Na2CO3的制取方法及综合实验探究试题.docx

Na2CO3的制取方法及综合实验探究1、我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：食盐水CO2XI合成氨厂IZHIA宙碗病-T环ILl凌炉-Na2CO3循环IN_城液(提取副产品)、/_-坯土厂夕ti网rrj刀出竹/y0田IJ厂口UTE,副产品的一种用途为O(2)写出上述流程中X物质的分子式(3)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了(填上述流程中的编号)的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是.(4)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加(5)向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品通氨气的作用有()A.增大NH；的浓度，使NH£1更多地析出B.使NaHCO3更多地析出C使NaHCO3转化为NaaCo3,提高析出的NHo纯度.(6)往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、C(M氨碱法)，而不先通CO2再通NH：的原因是O从生产流程图可知，可循环利用的物质是。写出沉淀池中的反应方程式一、帽烧炉中反应的化学方程式。(7)不用其它试剂，检查副产品NH.C1是否纯净的方法及操作是(8)Xg纯碱产品(含有碳酸氢钠)充分加热分解后，质量减少了Yg,则纯碱样品中碳酸氢钠的质量分数可表示为(9)有人以硫酸钠和焦炭、石灰石在高温下进行帽烧，再浸取，结晶而制得纯碱。反应的化学方程式为(己知产物之一为CaS)(10)如何用C02和50mL2molL,NaOH溶液制取50ml.1molL,Na2CO3溶液?写出简要的实验步骤：写出有关反应的化学方程式：O1答案(1)联合制碱法或侯德榜制碱法；NHlCl:化肥(或电解液、焊药等)(2)CO2(3)I；过滤(4)稀硝酸和4肖酸银溶液(5)AC由于CO?在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NHs使食盐水呈碱性，能够吸收大量CO?气体，产生较高浓度的HC0、，才能析出NaHCOa晶体食盐水，CO2NH3+C02+H20+NaCl=NaHC0；11÷NH,CK2NaHC03=(加热)Na2CO3+CO2t+H2O(7)加热法:取少量氯化较产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化筱产品纯净(8)(NaIIC03)="84Y"31X(9)Na2S04+2C+CaC03画邑CaS+Na2C03+2C02f(10)将50mL2molL,NaOH溶液等分成两份,在一份NaOII溶液中通入过量的C02气体，再将两溶液混合,即得50mL1mol，【隔£()3溶液NaOH+C(=NaHC03NaIICO3+NaOH=Na2CO3+H2O2、我国化工专家侯德榜的"侯氏制碱法"曾为世界制碱工业做出了突出贡献他以NaCENH：；、C0?等为原料先制得NaHCO力进而生产出纯碱.有关反应的化学方程式为:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;NH4HCO3+NaCl=NaHCO31+NH,C1;2NaHC03=Na2C03+C021+H2O(1)碳酸氢较与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是a.碳酸氢钠难溶于水b.碳酸氢钠受热易分解c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出(2)某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验.一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)试回答下列有关问题：(I)乙装置中的试剂是；(II)丁装置中稀硫酸的作用是：(III)实验结束后，分离出NaHC03晶体的操作是(填分离操作的名称)另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验(I)实验时，须先从管通入气体，再从管中通入气体；（三）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是；(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：2、答案：(1)选C:(2)(I)饱和碳酸氢钠溶液；(II)吸收未反应的NH3；(III)过滤；(I)制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水，氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以应先通入氨气，所以a端通入，从而保证了从b通入二氧化碳时，二氧化碳被充分反应；故答案为：a、NHa,b、C02;(IT)装置改动后反应物的二氧化碳与溶液的接触面积变大，提高了二氧化碳的吸收率，故答案为：增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率:(3)从题干信息NHHCOs+NaCl-NaHCQN+NHO；可得制取碳酸氢钠的方法，同时也可采用烧碱溶液中通入过量C02或往饱和Na(03溶液中通入过量CO2等得到碳酸氢钠，故答案为：用碳酸氢筱与适量饱和食盐水反应，或往烧碱溶液中通入过量CO2:或往饱和N&CO：:溶液中通入过量CO?等；