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    学案10氯及其化合物.docx

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    学案10氯及其化合物.docx

    二叙气的实设室制法反应除理f用强轴化剂(如KMnO4、KClo3、MnO2等)氧化浓盐酸I制备装置及类型一固体+液体q气体I净化方式一用饱和食盐水除去气体,再用浓H2SO4除去收集方式一排空气法或排法尾气吸收一用强减溶液(如NaOH溶液)吸收(1)将湿润的淀粉-Kl试纸奇近盛Cb的瓶口,观察到试纸立即变蓝,则证明已集满(2)将湿润的蓝色石蕊试纸罪近盛Cb的瓶口,I验满方法I一观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化,则证明已集满(3)实验室制取Ch时,常常根据氯气的、颜色判断是否收集满三卤素的性质及X-的检验1 .氯、渔'碘单质化学性质比较(D与碱溶液反应如与NaOH溶液反应的化学方程式(X=CkBr,I).(2)氧化性都能与金属反应生成金属卤化物,如与钠反应的化学方程式为X=CRBr.I),氯、浪、玻单质的氧化性强弱是.阴离子的还原性:OCh能从Br-的溶液中设换出Br2,其离子方程式::同理,Br?能置换出12,其离子方程式:e与些还原性离子反应,如Bn与SO?、Fe?+反应的离子方程式分别为,。2 .卤素离子的检验方法AgNO3溶液沉淀法它色沉淀,则有Cl未知海滴和C液和稀的酸,牛成,淡黄色沉淀,则有Br苴色沉淀,则仃I(2)置换苹取法学案(10)氯及其化合物一氯及其化合物的性质和应用L氯气的物理性质:氯气是种色,具有性气体,密度空气,毒气体,溶于水。3 .筑气的化学性质一一氧化性(D与金属反应:与变价金属反应生成高价金属氯化物。与铁反应:«与铜反应:.(2)与非金属反应:与型反应:o现象感妈安静燃烧,发出苍白色火焰,瓶口仃白雾避”剧烈反应,发生爆炸,瓶口仃白雾(3)与还原性无机化介物反应:与碘化钾溶液反应:。与S(h水溶液反应:.与FeCL溶液反应:.(4)氯气与水或碱反应,氯的化合价既有升高又有降低,因而氨气既表现氧化性又表现还原性。与水反应:<与减反应(完成下列反应的化学方程式)a与烧碱反应:-b制取漂白粉:.漂白粉的主要成分是.有效成分是.漂白粉作用及失效原理,-I俺终强化Fe”. Br. I等|-I加入AgNd溶液产生白色沉舟会湿涧的“色机条或蜀红i液点园便箫色外荔溶液先交红后桃色IT他光质时卜新1WL木中P产生I加|活洗金14、做数4号产生气泡4 .氮水的成分和性质(D氯水中存在的各种微粒。三种分子;四种离子,(2)氯水性质的多重性碘水、淀粉溶液氯水、Cd沮水、紫稀稻酸、AgNQl溶液氯水、苯FeCb溶液、CCI4A.B.®C.®D.©7 .近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势,该病毒对化学药品敏感,乙醉、商钛酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消库剂可以完全消灭该病毒,下列有关说法正确的是()A.乙醉、次氯酸钠溶液均可以将病毒气化而达到消毒的目的8 .高镭酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同C.双氧水具仃较强的腐蚀性,不能用于皮肤的消毒D.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸8.如图所示,在A处通入氯气,关闭B阀时,C处干燥的红布条看不到明显现象;当打开B阀后,C处干燥的红布条逐渐褪色1则D瓶中盛放的溶液不可能是()A.浓硫酸B.NaOH溶液以的红布条C.饱和Na2SO3溶液D.饱和氯化钠溶液12.为验证囱素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验实验过程:I.打开弹簧央,打开活塞a,滴加浓盐酸*11.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。IlL当B中溶液由黄色变为红粽色时,关闭活塞a.M(I)A中产生黄绿色气体,其电子式是.(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是.(4)为验证浪的轴化性强于碘,过程IV的操作和现象是(5)过程In实验的目的是.(6)氯、澳、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下.得电子能力逐渐减弱.加入CcMFIg幽汽油-ft11-有机层呈红棕色或橙红色,表明行也二紫色、浅紫也或紫红色,表明有匚(3)氧化淀粉法检验I未知液加入坊京新刖怯和汉水(4辄水)淀粉溶海振药蓝色溶液,表明为1练习I,家水中有多种分子和离子,在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是()A.加入仃色布条,片刻后有色布条褪色,说明有Ck存在B.溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有Ch存在C.先加入盐酸酸化,再加入AgNo;溶液,生成白色沉淀,说明有C存在D.加入NaOH溶液,氧水的浅黄绿色消失,说明有HCIO存在2.下列说法正确的是()A.漂白粉在空气中久置变顺是因为漂白粉中的CaCI2与空气中的CO2反应生成CaCO?B.向含的无色溶液中加少出新制氯水,再滴加淀粉溶液,溶液变成蓝色,则氧化性:Cl2>I2C.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒碓取液体滴在PH试纸上,与标准比色卡对照即可D.氯气溶于水的离子方程式:CI2÷H2O=2H*+C+CIO3.某同学用下列装置制备并检验Cb的性质。下列说法正确的是()InA.I图中:如果MnO?过量,浓盐酸就可全部被消耗B.H图中:量筒中发生了加成反应C.山图中:发生的反应不是燃烧反应DJV图中:湿润的仃色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Ck生成4.实验室用MnO2和浓林酸制Cb时,有如下操作:连好装置,检查气密性;缓缓加热;加入MnO2粉末:从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸:将多余氯气用NaOH溶液吸收;用向上择气收集氯气。顺序正确的是()A.您B.®C.D.颔烬)5.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装“分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部分颜色描述正确的是()选项A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿也橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色6.鉴别NaQ、NaBr,Nal可以选用的试剂是()11V-氢弱化的溶液出一淀粉-Kl溶液一K-NaBr溶液+/KCTHQ(浓)

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