专题2 第一单元 第三课时 课时跟踪训练.docx
lX眼球机练1(时间3。分钟满分50分)一、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分)1.下列有关辄化还原反应的叙述正确的是()A.金属单质在反应中只作还原剂B.非金属单质在反应中只作辄化剂C.金属原子失电子越多其还原性越强D.CM+比Fe?+的氧化性强,Cll比Fe的还原性强解析:金属在化合物中的化合价只有正价没有负价,所以金属单质在反应中只能作还原剂,A正确;非金属单质在化合物中,既有正价又有负价,化合价可升可降,所以非金属单质在反应中既可作氧化剂又可作还原剂,如CH>B错;金属还原性强弱与失去电子数目无关,如K的还原性强于Ca,C错;金属性越强,单质的还原性越强,其对应离子的氧化性越弱,D错。答案:A2.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体内的活性氧,由此推断NazSeCh的作用是()A.作还原剂B.作氧化剂C.既作氧化剂又作还原剂D.既不作氧化剂又不作还原剂解析:“活性氧”具有极强的氧化性(氧化剂),而Na2SeO3能将其还原使其失去强氧化性,故NazSeCh作还原剂。答案:A3.I双选SCl2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得CIO2:2KC1O3+H2C2O4+H2SO4=2CIO21+K2SO4+2CO21+2H2O,下列说法正确的是()A. KCK)3在反应中得到电子B. H2C2O4在反应中被氧化C. CKh是氧化产物D. 1molKaO3参加反应有2mol电子转移解析:由题给信息可知,KCKh中氯元素从+5价降低到+4价,1molKCIO3得到1mol电子,Kao3裱还原,得还原产物CKh;H2C2O4中碳元素从+3价升南到+4价,H2C2O4被氧化。答案:AB4.溶液中氧化剂XOf的含量有1.5XW2mol,与300mL0.1mol/L亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全,已知Na2SO3被氧化为NazSOj,则还原产物中元素X的价态是()A.+2B.2C.+1D.O解析:w(Na2SO4)=.3L×0.1mol,=0.03mol,Na2SO3被氧化为Na2SO4,S失电子总数为+6(+4)X003mol;设X被还原的价态为y,则XOj得电子总数为(+5-y)X1.5X10-2mol,由得失电子数相等得:(6-4)X0.03=(5-y)XL5X10=,j=-f-l答案:C5.双选题旧知L+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,2FeCl2+CI2=2FeCl3,2FeCb÷2HI=2FeCl2÷2HCl+l2,下列判断正确的是()A.氧化性:FeCl3>CI2>I2B.氧化性:Cl2>FeCI3>I2C.还原性:SO2>HI>FeC2D.还原性:SO2>FeCI2>HI解析:只要找出反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物,根据氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物,即可得出结论。答案:BC二、非选择题(本题包括3小题,共30分)6 .(9分)在H+、Mg2+、Fe2+xFe3+中-、广、S中,只有氧化性的是,只有还原性的是,既有氧化性又有还原性的是解析:元素处于最高价一般只有氧化性,元素处于最低价一般只有还原性,元素处于中间价一般既有氧化性又有还原性。答案:H+、Mg2+.Fe3+S2-、Fe2+S7 .(13分)请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素,分析电子转移的方向和数目,并指出氧化剂和还原剂。Mno2+4HQ(浓)=MllQ2+C2t+2H2O高潟(2)Fe2O3+3CO=三三=2Fe÷3C2解析:(I)KO2-dc2,化合价降了2价;4个HQ中只有2个Hd*C12,化合价升了2价。MnO2为氧化剂,Ha为还原剂。+30+2+4(I)Fe2O3*2Fe,化合价共降了2X3价=6价;3CO-3CO2,化合价共升了3X2价=6价。Fe2O3为氧化剂,CO为还原剂。得2e-,*4-1,*2O +2H2O答案:(1)MnO2+4HC1(¾c)=MnCl2÷C12失2xe2e-£I.2。(SJtMnO2+4HC1()-MnCl2+Cl2+2H2O)氧化剂是MnO2,还原剂是HC1得2x3e-”*2高温Oy(2)Fe2O3+3C0-2Ee+3CO2失3x2e-6e£1'高温。Y(Fe2O3+3CO三=2Fe+3CO2)氧化剂是Fe?O3,还原剂是CO8(8分)已知下列5个反应,试从氧化还原反应的角度,回答下列问题。2Na+2H2=2NaOH+H212F2+2H2O=4HF+O2Cl2+H2OHCl+HCIOc+H2O(g)=三=C+H2(D2H2O=三三=2H2t+O2t(1)水只作氧化剂的是(填序号,下同)。(2)水只作还原剂的是。(3)水既作氧化剂,又作还原剂的是。(4)水既不作氧化剂,又不作还原剂的是解析:中H元素的化合价由+1-0,水作氧化剂。HzO中O元素由一2-0,化合价升高,HzO作还原剂。HzO中H、O元素化合价均未发生变化,HzO既不作氧化剂又不作还原剂。HzO中H元素化合价由+If0,化合价降低,HzO作氧化剂。HzO中H元素化合价降低,O元素化合价升高,HzO既作氧化剂又作还原剂。答案:(1XD(2XD(3)(4)