过渡态图像的分析与应用.docx

过渡态图像的分析与应用【研析真题明方向】1. （2021山东卷严。标记的乙酸甲酯在足量Nac）H溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：18O18O-H3C-C-(XH3 ÷()H-H3C:-OCH3UlFOH18OH18OIl能量H3C-C-OH +CH3Q-变化如图所示。已知H3CC-OCH3H3C:一OCH3为快速平衡，下列说法正确的能 fitH3C-C-OCH3 +OH-H3C-C-OCH '. I,OH过渡态I过渡态2A.C.OHOHjC-C-OH+CH3O-反应进程反应H、In为决速步B.反应结束后，溶液中存在"OH-反应结束后，溶液中存在CHi8OHD.反应I与反应IV活化能的差值等于图示总反应的焰变2. （2020山东卷）（多选）1,3一丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H，进攻1,3T二烯生成碳正离子（CHJCHdH5第二步Br-进攻碳正离子完成1,2一加成或1,4一加成。反应进程中的能量变化如图所示。己知在和40°C时，1,2加成产物与1,4一加成产物的比例分别为70：30和15:85。下列说法正确的是（）A.1,4一加成产物比1,2加成产物稳定B.与0相比，40°C时1,3一丁二烯的转化率增大C.从OC升至40C,1,2一加成正反应速率增大，1,4一加成正反应速率减小D.从OC升至40C,1,2一加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度3. （2020.天津卷）理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN（g）=HNC（g）异构化反应一溟甲烷与NaoH溶液反应历程示意图此反应的活化能(能垒)为EakJmol1,7=(Ea-Eb)kJ-mol13.常见图像的解读图像解读的量反应物O剂J-生%-反应历瘟(1)在无催化剂的情况下：后为正反应的活化能；及为逆反应的活化能；Ei-E2为此反应的焰变()(2)有催化剂时，总反应分成了两个反应步骤(也可能为多个)，反应为吸热反应，产物为总反应的中间产物，反应为放热反应，总反应为放热反应(3)催化剂的作用：降低昂、E2,但不影响，反应是放热反应还是吸热反应取决于起点(反应物)能量和终点(生成物)能量的相对大小【题型突破查漏缺】1 .叔丁基氯与碱溶液经两步反应得到叔丁基醇，反应(CH3)3Ccl+OK(CH3)3COH+Cl一的能量与反应过程如图所示。下列说法正确的是()O反应过程A.该反应为吸热反应B.(CH3)3C+比(CH3)3CCl稳定C.第一步反应一定比第二步反应快D.增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率2 .图I是No2(g)+CO(g)u<X)2(g)+NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态，当改变其中一个条件”,)，随X的变化关系曲线如图II所示。下列有关说法正确的是()A.一定条件下，向密闭容器中加入1molNo2(g)与1molCO(g),充分反应放出234kJ热量B.若X表示温度，则)，表示的可能是COz的物质的量浓度C.若X表示CO的起始浓度，则)，表示的可能是NO2的转化率D.若X表示反应时间，则y表示的可能是混合气体的密度3 .已知X转化为Z和W分步进行：X(g)Y(g)+2W(g),Y(g)Z(g)+W(g),A.Eal是反应的活化能B.1molX(g)的能量一定低于1molY(g)的能量C.Y(g)=Z(g)+W(g)H=+(Ea3-Ea4)kJmo1D.反应更容易发生，气体Y很难大量累积4 .已知反应NO2(g)+CO(g)=NO(g)+C2(g)由以下两种基元反应构成2NO2(g)=i=NO3(g)+NO(g)(第1步)、No3(g)+CO(g)=NO2(g)+CO2(g)(第2步)，其能量与反应历程如图所示。下列说法正确的是()A.该反应的A">OB.升高温度两步反应中反应物转化率均增大C.选择优良的催化剂可降低两步反应的活化能D.该反应的速率由第2步反应决定5 .由合成气制备二甲够，涉及如下反应，下列说法正确的是()(i)2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)NH(ii)2CH3OH(g)=2H3OCH3(g)+H2O(g)AH2能量变化如图所示：A.Hi<H2C.C2H4(g)÷H2O(g)=CH3OCH3(g)W=-5.2kJmol",B.反应(ii)为吸热反应D.若在容器中加入催化剂，则及一后将变小6.已知2SO2(g)+2(g)=2SO3(g)H=-198kJmo,在V2O5存在时反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是()能量A.AH=ELE3+E2-EiB.加入V2O5后反应经过两步完成，其中第一步决定反应速率C.加入V2O5,“不变，但反应速率改变D.向密闭容器中充入2molSO?和ImOlo2，发生上述反应达平衡时，反应放热198kJ7 .酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理、能量与反应历程的关系如图所示。下列说法正确的(A.、三步反应均释放能量B.该反应历程中有两个过渡态C.第步反应的原子利用率为100%D.总反应速率由第步的反应速率决定8 .2SO2(g)+2(g)uSO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中El表示无催化剂时正反应的活化能，及表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述不正确的是()A.该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B.500eCJOIkPa下,将ImOISCh(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热kJ,其热化学方程式为2SO2(g)+2(g)=2SO3(g)H=-2<7kJmol1C.该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能D.AH=ELE2,使用催化剂改变活化能，但不改变反应热9 .NO催化O3生成O2的过程由三步基元反应构成，下列说法错误的是()p0÷NO(gHI3(¾.6(g)反应历夜第一步：NO(g)+O3(g)=O2(g)+NO2(g)AM第二步：NO2(g)=O(g)+NO(g)72第三步：O(g)+O3(g)=2O2(g)A”3A.该反应的中间体有三种B.第二步、第三步反应均为放热反应C.总反应速率主要由第一步反应速率决定D.氮氧化物NoX的大量排放可能会严重破坏臭氧层10 .人们对某反应的途径有如图所示的两种猜想。运用飞秒光谱观测到反应过程中有CH2-CH2YH2-CH2的存在，其寿命是700飞秒(1飞秒=IOF秒)。下列说法不正确的是()A.该反应的化学方程式是C4H8a2C=CH2B.飞秒光谱观测所得实验结果支持猜想的成立C.反应过程中有极性共价键生成D.加入合适的催化剂可加快该反应的速率11 .如图所示为某基元反应过程的能量变化(昂、E2、昂均大于0)。下列说法正确的是()B.E+&为该反应的活化能C.图中对应的该反应的焙变AH=-EzD.NO2和CO分子发生有效碰撞才能形成过渡状态分子【题型特训练高分】1. HBl被Ch氧化依次由如下(I)、(II)、(In)三步反应组成，1molHBr被氧化为Bn放出12. 67kJ热量，其能量与反应过程曲线如图所示。下列说法正确的是()反应过程(I)HBr(g)+O2(g)=HOOBr(g)(II)HOOBr(g)+HBr(g)=2HOBr(g)(III)HOBr(g)+HBr(g)=H2O(g)+Br2(g)A.三步反应均为放热反应B.步骤(I)的反应速率最慢C.HOOBr(g)比HBKg)和稳定D.热化学方程式为4HBr(g)+2(g)=2H2(g)+2B3g)W=-12.67kJmoI,能成(Umo')c(+3,l),品、b(+l,60)/d(+5M)4()2()()N元素的化合价2. 一定条件下，在水溶液中ImOlCl一、CKX(X=I,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是()2 mol SO/g) ImoQg) >2 mol SOj(g)A. e是CQB. ba+c反应的活化能为60kJmolIC. a、b、cd、e中C最稳定D. b-a+d反应的热化学方程式为3。OXaq)=Clo3(aq)+2C(叫)=一116kJmol-13. 对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)7=kJmol1,能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是()反应过程A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)bH>akJmo,B.过程11可能使用了催化剂，使用催化剂不可以提高SO2的平衡转化率C.反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和D.将2molSO2(g)和1molO2(g)置于密闭容器中充分反应后，放出或吸收的热量小于同kJ4 .某反应由两步反应A-AB-AC构成，它的反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是()A.两步反应均为吸热反应B.三种化合物中C最稳定C.第二步反应决定了总反应的速率D.升高温度，活化能长、及均减小，反应速率加快5 .丙烯与HCl在催化剂作用下发生加成反应：第一步H+进攻丙烯生成碳正离子，第二步Cr进攻碳正离子。得到两种产物的反应过程与能量关系如图。下列说法正确的是()A.催化剂可以改变反应的婚变B.过渡态(I)比过渡态（三）稳定C.生成的过程所需的活化能较低，速率快D.丙烯与HCl加成反应主要生成CH3CHCICh36 .合成气(Co和H?)是目前化工常用的原料,下面是用甲烷制备合成气的两种方法:CH(g)+H20(g)CO(g)+3H2(g)7=+216kJmol,；2CH"g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)2=-72kJmol,o其中一个反应的反应过程与能量变化关系如图所示。则下列说法正确的是()A.El表示2CHMg)+02(g)=2C0(g)+4H2(g)的活化能B.瓦表示CH4(g)+H2O(g)uiCO(g)+3H2(g)的活化能C.该图示为反应的反应过程与能量变化示意图D.一般情况下，加入催化剂，既能降低昂，也能降低反,但不能改变反与反的差值7 .过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子生成产物分子的过程中，首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论，No2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)的反应历程如下，下列有关说法中正确的是()0XZ0。、/第一步：N+c-f活化配合物(慢反应)0czo×.°zN第二步：活化配合物-AN0+0Y-O(快反应)A.第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞B.活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快C.第一步反应需要吸收能量D.该反应的反应速率主要取决于第二步反应8 .如图表示2一甲基一2一溟丙烷发生水解的反应历程，下列说法正确的是()A.由图可知反应有两个过渡态无法判断反应的热效应B.增大C(NaC)H),总反应的速率会增大C.反应中存在CBr键的断裂和CO键的形成D.若第一阶段转化率为30%,第二阶段转化率为40%,则最终产物的产率为12%9 .如图已知反应S2(aq)+2(aq)2S(aq)+I2(aq),若向该溶液中加入含Fe3'的某溶液，反应机理如下：反应过程2Fe3+(aq)+2I(aq).kh(aq)÷2Fe2+(aq)2Fe?+(aq)+S2Og(aq)=2Fe3+(aq)+2SOs(aq)下列有关该反应的说法不正确的是()A.Fe?十是该反应的催化剂B.S2C(aq)+2(叫)q=2S0(叫)+h(叫)是放热反应C.加入Fe3+后降低了该反应的活化能D.向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深10. NH3催化还原No是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。下列说法正确的是()反应过应2n三+2h2°A.Nh催化还原NO为吸热反应B.过程I中NE断裂非极性键C.过程11中NO为氧化剂，Fe?+为还原剂D.脱硝的总反应为：4NH3(g)+4NO(g)+Ch(g)他以4N2(g)+6H2(g)COOCH1COOCH311. CH3CH=CH-COOCEh有两种立体异构体J''和,由CFhCHO和Ph3P=CHCoOeH3反应制取这两种异构体的历程中能量变化如图，已知：在立体结构中，实线表示该键在纸平面上，实楔形线表示该键在纸前方，虚线表示该键在纸后方。下列说法正确的是()B.温度升高，CH3CHO的转化率减小COOCH1c.生成J.的过程中，速率最快的是由VCHjOOC、''D.两个反应历程中，中间产物相同【过渡态图像的分析与应用】答案【研析真题明方向】1.Bo解析：A.一般来说，反应的活化能越高，反应速率越慢，由图可知，反应I和反应V的活化能较高，因此反应的决速步为反应I、IV,故A错误；B.反应I为加成反应，而Ph1P-OO)OeH3的反应与18OHH3C-C-OCH3为快速平衡，反应11的成键和断键方式为O-,80Hx一。一，OCH、，后者能生成18OH因此反应结束后，溶液中存在18OH,0-,0HII.,故B正确；C.反应HI的成键和断键方式为HsCC-OCH1FhCC-UoCHi,因此反应I:IVOH6-结束后溶液中不会存在CHJ8OH,故C错误；D.该总反应对应反应物的总能量高于生成物总18O18O能量，总反应为放热反应，因此Il和CECT的总能量与Il和OHH3C-C-OHH3C-C-OCH3的总能量之差等于图示总反应的蛤变，故D错误。2.ADo解析：A项，由图可知1,4加成产物的能量比1,2加成产物的能量低，前者更稳定，正确；B项，由图可知，第一步为吸热反应，第二步为放热反应，升高温度第二步平衡逆向移动，1,3丁二烯的转化率减小，错误；C项，升高温度，反应速率均增大，错误；D项，1,2加成反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，所以从O升至40°C,1,2加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，正确。3.Dc解析：A对，HCN的能量低于HNC的能量，能量越低越稳定；B对，根据题图可知反应为吸热反应，能量差为59.3kJ.molT;C对，正反应的活化能为186.5kJmol,逆反应的活化能为186.5kJmo,-593kJmo,=127.2kJmo,故正反应活化能大于逆反应活化能；D错，催化剂只能改变反应速率，不影响反应热。【题型突破查漏缺】1. Dc解析：A项，由题图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，错误；B项，(CH3)3C+.。一的能量总和比(CH3)3Cel的高，能量越高越不稳定，错误；C项，第一步反应的活化能大，反应肯定慢，错误。2. B。解析：由题图I中数据可知，反应NCh(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)H=134kJmol-368kJmo1=-234kJmo1,该反应是可逆反应，ImoINO2(g)与ImOlCO(g)不能完全反应，故反应放出的热量小于234kJ,A错误；若X表示温度，升高温度，平衡逆向移动，CO2的物质的量浓度逐渐减小，B正确；若X表示CO的起始浓度，增大C(Co),平衡正向移动，NO2的转化率增大，C错误；若X表示反应时间，由于混合气体总质量不变，且密闭容器容积固定，则混合气体的密度始终不变，D错误。3. Bo解析：由图可知，EH是反应的活化能，故A正确；由图可知，1molX(g)的能量低于1molY(g)和2molW(g)的能量之和，无法确定1molX(g)的能量与1molY(g)的能量大小，故B错误；=正反应活化能一逆反应活化能，则Y(g)=(g)+W(g)H=+-Ea4)kJmo,故C正确；由图可知，反应活化能比反应活化能低，则反应更容易发生，消耗Y的速率快，气体Y很难大量累积，故D正确。4. Co解析：由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是放热反应，<0,故A错误；由图可知，第1步反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，反应物转化率增大，第2步反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应物转化率减小，故B错误；选择优良的催化剂可降低第1步和第2步的活化能，故C正确；第1步反应的活化能大，反应速率慢，整个反应由第1步决定，故D错误。5. Ao解析：根据图像数据可知，H=-29.1kJmol-1,A%=23.9kJmol,则5%<72,故A项正确；根据盖斯定律可知，反应(ii)一反应(i)可得反应C2H4(g)+H2O(g)CH3OCH3(g),则A=A"2AHi=-23.9kJmol-(-29.1kJmo,)=÷5.2kJmor1,故B项错误；从图像数据可看出，2<0,即反应(ii)为放热反应，故C项错误；若在容器中加入催化剂，会降低反应的活化能，但不会改变反应的蛤变，则及一所的差值不变，故D项错误。6. Co解析：根据图示可知：反应的婚变为吸收能量与放出能量的差值，AH=El-E2+E3-E4iA错误；多步反应的反应速率由慢反应决定，由图可知：加入V2O5后第二步反应发生需要的能量高，反应速率慢，所以反应速率由第二步反应决定，B错误；催化剂不能改变反应物、生成物的能量，所以AH不变，但催化剂能改变反应途径，所以使用催化剂后反应速率改变，C正确；该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以向密闭容器中充入2molSO2和Imolo2,发生上述反应达平衡时，反应放热小于198kJ,D错误。7. Dc解析：由图示可知，第步吸收能量，第、步释放能量，A项错误；该反应历程中有三个过渡态，B项错误；由原子守恒和电荷守恒知，第三步反应还有H+产生，原子利用率不是100%,C项错误；由于第步反应的能垒最大，反应速率最小，决定总反应的反应速率，D项正确。8. Bo解析：该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数，故A正确；500.IolkPa下，将ImoISo2(g)和05molO2(g)置.于密闭容器中充分反应放热kJ,由于该反应为可逆反应，得不到ImoISo3(g),所以热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反应热不等于-2kjmoi,故B错误；该反应为放热反应，其<(),所以反应物的总键能小于生成物的总键能，故C正确；7=Ei-E2,使用催化剂能改变反应的活化能，但不改变反应热，故D正确。9. Ao解析：由三步基元反应可知，反应的中间体只有NCh和O两种，故A错误；由图可知，第二步、第三步反应中反应物的总能量都大于生成物的总能量，均为放热反应，故B正确；由三步基元反应可知，第一步反应的活化能最大，反应速率最慢，而慢反应决定总反应速率的快慢，故C正确；由反应可知，氮氧化物能使臭氧不断地转化为氧气，严重破坏臭氧层，故D正确。10. Co解析：由图的分子结构知，该反应的化学方程式是C4H8f2CH2=CH2,A正确；飞秒光谱观测到反应过程中有CH2CH2-CH2-CH2的存在，两端碳链末端相连，支持猜想的成立，B正确；反应生成CC键，是非极性共价键，C错误；合适的催化剂降低活化能，可加快该反应的速率，D正确。11. Do解析：该反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应的正反应是放热反应，故A错误；活化能是反应物分子的平均能量和活化分子(或过渡态分子)能量的差值，所以该反应的活化能为臼，故B错误；蛤变等于生成物和反应物的蛤值差，即AH=-E3,故C错误；分子间只有发生有效碰撞才能发生旧化学键的断裂，所以NCh和CO分子发生有效碰撞才能形成过渡状态分子，故D正确。【题型特训练高分】1. BC解析：放热反应的反应物总能量高于生成物的总能量，根据图像，第一步反应为吸热反应，A项错误；步骤(I)为吸热反应，导致体系温度降低，反应速率减慢，其余反应为放热反应，反应温度升高，反应速率加快，B项正确；HoOBr(g)的总能量比HBr(g)和O2(g)的总能量高，能量越高，物质越不稳定，C项错误；根据题意，ImolHBr被氧化为Bn放出12.67kJ热量，则热化学方程式为4HBr(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Br2(g)”=-50.68kJmo,D项错误。2. D0解析：A项由e点对应化合价为+7,e对应微粒应为ClO不，错误；B项图示为a、b、C的能量高低，没有对应活化分子的能量，无法计算b>a+c反应的活化能，错误；C项a、b、c、d、e中C的能量最高，最不稳定，错误；D项热化学方程式3CK(aq)=CKK(aq)+2。一(叫),”=(64kJ/mol+2×0kJmol)-3×60kJmo,=-116kJ-moP1,正确。3. Ao解析：根据图像，该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，0<0,则kJmol,A项错误；加入催化剂不影响平衡移动，不能提高SCh的平衡转化率，B项正确；该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，说明反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和，C项正确；反应为可逆反应，反应不能进行到底，2molSO2(g)和1molO2(g)充分反应放出的热量小于间kJ,D项正确O4. Bo解析：由图可知A-B的反应为吸热反应，BTC的反应为放热反应，A错误；物质的总能量越低，越稳定，由图可知C的能量最低，则C最稳定，B正确；多步反应的总反应速率是由最慢的一步反应决定的，E>E2,可知第一步比第二步反应慢，则第一步反应决定了该反应的总反应速率，C错误；升高温度，不能改变反应的活化能，但升高温度能增加体系活化分子的百分数，使反应速率加快，D错误。5. Do解析：催化剂可降低反应的活化能，不改变始终态，则加催化剂不能改变反应的蛤变，故A错误；能量越低越稳定，根据图示知过渡态(I)没有过渡态(II)稳定，故B错误；根据图示知，生成的过程所需的活化能高于生成的过程所需的活化能，则反应速率较慢，故C错误；根据图示知，生成的过程所需的活化能高于生成的过程所需的活化能，则生成的碳正离子多，而C进攻或正离子后得到Ch3CHCICH3,即主要产物是CH3CHCICh3,故D正确。6. D0解析：已知反应是吸热反应，反应是放热反应，而图像所表达的是吸热反应即反应。所以臼表示CH4(g)+H2O(g)KCO(g)+3H2(g)的活化能，故A错误;&表示CO(g)+3H2(g)uiCH4(g)+H2O(g)的活化能，因此B错误；该图所示为反应的反应过程与能量变化示意图，故C错误；加入催化剂，正逆反应的活化能都降低了，即0、&都降低，但二者的差值不变，所以D正确。7. Co解析：活化分子之间的碰撞不一定能发生反应，不一定是有效碰撞，故A项错误；活化配合物的能量越高，第一步反应速率越慢，故B项错误；第一步反应是断裂化学键，需要吸收能量，故C项正确；反应速率主要取决于慢反应的速率，故D项错误。8. Co解析：由图可知，反应物的能量和比生成物的能量和高，反应为放热反应，A选项错误；反应分两步进行，第一步反应的活化能大，是反应的决速步骤，但是第一步反应没有增大NaOH参与，增大c(NaOH),总反应的速率不会增大，B选项错误；由图像分析，反应中有C-Br键的断裂和C-O键的形成，C选项正确；产率是目标产物的实际重量与理论产量的比值，而转化率是反应物反应的百分数，由转化率无法计算产物的产率，D选项错误。9. Do解析：由方程式可知，反应中Fe?+是反应物，反应中Fe?+是生成物，则Fe?+是该反应的催化剂，故A正确；由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，故B正确；催化剂能降低反应的活化能，Fe3+是该反应的惟化剂，则加入Fe3+后降低了该反应的活化能，故C正确；该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，碘单质浓度减小，蓝色变浅，故D错误。10. Do解析：A.反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，故NE催化还原NO为放热反应，故A错误；B.NH3断裂极性键，故B错误；C.NON2,化合价由+20,化合价降低，得电子作氧化剂，Fe?+在反应前后没有发生变化，故作催化剂，故C错误；D.由图催化剂像得，脱硝的总反应为：4NH3(g)÷4N0(g)+02(g)4N2(g)+6H2O(g),故D正确。CooCHCOOCHjCOOCH511. Co解析：图像中J3比J的能量高，所以J稳定，A选项错误；由图可知，生成两种物质的反应都是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，反应物CH3CHO的Ph,P-OCOOCH3转化率增大，B选项错误；由Zuk生成J的过程活化能最小，反应速率最快,CH3OOC、C选项正确;两个反应历程中，Phj7、Ph其是生成的中间产物,CH3OOCCH3OOC'1,vvJ c,c 'PhF-OCH3OOC '包,L *、 C00CH, 是生成一/的中间产物，两个过程中间产物不同，D选项错误。