第3讲 盐类的水解（课后检测）.docx
第3讲盐类的水解盐类水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的PH强酸强碱盐NaCkKNO3查中性PH三2强酸弱碱盐NH4CkClI(NC>3)2是NH*、CU2+酸性pH<7弱酸强碱盐CH3COONa>Na2CO3是CH3C00、COF碱性pH>7课时演练提升学科素养一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1 .下列事实与盐类水解无关的是（）A. MgCO3可以除去MgCI2酸性溶液中的Fe?+B.氯化铁溶液常用作铜印刷电路板的腐蚀剂C.常用热的纯碱溶液除去油污D.长期施用硫酸钱易使土壤酸化2.对滴有酚儆溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）A.明研溶液加热B. Na2CO3溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体3 .向三份0.1molL,CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3>CH3COONa固体（忽略溶液体积变化），则CH3C00一浓度的变化依次为（）A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大4 .下列有关盐类水解的事实或应用、解释的说法不正确的是（）选项事实或应用解释A用热的纯碱溶液去除油污纯碱与油污直接发生反应，生成易溶于水的物质B泡沫灭火器灭火Ah(SO4)3与NaHCo3溶液反应产生CO2气体C施肥时，草木灰(主要成分K2CO3)-NH4Cl不能混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成NH3,降低肥效D明研KAl(S4)212H2作净水剂明矶溶于水生成Al(OH)3胶体5 .25C时，实验测得0.1OmoIL7的NaHB溶液的pH=9.10下列说法中正确的是()A. NaHB的电离方程式为：NaHB=Na+H+B2-B. HB一在水溶液中只存在HB一的水解平衡C. HB-的水解程度大于电离程度D.溶液中水电离出的c(H+)为10-9molL6.常温下，0.2molL的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()浓度/(molLT)AXYZ细分A.HA为强酸B.该混合溶液pH=7.0C.该混合溶液中：C(A-)+C(Y)=C(Na+)D.图中X表示HA,Y表示OHZ表示H*7. 25时浓度都是1molL的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH=7且溶液中C(X一)=1moIL.,BX的溶液pH=4,BY的溶液PH=6。下列说法正确的是()A.电离常数K(BoH)小于K(HY)8. AY溶液的PH小于BY溶液的PHC.稀释相同倍数，溶液PH变化BX等于BYD.将浓度均为1molL,的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的PH大于HY8 .已知常温下，HCOOHttNH3H2O电离常数大。向10mL0.1molL1HCOOH中滴加同浓度的氨水，有关叙述正确的是()A.滴加过程中水的电离程度始终增大9 .当加入IomLNH3H2O时，C(NHb>c(HCOC)C.当两者恰好中和时，溶液pH=7D.滴加过程中11(HCOOH)"(HCOCT)之和保持不变10 某同学在实验室探究NaHCo3的性质:常温下，配制0.10molL1NaHCO3溶液，测得其PH为9.7；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是()A.NaHCo3溶液呈碱性的原因是HCo5的水解程度大于电离程度B.加入CaCI2促进了HC(H的电离C.反应的离子方程式是2HC3+Ca2+=CaCChI+H2CO3D.反应后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HC03)+c(CO?)+c(Cl)10.(2020山西大学附属中学上学期诊断，18)下列有关电解质溶液的说法不正确的是()A.向Na2CO3溶液中通入NH3,；黑减小B.将0.1molLI的K2C2O4溶液从25升温至35,CH增大C.向0.1molL-的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，C丝)=D.向0.1molL的CH3COONa溶液中加入少量水，方黯煞沿;增大C(CH3COO)c(H)二、非选择题(本题包括3小题)13.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是HzB=H'+HBZHBH+B2o回答下列问题：(I)NazB溶液显(填“酸性”“中性”或“碱性”),理由是(用离子方程式表示)。(2)在0.1molLI的NazB溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是(填选项字母)。A. c(B2)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mobL,B. c(Na')+c(OH-)=c(H+)+c(HB)C. c(Na")+c(H")=c(OH)+c'(HB")+2c'(B2)D. C(Na+)=2c(B2一)+2C(HB)(3)已知0.1molL,NaHB溶液的pH=2,则0.1molL,H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能0.11molI(填“V”">”或“=”)，理由是(4)0.1molL一1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是14.常温下，有浓度均为0.1molLI的下列4种溶液：NaCN溶液NaoH溶液CFhCOONa溶液NaHCo3溶液HCNH2COaCH3COOHKa=4.9XIO-10Kal=4X107Ka2=5.6X1011Ka=L7XlOr这4种溶液PH由大到小的顺序是(填标号)，其中由水电离的H1浓度为o(2)中各离子浓度由大到小的顺序是o的水解常数Kh=。(4)若向等体积的和中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积(填，"Y或“=”)。(5)25时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11,则约为。向NaCN溶液中通入少量CO2,则发生反应的离子方程式为
