和硝酸有关的考点例析.docx

和硝酸有关的考点例析硝酸是一种强氧化性酸，其强氧化性是中学化学知识中的重点及难点，也是高考中常见的热点，现将考查硝酸强氧化性的知识要点及题型归类分析如下：一、考查硝酸与指示剂或试纸）的变色情况知识要点：浓硝酸中滴入石蕊试液先变红酸性引起，微热后褪色（强氧化性引起）；而稀硝酸那么只能使石蕊试液变红，不能使之褪色，因稀硝酸的氧化性不如浓硝酸强，不能将石蕊氧化。例L取三张蓝色石蕊试纸置于外表皿上，然后按顺序滴加65%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水，三张试纸最终呈现的颜色是A.白红白B.红黑红C.红红红D.白黑白解析：因上述两酸均为浓酸，均具有强氧化性，新制氯水中含强氧化性的次氯酸，浓硫酸还表现出脱水性，所以应选D。二、考查气体制取及装置的选择1）硝酸具有强氧化性，不能用其来制取复原性气体（如：H2S、So2、HKHBr等）；2）因N03-的氧化性强于H+,所以硝酸与金属反响不会产生H2；（3）由于硝酸具有强氧化性，对橡胶制品有强腐蚀作用，所以制取HN03时常用曲颈玻璃仪器，涉及连接仪器的胶管应尽可能短，尽可能使两玻璃接口非常接近，盛放硝酸的试剂瓶不能用橡皮塞等。例2.一定量的盐酸和过量铁粉反响，为减缓反响速率，且不影响H2的总量，可向盐酸中参加适量的）1）氢氧化钠固体（2）醋酸钠固体（3）氯化钠溶液4）水（5）硝酸钾溶液A.1）（2）（3）B.（2）3）4）C.（3）（4）5）D.（1）（3）（5）解析：要减缓反响速率且不影响H2的总量，可以稀释，也可将强酸转化为弱酸。（1）氢氧化钠要消耗盐酸，（2）醋酸钠固体能将强酸转化为弱酸，3）、（4）相当于稀释，加5）相当于溶液中有硝酸，将不再产生H2,所以应选B。三、考查常温下浓硝酸使铁、铝钝化现象知识要点：铁、铝遇冷的浓硝酸、浓硫酸均可发生钝化。例3.欲迅速除去铝壶中的水垢又不损坏铝壶，最正确的方法是参加以下物质中的（A.浓盐酸B.稀硝酸C.冷的浓硫酸D.冷的浓硝酸解析：该题参加试剂必须满足：不但能与水垢（CaCO3、Mg（OH）2）反响，而且要求不能与铝反响。因浓盐酸和稀硝酸均与铝反响，冷的浓硫酸尽管使铝钝化，但与CaCO3反响不彻底（生成难溶物CaS（M）,冷的浓硝酸不但能与水垢反响，还可使铝钝化，所以应选D。四、考查硝酸对金属的溶解情况知识要点：（1）Pt、AU不与硝酸反响，只溶于王水。（2）一般情况下，在金属活动顺序表中排在氢以后的金属与硝酸反响时，浓硝酸产生N02,稀硝酸产生N0。例4.用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡屡发生，以下不易区别其真伪的方法是（）。A.测密度B.放入硝酸中C.放入盐酸中D.观察外观解析：铜锌合金与金的密度不同；合金放入硝酸中会全部溶解；合金放入盐酸中会局部溶解；而金在硝酸或盐酸中不会溶解无明显变化，即A、B、C均能区别其真伪，所以应选Do五、考查与N03-有关的溶液中离子共存问题知识要点：N03-在中性或碱性溶液中氧化性极弱，通常认为不显氧化性；而N03-在酸性溶液中将会显示极强的氧化性，可以氧化许多具有复原性的微粒（如：S2、HS-.I、Br-.HSO3一、S032、Fe2+等），使之在溶液中不能共存。例5.在PH=I的无色溶液中，以下各离子组因发生氧化复原反响而不能共存的是）。A.NH4+、K+、Na+、C032-B.K+、Na+、Fe2+、N03-C.NH4+、K+、Na+、C032-、A102-D.NH4+.K+、Na+、N03-、I-解析：此题必须抓住三个关键点：11）酸性环境，2）无色溶液，（3）氧化复原而不能共存。A、C中由于C032-、HCO3-、A102-与H+作用均属非氧化复原反响而不能共存，而B、D中N03-与H+共同作用均可氧化Fe2+与I-而不能共存,但B溶液中Fe2+有色，所以只选D。