10.讲义-盐类水解综合能力提升（教师版）.docx

第十讲盐类水解综合能力提升E)典型例题例OlHA为一元弱酸，则在0.1molL"NaA溶液中，离子浓度关系正确的是()A. c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(OH)B. c(Na+)>c(OH)>c（八）>c(H+)C. c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH)D. c(Na+)+c(OH)=C(A-)+c(H+)【答案】C【考点】单一溶液浓度比较【解答】解：A、因HA为一元弱酸，则NaA溶液中A-+H2=HA+OH即溶液显碱性，则C(OH-)>c(H+),故A错误：B、由溶液中A-+H2=HA+OH则C(OH)>c(H+),但水解的程度很弱，则C(A)>c(OH)>c(H+),故B错误：C、由电荷守恒可知，溶液中阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，则C(Na+)+c(H+)=C(A-)+c(OH),故C正确；D、由电荷守恒可知，溶液中阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，则C(Na+)+c(H+)=C(A')+c(OH),故D错误；故选：Co【例02】下列物质所配成的SlmolZL溶液中，离子浓度由大到小顺序排列正确的()A. NH4Cl:(Cl)>(H+)>(NE?)>(OH)B. Na2CO3：(Na+)>(CO32)>(HCO3)>(OH)>(H+)C. NaHCo3：(Na+)>(CO32)>(HCO3)>(OH)>(H+)D. (NH4)2SO4：(NB?)>(SO42)>(H+)>(OH)【答案】D【考点】单一溶液浓度比较【解答】解：A.氯化铁溶液中，铁根离子发生水解的物质的量较小，溶液中离子浓度大小为C(H+)<c(NH4+),正确的离子浓度关系为：C(C)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH),故A错误；B.碳酸钠溶液中，由于溶液中氢氧根离子来自碳酸根离子的水解和水的电离，所以C(OH-)>c(HC03-),溶液中正确的浓度关系为：C(Na+)>c(CO32)>c(OH)>c(HCO3)>c(H+),故B错误；C.碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子参与水解的部分很小，则溶液中c(HCO3)>c(Co3?-),溶液中离子浓度大小为：C(Na+)>c(HCO3)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32"),故C错误；D.硫酸铁溶液中，馁根离子部分水解，溶液显示酸性，在溶液中离子浓度大小为：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH),故D正确；故选：Do【例03】H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是()A.在溶质物质的量相等的NazA、NaHA两溶液中，阴离子总数相等B.在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者PH大于后者C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)>c(HA')>c(OH')>c(H+)D.在Na2A溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+c(A2')【答案】B【考点】单一溶液浓度比较【解答】解：A、A2HA-的水解程度不同，在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数不相等：故A错误：B、在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，A2HA-的水解程度不同，NazA水解程度大，溶液碱性强，前者PH大于后者，故B正确；C、在NaHA溶液中弱酸根离子存在电离平衡和水解平衡，溶液酸碱性取决于二者程度大小：在NaHA溶液中不一定有：c(Na+)>c(HA)>c(OH)>c(H+),故C错误；D、在Na2A溶液中一定有电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=C(HA)+c(OH)+2c(A2-),故D错误；故选：Bo【例04】等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度最大的是()A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO3【答案】C【考点】单一溶液浓度比较【解答】解：A、氯化锭中，住根离子的水解不受氯离子的影响；B、碳酸氢根离子对锭根离子的水解起到促进作用，导致馁根离子水解程度大；C、硫酸氢锭中电离出来的氢离子对镀根的水解起抑制作用，导致馁根离子水解程度很小;D、硝酸核中的硝酸根离子不影响镀根的水解,铁根浓度和A一样。综上NH4+的浓度最大的是NH4HSO4。故选：Co【例05】相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：®CH3COONa>NaHSo4、NaC1、<2一5按PH值由大到小的顺序排列，正确的是()A.>>>B.>>>C.>>>D.>>>【答案】A【考点】单一溶液浓度比较【解答】解：NaHSO4为强酸的酸式盐，水溶液呈酸性，NaCI为强酸强碱盐，溶液呈中性,QCH3COONasO-为弱酸强碱盐，溶液呈碱性，由于醋酸的酸性比苯酚强，则等浓度时，溶液的PH为>，所以PH值由大到小的顺序为>>>，故选：Ao【例06】将0.2molLCH3COOK与O.lmol/L盐酸等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是A.c(CH3C)=c(Cl)=c(H+)>c(CH3COOH)B. c (CH3C ) =c (Cl)>c (CH3CH) >c (H+)C. c (CH3C ) >c (Cl)>c (H+) >c (CH3COOH)D. c (CH3C ) >c (Cl)>c (CH3COOH) >c (H+)【答案】D【考点】混合溶液中微粒浓度比较【解答】解：将0.2molLCH3C00K与O.lmol/L盐酸等体积混合后，溶液中溶质为等物质的量浓度的CHsCOOHsCH3COOK、KCl,CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度导致混合溶液呈酸性，但CH3COOH的电离程度较小，结合物料守恒得C(CH3COOD>c(C)>c(CH3CH)>c(H+),故选D。【例07】有4种混合溶液，分别由等体积O.lmol/L的2种溶液混合而成：CH3COONaHCI；CH3COONaNaOH;(三)CH3COONa-NaCl;(J)CH3COONaNaClO下歹IJ各项排序正确的是()A.pH：>>(J)>B.c(CH3COO)：>>>C.溶液中C(H+):D.c(CH3COOH)：>>>【答案】B【考点】混合溶液中微粒浓度比较【解答】解：A、QCH3COONa与HCl等浓度混合生成醋酸和氯化钠，溶液的pH<7,中有强碱氢氧化钠，溶液PH最大，都因盐的水解而显碱性，且中次氯酸钠的水解程度大于醋酸钠，溶液的PH，所以各混合液中的PH大小为：>>>，故A错误；B.因中碱中的OH-抑制CECOO-水解，则C(CH3COO-)最大，中两种盐相互抑制水解，中只有水解，而中CH3COCT与酸结合生成弱电解质，则c(CH3COO")最小，即C(CH3COO-)的大小顺序为：>>>，故B正确；C.酸性越强，则溶液中C(H+)越大，PH越小，则四种混合液中的PH大小顺序为：>>>，c(H+)大小为：>>>，故C错误；D、因水解程度越大，则生成的CFhCOOH就多，则C(CH3COOH)>>，而中CH3COC与酸结合生成弱电解质CH3COOH,则C(CHaCOOH)最大，即C(CH3COOH)>>>，故D错误；故选：Bo【例08】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A. 0.Imol/LNaHCo3溶液与0.Imol/LNaoH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO32')>c(HCO3)>c(OH)B. 20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与IomLO.lmolLHCI溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：C(CH3COO)>c(C)>c(CH3COOH)>c(H+)C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(C)+c(H+)>c(NH)+c(OH-)D.O.Imol/LCH3COOH溶液与O.Imol/LNaoH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)>c(H+)+c(CH3CH)【答案】B【考点】混合溶液中微粒浓度比较【解答】解：A.二者混合后恰好反应生成Na2CO3,溶液中的溶质为005molL的Na2CO3,碳酸根离子两步水解都生成氢氧根离子，碳酸根离子只有第一步水解生成HCo3一，所以C(HCo3一)VC(OH)故A错误：B.二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaC1、CFhCOONa、CH3CH,混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，但醋酸电离和醋酸根离子水解程度都较小，所以溶液中粒子浓度大小顺序是C(CH3COO')>c(C)>c(CH3COOH)>c(H+),故B正确；C.室温下，pH=2的盐酸与PH=I2的氨水等体积混合，混合溶液呈碱性即C(OH)>c(H+),任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得C(C)+c(OH)=c(H+)+c(NH4+),且C(OH-)>c(H+),所以C(C)<c(NH4+),所以C(C)+c(H+)<c(NH4+)+c(OH),故C错误；D.二者混合后恰好反应生成CH3COONa,溶液呈存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得C(CH3COO")+c(OH)=c(H+)+c(Na+),根据物料守恒得C(Na+)=C(CH3COO)+c(CH3CH),所以得C(OH)=c(H+)+c(CH3COOH),故D错误；故选：B0【例09】pH=3的盐酸和PH=Il的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是()A. c(NH4+)>c(CD>c(H+)>c(OH)B. c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)C. c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)D. c(C)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)【答案】B【考点】中和反应涉及的微粒浓度比较【解答】解：pH=3的盐酸的物质的量浓度为0.00ImOl/L,一水合氮为弱电解质，常温下PH=Il的氮水中氢氧根离子浓度为0.001molL,氨水的浓度一定大于0.00ImOl/L,两溶液等体积混合后，氮水过量，溶液呈碱性，则：C(OH)>c(H+),根据电荷守恒C(NH4+)+c(H+)=c(CD+c(OH-)可知：c(NH4+)>c(C),所以溶液中各离子浓度大小为C(NH4+)>c(C)>c(OH)>c(H+),故选：Bo【例10100mLOJmol-L甲酸与50mL0.1molL一】氢氧化钠溶液混和后所得溶液显酸性，则溶液中离子浓度大小排列正确的是()A. c(HCOO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)B. c(HCOO')>c(Na+)>c(OH)>c(H+)C. c(Na+)>c(HCOO)>c(H+)=C(OH)D. c(Na+)>c(OH)>c(HC)>c(H+)【答案】A【考点】中和反应涉及的微粒浓度比较【解答】解：IoOmLO.ImolL甲酸与50mL0.ImolL氢氧化钠溶液混和后，得到等物质的量浓度的HCOOH和HCOONa混合溶液，酸的电离程度大于甲酸钠的水解程度，A.甲酸的电离程度大于甲酸钠的水解程度，溶液呈酸性，所以C(HCOO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),故A正确；B.甲酸的电离程度大于甲酸钠的水解程度，溶液呈酸性，所以C(HCOO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),故B错误；C.电荷不守恒，故C错误；D.根据电荷守恒C(HCOCr)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),溶液呈酸性，所以C(H+)>c(OH-),故C(HCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH"),故D错误。故选：A0【例11)用OJOmoI-L,的盐酸滴定OJOmoI-L1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()A. c(NH4+)>c(Cl),c(OH)>c(H+)B. c(NH4+)=c(C1),c(OH)=c(H+)C. c(C)>c(NH4+),c(OH)>c(H+)D. c(Cl)>c(NH4+)，c(H+)>c(OH)【答案】C【考点】中和反应涉及的微粒浓度比较【解答】解：A、若滴定后溶液中的溶质为氯化锭和一水合氮，则一般溶液显碱性，即C(OHD>c(H+),溶液中弱电解质的电离>盐的水解，即C(NH4+)>c(CD,则符合电荷守恒，故A是可能出现的结果；B、若滴定后溶液中的溶质为氯化核和一水合氨，当溶液中弱电解质的电离程度与盐的水解程度相同时，溶液为中性，则C(OH)=c(H+),由电荷守恒可知C(NH4+)=c(C),故B是可能出现的结果；C、当C(C)>c(NH4+),c(OH)>c(H+),则溶液中阴离子带的电荷总数就大于阳离子带的电荷总数，显然与电荷守恒矛盾，故C是不可能出现的结果；D、若滴定后溶液中的溶质为氯化锭，由钱根离子水解则溶液显酸性，即C(H*)>c(OH),又水解的程度很弱，则C(Cl)>c(NH4+),且符合电荷守恒，故D是可能出现的结果；故选：Co【例12)向20mLNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列判断正确的是()7A.在M点，两者恰好反应完全B.滴定前，酸中C(H+)等于碱中C(OH)C.NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/LD.在N点，溶液中的C(CH3COO)=c(CH3COOH)【答案】C【考点】微粒浓度比较与图像【解答】解：A.NaoH溶液与醋酸恰好反应醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使溶液呈中性，酸的物质的量应稍微大些，故A错误；1-14B.NaOH溶液在滴定开始时的pH=13,c(H+)=IO-mol/L,碱中c(OH)=3mol/L=0.1mol/L,IO-13醋酸是弱酸，0.1molL醋酸溶液中C(H+)小于0.1molL,故B错误；1-14C.NaOH溶液在滴定开始时的pH=13,c(H+)=IO碱中c(OH)=3mol/L=0.1mol/L,N所以NaoH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L,故C正确；D.在N点溶液中的溶质为同浓度的醋酸和醋酸钠，溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离大于CH3COO的水解，则平衡时C(CH3COO)>c(CH3COOH),故D错误，故选：Co【例13常温下，用0lOOOmol/LNaOH溶液逐滴加入到20.0OmLO.100OmOI/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是(A.点的左端溶液可能存在：c(CH3COO)+c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)B.之间(不含两点)所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)C.点之后所示溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH)D.过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)【答案】D【考点】微粒浓度比较与图像【解答】解：A、点溶液中氢氧化钠和醋酸溶液完全反应生成的CH3COONa和多余醋酸等物质的量浓度，溶液显酸性，说明醋酸的电离大于溶液中CH3C0。一的水解，则C(Na+)>c(CH3COOH),根据电荷守恒：C(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+),故A错误：B、在之间，氢氧化钠和醋酸溶液反应生成CFhCOONa同时剩余醋酸，醋酸钠浓度较大，c(Na+)一定小于C(CH3COOH)+c(CH3COO-),故B错误;C、点之后，氢氧化钠溶液过量，溶液的组成为醋酸钠和氢氧化钠，c(CH3COOH)+c(H+)一定小于C(OH),故C错误；故在醋酸的不断滴加过程中，当醋酸相对于氢氧化钠溶液大量剩余时，会出现C(CH3COOH)>c(CHsCOO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH),故D正确。故选：D。【例14室温下，ffl0.100molLlNaOH溶液分别滴定20.0OmLO.10OmoI171的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所A.11表示的是滴定醋酸的曲线B. pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC. V(NaOH)=20.0OmL时，两份溶液中C(Cl)=C(CH3COO')D. V(NaOH)=IClOOmL时，醋酸溶液中C(Na+)>c(CH3C)>c(H+)>c(OH)【答案】B【考点】微粒浓度比较与图像【解答】解：A.醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH>盐酸，所以I是滴定醋酸的曲线，故A错误；B. pH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaoH,所以滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL,故B正确；C. V(NaOH)=200OmL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCL醋酸根离子水解、氯离子不水解，所以C(C)>c(CH3COO-),故C错误；D. V(NaOH)=10.0OmL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa,醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则C(H+)>c(OH),再结合电荷守恒得C(Na+)<c(CH3COO-),故D错误：故选：Bo【例15】常温下，用0.1molLNaoH溶液分别滴定20mL浓度均为OJOmolZL的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。已知：CHsCOOH的Ka=1.75×IO'5,HCN的Ka=4.9×10'10.下列说法正确的是()OIO2030“NaOH溶液MnLA.点与点对应的溶液中：C(CH3COO)=c(CN-)B.点对应的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CN)+c(OH')C.点和点对应的溶液中：c(Ch3COO)-c(CN)=c(HCN)-c(CH3COOH)D.点对应的溶液中：c(OH)=c(H+)+c(CHsCOOH)【答案】D【考点】微粒浓度比较与图像【解答】解：酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，相同浓度的一元酸其PH值越小，电离平衡常数K(CH3COOH)>K(HCN),所以相同浓度的醋酸和HCN溶液的pH:pH(CH3COOH)<pH(HCN),根据图知，I表示KCN溶液滴定曲线、II表示CH3CH溶液滴定曲线；A.溶质为等物质的量浓度的HCN、NaCN,溶液的pH>7,溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN电离程度；点溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa,溶液的pHV7,溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度，所以点与点对应的溶液中C(CH3COC)>c(CN),故A错误；B.点溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa,不存在HCN、NaCN,故B错误：C.点和点表示的溶液中，溶液均为中性，则溶液中C(H+)=C(OH-),1溶液中存在HCN和NaCN,II溶液中存在CH3COONa和CH3COOH,因起始时HCN和CH3COOH的总物质的量相等，则此时溶液中n(HCN)+n(CN)=n(CH3COO-)+n(CH3COOH),因加入NaoH溶液体积不等，则C(HCN)+c(CN-)c(CH3COO-)+c(CH3COOH),即C(CH3COO)-c(CN-)c(HCN)-c(CH3COOH),故C错误：D.点溶液中溶质为醋酸钠，溶液中存在电荷守恒式为c(CH3COO')+c(OH)=c(H+)+c(Na+),物料守恒为c(Na+)=c(CH3COO)+c(CFhCOOH),所以存在C(OH')=c(H+)+c(CH3COOH),故D正确；故选：D。