第一节原子结构第3课时.ppt

第一节原子结构,氢原子的基态电子（即1s电子）的概率分布图的形成过程：,电子云轮廓图的制作过程,从1s电子的概率分布图的形成、制作过程中，你获得那些信息？（小黑点表示什么？疏密程度表示什么？）,思考,电子云：电子象一片云雾笼罩在原子核的周围，形象地称作电子云。,(1)电子云中的小黑点并不表示电子或电子数，只表示电子在某一时刻在某一位置出现的机会的多少。(2)电子云中小黑点密集的地方电子出现的机会多；电子云中小黑点稀疏的地方电子出现的机会少。,从1s,2s,3s能级的原子轨道图，你获得哪些信息？为什么？,思考,s电子云的形状及特点,（1）s电子的原子轨道是球形的，原子核位于球心,（2）能层序数n越大，原子轨道的半径越大,原因：1s,2s,3s电子的能量依次升高，电子在离核在离核更远的区域出现的概率逐渐增大。电子云越来越向更大的空间扩展。,从p能级的电子云原子轨道图，你知道什么？,p电子云的形状和特点：,（1）p电子云是纺锤形的,（2）每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别以Px,Py,Pz表示,（3）p电子原子轨道的平均半径也随能层序数n的增大而增大,d,f能级的原子轨道图，了解d,f 能级的原子轨道空间形象,综上所知，不同的能级电子云形状各不相同，不同能级中又含有数目不同的轨道。s：1个；p：3个；d：5个；f：7个。,通过观察第二周期元素基态原子的电子排布图，你获得哪些知识？,思考与交流,（1）每个方框表示一个原子轨道，每个箭头代表一个电子,（2）ns能级有1个轨道，np能级有3个轨道，nd能级有5个轨道，nf能级有7个轨道,（3）每个轨道最多容纳2个电子，ns,np,nd,nf能级最多容纳电子数为21，23，25，27,1个原子轨道最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反（用“”表示）泡利原理,当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。洪特规则,小结电子云形象地描述了核外电子的运动状况。各能级电子云形状各不相同，且含有不同数目的原子轨道，电子排布时，遵守能量最低原理，泡利原理和洪特规则,练习:写出下列基态原子的轨道表示式：Na Ca Si P Br Fe,