第1节开发利用金属矿物和海水资源.pptx

第一节 开发利用金属矿物和海水资源,一、金属矿物的开发利用,拿破仑 与,铝碗,100多年前，为了表彰门捷列夫对化学的杰出贡献，英国皇家学会不惜重金制作了一个比黄金还要贵重的奖杯铝杯，赠送给门捷列夫。,一、金属矿物的开发利用,1、金属元素的存在：除了金、铂等极少数金属外，绝大多数金属以化合物的形式存在于自然界。,2、金属的冶炼,原理是氧化还原反应,金属活动性顺序,金属活动性逐渐减弱,金属离子的得电子能力逐渐增强,（2）热分解法（适用于不活泼金属）,3、金属冶炼的方法,（1）物理提取法：适用于极不活泼的金属Pt、Au,（3）热还原法（适用于中等活泼的金属）,常用的还原剂有：C CO H2 Al 等,铝热反应实验41,注意观察现象,反应现象：镁条燃烧，放出大量热，发出耀眼白光，纸漏斗内剧烈反应，纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。,铝热剂,铝还原剂（活泼金属可作还原剂）,其它的铝热反应：,应用：(1)焊接钢轨，(2)冶炼金属。,（4）电解法（适用于非常活泼金属）,湿法炼铜:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,火法炼铜:Cu2S+O2=2Cu+SO2,高温,其他冶炼方法,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg AgPt Au,电解法,热还原法,热分解法,物理提取法,小结,金属冶炼的方法,合理开发和利用矿物资源，主要途径有：,练习,1、下列各种冶炼方法中，可以制得 相应金属的是（）A、加热氧化铝 B、加热碳酸钙C、电解熔融氯化钠 D、氯化钠与铝粉高温共热2、根据金属在金属活动顺序表中的位置及性质，推测制取下列金属最适宜的方法：Na Zn Hg Au,C,电解法,加热还原法,加热分解法,物理提取法,第一节 开发利用金属资源和海水资源,二、海水资源的开发和利用,（第二课时）,从太空观察地球，看到地球上有七片陆地“漂浮”在一大片蓝色的海洋之中,海洋是“历史留给人类的资源储备”,海洋是美丽的，也是富饶的,海水资源的广泛性：,海洋约占地球表面积71%海洋中的资源：动物:（鱼类、海狮、海马、贝类植物:（海草、海带矿物:（各种盐、NaCl、MgCl2.海底金属结核矿、石油水:（水资源及各种溶解的盐类,海洋中的矿产资源,海水资源的利用,海水水资源的利用海水化学资源的利用,1、从海水中提取淡水海水淡化 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。,海水蒸馏原理示意图,进,出,原理：加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸汽冷凝得到淡水。,太阳能蒸发海水示意图：,2、海水晒盐（煮海为盐）,科学探究：如何证明海带中有碘离子？阅读P91实验4-2,化学方程式：2KI+H2O2+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O,海带提碘：,海带,海带灰,溶解过滤,灼烧,残渣,含I-的溶液,稀H2SO4 H2O2,含I2的溶液,含I2的有机溶液,萃取,证明海带中含有碘，有以下步骤,灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却；在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入几滴淀粉溶液；用剪刀剪碎海带，用酒精润湿，放入坩埚中；海带灰转移到小烧杯，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤.,(1)合理的步骤是_,(2)证明含碘的步骤是_,现象是_,反应的离子方程式是 _,滴入淀粉溶液，溶液变蓝,其他氧化I-的反应2I-+Cl2=I2+2Cl-2I-+MnO2+2H+=I2+H2O+Mn2+,思考与交流：如何将海水中的溴离子转变成溴单质？阅读教材P91页资料卡片海水提溴。,1、推测海水提溴的步骤和实验装置；2、写出相关的化学方程式。,浓缩海水,溴单质,氢溴酸,单质溴,2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl,2H2O+Br2+SO2=H2SO4+2HBr,2HBr+Cl2=Br2+2HCl,海水提溴的实验室模拟装置,图4-5 海水综合利用联合工业体系一例,