2021-2022学年人教版新教材必修第二册第五章第二节氮及其化合物（第3课时）教案.docx

第五章化工生产中的重要非金属元素第二节氮及其化合物课时3硝酸酸雨及防治教学目标1 .结合实验探究，了解硝酸的主要性质不稳定性和强氧化性，知道硝酸是重要的化工原料。2 .了解酸雨的概念，知道酸雨形成的主要原因是二氧化硫和二氧化氟进入大气，知道酸雨会严重危害环境，增强环保意识，培养社会责任感。教学重难点重点：硝酸的不稳定性和强氧化性，酸雨的概念难点：硝酸的强氧化性教学过程一、导入新课乐山大佛闭眼流泪事件是怎么回事？让我们一起揭晓乐山大佛闭眼背后的谜底。在中华人民共和国成立初期，我国大力发展工业，导致环境污染严重，当时的工业排放量很大，导致酸雨持续性超标，这在一定程度上造成了佛像的腐蚀。二、新课讲授1、硫【PPT展示】展示稀硝酸图片。【师】让学生闻硝酸的气味，观察颜色、状态等物理性质。【学生】硝酸是一种无色、易挥发、有刺激性气味的液体。【PPT展示】展示浓硝酸图片【提问】为什么浓硝酸是黄色呢？【学生活动】阅读教材。【师】浓硝酸不稳定见光或受热会分解生成NO2,NO2溶于浓硝酸使溶液显黄色。【提问】如何消除黄色呢？【学生】思考讨论。【师】向浓硝酸中通入氧气，发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3,消除黄色。【实验探究】将铜片置于两支具支试管的底部（如图）。通过分液漏斗分别加入2mL浓、稀硝酸。【提问】两支具支试管中观察到的实验现象是否完全相同？反应中浓硝酸、稀硝酸起什么作用？【学生】不相同。加入浓硝酸的具支试管中出现的现象是铜片表面产生气泡，铜片溶解，溶液变蓝，具支试管上部空间无色变红棕色。加入稀硝酸的具支试管出现的现象是铜片表面产生气泡，铜片溶解，溶液变蓝，具支试管上部空间气体由无色变红棕色，后又变成无色。两支具支试管中浓、稀硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性。【提问】如何证明集气瓶里的气体是NO?【学生】向集气瓶中通入少量6（或空气），气体颜色由无色变为红棕色，说明集气瓶中收集的气体是NO。【提问】分析两支具支试管中发生反应的氮元素的价态变化，思考硝酸的浓度对还原产物有何影响？【学生】反应中，浓硝酸的还原产物是NCh,稀硝酸的还原产物是NO,即硝酸的浓度越低，还原产物的价态越低。【提问】铜与足量稀硝酸反应时，表现酸性的HNO3与作氧化剂的HNO3物质的量之比是多少？【学生ICU与稀硝酸反应：3CU+8HNo3(稀)二二3CU(NO3)2+2NOT+4H2°当有8molHNo3参加反应时，有2molHNCh表现氧化性，6molHNCh表现酸性，故表现酸性的HNO3与作氧化剂的HNO3物质的量之比为3：Io【提问】铜与足量浓硝酸反应时，表现酸性的HN03与作氧化剂的HN03物质的量之比是多少？【学生】Cu与浓硝酸发生反应CU+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O,当有4molHNCh参加反应时，有2mol表现酸性生成CU(No3)2,有2molHNCh被还原生成NO2,故二者物质的量之比为1：1。【总结】硝酸的强氧化性r除金、钻以外的绝大多数金属都能可硝酸反应金星一常温下冷的浓硝酸能使铁、铝钝化浓硝松,Cu+IHN().(浓)=CU(N()J+,、I2N()"+2H()I3Cu+8HN();(#)3Cu(N();).-强 氧 化 件>2N()f+IH2O非金融加热时浓硝酸与木炭反应：C÷¾HN(>t<.)-C(t+1N()2f+2H)工水厂组成:浓硝酸可浓盐酸体积比为1：31.性质:能使一些不溶于硝酸的金属如金遂等溶解【提问】含氮物质的化合价变化有什么规律呢？【学生】思考讨论。【师】NH3H2O-3NH3 1钱盐(NH：)(1)氮元素间的氧化还原反应3NO2+H2O=2HNO3+NO;2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O;6NO+4NH3悔5N2+6H2O;(4)N02+N0+2Na0H=2NaN02+H20O(2)含氮物质的连续氧化(>，(>，H()-1>N()-1>N()jHNOi(卜(H4)N-.2>N()-z>N(*HN().【提问】硝酸有哪些用途呢？【学生】硝酸用途广泛，是制炸药、染料的原料，也是化学实验室的必备试剂。【过渡】中国青年报报道，从“十雨九酸''的“酸雨之都”到“一湾碧水穿城过，十里青山半人城”的国家园林城市和森林城市，从西部传统工业城市到全国第三大汽车生产城市，广西柳州在发展工业经济的历程中，不断寻求经济发展与环境保护之间的契合点，闯出了一条经济效益、生态效益与民生效益和谐统一的绿色发展之路，堪称中国工业城市绿色发展的奇迹。酸雨是如何防治的？【师】达到什么标准能称为酸雨呢？【学生】阅读教材。PHV5.6的降水。【提问】酸雨有哪些类型呢？【学生】思考讨论。【师】硫酸型:SO2H2SO3H2SO4o(2)硝酸型：NO2HNO3,反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO°【提问】酸雨有什么危害呢？【学生】阅读教材。直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化；加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电缆的腐蚀。【提问】如何防治呢？【学生】思考讨论。【师】(1)调整能源结构，发展清洁能源。研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少二氧化硫的排放。(3)加强工厂废气的回收处理。(4)改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放。【拓展延伸】常见的环境污染类型类型形成原因主要危害温室效应大气中CO2含量不断增加全球变暖，冰川融化酸雨SCh和氮氧化物的排放使土壤酸化，腐蚀建筑物等光化学烟雾氮氧化物和碳氢化合物的排放危害人体健康和植物生长臭氧空洞氮氧化物和氟氯代运的排放地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧赤潮和水华含磷洗涤剂的大量使用及其废水的任意排放，化肥的不合理使用等使藻类过度繁殖，水质恶化，发生在海水中为赤潮，发生在淡水中为水华白色污染塑料制品的大量使用和任意丢弃破坏土壤结构和生态环境硝酸酸雨及防治1 .硝酸的物理性质2 .硝酸的化学性质3 .酸雨及防治