学案12氮及其化合物.docx

NOf不能与Fe2+、SOj.S?一等还原性=ML氨的电子式为,氨气是一种密度比空气,具有强烈性气味,溶于水。2.氨的化学性质(1)水的反应。氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解，方程式为：<(2)与酸的反应醮仃浓盐酸的玻璃棒与陡仃浓甄水的玻璃棒品近，其现象为.将浓盐酸改为.也会出现相同的现象.化学方程式：.。(3)与盐溶液的反应过量经水与AICh反应的离子方程式：.(4)氨气的还原性氨的催化飙化3.氨气的实验室制法化学方程式：,JB!H-2NH,*Co（OH）t«2NH,f-CaCI22H1O反应Kt体冏体A气体(用KCIO,和MnO1或4.钱盐及NH：的检验(1)钱盐的化学性质：KMno.制O>的装置和阿)I冷化”占用=(依14M我拿时.三-HH一向下推空气法爆的榴花球BnC少NH,与空气I的NiiUf度.收IIS到纯冷的NH.I将覆痢的红，遴试版置于试管”.试纸变祗色2精翕而浓由的IK携棒IK尸试科”.“口烟产生I%即L一处及时可在试管”塞何用修做做校At的福花1'球.Mr嗯收NH,.防止NH,逸出.污染人气能盐受热易分解，如NFUCI受热分解，方程式为.筱盐与强碱反应，如NH；与NaOH反应离子方程式.(2)NH；的检验：未知液呈碱性湿润的红色石茬试纸变整色，则证明含NH；,L喷泉实验的原理使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体JK入烧粗内，在尖嘴导管口形成喷泉。2.形成喷泉的类型下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体.气体HClNHjCO2、。2、SO2>H2SNO2NOx6、（4：3）No2、O2（4：1）吸收剂水、NaOH溶液水NaOH溶液水水水3、实验室制取氨气的简易方法方法化学方程式(或原理)发生装置学案(12)氮及其化合物1 .赳气(写出有关化学方程式)：；=.2 .氮的氧化物(I)NO:一种色气体，水，易与O?反应，方程式为,2 2)NO2:一种色气体，水，能与比0反应，方程式为3 .氮氧化物对环境的污染及防治(D常见的污染类型:光化学烟雾酸雨破坏臭氧层NO与血红蛋白结合使人中毒。(2)常见的NOx尾气处理方法碱液吸收法2NO2+ZNaOH=NaNO3+NaNO2+H2ONO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O2.俗话说“雷雨发稼“，这说明雷雨中含仃能被植物吸收利用的化公态的清写出三个仃关的化学方程式：1 I)二典型的氧化性酸硝酸与金、事金履及还糜性化 合物反应2 .化学性质(D不稳定性：易分解石：(2)强氧化性浓硝酸、稀硝酸都有强氧化性，而IL浓度越大，辄化性越：按要求完成下列反应的方程式:与金属反应：稀硝酸与钢反应：.浓硝酸与铜反应：.与非金属反应：浓硝酸与C的反应：.与还原性化合物反应：硝酸可氧化HW、So2、Na2SObHkFe?'等还原性物质。稀硝酸与FeSo4溶液反应的离子方程式：.特别提醒(1)硝酸与金属反应的规律HNQl与金属反应般不能产生H2。还原产物般为HNoM浓)-N2,HNO式稀INOo硝酸与金属反应时既表现氧化性乂表现酸性。(2)涉及HNOJ的离子反应常见的易错问题：忽视NO；在酸性条件下的强氧化性。在酸性条件下A.两个实验均表现了 NHj易溶于水B.两个实验均表现了 NH3易挥发C两个实验均表现了 NHJ是碱性气体D.两个实验均表现了 N%是还原性气体7.卜面是实验至制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()8.硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料.下列实验事实与硝酸的性质不相对应的一组是()A.浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色酸性和强辄化性B.不能用稀硝酸与锌反应制辄气强氧化性C.要用粽色瓶盛装浓硝酸不稳定性9.实验室模拟合成城和钗催化氧化的流程如下:D.能使滴有酚煎的氢氧化钠溶液的红色褪去强氧化性气附K合H合成氨H氨吸收H XK化I已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNo2)溶液与饱和筑化钺溶液经加热后反应制取氨气。(1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气、氧气Q)氮气和氧气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收双，(填"会”或“不会”)发生倒吸，原因是.(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的粕丝插入乙装置的锥形瓶内，能使柏丝保持红热的原因是,锥形瓶中还可观察到的现象是o(5)写出乙装置中氨氮化的化学方程式：。(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含仃的离/为H-、OH、KH1S(*IO.将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的No和NO?混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答下列问题：(I)NO的体枳为L,NO2的体积为L.(2)参加反应的HNOj的物质的量是,(3)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamolL的NaoH溶液，恰好使溶液中的Cu”全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为molLL加热浓氨水NHyH2O=NHit+H>O1浓氨水+固体NaOHNaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH一浓度的增大有利千NH：*的生成Ii浓氨水+固体CaOCaO与水反应，使溶剂（水）减少：反应放热，促使氨水分解.化学方程式NH3-H2O+CaO=NH3f+Ca（OH）2U支练习1.NsO,Si、S是重要的非金属元素,下列说法正确的是（）A.N、0、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B.强的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质C.汽车尾气中持放的烈氧化合物主要是由游离态氮转化来的D.N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是N6、SiO=和S（h2 .Murad等三位教授提出NO在人体内有独特的功能，关于NO的叙述正确的是（）NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物NO是亚硝酸的酸酊NO可以是某些含高价氮物质还原的产物NO是无色气体，在空气中可变为红棕色A.全部B.®C.®D.3 .同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是No和NO2,NO,和O2,NM和油。将3支试管均倒置丁盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为九MVi,则下列的关系正确的是（）A.乂>KB.K>4>½C.½>½>FiD.Vi>匕>L4 .在一定条件下，将NO：和6的混合气体12InL通入足量水中，充分反应后剩余2mL气体（同温同压下），则原混合气体中氧气的体积为（）1.2InL2.4ml3疝4mlA.（X×DB.C.®D.5 .某实验过程如图所示：则图的试管中的现象是（）lA.无明显现象，因稀HzSOs不与铜反应mhm1,-IB.铜片溶解，产生无色气体,该气体遇到空气不变色H一C.铜片溶解，放出红棕色仃刺激性气味的气体-过*片EwD.铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色6 .如图所示是NW的两个性质实脸，下列有关说法中正确的是（）