沉淀溶解平衡知识点及相关练习题和答案.docx

五、多相离子平衡1.沉淀溶解平衡：在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡，称作多相离子平衡，也称沉淀溶解平衡。溶液中离子浓度及固体量都保持一定，溶液为难溶电解质的饱和溶液。MnAn(s)三mMn+(aq)÷nAm(aq)1.化合物溶度积常数：I°I/如果阴离子的系数次累和阳离子系数次累的0大于心，则溶液过饱和，沉淀析出；如果2等于%J则溶液恰好饱和；如果2小于4，沉淀不饱和，沉淀在溶解。意义：反映难溶电解质溶解能力相对大小。某物质的溶解度s：指一定温度下，一定量的溶液或溶剂中，能溶解该物质的最大量,与箫互相换算时必须用该物质的饱和溶液的体积摩尔浓度mol/L表示。3.溶度积常数与溶解度的关系：kD相同类型难溶电解质，W越大，S越大。k2)不同类型则不能用AP比较溶解度的大小，需通过计算s才能比较,不能简单认为溶度积常数小的溶解度一定小设难溶盐MzMA的溶剂度为Smol!L,则：KA(难溶盐)UmM"(卸+nAm-(aq)平衡浓度msns3) K。=JJxr=("7S)'"X(S)"='”一"+”)练习题（解析紧跟着练习题）1.AgNO3溶液中加入100mL溶行2.08gBaC12的溶液，再加入100rnL溶行0.010molCUSO45H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（）A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的最的两种化合物的混合物C.最终得到的溶液中，Cl-的物质的最为0.02molD.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01molL-l解析：此题为计算推断题。经计算AgNo3、BaCI2、CUSo45H2O三种物质的物质的最都为0.01mol,反应生成的AgCl和BaSCM各为0.01mol,溶液中剩余的是0.01mol、0.0ImoICl-和0.（HmolCU2+,所以溶液应呈蓝色，故A、C是错误的，三种溶液混合后溶液的体枳增大两倍，Cu2+的物质的量浓度为0.033molL-E答案：B2 .一定温度下，在氢氧化钢的悬浊液中，存在氢氧化钢固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba（OH）2（固体）Ba2+2OH-.向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钢粉末，下列叙述正确的是（）A.溶液中锹离子数目减小B.溶液中领离子浓度减小C.溶液中氢氧根离子浓度增大D.pH减小解析：氢氧化钢悬浊液中存在氢氧化钢的固体和氢氧化钢饱和溶液的溶解平衡，即氢虱化钢的固体溶解到溶液中电离生成锹离子和氢氧根离子，溶液中的钢离子和氢氧根离子结合，沉淀出氢氧化钢的固体，再加入少量的氢氧化钢粉末，由于溶液中固体不存在浓度问即，平衡没有发生移动。可是选项中所描述的量都发生变化，与结论相矛盾。是否从该体系的另方面分析,水的最发生变化考虑？由于加入的氢氧化钢粉末在水中转化为结晶水合物，消耗了一定量的水，平衡发生移动。溶解的离子结合生成氢氧化钢的固体，引起溶解物质相应的量发生变化。选项A中的领离子的个数随着水的量的减少，溶液质最、溶质质最都相应减少，其个数必然减少。本猥i也可采用排除法，当平衡发生移动时，一定会引起相应物质的数成变化。若是讨论某种具体物质的数描，它应该绝对变化，如溶质微粒个数、溶质质量和溶液质最等。但若讨论两个量的比值，在特定条件卜.可能不变，如溶解度、浓度等。答案：A3 .工业废水中常含有Cu2+、Cd2+,Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS.MnS,使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实,可推知FeS、MnS具有的相关性质是()A在水中的溶解能力大于CuS、CdS.PbSB.在水中的溶解能力小于CUS、CdS,PbSC.在水中的溶解能力与CuS、CdS.PbS相同D.者均具有较强的吸附性解析：因FeS(三)Fe2+S2-MnS(三)Mn2+S2.生成的S2-与Cu2+、Cd2+、Pb2+生成更难溶CuS、CdS.PbS,因而选A答案：A4.在氯化亚铁溶液中加入卜列物质能产生沉淀的是()A.通入硫化氢气体B.加入氯化钠溶液C.加入硫化钠溶液D.通入二氧化碳气体=FeS解析:Na2S溶液中有大最S2-,能与Fe2+反应生成不溶于水的FeS。即Fe2+S2-答案:C7.25C时,在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡Pbs)2Pb2+(aq)+2I-(aq).加入KI溶液，下列说法正确的是()A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大B.溶度积常数Ksp增大C.沉淀溶解平衡向左移动D.浓度商Qc增大解析：加入KI溶液，C(I-)增大，则溶解平衡向左移动，QC增大。故选Cd答案：CD