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    专题3 第二单元 第二课时 随堂基础巩固.docx

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    专题3 第二单元 第二课时 随堂基础巩固.docx

    1 .在一些盛高档茶叶等物品的包装盒中有一个小袋,将小袋打开,可看到灰黑色粉末,其中有些已变成红褐色。将灰黑色粉末溶于稀盐酸中,取上层清液,滴入几滴氯水,再滴入KSCN溶液,立即出现红色。以下结论中,不正确的是()A.该灰黑色粉末是抗辄剂B.该灰黑色粉末不可食用C小袋中原来装有铁粉D.小袋中原来装有Fe2O3解析:由题意知,灰黑色粉末有些已被空气氧化为红褐色的Fe2O3,说明灰黑色粉末的作用是防止茶叶等物品氧化变质,故灰黑色粉末是铁粉。答案:D2 .把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应,所得溶液中的金属离子是()A.Fe3+>Cu2+B.Fe2+>Cu2+C.Fe2+Fe3+I).只有Fe?+解析:表面的氧化物量较少,溶于盐酸后生成CM+和Fe3+的量较少,分别被单质铁还原为ClI和Fe?+,铜和盐酸不反应,铁和盐酸反应生成Fe2+。答案:D3 .要证明某溶液中不含Fe3+,而可能含有Fe2+,进行如下实验操作的最佳顺序为()加入足量氯水加入足量酸性KMIlO4溶液加入少量NH4SCN溶液A.®®B.®®C.®(DD.®®®解析:加入NH4SCN溶液不变色证明该溶液中无Fe3+;再加氯水,如果有Fe2+,则Fe?+可以祓氧化为Fe3+而使溶液变为血红色,若先加氨水则无法说明使之变红的一定来自于Fe?+;加酸性KMllo4溶液虽然也能氧化Fe?+,但其本身是紫红色,反应现象不易观察。答案:C4 .将铁片分别放入下列足量的溶液中,能使溶液质量减轻的有()A.JftHNO3B.CuSO4C.FeCl3D.稀H2SO4解析:当铁溶入溶液中的质量小于脱离溶液的物质(含气体和沉淀)的质量时,溶液质量便会减轻。A中铁在浓HNO3中钝化,溶液质量就本不变。B中Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,若56g铁溶解,则析出铜64g,所以反应后溶液的质量将减轻,故B符合题意。C中Fe+2FeCI3=3FeC2,铁片溶解,没有气体和沉淀产生,因此溶液的质量增加。D中Fe+H2SO4=FeSO4+H21,若有56g铁片溶解,产生2gHz,溶液的质量增加。答案:B5 .如何除去杂质,提纯下列各物质:混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式(I)FeCl2中含少量FeCh杂质(I)FeCI3中含少量Fea2杂质(3)FeS(h中含少量CUSO4杂质解析:注意除杂的原则之一是除去杂质的同时不引入新的杂质。(1)中要除去Fe?+中的Fe3+,加Fe最合适;(2)中要除去Fe3+中的Fe?+,最好加氧化剂CL,能把Fe?+氧化成Fe3+,又不引入新的杂质;(3)中除去FeSo4中的ClISO4,加适量铁粉,将C/+置换出来,然后过滤除去单质铜。答案:混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式(I)Fech中含少量FeCh杂质FeFe+2Fe3+=3Fe2+(2)FeCl3中含少量Fea2杂质Cl22Fe2+Ch=2Fe3+÷2C(3)FeS(h中含少量CUSO4杂质FeFe+Cu2+=Cu+Fe2+

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