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    第7章重量沉淀法和沉淀滴定法.ppt

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    第7章重量沉淀法和沉淀滴定法.ppt

    ,7.1,7.1,溶度积原理,溶度积原理,7.1.1,溶度积常数,若难溶化合物,MA,在水中除简单的水,合离子外,其它存在形式忽略不计,则,称为该难溶化合物的溶度积常数,溶度积,KSP,s=M=A,s2=MA=Ksp,7.2溶度积规则及其应用,7.2.1,溶度积规则,对,M,m,A,n,=,mM+nA,1.,离子积,Q,i,=,C,M,m,.C,A,n,2.,溶度积规则:,(1),Q,i,K,sp,,,生成沉淀,过饱和溶液;,(2),Q,i,K,sp,,,沉淀溶解,不饱和溶液;,(3),Q,i,=,K,sp,,,有固体,饱和溶液,;,无固体,准饱和溶液,m,7.2.2 影响沉淀溶解度的因素,1.同离子效应2.盐效应3.酸效应4.配位效应5.其他因素,7.2溶度积规则及其应用,1.同离子效应:当沉淀达平衡后,若向溶液中加入 组成沉淀的构晶离子试剂或溶液,使沉淀溶解度降 低的现象称为,构晶离子:组成沉淀晶体的离子称为,讨论:过量加入沉淀剂,可以增大构晶离子的浓度,降低沉淀溶解度,减小沉淀溶解损失 过多加入沉淀剂会增大盐效应或其他配位副反应,而使溶解度增大 沉淀剂用量:一般 过量50%100%为宜 非挥发性 过量20%30%,解:,例:用BaSO4重量法测定SO42-含量时,以BaCL2为沉淀剂,计算等量和过量0.01mol/L加入Ba2+时,在 200ml溶液中BaSO4沉淀的溶解损失,2.盐效应:溶液中存在大量强电解质使沉淀溶解度 增大的现象,讨论:,注:沉淀溶解度很小时,常忽略盐效应 沉淀溶解度很大,且溶液离子强度很高时,要考虑盐效应的影响,7.2溶度积规则及其应用,练习,例:分别计算BaSO4在纯水和0.01mol/LNaNO3溶液中 的溶解度,解:,3.酸效应:溶液酸度对沉淀溶解度的影响称为,讨论:酸度对强酸型沉淀物的溶解度影响不大,但对弱酸型或多元酸型沉淀物的溶解度影响较大 pH,H+,S,注:因为酸度变化,构晶离子会与溶液中的H+或OH-反应,降低了构晶离子的浓度,使沉淀溶解平衡移向溶解,从而使沉淀溶解度增大,7.2溶度积规则及其应用,4.配位效应:存在配位剂与构晶离子形成配位体,使沉淀的溶解度增大的现象称为,讨论:1)配位效应促使沉淀-溶解平衡移向溶解一方,从而增大溶解度,2)当沉淀剂本身又是配位剂时,应避免加入过多;既有同离子效应,又有配位效应,应视浓度而定 3)配位效应与沉淀的溶解度和配合物稳定常数有关,溶解度越大,配合物越稳定,配位效应越显著,示例,AgCL Ag+CL-Ag+2NH3 Ag(NH3)2+,AgCL Ag+CL-AgCL+CL-AgCL2-AgCL2-+CL-AgCL3-,7.2溶度积规则及其应用,四、沉淀的类型和形成,1.沉淀的类型2.沉淀的形成,7.4 重量分析法,7.4.2 沉淀的形成,1.沉淀的类型,(1)晶形沉淀:颗粒直径0.11m,排列整齐,结构紧密,比表面积小,吸附杂质少 易于过滤、洗涤 例:BaSO4(细晶形沉淀)MgNH4PO4(粗晶形沉淀)(2)无定形沉淀:颗粒直径0.02m 结构疏松 比表面积大,吸附杂质多 不易过滤、洗涤 例:Fe2O32H2O(3)凝乳状沉淀:颗粒直径界于两种沉淀之间 例:AgCL,2沉淀的形成,晶核的生长,晶核的形成,晶核的形成 均相成核(自发成核):过饱和溶液中,构晶离子通过相互 静电作用缔和而成晶核 异相成核:非过饱和溶液中,构晶离子借助溶液中固体微粒 形成晶核,晶核的生长 影响沉淀颗粒大小和形态的因素:聚集速度:构晶离子聚集成晶核后进一步堆积成沉淀微粒的 速度 定向速度:构晶离子以一定顺序排列于晶格内的速度注:沉淀颗粒大小和形态决定于聚集速度和定向速度比率大小 聚集速度 定向排列速度 晶形沉淀 聚集速度 定向排列速度 无定形沉淀,示例,例:草酸盐的沉淀分离中,例:金属硫化物的沉淀分离中,3提高沉淀纯度措施,1)选择适当分析步骤 测少量组分含量时,首先沉淀含量少的组分2)改变易被吸附杂质的存在形式,降低其浓度 分离除去,或掩蔽 3)选择合适的沉淀剂 选用有机沉淀剂可有效减少共沉淀4)改善沉淀条件 温度,浓度,试剂加入次序或速度,是否陈化5)再沉淀 有效减小吸留或包埋的共沉淀及后沉淀现象,二、沉淀条件的选择,1晶形沉淀2无定形沉淀3均匀沉淀法,1晶形沉淀,特点:颗粒大,易过滤洗涤;结构紧密,表面积小,吸附杂质少,条件:a稀溶液降低过饱和度,减少均相成核 b热溶液增大溶解度,减少杂质吸附 c充分搅拌下慢慢滴加沉淀剂防止局部过饱和 d加热陈化生成大颗粒纯净晶体 陈化:沉淀完成后,将沉淀与母液放置一段时间,这一过程称为(加热和搅拌可以缩短陈化时间),2无定形沉淀,特点:溶解度小,颗粒小,难以过滤洗涤;结构疏松,表面积大,易吸附杂质,条件:a浓溶液降低水化程度,使沉淀颗粒结构紧密b热溶液促进沉淀微粒凝聚,减小杂质吸附c搅拌下较快加入沉淀剂加快沉淀聚集速度 d不需要陈化趁热过滤、洗涤,防止杂质包裹e适当加入电解质防止胶溶,3均匀沉淀法 利用化学反应,在溶液中逐步、均匀地产生所需 沉淀剂,避免局部过浓现象,降低相对过饱和度,使沉淀在溶液中缓慢、均匀析出,形成易滤过洗 涤的大颗粒沉淀,优点:避免了局部过浓或相对过饱和度过大现象,注:均匀沉淀法制成的沉淀,颗粒较大,结构紧密,表面吸附杂质少,易过滤洗涤 仍不能避免混晶共沉淀或后沉淀现象,示例,H2C2O4 HC2O4-+H+NH3均匀分布,pH值 HC2O4-C2O42-+H+C2O42-,相对过饱和度Ca2+C2O42-CaC2O4 缓慢析出CaC2O4粗大沉淀,4、沉淀的过滤、洗涤、烘干或灼烧,1过滤:将沉淀与母液中其他组分分离滤器的选择滤纸的选择 过滤方法:倾泻法2洗涤:洗去杂质和母液选择洗涤液原则:溶解度小,不易生成胶体的沉淀蒸馏水 溶解度较大的沉淀沉淀剂稀溶液(母液)易发生胶溶的无定形沉淀易挥发电解质溶液 洗涤方法:少量多次3烘干或灼烧:除去沉淀中吸留水分和洗涤液中挥发 性物质,将沉淀形式定量转变为称量形式,三、结果的计算,1.称量形与被测组分形式一样,2.称量形与被测组分形式不一样,7.5 沉淀滴定法,Mohr法,滴定条件,滴定条件,计量点时:,(1)优点:选择性高。(2)缺点:终点时,过量的 易使下列反应发生:AgCl+AgSCN+Cl,AgBr、AgI的溶解度比AgCl小,不会发生沉淀转化问题,胶体微粒对指示剂的吸附能力应略小于对待测离子的吸附能力。,卤化银吸附能力的大小顺序如下:ISCNBr曙红Cl荧光黄。,

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