专题4 硫、氮和可持续发展 专题测试（苏教版必修1）.docx

检测发现闯关Jiancefaxianchuangguan（时间：60分钟，满分：100分）一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）1 .双选ISl如图是化学实验常用装置之一，若气体从右管进入，可用来收集的气体是A. NOC. COB.NO2D.SO2解析：气体从长管进，短管出，收集的气体应是密度比空气大的气体。NO和CO的密度和空气密度相差不大，且NO易与空气中的O?反应，二者均不能用排空气法收集。答案：BD2 .铜粉放入稀H2SO4中，加热后无明显现象，当加入一种盐后，铜粉质量减小，溶液变蓝，同时有气体逸出，此盐可能是（）A.FeSO4B.Na2CO3C.KNO3D.KCl解析：铜粉与稀硫酸不反应，但加入KNO3后溶液中存在H+、NO,可与Cll发生反应，3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2O,故铜粉溶解且有气体逸出。答案：C3.下列说法中正确的是（）A.Nz和Hz在点燃或光照条件下可合成氨B.氨是共价化合物，硝酸是离子化合物C.氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟D.由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原解析：N2与H2化合的条件是由温、高压、催化剂，A错；硝酸是共价化合物而非离子化合物，B骨；NH3中N为一3价，HNO3中N为+5价，因此由氨制硝酸，氮元素被氧化，D错。答案：C4.下列关于NO的叙述不正确的是（）A. NO对环境的危害在于破坏臭氧层、形成酸雨等方面B. NO可以是某些含高价N物质的还原产物也可以是某些含低价N物质的氧化产物C.实验室制取少量的No可以用向下排空气法收集D.生物体内存在少量No能提高其生理机能，如扩张血管、促进免疫力等解析：A项包括No在内的NoX引起的环境问题主要是光化学烟雾、酸雨和臭氧层破坏，A项正确；NO中N元素为+2价，是中间价态，可以是高价氮元素被还原或低价氮元素被氧化的产物，B项正确；No易与O?反应，不能用排空气法收集，C项错误；据题意NO在生物体内能起到积极作用，D项正确。答案：C5.香烟雾中含有CO>Co2、So2、H2O等气体，用无水CuSO4,澄清石灰水，加热CuO,生石灰，品红溶液，KMllO4酸性溶液等药品可将其一一检出，检测香烟烟雾通入药品的正确顺序是()A.B. -®C. D. (三>-S)-l)-®®解析：先用无水ClISo4检出水后，通入品红溶液中检出SO2,然后用KMlIo4酸性溶液除去SOz后，通入澄清石灰水中检测C02,再用生石灰除去H2O(g)后，才能通入ClIo中检测CO答案：B6.某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。再拿走玻璃片后,瓶中气体又变为红棕色,则该气体可能是下列混合气体中的()1 .N2、NO2、Br2B.No2、NO、N2C.NO2、NO、O2D.N2、O2、Br2解析：气体呈红棕色，说明含有NOz或Brz中的至少一种，溶于水得橙色溶液，说明气体中含有淡蒸气，所得无色气体遇空气重新变为红棕色，说明无色气体含NO,即原气体中有N(h,则原气体既有NO2也有B2答案:A1.1 双选ISl下列说法正确的是()A.(2011安3T6)饱和氯水中C>NO；、Na+.Sor能大量共存8 .(2011天*M6)SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=SOT+2+4H+9 .(2011天*前6)加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba?+、AK)八NOf10 (2011渐Rr6)除去干燥CO?中混有的少量SO?,可将混合气体依次通过盛有酸性KMllO4溶液、浓硫酸的洗气瓶解析：氯水中的HClO具有强氧化性，可氧化SOf,故A错；SCh通入跳水中被I2氧化生成SOT,故B错；加入铝粉能产生H2的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，在强酸性溶液中不可能存在AK）W和No式硝酸与铝反应不生成氢气），在强碱性溶液中，C中离子互不反应，可以大量共存，故C正确；酸性KMIlo4灌液能将SO2氧化成硫酸，故D正确。答案：CD11 双选题下列实验用来证明SCh的存在，其中正确的是（）A.能使品红褪色，加热后又出现红色B.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C.通入足量的NaoH溶液中，再滴入BaCb溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸D.通入稀漠水中能使滨水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba（NO3”溶液有白色沉淀生成，且该沉淀不溶于硝酸解析：B项中酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；C项中若气体是COz也可以。答案：AD12 盛有氯化铁稀溶液的甲、乙两试管分别通入SOz至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（）A.甲、乙两试管都有白色沉淀生成B.甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C.甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D.甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有解析：甲中SO2被硝酸氧化为硫酸，从而得到硫酸领沉淀；乙中SCh首先与氢氧化纳反应生成亚硫酸钠，业硫酸热与氧化领反应生成业硫酸锁沉淀。答案：A13 .在100mL等物质的量的HBr和H2SO3的混合液里通入0.01molCl2,有一半Br-变为Brz（已知Br2能氧化H2SO3）,原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A.0.0075molL_1B.0.008molL-1C.0.075molL_1D.0.08molL1解析：由题意知Br?能氧化H2SO3,据氧化还原反应规律，H2SO3的还原性强于Br,在HBr和H2SO3的混合液中通入CL,CL首先氧化H2SO3,依据电子守恒，0.01X2=（UXXX2+0XXX呆为它们的物质的量浓度），则x=0.08molL,答案；D14 .在一定体积的18molL-的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的体积为（）A.等于50 mLB.大于50 mLC.等于100mLD.大于100mL解析：浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应进行，硫酸的浓度逐渐下降，当变为稀硫酸时反应就会停止。因此，硫酸的实际量要大于参加反应的硫酸的量。据题意，参加反应的硫酸物质的量=祓还原的硫酸物质的量的2倍，即1.8mol,其相应浓硫峻的体积为IoOmL,则浓硫酸的体积应大于IoomLo答案：D15 .双选题I碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的_fJ气体丫同时通入盛有足量氯化领溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说'，I"法正确的是（）rI2溶液a.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸领yatB.在Z导管出来的气体中无二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸领D.在Z导管口有红棕色气体出现解析：X是CO2和SO2的混合气体，丫是NOz气体。在Baa2溶液中，No2与水反应生成HNo3和NO,SO2和水反应生成H2SO3,HNo3将H2SO3氧化成H2SO4,进而与BaCl2反应生成BaSO4沉淀。C（h和NO两种气体从Z导管逸出，No遇空气生成红棕色的NO2答案：CD二、非选择题（本题包括4小题，共52分）16 .（10分）两位同学设计下述两种实验方案，并都认为，如果观察到的现象与自己的设计方案一致，即可确认无色气体中一定含有SO2和CO2气体。方案甲:方案乙:气体f溶液|一用/I-1石灰水褪色不褪色变浑浊请你评价上述两个方案是否严密并说明理由:方案甲：方案乙：O解析：该题属于实验方案的评价，对比两个实验，相同点是都用了澄清石灰水；不同点：甲先连接用了淡水而乙连续用了品红溶液；SO2与淡水的反应属于氧化还原反应，其中SO2是还原剂，可以想象，能还原Brz而使淡水褪色的物质不仅有SO2,还可能有其他无色气体与淡水反应使淡水褪色。能使品红褪色的无色气体只有SO2（O3、Ch都有颜色），故乙方案严密而甲方案不严密。答案：不严密，并非只有SO2才能使滨水褪色严密，品红褪色证明有SO2,品红不褪色即SO2已完全除去，且澄清石灰水变浑浊证明含有CO217 .(13分)实验室中要测定某无色气体的成分，已知此气体可能由CO2、NH3、No2、N2、NO中的一种或几种混合而成。将此无色气体进行以下实验：先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内充满液体。由此可判断：(1)原气体中一定含有,一定不含有。(2)写出中发生反应的化学方程式(3)由最终结果可知原气体中和的体积比为。解析：无色气体，则一定无NO2.通过浓硫酸气体体积减少，能被浓硫酸吸收的只有NH3,气体中一定含有NH3。通过Na2O2,出来的气体颜色呈红棕色，说明混合气体中有CO2N0最后气体全部被水吸收，则一定无N2。答案：(1)NH3、CO2、NON2、NO2(2)2Na22+2C2=2Na2C3+2>2NO+O2=2NO2(3)CO2NO3：218 .(16分)下图是以黄铁矿(FeSz)为反应物的一系列变化，其中不含硫的反应产物已略A,B,C,D,E。写出下列反应的化学方程式：；i，(3)写出下列反应的离子方程式:解析：各物质均为含硫物质，则C必为S2,D为H2SO4；又由Bf,可知B为S,A为FeS,E为H2S答案：(I)FeSSSO2H2SO4H2SFeS2=2=FeS+SS+2H2SO4(浓)=3SO21+2H2OC+2H2SO4(浓)=CO21+2SO21+2H2O(3)(g)FeS+2H+=Fe2+H2StSO2+C2÷2H2O=4H+SO+2C19 .(13分)下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1molX分解得到A、B、C各1moL试回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：X,B(2)写出下列反应的化学方程式：G+H*A+F:0C+D-E：(3)写出下列反应的离子方程式：G+Cu-E:(4)工业上合成C后采用加压、降温液化的方法从混合气体中分离出C,能用上述方法分离出C的原因是解析：X和盐酸反应产生的气体A能和过氧化钠反应生成气体D,说明A是二氧化碳，X是碳酸盐或碳酸氢盐，D是氧气.ImolX分解得A、B、C各Imo1,A、C为气体，B为液体，推知X为NH4HCO3eX和氢氧化钠反应产生的气体是氮气，氨气和氧气反应生成NO,NO和氧气反应生成NO2,NO2和水反应生成硝酸，硝酸和铜反应既能生成NO2,又能生成NOoC+4HNOK浓)=C2t+4NO2t+2H2O(D4NH3+5O2=S=4NO+6H2O(3)3Cu÷2N+8H+=3Cu2+2NOt+4H2O(4)NH3易液化