巧解水溶液中离子浓度大小问题.docx

巧解水溶液中离子浓度大小问题摘要：将水溶液中的微粒分成三类：大量、少量、微量，在每一类中再进行离子浓度大小比较。关键词：大量少量微量离子浓度大小比较笔者依据多年的教学经验，系统梳理各种题型，分析总结出一个简单的解答策略及解题方法，能将此类知识进行简单的处理，并将复杂的内容简化。一、解决策略根据鲁科版和人教版课本分析很容易知道，不论是弱电解质的电离还是盐类的水解，它们的电离程度和水解程度都是非常小的，因此我们可以将溶液中的微粒进行初步简单的处理，将各种微粒分成大量、少量、微量三种。分类标准如下表。浓度关系一定满足：大量少量微量。二、题型分析电解质溶液中离子浓度的相对大小比较的题目虽然非常多，概括起来主要有三种类型：单一溶质溶液的离子浓度大小的比较，混合溶液的离子浓度大小的比较，不同溶液中同一离子浓度大小的比较；针对每种类型，利用刚才的解题策略进行简单分析。1.单一溶质的溶液的离子浓度大小的比较。【典型例题1】在0.1molLNH3H2O溶液中，下列关系正确的是（）。A. c(NH3H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)B. c(NH4+)>c(NH3H2O)>c(OH-)>c(H+)C. c(NH3H2O)>c(NH4+)=C(OH-)>c(H+)D. c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)根据解题策略分析，首先将溶液中的各种微粒进行分类，结果表格如下：根据浓度关系，我们很容易得到：C(NH3H2O)>c(0H-),c(NH4+)>c(H+)0我们发现少量的微粒有两种，下面将少量的微粒进行比较，难点就会迎刃而解。因为水还电离出OH-,所以少量的微粒中C(0H-)>c(NH4+),故本题答案选A。2.混合溶液中各种离子浓度的相对大小比较。此类题型首先要看是否反应，若不反应，微粒数目仅仅增加，比较方法如1。若反应，先让溶质反应，再判断反应后溶液中的溶质，然后仍然将微量分成三类进行分析，此类问题基本解决。【典型例题2】0.2molLNH4CI溶液与O.lmol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是()。A. c(NH4+)=c(Na+)=C(0H-)>c(NH3H2O)B. c(NH4+)=c(Na+)>c(NH3H2O)>c(0H-)C. c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(CI-)+c(0H-)D. c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3H2O)>c(0H-)>c(H+)分析：首先发生NH4CI+NaOH=NaCI+NH3H2O之间的反应，然后根据计算算出溶液中的溶质有三种且物质的量相等：NH4CkNaCkNH3H2O,这儿的难点就是NH4CI水解，而NH3H2O电离，比较难度增大。简单的处理策略是：如果溶液显酸性以水解为主，我们就忽略电离；反之就忽略水解。总之简化为只考虑电离或者水解。般来说相同浓度的NH3H2O电离程度比NH4+水解程度要大，因此溶液呈现碱性。在这里我们可以只考虑电离，也就是将NH4+水解忽略。在大量微粒中，Cl比其他微粒均大，剩下的NH4+、Na+、NH3H2O不考虑其他因素，从量上来说相等，但是又因为NH3H2O电离生成NH4+,导致NH4+增大，Na+不变，而NH3H2O减小，得出C(NH4+)>c(Na+)>c(NH3H2O),所以本题的D选项正确。C选项的电荷守恒学生比较容易接受。3.不同溶液中同一离子浓度大小的比较。此类题型主要是大量离子之间的比较。解题策略不变，也是遵循大量始终是大量的基本原则。【典型例题3】ImOl/L的下列溶液中NH4+浓度大小顺序是()。(1)NH4CI；(2)CH3COONH4；(3)NH4HSO4；(4)(NH4)2SO4；(5)(NH4)2Fe(S04)2；(6)(NH4)2CO3；(7)NH3H2O。此题只有(7)中的NH4+是少量。其他六种均为大量，但是(4)(5)(6)中的NH4+是(1)(2)(3)的两倍，因此(4)(5)(6)>(1)(2)(3)>(7),因为大量的始终是多的。又在(4)(5)(6)和(1)(2)(3)中均有抑制水解、正常水解和促进水解三种情况,因此大小顺序就是：(5)>(4)>(6)>(3)>(1)>(2)>(7)0通过将溶液中微粒进行简单的分类处理，整个分析条理清晰，而且学生理解运用更加灵活方便，大大简化思维过程，难度大大降低。