更强)为什么呢？分析碱性：NH3H2O>Al(OH)3酸性：CH3COOH>H2C03结论越弱越水解。【板书】3、盐类水解规律：无弱不水解，有弱才水解，谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。【师】请同学们依据水解规律，推断一下表中的盐溶液的酸碱性。盐溶液1)2)3)4)5)6)Na2C03Na2SK3P04A12(S04)3KN03FeC13盐的类强碱弱酸强碱弱酸强碱弱酸强酸弱碱强酸强强碱弱型盐盐盐盐碱盐酸盐酸碱性碱性碱性碱性酸性中性酸性PH范围>7>7>7<7=7<7【师】大家试着写一写这几个的水解离子方程式。1) Na2C03与CII3COONa虽然水解都显碱性，但水解离子方程式的写法不太相同，由于碳酸是二元弱酸，所以碳酸根离子的水解是分布进行的。(主要)(程度很小，不放出CO?气体)(主要)(程度很小，不放出H 2S气体)(主要)OH OH第一步：CO32-+H205=iHCO3+OH其次步：IlC03+HzOdH2CO3+OH2) Na2S第一步：S2-+FLO=HS+OH其次步：HS+比0=H2S+OH3) K3PO4第一步：PO43-+40-HP042+OH其次步：HPO42+40=H2P04+第三步:H2P04+乩0-H3P04+【师】对于多元弱碱的水解也是分步进行的，但水解方程式一般不分步写,而是一步写完。4) Al*+3H20=AI(OH)3+3H,6)Fe3+30-Fe(0H)3+3H'【探讨】生成的Al*(0H)3和FeROID3要不要打沉淀符号？【讲解并描述】一般条件下，盐的水解程度都是很小的，因此生成的弱酸或弱碱的分子浓度都很小，所以生成的Al(0H)3和Fe(0H)3不会以沉淀形式析出；当然，1)中生成的H2CO3同样也不会分解成二氧化碳气体。，在盐的水解离子方程式中，不能写“t”或"I”符号。【师】我们只总结了强酸弱碱盐，强碱弱酸盐和强酸强碱盐的水解状况，则弱酸弱碱盐是否水解呢？【生】要水解【师】对，弱酸弱碱盐不仅能水解，其水解程度还大于强酸弱碱盐和强碱弱酸盐，因为它有弱酸根离子和弱碱阳离子都能水解，我们称之为“双水解”，但其水溶液究竟显酸性还是碱性，取决于生成的弱酸或弱碱的相对强度强。有爱好的同学课后可自己先分析一下。（都弱都水解）【师】现在我们来总结一下，盐类水解的产物是什么？（酸和碱）4、盐类水解反应的方程式：盐+U水酸+碱（盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应，是吸热反应，升温有利于水解）【课堂练习】1 .下列有水参与的反应中，不属于盐类水解反应的是（B）OA. NII1+H20=NH3H20+H+B. HCO3三zH+CO32-C. Al3+L+3H20l（0H）33+3H*D. P+H2O=HPO42+OH2 .下列物质溶于水，由于水解而使溶液显酸性的是（C）oA.P2O5B.NaHS04C.CuCl2D.NaF3 .下列水溶液的浓度均0.ImolL1,请按溶液PH由大到小的依次排列，并说明缘由。.Na2CO3溶液.NaOIl溶液.NaHSO1溶液.NH1CI溶NaNQ,溶液()【作业】教材66页一、1、2二67页三。【附：板书】一、试验探究一一盐溶液的酸碱性溶液呈中性的有：NaCl、Na2SO4溶液呈酸性的有：NHIC1、AlCI3PH溶液呈碱性的有：CH3COONa、NaHCO3PH一、盐类的水解1、定义：盐电离出来的离子(弱酸根离子或弱碱根离子)，与水电离出的或结合成弱电解质的反应叫盐类的水解。2、实质：(1)：盐的离子和水电离出来的H'或OH结合生成弱酸或弱碱。(2)：盐的离子使水的电离平衡移动，使盐溶液显示不同程度的酸性、碱性或中性。(3)：中和反应的逆反应。3、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；都弱都水解；越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。4、盐类水解反应的方程式：盐+