1.1核外电子排布与元素周期律单元练习 （苏教版必修2）.docx

核外电子排布与元素周期律单元练习一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、下列各组元素按最高正化合价递增排列的是：A. Na、F、NB. Li、CC. Be、Na、MgD. Ak C、N2、下列元素的氧化物和氢氧化物都呈两性的是：A. SiB. MgC. AlD. S3、下列含氯酸中酸性最强的是：A. H2SO4 B. HClO4 C. H3PO4 D. HNO34、按热稳定性递增的顺序排列的一组氢化物是A. H2S NH3、SiH4B. H2S> HCk HFC. H2。、H2S HCiD. CH八 NH3、PH35、下列各微粒中，核外电子总数相等的是A. Na 和 Na+ B. N2 和 CO2 C. NH4+ 和 H3O+ D. H2S 和 H2O6、某短周期元素最外层只有2个电子，则该元素一定是：A.第1、2或3周期元素 B.最高正化合价为+2C. IIA族元素D.金属元素7、非金属性最强的元素在元素周期表的A.右上方 B.左下方C.右下方D,左上方8、主族元素R可形成化学式为NaRO3的一种盐，则R一定是A. FB. NC.第五或第七主族元素D. 一定是第五主族元素9、A元素的阳离子、B元素的的阴离子都具有相同的电子层结构。则A、B元素原子序数 大小是：A. B<A B. A<BC. B=AD. A=B+210、R原子序数是15,下列关于R元素的说法中，错误的是：A. R是第二周期第VA族的元素B. R的最高正化合价是+5C. R的氢化物分子式是RhD. R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性 11、下列各组元素中，原子半径依次增大的是:A. I、Br、Cl B. Ak Si、P C. 0、S、Na D. C、N、B12、最外电子层上电子数目最少的微粒是A. OB. ArC. Na+D. Mg13、已知硒元素与氧元素同族，下列关于硒的描述不IP砸的是A. H2SeO4是一种弱酸B. SeCh是酸性氧化物C.元素的非金属性比氧弱D. HzSe的热稳定性比HCl强14、有X、Y两种主族元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D. X的阴离子还原性，比Y的阴离子强15、A、B两种元素能形成AB2型化合物，则A和B的原子序数可能是：A. 11 和 8B. 12 和 17C. 11 和 16D. 8 和 1216、下列叙述中，正确的是A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B.两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素C.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式D.阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同二、填空题17在MgCl2与AlCl3的混合溶液中滴入少量NaOH溶液,现象是。 反应的离子方程式 o继续加入NaOH溶液直到过量,有 现象,此反应的离子方程式为 O上述实验说明，Mg(C)H券、Al(OH)3碱性强弱的顺序是 o18元素最高正化合价为+6,其负化合价为 o某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3,其最高价氧化物的化学式为 o19.书写下列微粒的电子式：(1) NH4+: ； (2) CO2: 0 三、推断题：(共30分)20 .有A、B、C三种短周期元素。A+是质子；B的正、负化合价绝对值相等，在同族元素 中其氢化物最稳定；C的原子核内质子数是B的价电子数的3.5倍。试推断：这三种元素分别是：A, Bo （用元素符号表示）C元素的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为四、计算题（本大题共14分）21 .主族元素R的族序数是其周期序数的2倍,R在其最高价氧化物中的质量分数为32%。 已知R原子核内的质子数与中子数相等。试通过计算，确定R元素在周期中的位置。答案一、选择题12345678DCBBCAAC910111213141516AACDDCBB二、填空题17 产生白色沉淀,Mg2+2OH =Mg(OH)2 I A+3OH =AI(OHA I，沉淀部分溶解, AI(OH)3+0H=AIO2+2HzO, Mg(OH)2>Al(OH)3.18 .-2, R2O5H +H：N：H19 .(1) L H：0：C：0：20 . A H , B C 0Si(+2H-=SiO32-+H2O。三、计算题21 .第3周期第六主族。