专题2 第二单元 第四课时 随堂基础巩固.docx
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专题2 第二单元 第四课时 随堂基础巩固.docx
1 .镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料,工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却,下列空气,CO2,Ar,H2,N2,可作为冷却气的是()A.®®B.®®C.D.解析:由于钱很活泼,是还原性很强的金属,所以加热时能与许多气体物质反应。如空气、二氧化碳、氮气等,但不与氢气和稀有体反应。答案:C2.下列关于镁的叙述中,不正确的是()A.在空气中燃烧时发出耀眼的白光B.镁能与空气中氧气反应,所以必须密封保存C.能跟盐酸反应放出氢气I).Mg-Al合金是飞机制造业的重要材料解析:镁在空气中可以形成一层致密的氧化膜,可保护内层金属,不必密封保存。答案:C3.把0.5molNa和0.5molMg分别投入到足量的mig水中和m1g盐酸中,放出氢气的质量”与b的关系为()A.a>bB.a<bC.a=bD.无法确定解析:2Na+H2O=2NaOH+H212mol1mol0.5mol0.25molMg+ZHCI=MgCi2+H211 mol1mol0.5mol0.5mol答案:B4 .铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料,主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是()A.不易生锈B.导电性好C.密度小D.强度高解析:建筑装潢材料属于长期使用的材料,其不易生锈、强度高、密度小等性能,都有利于建筑物的长久、安全使用。但建筑装潢材料没有必要要求导电性好,相反,建筑装潢材料导电性好不利于建筑物的安全使用,因为它导致建筑物遭雷击。答案:B5 .目前世界上60%的镁是从海水中提取的。学生就这个课题展开了讨论。已知海水提镁的主要步骤如下:海水主要含I试剂0f溶液NaQ和Mg、。,)Mg(OH)?沉淀I试剂,TMgCl2溶液H无水MgCI2-囤学生就这个课题提出了以下问题:(一)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集?有三个学生提出自己的观点。学生1的观点:直接往海水中加入沉淀剂。学生2的观点:高温加热蒸发海水后,再加入沉淀剂。学生3的观点:向晒盐后的苦卤水中加入沉淀剂。请你评价三个学生提出的观点是否正确(填“是”或“否”),并简述理由。是否正确简述理由学生1学生2学生3(二)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离?(1)为了使镁离子沉淀下来,加入的足量试剂是(填化学式)。加入的足量试剂是(填化学式)。(3)写出MgCI2-Mg的化学反应方程式解析:(一)海水中镁的总量虽然多,但是镁离子浓度却很小,若直接往海水中加入沉淀剂,则所需要的沉淀剂用量大,不经济。高温加热蒸发海水,固然可以提高镁离子浓度,降低使用沉淀剂的成本,却消耗了大量能源,大大增加了能耗的成本。海水晒拉时,利用了太F日能,在得到食技的同时,增大了镁离子浓度,剩余苦卤水得到了合理利用,降低了成本(二)为了使镁禹子沉淀下来,应该加入碱,若加入石灰乳,则还会得到CaS(沉淀,所以在该题中应该选择加入NaOH溶液。将氢氧化镁沉淀变成MgCl2溶液,可以加入盐酸。用电解熔融的MgCl2制取金属镁。答案:(一)是否正确简述理由学生1否海水中镁离子浓度小,沉淀剂的用量大,不利于镁离子的富集学生2否能源消耗大,海水的综合利用低,成本高学生3是镁离子富集浓度高,成本低(Zl)(I)NaOH(2)HC1(3)MgCI2(熔融)W=Mg+CLt