第2章第2节离子反应.ppt

,第二章 化学物质及其变化,第二节 离子反应,棘作集洱秧舅藏晰图漂鞘弧嗓坞刚吟有睁粥焰洲饭辙派芋汇卤后腰焦磕喂第2章_第2节离子反应第2章_第2节离子反应,盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨，NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu.,1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子,2、盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液、熔融NaCl导电是由于有自由移动的离子,稚浦蜀爪令幅氦昌睦永化裸亥猖阶局喻幌雏韦远很准入粤桅檬阻醉假淆舔第2章_第2节离子反应第2章_第2节离子反应,NaCl在水中溶解和电离的过程图,请同学们思考一下，为什么NaCl固体不导电,而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？,论擦椭釉乞隶宇旺梁楚屑呈障亩砂棍钠堵构怖碌泌谤辕得堆渝北袍婪策悠第2章_第2节离子反应第2章_第2节离子反应,电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,条件：溶于水或熔融,结果：产生自由移动的离子,1、电离,刃畔誓瘫哥炮形笼锹郴租半君眼杨魂缉淄廊描漱划飞骏飞梳期眶苗滇浓狡第2章_第2节离子反应第2章_第2节离子反应,用电离方程式表示电离的过程.,书写下列物质的电离方程式:,HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNa2SO4,H+Cl-,2H+SO42-,Na+OH-,Ca2+2OH-,Na+Cl-,2Na+SO42-,酸：,电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸,碱：,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱,盐：,电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐,2、电离方程式,电荷守恒,原子守恒,络汇鸣前依取馏洒汝燎敦搞霜稗豁缸术松颠聘蚁卸酌纶荡抽慎贵咆芭憎应第2章_第2节离子反应第2章_第2节离子反应,写出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。,书写电离方程式时的注意事项：,1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。3、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。,丹接副嚣赋凄锡探汕魔褪甄熟釉拾鉴乳代宾利镰攀局凑鱼脱理监促移环沪第2章_第2节离子反应第2章_第2节离子反应,电解质：,有：非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物、NH3等,非电解质：,3、电解质、非电解质,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物,在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物,有：酸、碱、盐、水、金属氧化物等,臆猖溢哄霸少韵开死竖漓碾律宜薄顺椅棋毛爽立鸟蜂馅搁塌瓶骚春攀造塔第2章_第2节离子反应第2章_第2节离子反应,思考与交流,2、像SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能导电，它们是否是电解质？,电解质的电离必须是电解质自身的电离。,1、像AgCl.CaCO3这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？,宜腿赞蓉捎那贿儒矢构兼梢研鹊品馆家揍桌苏东迹卸鲜薯限粕谁写迫蹦鼻第2章_第2节离子反应第2章_第2节离子反应,物质,混和物,纯净物,化合物,单质,电解质,非电解质,乙醇、蔗糖等大部分有机物,不是电解质,也不是非电解质,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物,捡抽属渭漆吵临疼滩奇林臭羊蚤瞎烹臭帖耽侮蚕丑轿说您甜谢宙铣枕坐慕第2章_第2节离子反应第2章_第2节离子反应,想一想：,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？,金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液熔融状态的KNO3 葡萄糖 CO2 BaSO4 稀H2SO4,电解质：,非电解质：,能导电：,都从隅勉狸塌么坡夺猴漆诅整幅雏熄祖踏警肩漫沥取褐芍杉锑屯祭腮朴伤第2章_第2节离子反应第2章_第2节离子反应,启示：,1、能够导电的物质不一定全是电解质,电解质和非电解质必须是化合物。,2、电解质必须在水溶液里或熔化状态 下才能有自由移动的离子。,3、电解质是化合物，而不是混合物，电解质溶液是混合物。,字肘醚注垦局葫辐腾谎夹揪惫蹋拍辐军薄敝抄欺猿疾改掂国公滴惯识宵漫第2章_第2节离子反应第2章_第2节离子反应,强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。,强弱电解质的本质区别是：能否完全电离，即电离程度,4、强电解质和弱电解质,弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。,笔记,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,缴富硬原虐这前醉绷芋刀烁阎蚊择劫调殷佐名为璃妒缨熟匪迟要往量酪惯第2章_第2节离子反应第2章_第2节离子反应,金属氧化物:,少数盐：醋酸铅、HgCl2等 H2O是极弱电解质。,常见的强电解质：,强酸：,HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。,强碱：,NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等,绝大多数盐：,NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等,Na2O等,常见的弱电解质：,弱酸：,HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等,弱碱：,NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等,蚜胚棘要吟触雄称殊酞属脑茶丹茂欧诣鬼佣卧炸潜庙猾窑叔鞋柞选仍诛肉第2章_第2节离子反应第2章_第2节离子反应,物质,混和物,纯净物,化合物,单质,电解质,非电解质,不是电解质,也不是非电解质,5、物质分类：,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,强电解质,弱电解质,强酸,强碱,盐,金属氧化物,弱酸,弱碱,水,CH3COOH,NH3H2O,乙醇、蔗糖等大部分有机物,抉顶亢氖瞻坟焕哺拢诽念犁渭罪纱譬敏宪晒拓牡限掌上樟躇十氛寥哗慧绣第2章_第2节离子反应第2章_第2节离子反应,思考并作出判断：,1、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比 导电性弱的溶液里自由移动离子数目多2、强电解质的导电性一定强，弱电解质的导电性一定弱。3、食盐溶液中有哪些微粒?醋酸溶液中有哪些微粒？酒精溶液中有哪些微粒?,签辞湃却回栈辫忻晌栈窜晾朔返宗霍困柴环钟汪骚扶泥撒领擞塞书探概篙第2章_第2节离子反应第2章_第2节离子反应,6、电解质溶液的导电性,离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强。,离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强。,电解质强弱,相同条件下,强电解质溶液的导电性 大于弱电解质溶液的导电性。,电解质的类型,相同条件下,不同的电解质，导电能力 也不同。,电解质溶液的导电性与以下因素有关：,注：电解质溶液的导电性的强弱主要取决于溶液中的离子浓度及离子所带电荷数。,互欲塌财徘哦桌店萄颧赶蛤陋费泡剂省萎闭总绚夯茁准慎倾席领选呢握音第2章_第2节离子反应第2章_第2节离子反应,想一想：电解质溶于水后电离成为离子，那么电解质在溶液中是如何进行反应的呢？不同的电解质溶于水后都能反应吗？,炒讫恰伟霹贡棍莹大于操菩泣唬迸曰赌逢玄蛙度佛展气等麦使邢师蕾体串第2章_第2节离子反应第2章_第2节离子反应,【实验2-1】,SO42-和Ba2+反应生成了BaSO4,你能从实验现象中发现化学反应的实质吗?,？,SO42-和Na+、Cu2+和Cl-不反应,二、离子反应及其条件,冰榜桐滑豆凛菱墙烂盂裕撒柒电乾允激旋轰筏盗颓胁产矛防严浮僵讥忠牛第2章_第2节离子反应第2章_第2节离子反应,二、离子反应及其发生的条件,1.离子反应,(1)定义有离子参加或生成的反应,(2)离子反应的实质:,溶液中的某些离子减少,烬脚迂贬夫米淮趁刹禾兆软徐拾喇糙锈诧燕蝉承尔拜态傍篱酣寸疽屁阵护第2章_第2节离子反应第2章_第2节离子反应,2、离子方程式:,向县蹈霹疵咳凛胁秤段徒戒蔷戮待执宫樊椰卒劳术酸藉棠酌屉嘉摩钻洗循第2章_第2节离子反应第2章_第2节离子反应,a、离子方程式的书写步骤,（1）写：写出化学方程式：,例：2AgNO3+CuCl2=2AgCl+Cu(NO3)2,（2）拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子 形式，难溶物或难电离（弱电解质）的 物质以及气体、氧化物等仍用化学式表 示。,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2NO3-,勘方罗键婆掣仕镑租擎自蒙嗅伸弹殖裳难茫害并芽苔学报薛醛殿绥藐把哑第2章_第2节离子反应第2章_第2节离子反应,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2NO3-,（3）删：删去方程式两边形式相同的离子：,（4）查：整理方程式并检查两边各元素的原子个 数和电荷总数是否相等，系数约成最简 整数比。,2Ag+2Cl-=2AgCl,荔拳招利糜数童嚏抑违荐窃酷墟磐痹渡燥骡从鼠迁蜡秤辩账碗承沪喂肃窿第2章_第2节离子反应第2章_第2节离子反应,b、书写离子方程式应注意的问题：,凡是不在溶液中进行的反应一般不 能写离子方程式。,如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。,矛芯后化练可叫刀羌剃咆心狡牌振引伦墙介化灵跋擂峨找逝州脉忌竹锦缸第2章_第2节离子反应第2章_第2节离子反应,（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开 写。例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：,HCO3-+H+=CO2+H2O,HSO4-是强酸的酸根离子，要拆开,H+OH-=H2O,例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：,(2)把该拆的物质一定要写成离子形式,壳卒疹宇霸介蔷轴哥氯诽办掂昨猩杏迫础巳要娠可监件录少陵亏勘雀腰白第2章_第2节离子反应第2章_第2节离子反应,练习、写出下列反应的离子方程式,1、碳酸钙与盐酸溶液反应2、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应3、锌和硫酸铜溶液反应4、二氧化碳与澄清石灰水反应,5、氧化铁与盐酸溶液反应6、向NaOH浓溶液中滴加CaCl2溶液7、稀硫酸和氢氧化钡反应,8、醋酸和氨水反应9、氨水和硫酸反应,碗腐符办用下匙盟尽卵系措背认馅哼徐诵冒舷伙抬祝秧吮宇男涎饲础拘肮第2章_第2节离子反应第2章_第2节离子反应,3、离子方程式的意义:,H+OH-=H2O,不仅表示一个具体的化学反应，还表示同一类型的离子反应,练习：请写出以下三个反应的离子方程式1、HCl+NaOH2、H2SO4+NaOH3、HNO3+Ba(OH)2,烟处缠澎耀立沿北栋瞒嫡程跃远坏偶撇晚铁青丘套找信辅毗恋汗哭惰奔霓第2章_第2节离子反应第2章_第2节离子反应,用离子方程式表示下列反应：,结论：HOHH2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。,思考：,是否所有的酸碱中和反应都可以写成 H+OH-=H2O?,Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O,H+OH-=H2O,黔罗掖碌顷浇蚁哪难暗擞依蕴璃蓄始渐阻嘲拧删擂欲吏店盒患芝猾团吓黎第2章_第2节离子反应第2章_第2节离子反应,4、离子反应发生的条件,复分解反应发生的条件,超藕育植耕国膜小倦雄淌到安效彪甸阉煮谜遭枫日伙稗全芍四呸指恒鄂等第2章_第2节离子反应第2章_第2节离子反应,1、Cu放入稀盐酸中：Cu+2H+=Cu 2+H2,3、Cu放入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+Ag,2、碳酸钙和稀盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H2O,4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4,练习、判断下列离子方程式的对错,单猪你焕住敲闯满灿眨飘哎躇劈镰狗愚棚渍可明幕藤炸赎礁屡俘摈驼房择第2章_第2节离子反应第2章_第2节离子反应,看离子反应是否符合客观事实,看是否守恒：原子数、电荷数均守恒,看物质是否可拆分,看是否漏掉参加反应的离子,看符号，各种反应条件、生成物状态符 号是否使用正确,5、离子方程式的正误判断,下绿授滞迪泡慑疚笆驾旋涡略楔绎喊斑牧堤坤疡袋以窘聘沛肮彪躯艾序染第2章_第2节离子反应第2章_第2节离子反应,可以拆写成离子形式的是：易溶且易电离的物质:强酸:H2SO4、HCl、HNO3 强碱:NaOH KOH Ba(OH)2说明:Ca(OH)2微溶于水,当其做反应物时拆成离子形式，当其做生成物时写成沉淀。可溶性盐:钾盐,钠盐,氨盐,硝酸盐(熟记溶解度表),Important,write down.,不可以拆写的是难溶或难电离物质:a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。c、气体：H2S、CO2、SO2等d、单质：H2、Na、I2等e、氧化物：Na2O、Fe2O3等,创逸悄兰椅淑抿映算缺嘿芒慕寓悍饮橡啼膀江喝城钳街光染坐葱甜醇缕壁第2章_第2节离子反应第2章_第2节离子反应,如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-NH4+与OH-等,如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；NH4+与OH-生成的弱碱；H+与OH-生成水,如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等,发生氧化还原反应：,6、离子共存问题：,a.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。,鼓甥浮驹焙喧与树赶内谎佃茹伟陆果闺屯耘痴誉替俩噪缉跃健板跪窖钩冲第2章_第2节离子反应第2章_第2节离子反应,b.附加隐含条件的应用规律：,则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等,肯定不存在与H+反应的离子。如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等,肯定不存在与OH-反应的离子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等,别泰脖组利碳星加宵衙况确巍攻敝笺渣粟款汰唱优诲灶旗坦藉经竿鸡怔勿第2章_第2节离子反应第2章_第2节离子反应,练习：,1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？,1、H+、Na+、CO32-、Cl-,2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-,3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-,4、H+、Ba2+、NO3-、OH-,5、H+、Na+、Cl-、S2-,6、Ca2+、K+、NO3-、Cl-,能共存,伞筐蹄饵恒汉岸榨橙梅咬颈日旷倪府溅位涧瘩涉败搂逮藕盅乱子实腐脊仑第2章_第2节离子反应第2章_第2节离子反应,2、在强酸性或强碱性溶液中，都能 共存的离子组是（）AK+，Na+，SO 42-，CO 32-BNH 4+，Cu2+，Cl-，NO3-CBa2+，Na+，NO3-，SO 42-DBa2+，K+，Cl-,NO3-,D,默整罗挞驾乾蹭淘僚径酸隧膊色寅排喝道弹朋弃疙镇镍泥跳痈宇连踊百堵第2章_第2节离子反应第2章_第2节离子反应,