3.离子反应,沉淀.docx

深圳市龙华中学李双峰(518109)本章重点第三章物质在水溶液中的行为1.2.3.1.弱电解质的电离平衡和平衡的移动盐类水解的原理和水解平衡移动的规律离子反响、沉淀溶解平衡与中和滴定目标要求第一节水溶液一、学习点拨(1)了解水的电离和水的离子积(2)理解溶液的酸碱性和PH的关系(3)理解强弱电解质在水溶液中电离情况(4)进行简单的有关PH的计算2 .知识要点(1)溶液的酸碱性和PH的关系(2)强弱电解质在水溶液中电离情况3 .学习方法运用水的离子积知识计算出溶液中旧+或OFT,要多练习、讨论和相互启发到达强化和内化；理解H'或OH与溶液酸碱性关系、强弱电解质在水溶液中电离关系，要学会抓住关键词和知识中最核心的点。二、学习训练材料第一课时知识技能1 .纯水的电导值不为零，说明纯水中存在2 .水中H+和OH同时存在，说明在水中存在,水的离子积常数可以表示为;在25时，水的离子积KW=o由于水的电离是吸热过程，所以温度升高时水的离子积KW会o3 .室温下水溶液的酸碱性：酸性时，H+OH(前后空选择填写“大于"、“小于”和"等于)，PH7；中性时，H+OH(前后空选择填写“大于”、”小于和”等于)，PH7；碱性时，H+OH前后空选择填写“大于”、"小于和“等于)，PH7o4 .根据电解质在水中的电离程度，可以将电解质分为和o强酸、强碱和大多数的盐都是,它们在水中;弱酸、弱碱和水等都是,它们在水中,存在着<.5 .以下液体pH>7的是()A.人体血液B.蔗糖溶液C.橙汁D.胃液6 .常温下，在0.1molLCECOOH溶液中，水的离子积是()A.l×1014B.l×10焰.C.1.32×1014D.1.32×10,5.7 .90C时水的离子积KW=3.8x1013,该温度时纯水的PH()A.等于7B,介于67之间.C.大于7D.无法确定8 .能影响水的电离平衡，并使溶液中的c)>c(OH)的操作是()A.向水中投入一小块金属钠.C.向水中通入二氧化碳气体.9。以下溶液一定是碱性的是A.溶液中OH >H+.C.溶液中含有OH,B.将水加热煮沸.D.向水中加食盐晶体()B.溶液.的pH>7D.溶液中H*很小10.常温下，以下溶液中酸性最弱的是(Jo（八）pH=4(BH+=1×IO3molL,(C)OH-=l×10l1moIL,(D)H+OH=l×10,4能力方法1.某温度下，重水DzO的离子积为L6x1()F,假设用PH一样的定义来规定PD=-IgC(D+),以下关于PD的表达正确的选项是()A.中性溶液的pD=70.B.含0.0ImOl的NaoD的D2O溶液1L,其pD=12.0.C.溶解0.01mol的DCl的D2O溶液1L,其pD=2.0.D.在100mL0.25molL,的DCl重水溶液中，参加50mL0.2molL,的NaOD的重水溶液，其PD=I.0.2 .以下事实能说明醋酸是弱电解质的是()A.1mol/L的醋酸使石蕊试液变红B.醋酸与Na2CO3反响放出C02C.锌粉与同浓度Hel和CH3COOH溶液反响，盐酸产生比快D.中和10mLmol/Lmol/L的NaOH溶液10mL3 .关于强电解质和弱电解质的区别，正确的表达是(（八）强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性(B)强电解质在溶液中的电离程度大于弱电解质在溶液中的电离程度(C)强电解质在任何浓度的溶液中都100%以离子的形态存在，而弱电解质那么大多数以分子的形态存在于溶液中(D)在一般的浓度下，强电解质的一级电离是不可逆的，而弱电解质的电离是可逆的4 .以下各组物质全部是弱电解质的是( (A)H20、NH3 H2O. H3PO4HF (C) H2SO3S Ba(OH)2、BaSO45 以 下 说 法( )A.强碱的水溶液中不存在MB. pH = O的溶液是酸性最强的溶液 C.在温度不变时，水溶液中C (H,)彳D.某温度下，纯水中C (H) = 2X10)«(B) CU(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa(D) H2SiO3> H2SCO2正 确 的 选 项 是c (0k)不能同时增大 mol/L,其呈酸性拓展体验1.有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidityarede),AG的定义为()AG=Ig(H+OH)o以下表述正确的选项是A.在25C时，假设溶液呈中性，那么pH=7,AG=IB.在25时，假设溶液呈酸性，那么pHV7,AG<OC.在25时，岩溶液呈碱性，那么pH>7,AOOD.在25时，溶液的PH与AG的换算公式为AG=2(7pH)2.95时，水中的H+的物质的量浓度为IOFmOl.1,假设把0.0Imol的NaOH固体溶解于95C水中配成IL溶液，那么溶液的PH为()A.4B.10C.2D.12学习小结参考答案知识技能4.强电解质电离平衡弱电解质强电解质全部电离成离子5.A6A7B8C9A10D能力方法1.D2.C3.C4.A5.C拓展体验1.D2.B1.能自由移动的离子2.电离平衡KW=FTOHKw=1X10,4mol2L23.大于小于等于等于小于大于增大弱电解质局部电离成离子我的收获、三、学习反思启示、发现我的问题、成因、解决方法第二节弱电解质的电离盐类的水解一、学习点拨1 .目标要求(1) 了解弱电解质的电离平衡常数和电离平衡常数与电离程度的关系(2) 理解影响弱电解质电离平衡的因素对电离平衡移动的影响(3) 理解盐类水解的原理和盐类水解平衡的移动(4) 了解盐类水解原理的应用2 知识要占(1)勖响翦电解质电离平衡的因素对电离平衡常数、电离平衡移动的影响(2)盐类水解的原理和盐类水解平衡的移动的判断3 .学习方法弱电解质的电离情况一方面了解对弱电解质电离程度大小可以用电离平衡常数来进行判断，另一方面要正确理解电离平衡常数；对弱电解质的电离平衡因素的理解，要运用第2章的影响化学平衡的因素知识进行牵移和类比。盐类水解原理的理解关键是抓住水解过程与实质，水解平衡的移动方向判断同样可以借鉴第2章的反响条件对化学平衡的影响知识进行类比和牵移，到达强化和内化的目标。二、学习训练材料第一课时知识技能1 .弱电解质在溶液中存在,相同温度下的电离常数反映了弱电解质弱电解质的电离平衡常数数值越大，弱电解质的电离能力。弱电解质的电离平衡常数受,与无关。2 .某二元酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A=H+HAHA-=H+A2-测得25C时0.1molL”的HzA溶液中C(H+)=0.1ImolL,那么在该条件下，第一步电离常数近似值是3 .20时，IUhS的饱和溶液，浓度约为，其电离方程式为：第一步：H2S=tH+HS第二步：HS-=iS2+H+假设要使该溶液的PH增大的同时c(S二)减小，可采用的措施是()o（八）参加适量氢氧化钠固体(B)参加适量水(C)通入适量二氧化硫(D)参加适量硫酸铜固体4 .在RNH2H2O=RNH3+OH-的平衡中，要使RNH2H2O的电离程度及C(OH-)都增大，可采取的措施是(（八）通人氯化氢(B)加少量氢氧化钠固体(C)加水(D)升温5 .氢硫酸溶液里存在着以下平衡：H2S=H+HS,HS=H'+S'(1)当向其中参加硫酸铜溶液时，电离平衡向移动；H+浓度:S1浓度O(2)当向其参加氢氧化钠固体时，电离平衡向移动；H+浓度；S2浓度(3)假设将溶液加热至沸腾，PhS浓度o(4)假设要增大溶液中S2',最好参加o能力方法1.某氨水中CNE)=O.5mol/L时到达电离平衡，假设向其中参加CNHJ)=0.5mol/L的NHKl溶液后，NH3-HzO的电离平衡常数将()A.增大B.减少C.不变D.无法判断2 .以下说法中正确的选项是()A. 100mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反响时，起始时二者产生氢气的速率基本相等.B. 100mL1molL,的盐酸和50mL2molL,的盐酸分别与足量的锌反响，两者放出氢气的速率和质量均相等.C. 100mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反响后，所得氢气的质量相等.D. 100mLOJmolL'的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反响后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍.3 .某二元酸(简写为HzA)溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A=H+HAHA=H+A2(1) 度时的电离程度H2A大于HA。设有以下四种溶液：（八）的H2A溶液(B)的NaHA溶液(C)的Hel与的NaHA溶液等体积混合溶液(D)的NaOH与的NaHA溶液等体积混合溶液据此，填写以下空白(填代号)：(2) c(H+)最大的是,最小的是0(3) c(H2A)最大的是最小的是。(4) C(A3)最大的是,最小的是o4 .在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如右图所示。请答复：(2) A、B、C三点PH值由大到小的顺序是(1) “O”点导电能力为“0”的理由是(3) A、B、C三点电离程度最大的是o5 .浓度与体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体(颗粒大小均相同)反响，以下说法中正确的选项是()。（八）盐酸的反响速率大于醋酸的反响速率(B)盐酸的反响速率等于醋酸的反响速率(C)盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多(D)盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体一样多拓展体验1.用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的HA配制的溶液100mL：用PH试纸测出该溶液的PH值，即可证明HA是弱电解质。乙：用物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制PH=I的两种酸溶液各100mL；分别取这两种溶液各IOmL,加水稀释为100mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时参加纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。(1)在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是O(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的PH1(选填、V、=)；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是(多项选择扣分)(a)装HCl的试管中放出H2的速率快(b)装HA溶液的试管的中放出H2的速率快(c)两个试管中产生气体速率一样快(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处O(4)请你再提出一个合理而比拟容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。学习小结参考答案知识技能1 .电离平衡电离能力的相对强弱越强温度影响溶液的浓度2 .K1×10lmolL,3。BC4。D5.(1)电离方向增大减小(2)右减小增大(3)减小(4)NaoH等碱性溶液能力方法1.C2.AD3.(1)AD(2)CD(3)DA4。(1)在“0”点处还未加水，是纯醋酸，纯醋酸中醋酸分子没有电离，无自由移动的离子，所以导电能力为0。(2c<a<bo(3)C点。5. AD拓展体验(1) 100mL容量瓶(注：要标明规格)(2) >b(3)配制PH=I的HA溶液难以实现，不妥之处在于参加的锌粒难以做到外表积相同(4)配制NaA溶液，测其PH值>7即证明HA是弱电解质第二课时知识技能1 .判断以下盐溶液的酸碱性：NaF(NH4)2SO4CH3COONaNa2CO3CaCl2AlCl3FeCI3K2S2 .在水溶液中，盐中含有的弱酸酸根离或弱碱阳离子发生水解反响生成相应的,使溶液中，这就是盐类水解的实质。3 .弱酸的酸性越弱，弱酸酸根离子的水解能力就；弱碱的碱性越弱，弱碱阳离子的水解能力就o稀释或加热可以盐的水解，溶液的酸碱性也会影响水解反响的程度。4 .在2mol/L醋酸钠溶液里，以下各种离子中含量最多。A.CH3COO-B.0HC.Na+D.H+5 .物质的量浓度相同的以下溶液中，NHJ浓度最大的是(B)A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO36 .判断以下盐溶液的酸碱性，假设该盐能水解，写出其水解反响的离子方程式。(1) KF(2)NH4NO3(3)Na2SO4(4)CuSO47 .以下物质的水溶液，常温下PH大于7的是(A)A.硫化钠B.氯化铜C.硝酸钠D.乙醇8 .以下物质的水溶液呈碱性的(D)A.氯化钙B.硫酸钠C.甲醉D.碳酸氢钠9。物质的量相同的以下溶液中，含粒子种类最多的是(D)A.CaCl2B.CH3COONaC.NH3D.K2S10.蒸干Fecl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是(D)A.FeCl3B.FeCl36H2OC.Fe(OH)3D.Fe2O3能力方法1 .0.1mol/LNazCCh溶液中，三种阴离子物质的量浓度由大到小的顺序为2 .物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其PH值依次为8、9、10,那么HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序()A.HX、HZsHYB.HZ、HY、HXC.HX、HYsHZD.HY、HZ、HX3 .物质的量浓度相等的以下溶液PH值由大到小的顺序是()A.Na2CO3.NaHCo3、NaC1、NH4ClB.Na2CO3NaHCO3、NH4CkNaCl>C.Na2CO3>NaCLNH4CkNaHCO3D.Na2CO3NH4CKNaHCO3、NaCK4 .浓度均为O.lmol/L的8种溶液：&HNO3H2SO4HCOOH©Ba(OH)2NaOHCH3COONaKClNH4Cl,溶液PH值由小到大的顺序是：(填写编号)-5 .硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，以下关系式正确的选项是()A.cOFr)=CHS)+cH+)+cH2S)B.cOH)=CHS-)+cH+)+2cH2S)C.cNa+)=cS2-)+cHS)+cH2S)D.cNa+)=2cS2)+2cHS一)+2cH2S)拓展体验1 .NazS的水溶液洗患处可以用来治疗由种小芥虫在皮肤内生活引起的皮肤病，而且用热水配制的NazS溶液治疗效果更好。请说明原因，并写出有关的化学方程式。答：2.：ZnCI2.m2。易溶于水，且其浓的水溶液呈较强酸性；SOeI2(氯化标化)极易和水发生如下反响：SOC12+H2O=SO2+2HC1o实验室中制取无水氯化锌采用ZneI2HhO与SOCl2混合加热的方法。试答复：(1)混合加热时发生反响的化学方程式是；2 2)SOCl2的作用是o3 .多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度今有HA、H2B.FhC三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反响规律，它们之间能发生以下反响：HA+HC>(少量)=A+H2CHzB(少量)+2A=B2+2HAH?B1少量)+H2C=HB+H3C答究以下问题：(1)相同条件下，HA、H2B.%C三种酸中酸性最强的是。(2)AB2C3HBH2CHC26种离子中，最易结合质子的是,最难结合质子的是。(3)判断以下反响的离子方程式中正确的选项是(填写标号)o（八）H3C+3A=3HA+C3(B)HB+A=HA+B2(C)H3C+B2=HB+H2C(4)完成以下反响的离子方程式：（八）H3C+OH-(il)=0(B)HA(过量)+C3=o碱碱强6 弱越B 藻能酸或50 赛技酸强 袖识碱弱越C 知 ¢1234学习小结碱中酸酸碱COH)或CH+)增大促进碱酸中酸7。A8。D9oDIOoD能力方法1.答案：CO)COH)、CH3¾)2C3A4.答案：应应)(§)5BD拓展体验1 .答案：因为NazS水解生成的HzS有毒，可杀虫；水解是吸热反响，热水溶解NazS时促使平衡右移动，增大H2S的浓度。有关化学方程式为Na2S+H2ONaHS+NaOH,NaHS+H2ONaOH+H2S2 .答案：ZnCl2-xH2O÷xSOCI2=ZnCl2+xSO2÷IrHCI(2)夺去ZnCl2xH2O中的水，同时生成HC1,它可以抑制ZnCI2的水解。3 .答案(1)HzB。2)C3-、HB-。(3)B、C。(4)H3C+3OH=C3+3H2O,2HA+C3=2A+H2C。三、学习反思我的收获、启示、发现我的问题、成因、解决方法第三节沉淀溶解平衡一、学习点拨目标要求(1)了解难溶电解质在水中的溶解情况。(2)理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念。(3)掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。(4)掌握简单的利用Ksr的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。2 .知识要点(1)难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，运用溶度积KSP简单计算溶液中相关离子的浓度(2)运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。3 .学习方法难溶电解质在水中也会建立一种动态平衡，这种动态平衡和化学平衡、电离平衡一样符合平衡的根本特征、满足平衡的变化根本规律。难溶电解质溶解程度大小可以用沉淀溶解平衡常数一溶度积降，来进行判断，因此我们就可以运用溶度积KW计算溶液中相关离子的浓度。对难溶电解质的溶解平衡常数的正确的理解，一方面要运用前面的影响化学平衡、电离平衡的因素知识进行牵移和类比以到达强化和内化的目标；另一方面要用溶度积KSP知识来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。本节内容的核心知识点就是溶度积KSP二、学习训练材料第一课时知识技能1.一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解,所以称为0尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种°2 .难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的根本特征、满足平衡的变化根本规律，其根本特征为：(1)(2)3 3)(4)3 .难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为,简称。请写出PbLCu(OH)2BaSO4CaCO3Al(OH)3CUS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式4 .溶度积K*反映了难溶电解质在水中的,降，的大小和溶质的溶解度不同，它只与有关，与无关。利用溶度积KSP可以判断一、以及O5 .沉淀的转化是的过程，其实质是当QC大于KSP时,情况为:当QC等于Ksp时，情况为：当QC小于KSP时,情况为:6 .将AgNo3溶液依次参加氯化钠溶液、澳化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是ffO出现这种颜色变化的原因是：7 .将足量BaCO3分别参加：30mL水(三)IONa2CO3溶液50氯化钢溶液100盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba?+的浓度由大到小的顺序为：8 .在室温时，Cu(OH)2XlO-20mol3L3,求室温下CU(OH)2饱和溶液中C/+和OH-的物质的量浓度。能力方法1 .铝和钱的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界铉常以极少量分散于铝矿，如AI2O3中。用NaoH溶液处理铝矿(Al2O3)时，生成NaAIo2、NaGaO2;而后通入适量CO2,得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中(循环屡次后成为提取像的原料)。发生后一步反响是因为A、绿酸酸性强于铝酸B、铝酸酸性强于钱酸C、钱浓度小，所以不沉淀D、Al(OH)3是难溶物2 .己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在以下溶解平衡Ca(OH)2(固)Ca2+2OH,CaCO3(固)=三=Ca2+CO32在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2>N2,CO2等，为了除去有害气体S02变废为宝，常常见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反响产物为石膏。(1)写山上述两个反响的化学方程式：S02与CaCO3悬浊液反响SCh与Ca(OH)2悬浊液反响(2)试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由3 .以BaS为原料制备Ba(OH)2-8H2O的过程是：BaS与HCl反响，所得溶液在7090C时与过量NaOH溶液作用，除杂，冷却后得到Ba(OH)28H2O晶体。据最新报道，生产效率高、本钱低的Ba(OH)2-8H2O晶体的新方法是使BaS与CuO反响1 .新方法的反响方程式为：2 .该反响反响物CUo是不溶物，为什么该反响还能进行：3 .简述新方法生产效率高、本钱低的原因。4.牙齿外表由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在以下平衡:Ca5(PO4)3OH(三)5Ca2+3PO43+OH-进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是Ca5(PO4)3F(1)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更巩固。主动脉用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止脯齿的原因：根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：拓展体验一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度哥的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号KSP表示。即：AmBn(s)mAn+(aq)+nBm(aq)An+mBmn=Ksp：某温度时，Ksp(AgCl)=Ag+C×10,°Ksp(Ag2CrO4)=Ag+Cr2-4×10,2试求：(1)此温度下AgCl饱和溶液和AgzCQi饱和溶液的物质的量浓度，并比拟两者的大小。L-'的AgNo3溶液中，AgCl与AgzCrO1分别能到达的最大物质的量浓度，并比拟两者的大小。学习小结参考答案知识技能1 .难溶电解质动态平衡2 .可逆过程沉积和溶解速率相等各离子浓度不变改变温度、浓度等条件平衡移动3 .溶度积常数溶度积(略)4 .溶解能力温度浓度沉淀的生成溶解情况沉淀溶解平衡移动方向5 .一种难溶电解质转化为另种难溶电解质沉淀溶解平衡的移动此时有沉淀析出直至沉积与溶解到达平衡沉积与溶解处于平衡状态假设溶液中存在难溶电解质，那么难溶电解质会溶解，直至沉积与溶解到达平衡状态6 .白淡黄一黄色AgClAgBrAgl的KSP逐渐减小，白色AgCl沉淀转化成难溶的淡黄色的AgBr,然后淡黄色的AgBr再转变成更难溶的黄色AgI沉淀。7 .8 .略能力方法1. A2. (1)2S02+02÷2CaC03+4H20=2(CaS04H2O)+2CO2或2SO2+O2÷2CaCO3+4H2O=2(CaSO4H2O)+2CO22SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O=2(CaSO42比0)或2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2OCa(OH)2微溶于水，石灰水中Ca(OH)2浓度小，不利于吸收SO?3. (1)BaS+CuO+9H2O=Ba(OH)28H2O+CuS也可写Ba(OH)21(2) CUS的溶度积比CUo小得多(更难溶)，有利于该反响正向进行。(3) CUS为难溶物(未反响的CUo也不溶)，过滤后，将滤液浓缩、冷却，就可在溶液中析出Ba(C)H)28H2晶体，故生产效率高；CUS在空气中焙烧氧化可得CUo与SO?,故CUO可反复使用(SO2可用于制硫的化合物)，因而本钱低。4.H+OH-=H2O,使平衡向脱矿方向移动5Ca2+3PO+F=Ca5(PO4)3FI加Ca?+(或加P0：-等)拓展体验AgCI(s)=Ag+(aq)+C(aq)C(AgCl)=JKSP(AgCI)=1.8×10-1°=1.3×105molL,Ag2CrO4(s).一2Ag+(jq)+Cr42-(q)2xX(2x)2x=KspC(Agm,)=产呼至=产萼=6.5x1NMZlc(AgCl)<c(Ag2CrO4)在0.01OmolL-IAgNo3溶液中,c(Ag+)=0.010molL-IAgCl(三)Ag÷(aq)+Cl-(aq)溶解平衡时：0.010+xX(0.010+x)×10-,°X很小，.0.010+x七×10-8(molL-1)×IO-8(molL-1)Ag2CrO4(S) 溶解平衡时：2Ag÷(aq) + 0.010+xCrO2-4(aq)/ X 很小， 0.010+2XQ/. c(Ag2CrO4XlO-IO(mol L-1)(0.010+2x)2×IO,0×10-0(molL-1)/.c(AgCI)>c(Ag2CrO4)三、学习反思我的收获、启示、发现我的问题、成因、解决方法第四节离子反响一、学习点拨1 .目标要求（1）r解离子反响概念和离子反响发生的条件；（2）运用离子反响发生的条件，判断离子在溶液中能否大量共存；（3）综合运用电解质电离、离子反响发生的条件，判断离子方程式书写正误；（4）理解中和滴定的原理，掌握中和滴定的方法。2 知识要点（1）成子发响发生的条件，离子共存问题、离子方程式书写正误；（2）中和滴定的原理与中和滴定的方法3 .学习方法本节内容主要是引导全面回忆、总结水溶液中的重要反响，综合运用并加深理解所学的化学反响原理。对离子反响发生的条件，其实质是促进溶液中离子的数目减少的条件：生成沉淀、生成弱电解质、生成气体、发生氧化复原反响等。离子反响在生产、生活等方面有重要的广泛应用，通过“中和滴定测定强酸、强碱溶液的浓度来理解中和滴定的原理，掌握中和滴定的方法。二、学习训练材料第一课时知识技能1 .离子反响能够发生的条件是：、BAI3 AC HCO3、Na+DFe3 SCN 、Na+、B. C02 + Ca2+ 20H = CaCO3 I + H2OD. Cu(OH)2+ H+= Cu2+ H2O2 .以下各组离子在溶液中能大量共存的是ACa2HCO3、Cl、K+CFe2NH；、S、S23 .以下离子方程式中，错误的选项是（）。A.H+HCO3=CO2t+H2OC.CaCo3+2H+=Ca2+CO2t+H2O4 .能用离子方程式H+OH=生0表示的反响是（）。B. NaoH溶液与盐酸混合D. FhS通入NaOH溶液中B. Na+、S2 H ClD. H Cl No.1、Ba2+A.Ba（OH）2溶液和稀硫酸混合C. CU（OH）2和硫酸溶液反响5 .能在溶液中大量共存的一组离子是（A.CU2+、SO420HK+C.Ca2H+、CO32>NO36 .以下离子方程式正确的选项是（）oA.碳酸钢与盐酸反响2H+CO32-=H2O+C02tB.氢氧化钢溶液与稀硫酸混合Ba2+SO42+FT+OH=BaSO4I÷H2OC.氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2+20H=Cl+ClO+H2OD. CO2通入澄清石灰水中CO2+Ca（OH）2=CaCO3I+H2O7 .以下各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A.K+、Na+、FK¾CB.NaBa2+AC,NO3C. NH；、K+、C. NO3D. K+、Na+、CIO, S2-8 .以下反响的离子方程式，书写错误的选项是（）。A.用稀硫酸去除铁锈Fe2O3÷6Hf=2Fe3+3H2OB.铜粉放入硝酸银溶液里Cu+Ag+=Cu2+AgC.氢氧化钢跟硫酸铜溶液的反响Ba2+2OH+Cu2+SO42=BaSO4I+Cu(OH)2ID.食盐水中滴加硝酸银溶液C+Ag+=AgClI能力方法1 .在PH=I的溶液中，可以大量共存的离子是()A.K+Na+SOjS2Oj-B.NH：Mg2+SO：CC.Na+K+HCO；ClD.K+Na+AlOjNO"2 .以下各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是()A.、Aq、CT、S2B.Na+、KNH；、Ba2+C.BrS2C>CD.9、NO3>S、Kx3 .以下反响的离子方程式正确的选项是()A.氨气通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3=CH3COONH4B.澄清的石灰水跟盐酸反响H+OH=H2O2.C.碳酸钢溶于醋酸BaCO3+2H+=Ba+H2O+CO2tD.金属钠跟水反响Na+2H,O=Na+OH'+H2f4 .在pH=2的无色溶液中能大量共存的离子组是AN%、Mg2SQg-、ClBBa2KOH、NO3CAl3Cu2SCgClDNaCa2+Cl、ZMC%5 .等体积等物质的量浓度的NaHeo3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的选项是()oA. HCO3-+OH=H20+CO32-B. 2HCO3+Ba(OH)2=BaCO3I+2H2O+CO32-C. HCO3+Ba2+OH=BaCO3I+H2OD. 2HCO3+Ba2+÷2H=BaCO3I+2H2O+CO32拓展体验E. 我国规定饮用水质量标准必须符合表2所示要求：表2饮用水标准工程PH总浓度细菌总数相关值6.58.50.0045molL100个mL图4是源水处理成自来水的工艺流程示意图。图4源水处理成自来水的工艺流程(1)源水中含等，参加石灰后生成灵，进而发生假设干复分解反响，写出其中一个离子方程式O(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程填写编号，多项选择倒扣)。1只是物理过程；2只是化学过程；3是物理和化学过程。是常用的凝聚剂，它在水中最终生成(3)通入二氧化碳的目的是和。(4)气体A的作用是。这种作用是基于气体/性。(5)以下物质中，可以作为气体A的代用品。倒扣。)<l><aK3T:<2><4>SO2.,2.以下离子在溶液中因发生氧化复原反响而不能大量共存的是AH3O+No3一、Fe2+Na+BAg+、NO3一、ClCK-、Ba2+0HSO4 <3>胶状用<Z¾(3)除去今 调节PH(4)杀菌消毒 强氧化 <1><3> 2. ADCu2+NH4+B学习小结参考答案知识技能1 .生成沉淀、生成弱电解质、生成气体、发生氧化复原反响2 .A3oD4oB5oD6。C7。B能力方法1.B2oAC3,B4oA5。C_沉淀。和水反响的产物具有(填写编号，多项选择、K+一、OH-8o B拓展体验第二课时知识技能1 .离子反响在生产、生活中主要应用为：、_、一等.2 .为了除去MgCI2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下参加一种试剂,过滤后再参加适量盐酸.这种试剂是（八）NH3H2O(B)NaOH(C)Na2CO3(D)MgCO33 .限用一种试液即可区别NS、Na2S2O3>Na2CO3NaAlO2>Na2SO4五种溶液.应选用（八）烧碱溶液(B)盐酸(C)氨水(D)氯化钢溶液4 .甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X为ClUBr一或厂)离子,向甲中加淀粉溶液和氯水，那么溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明日显变化.那么甲、乙、丙依次含有（八）Br-、C>I"(B)Br-.广、Cl-(C)I一、Br->C(D)CI-、广、Br'5 .为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SC2一及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行以下五项操作：过滤,加过量NaoH溶液,加适量盐酸,加过量Na2CO3溶液，加过量BaCI2溶液.。正确的操作顺序是（八）®®(B)®®®®®(C)O®(D)6 .中和相同体积相同、PH值的Ba(OH)2、NaOH和刈3肛0三种稀溶液,所用相同浓度盐酸的体积分别为Vi、V2和V3。那么()v3>v1=v2(b)v3>v2>v1(c)v1>v2>v3(d)v3<v1=v27 .用浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，以下操作中正确的选项是（八）酸式滴定管用蒸储水洗净后,直接参加浓度的盐酸(B)锥形瓶用蒸储水洗净后,直接参加一定体积的未知浓度的NaOH溶液(C)滴定时,没有逐出滴定管下口的气泡(D)读数时,视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平相切8 .假设把溶液中的C、SO4 0.200克某赤铁矿样品,矿样溶解后,使其中的铁全部转化成Fe2+(所得溶液中不含其他复原 性物质).另称7.90克硫酸铀钱2(NH4)2SO2Ce(SO4)22H2O(摩尔质量为632克/摩尔),溶解后稀S?-分别沉淀出来，可用的试剂有：AgBa2Cu2+,那么正确的操作顺序是()。A.Ba2+-Ag+-Cu2+B.Cu2+-Ba2+-Ag+C.Ag+-Ba2+-Cu2+D,Ba2+Cu2+-*Ag+能力方法1 .向某溶液中参加过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中参加过量的氨气(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中参加碳酸钠溶液,又生成白色沉淀.原溶液中含有的离子可能是()（八）AgCU2+、Ba2+(B)AgBa2Al3+(C)AgAl3Ca2+(D)A产、Mg2K+2.标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的PH值等于7,那么此时()A.醋酸和氢氧化钠物质的量相等C.氢氧化钠过量B.醋酸和氢氧化钠恰好中和D.醋酸有剩余3.常温下把氨水滴到盐酸中，当CNHJ)=cC)时,混合液的PH值()A.等于7B.大于7C.小于7D.无法判断4.以下有关滴定操作的顺序正确的选项是