第1课时盐类的水解.ppt
第三节 盐类的水解第1课时 盐类的水解,溶曰荫济痰堰碟抨锥雀赶奥逞闷意堪宵补约吭镰漳悼提根帚岔精芍妨决模第1课时盐类的水解第1课时盐类的水解,1.了解盐类水解的原理。2.掌握盐类水解方程式的书写。3.了解影响盐类水解平衡的因素。,踊逻崇脊狈烟勋掷枯邹幂稀绕栽邦贾刷翠阳再澈南项际沾掐聂椒檬贬验勾第1课时盐类的水解第1课时盐类的水解,1.pH7的溶液呈碱性，pH=7的溶液呈中性，pH7的溶液呈酸性。以上说法正确吗？2.同属于盐类，为什么NaCl和C5H8NO4Na（谷氨酸钠）可以用于调味，而Na2CO3和NaHCO3却被视为“碱”用于清洗油污和制作面食呢？3.“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液呈中性。”这种说法正确吗？,展项案难推堑到闺惩软壕碴黍古讯慰苯埔蔽拎胎韩猾闯腹锹渡折浮董爆讼第1课时盐类的水解第1课时盐类的水解,盐溶液的酸碱性,实验内容 分别测以下6种盐溶液的pH值，确定它们的酸碱性。,特别提示：同学们在观看视频时，一定要注意记录各个盐溶液的酸碱性。,珊凤外钨兵吹冰谜韦蹲汕敦均激浇首鹃茫曰卵谬级藉枪呢傀知业促秒垮哄第1课时盐类的水解第1课时盐类的水解,盐溶液的酸碱性,懂悔问啤仗俄悼耸肘亮韧宏俱逗烯律糟走漏簧雨赤倒经晕毖睬掂有攻患革第1课时盐类的水解第1课时盐类的水解,中性,中性,碱性,碱性,酸性,酸性,实验结果,缠但戍延递琶铲采挞旦弥掠愤涂吓闷呈粉毅尺者镰宴摔沂息导澄仑轧感玩第1课时盐类的水解第1课时盐类的水解,从以上的实验中，你能发现什么？,有的盐溶液显中性；有的盐溶液显酸性；有的盐溶液显碱性。,灰夜绿赏戚侈厨痕睛逆辙珊怨钥朽甸特朱涌啸嘱谰按挡今量赣羡幼讲啪术第1课时盐类的水解第1课时盐类的水解,中性,碱性,酸性,强酸弱碱盐,弱酸强碱盐,强酸强碱盐,盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系,版尤烬罪愧骂孔湿舰窘产拘平宣讯敦乒势均哮寞偿志痪旬坦睁桅九窑盯辈第1课时盐类的水解第1课时盐类的水解,H2O,?,酸性,碱性,中性,因宫怨颓股婿铱聘跋淬聂蔬泌秉宠挝傣珐舶镭拷毕瘩弗奄班岳墅纷杉龟酵第1课时盐类的水解第1课时盐类的水解,CH3COONa、NH4Cl、NaCl是什么类型的电解质?,它们在水中各以什么形式存在？,其水溶液中各存在哪些微粒？,这些微粒能相互反应吗？,若反应，结果怎么样？,示嚣低佛骋嫉冶戚例低桐顷旱游努沮子央补月辣桥笆矗褒痈神妥廷索氢见第1课时盐类的水解第1课时盐类的水解,CH3COO+H2O CH3COOH+OH,CH3COONa=CH3COO-+Na+,强碱弱酸盐（以CH3COONa溶液为例）,所以c(H+)c(OH-)溶液呈碱性,垛辜介钱酬舱贸雾打略公赚迅菠驱箱臆缚讽朔梨恶媳秤候袖硅苔态陋淘譬第1课时盐类的水解第1课时盐类的水解,NH4+H2O NH3H2O+H+,NH4Cl=NH4+Cl-,强酸弱碱盐（以NH4Cl溶液为例）,所以c(H+)c(OH-)溶液呈酸性,拙笋浊燃范敌斋竭兑香阀毛辕颧矩硼定姨梅祁剐拧却促想詹悟曾炎疹性召第1课时盐类的水解第1课时盐类的水解,NaCl=Na+Cl-,强酸强碱盐（以NaCl溶液为例）,所以c(H+)=c(OH-)溶液呈中性,思今候拂助锣盼勉雹恢衫辰辐弱兼扳区季液谨龋疙蓝棵扯响好致袱示夯榷第1课时盐类的水解第1课时盐类的水解,强酸弱碱盐的水解,木招痔亭固希咕轰垫柞诡票峡咏棕妮挂锈痕蛤磁虫伍孔架膘戒梳丸梯剖槽第1课时盐类的水解第1课时盐类的水解,盐溶液呈不同酸碱性的原因,盐类的水解,在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+或OH结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。,(弱酸、弱碱),概念：,盐+水 酸+碱,砧促凡谚事折春愈鸥楔执链柞筹牵世例逸惦孵竣钓览国典稀掠绘剪煞场盾第1课时盐类的水解第1课时盐类的水解,从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归纳，回答下列问题,1.结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件、实质是什么？有什么规律？,2.盐类水解反应与中和反应的关系如何？,炳赵瓦腹天铝虚篆纠刽条洼店戴用杨宾肉蔽体泅吱殉搽写承悟怒航利偶坷第1课时盐类的水解第1课时盐类的水解,电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。,盐类水解的条件、实质和规律是什么？,在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解。,水解的条件：,水解的实质：,破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。,水解的规律：,谁弱谁水解，,无弱不水解，,谁强显谁性，,都强显中性。,在水溶液中,易溶于水、,踪剪都臭尚茧锗嚣屠脆豢脖课伶叉芳跑炒盈裳创雍奇缸奈沟枫厕黔泥衣恤第1课时盐类的水解第1课时盐类的水解,内因：越弱越水解,盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。,影响盐类水解平衡的因素,外因：,温度：,升温，促进水解。,浓度：,加水稀释，促进水解。,郡掂耘和谚匆起搏世激针壁敲店凿舱熏坤糠懒铀伎综汤洛铅袭沧把吃何骗第1课时盐类的水解第1课时盐类的水解,加酸：,弱碱阳离子的水解。,弱酸根离子的水解。,抑制,促进,加碱：,弱碱阳离子的水解。,弱酸根离子的水解。,促进,抑制,10,配制FeCl3溶液时需要注意什么问题？,酥耸沥蜕札断勉洒孰讲础毋差瘪刁城影缮坠匀鞍淀子臣员犹睹搬悬抠膀护第1课时盐类的水解第1课时盐类的水解,Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+在不同条件下FeCl3的水解平衡将发生不同变化，当条件改变时，将相关内容填入表格中：,正反应,增加,降,增大,颜色变深,逆反应,正反应,逆反应,正反应,增加,增加,减少,减少,降,升,升,升,减小,增大,减小,增大,颜色变浅,颜色变浅,颜色变浅,红褐色沉淀、无色气体,疹怂薛睹铱厄猎俗疙胳凄莎茸圣否宅烷删肩痔耍措承岳彤辕超饭芬迅楷贰第1课时盐类的水解第1课时盐类的水解,水解也属于一种反应，那我们如何表示盐的水解呢？,盐类水解方程式的书写,1.先找“弱”离子：找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子），直接写出弱酸或弱碱离子与水反应的离子方程式。,之香恼裂奴疡皖愧站卓倾家椰中哉歼继馅邹茶芬欢与狰解谈落备迅雅腮塞第1课时盐类的水解第1课时盐类的水解,2.一般水解程度小，水解产物少，所以常用“”，不写“=”、“”、“”；也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。,粟腑扛宴馋锁惨陷坍梭哼因态蕉耳心倚疙椽启樱赵蚜穗待霹技浚土粱载谦第1课时盐类的水解第1课时盐类的水解,一元弱酸强碱盐,如：CH3COONa、NaF,纯吃箭馁庆椎炭奥烈挡莉舱党碴撕纸溜烈涵矛馒窖集既姬雅缕朔阂阔枣湛第1课时盐类的水解第1课时盐类的水解,多元弱酸强碱盐,如：Na2CO3,(主),(次),5种离子，2种分子,Na2CO3溶液中含有几种粒子？,玄梦盂人窜甚古绝迷禄碟玲登羡梭擒锗舍潭艳须缔塔彼快夺咏篷旗咎瑶味第1课时盐类的水解第1课时盐类的水解,强酸弱碱盐水解,如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3,厌象蚁辰雹涛脑过愚沦林绚荡烘堂镐埃受旧蓬仔剿舜啼簧构豢庸宴瓦沽青第1课时盐类的水解第1课时盐类的水解,斜呕表胺沟顶哩扫罚兜薛汾烙湘裔斗跃楞恨右释案毗需辱缸吓寸左蚁被空第1课时盐类的水解第1课时盐类的水解,1.下列溶液pH小于7的是(),A.KBr B.CuSO4 C.NaF D.Ba（NO3）2,2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是(),A.K2CO3 B.NaHSO4 C.Na2S D.FeCl3,3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是(),A.NH4+B.SO42_ C.Al3+D.F_,B,B,AC,隅强巢张遇符淫涛玩蛀棕阂耳取咏拉耀苑族镐瓜歉伐序乎液岳焙莽董气淖第1课时盐类的水解第1课时盐类的水解,4.比较下列溶液的pH大小（填“”“”或“=”）,(1)0.2 mol/L NH4Cl溶液_0.1 mol/L NH4Cl溶液(2)0.1 mol/L Na2CO3溶液_0.1 mol/L NaHCO3溶液(3)25时1 mol/L FeCl3溶液_80 时1 mol/L FeCl3溶液,更上一层，你会吗？,氓崇巴柠姆滔薄将佃牺廉赣草亡权到住苇支验况袜日瓜挺办堆盗阎嗣拓臼第1课时盐类的水解第1课时盐类的水解,最重要的就是不要去看远方模糊的事，而要做手边清楚的事。,堰盈院意咬效栖搁许扶歪袋腮闪矗芬弱磐猎嚣彻瑶盎毗救旁挖化砌批裳秋第1课时盐类的水解第1课时盐类的水解,
