酸、碱、盐学习材料的第一阶段：常见的酸.docx

酸、碱、盐的学习材料第一阶段（一）常见的酸（盐酸、硫酸）一、酸、碱、盐的概念电离：物质溶于水或受热熔化后，解离出能自由移动离子的过程叫做电离。1、酸：物质溶于水后解离出来的阳离子，全部是氢离子（于）的化合物。叫酸。（盐酸）HCI=H*+Cl（硝酸）HNO3=H+NO3-（硫酸）H2SO4=2H*+SO42-（碳酸）H2CO3=2H*+CO32-氢离子酸根离子（硫酸氢钠）NaHSO4=H*+Na*+SO42'2、碱：物质溶于水后解离出来的阴离子，全部是氢氧根离子（0H）的化合物叫做碱（氢氧化钠）NaOH=Na+OH（氢氧化钾）KOH=K*+OH-（氢氧化钙）Ca（OH）2=Ca2+20H'（氢氧化钢）Ba（OH）2=Ba2+20H金属离子氢氧根离子（碱式碳酸铜）Cu2（OH）2CO3=2Cu2+2OH-+CO32-3、盐：由金属离子（或钱根离子：NL+）和酸根离子组成的化合物叫做盐。（氯化钠）NaCI=Na+*Cl'（氯化钢）BaCI2=Ba2+2d-（氯化钙）CaCI2=Ca2+，2CI（硝酸钢）Ba（NO3）2=Ba2+2NO3（硝酸银）AgNOs=Ag+*NO3-（碳酸钠）Na2CO3=2Na+CO32-（硫酸钠）Na2SO4=2Na+.SO42金属离子酸根离子（氯化钱）NH4CI=NH4*Cl（硝酸铁）NH4NO3=NH4+NOs'（硫酸钱）（NH4）2SO4=2NH4+*SO42'钱根离子酸根离子练习：如图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（）C.、离子，（1）定义:带电的原子或原子团叫做离子。原子团：由不同元素的（）构成的个原子集团，在许多化学反应中好像（）原子一样,2+20 Ca二价：氧、 钙、+3+4+5AlSiP三铝、 四硅、五价磷；+2+2Cu Hg铜、 汞二价最常见。+2+3+2+42+4FeFeCCSS二、三铁，二、四碳，二、四、+6S六硫都齐全。其它元素是几价，化学式里能求算。这样的原子集团叫做原子团，也叫根。常见的原子团有：硝酸根：NO3、较根：NH4、氢氧根：0H、碳酸根：Co3、硫酸根：So4、磷酸根：PO4（2）、分类：阳离子：带（）电的离子叫做阳离子。如：钠离子：Na+、镁离子：Mg?，钱根离子：NH4+阴离子：带（）电的离子叫做阴离子。如氯离子：Q-、硫离子：S2'.硫酸根离子：SO42-（3）、表示方法：将离子所带电荷写在元素符号或原子团的（）上角，数字在（），“+、一”符号在（）,数字为“1”时省略不写。如：NaClMg2S2NH4+'.'SO42三、化合价1、化合价的表示方法:）,数字为“1”时也不能省略。写在元素符号或原子团的正（）方，“+、一”符号在（2、常见元素的化合价歌：+11+1+1+1HCIKNaAg一价：氢、氯、钾、钠、银;+2+2+2BaMgZn榻、镁、锌。氯化物中氯为负一价（C/）。如：氯化钠（NaCy）、氯化钾（Ka）、氯化钙（Cacv；）2222硫化物中硫为负二价（三）。如：硫化钠（NaS）'硫化氢（HzS）、硫化锌（ZnS）2、常见原子团的化合价歌:负一硝酸（NO3）、氢氧根（O”），负二碳酸（CO3）、硫酸根（SOq），正一价的是铁根（N&）3、化合价的表示方法与离子符号的表示方法比较：“数字和符号”的书写部位数字和“+、一”符号的位置关系数字“1”的处理离子符号元素符号或原子团的右上角数字在前，“+、一”符号在后省略不写化合价元素符号或原子团的正上方“十、一”符号在前，数字在后不能省略联系、化合价数=离子所带的电荷数；、化合价的正、负与离子所带的电荷的电性相同。即：离子所带电荷数与其对应元素或原子团的化合价，数值相等，符号相同一4、根据元素化合价写化学式简单做法的步骤：（1）、按元素（或原子团）化合价的正负排列元素符号（或原子团符号），正价前负价后。（2）、看元素（或原子团）化合价的绝对值是否有约数，并约成最简整数比。（3）、把已约成的最简整数比交叉对调写在元素符号（或原子团符号）的右下角，即得该化合物的化学式。（注意：当原子（或原子团）的个数是“1”时省略不写；当原子团的个数不是1个时，原子团外要加上括号,且原子团的个数写在括号外的右下角）。1、写出下列物质的化学式。+1H÷1Na*2Mg2Fe÷3Fe2Cu2Ca+3Al41Ag2Ba÷lNH4-ICl名称NO3名称SO4名称-1OH名称四、酸碱指示剂：酸碱指示剂：遇到酸或碱的溶液时能发生.特定的颜色变化的物质叫做媵碱指示剂。常用的酸碱指示剂有：和O酸溶液金根紫色的石蕊试液变色，无色的酚酣试液色。或：紫色的石蕊试液盅酸溶液变色，无色的酚献试液血酸溶液色。碱溶液施模紫色的石蕊试液变色，无色的酚配试液变色。或：紫色的石芨试液癌减溶液变色，无色的酚酸试液通碱溶液色。注意：变色的是酸碱指示剂，不是酸或碱的溶液。练习：下列说法正确的是（）A、盐酸遇紫色石蕊试液变红色。B、氢辄化钠溶液遇无色酚麟试液变红色。C、氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝色。D、无色酚儆试液遇氢氧化钠溶液变红色。五、常见的酸：盐酸（HQ）、硫酸（H2SO4）（一）、盐酸（Ha）的物理性质，1、盐酸是氯化氢气体的水溶液，因此，盐酸中的溶质是,溶剂是.2、在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶时，在瓶口会有出现。这是从浓盐酸里挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。据此可说明浓盐酸具有性，挥发出的是气体。注意：Lr 湿涧的紫色原一石蕊小纸花: T衣盐酸色。氯化氢（HQ）气体不是盐酸，氯化氢气体是纯净物；盐酸（HQ）是氯化氢气体的水溶液，盐酸是混合物。练习：1、用如图装置进行实验，挤出浓盐酸。氯化氢气体极易溶于水，1体积的水中大约能溶解500体积的氯化氢气体。（1）实验现象是（2）该实验说明分子具有的性质是,（二）、盐酸（HCD的化学性质:（1）盐酸与指示剂反应向盛有稀盐酸的试管中滴入紫色石蕊试液。现象：紫色石蕊试液遇稀盐酸变.向盛有稀盐酸的试管中滴入无色酚醐试液。现象：无色酚肽试液遇稀盐酸（1）在充满HQ气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象：再滴入水，现象是（2）画出HQ气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注（水分子不用画出）.HcI气体练习：氯化氢（HQ）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。盐酸与Mg盐酸与Zn盐酸与Fe盐酸与Al现象化学方程式（2）、盐酸与某些活泼金属的反应:置换反应:定义，一种单质与一种（）反应，生成另一种（）和另一种（化合物）的反应叫做置换反应。形式：A+BCAC+B判断：置换反应中有单质和化合物生成，那么，有单质和化合物生成的反应（一定、不一定）是置换反应。如：3C0+Fe2O32Fe+3CO22H2O2i2H2O+02t注意：单质铁在盐酸发生置换反应时，只生成+2价的亚铁盐。练习：逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A.化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物B.单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质C.置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应D.因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同（3）、盐酸与某些金属氧化物的反应盐酸与氧化铁（Fe2O3）盐酸与氧化铜（CUO）盐酸与氧化钙（CaO）盐酸与氧化镁（MgO）现象化学方程练习:1、小明同学的自行车锁生锈了（铁锈的主要成分是FezCh）,他怎样也开不了，于是他把锁拿到修理店请师傅帮他解决。老师傅很快拿出一瓶喷剂，叫小明往锁孔里轻轻喷一下，一会儿后，锁终于可以用钥匙打开了。小明感到很惊奇，问老师傅是什么原因，老师傅只会使用但不能解释。小明决定用所学的化学知识弄明白，他仔细看了喷剂瓶上的说明，原来它的主要成分是盐酸，小明顿时恍然大悟，请你用化学方程式解释其原因：小明思考了一会，谦谦有礼地对老师傅说，以后使用这种喷剂不能过量使用，否则会损坏铁质锁，老师傅微笑着点点头，请你再用化学方程式解释其原因：（4）盐酸与某些盐的反应盐酸与碳酸钙（CaCO）盐酸与碳酸钠（Na2CO3）盐酸与硝酸银（AgNO3）现象化学方程式练习：化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题:（1）写出B中标号仪器的名称：,实验室用加热高锌酸钾制取制气，发生装置可选择（填字母），该装置有一处不足之处是：（2）用装置F收集一瓶02,验满时应将带火星的木条放在（填“a”或"b”）处；（3）将装置G倾斜使两种药品混合，即可制得气体。下列制取气体的方法可选用装置G的是:A.用锌和稀盐酸反应制取氢气B.加热氯酸钾和二氧化锌的混合物制取弱气C.用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳D.加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷：复分解反应：定义：两种化合物互相交换（）生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。如：下面几个反应都属于复分解反应：注意观察，两种反应物在交换成分时有什么特点：+1-1+1-1÷"+1-INaCl+AgNOt,=AgClI+NaNO11÷I-11-1HCl+AgNO3=AgC7I+HNO3BaCI2+2AgNO3=2AgCH÷Ba(NO3)2Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4I+2HNO3Fe2O3+6HCI=2FeC3+3H2O特点：价不变，双交换。形式：AB+CDTAD+CB两种反应物在互相交换成分时只交换了成分的符号（元素符号或原子团符号），交换时不带成分符号（元索符号或原子团符号括号外）右下角的数字（即原子个数或原子团的个数）。即：反应物中的两种化合物互相交换成分后，要根据化合价的原则重新写生成物的化学式。判断：两种化合物相互反应，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。（对、错）如：CO2+Ca（OH）2=CaCO3I+H2O（5）、盐酸与氢氧化钠反应实验探究：在5%的盐酸溶液中滴加5%的氢氧化钠溶液，没有任何现象发生。猜想：（1）盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。（2）盐酸和氢氧化钠没有发生了化学反应。实验设计：设计一：在一支试管中加入少量Nae)H溶液，滴加几滴酚儆试液，溶液显红色；然后向试管中滴加稀盐酸，边滴边振荡，观察到溶液的颜色由色变为O解释与结论：设计一中：NaC)H溶液显碱性，说明溶液中存在,使酚酸试液变为o滴加盐酸后，溶液变为,说明溶液中已不存在，故NaOH溶液中的OH一与盐酸中的FT发生了化学反应。设计二：在试管中取少量盐酸，滴加紫色的石蕊试液，溶液变为红色；然后向试管滴加NaOH溶液，现象为溶液的颜色由色变为c解释与结论：设计二中：盐酸中含有，说明溶液显酸性，使紫色的石蕊试液显,滴加NaOH溶液后,变为，说明原盐酸溶液中的H+不存在，H+已与NaoH溶液中的OH-发生了化学反应。结论：化学方程式：盐酸的化学性质小结：1、盐酸与指示剂反应。1、某同学在探究"酸与碱能否发生反应"时，用稀NaOH溶液、所加试剂、分别是()A、稀NaoH溶液、石蕊溶液、稀盐酸B、稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液谭稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图，如图红邑港港无色港液2、盐酸+活泼金属一盐+氢气HCl+Mg=HCl+Zn=HCl+FeHCl+Al=3、盐酸+金属氧化物一盐+水HCl+MgO=HCl+CaO=HCl+Fe2O3=HCl+CuO=4、盐酸+盐一新盐+新酸HCl+AgNO3HCl+CaCO3=HCl+Na2CO3=5、盐酸+碱一盐+水HCl+NaOH=HCl+Ca(OH)2=巩固练习;:C、稀NaoH溶液、酚酣溶液、稀盐酸D、稀盐酸、酚儆溶液、稀NaOH溶液2、将生锈的铁钉放入稀盐酸中，一开始见到,反应的化学方程式为o一段时间后，可以观察到,反应的化学方程式为03、某同学用稀盐酸和石灰石（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）反应制取二氧化碳并验证其性质（如图所示），实验时发现烧杯中澄昌-稀盐酸清石灰水先变浑浊，后逐渐变澄清（提示碳酸钙能与二氧化碳、水=发生反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水）。（1）甲装置中发生反应的化学方程式是o/（2）实验开始时，乙装置中澄清石灰水发生浑浊的现象不很明显，出8甲现这种现象可能的原因是（3）实验结束时，甲装置溶液中的溶质除氯化钙外，还可能有（填化学式）。（4）请写出乙装置中由浑浊变澄清发生反应的化学方程式o4、某碳酸钠（Na2CO3）样品中含有少量氯化钠（NaCI）杂质。称取该样品22.8g,mg178.8加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NacI溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（I）关系如图所示。试回答：170.0（1）生成CO2的质量O061218Vs（2）22.8g样品中氯化钠的质量为o（3）计算所得溶液中溶质的质量分数。（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）5、盐酸既是盐化工的重要产品，又是生产硅材料的重要原料。右图归纳出了盐酸与其它物质间相互反应的关系（图中“一一”表示相连的两种物质能发生反应）。（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是（填化学式）o（2）根据右图所示物质间关系，写出反应的化学方程式：6、小红和小明通过合作交流，完成了C02的实验室制取，并进行了相关问题的思考和讨论。（查阅资料：氯化钙溶液呈中性）（1）仪器a的名称是；（2）块状大理石装入试管内的基本操作是；（3）试管内发生反应的化学方程式是：U（4）烧杯中溶液变红，他们分析废液呈酸性的一种原因是o（三）、硫酸（H2SO4）1、硫酸（H2SO4）的物理性质：、纯净的浓硫酸是色、黏稠、油状液体，（有、没有）挥发性。、由于浓硫酸具有性，因此可作某些气体R不与它反应的气体如：中性气体（氧气（02）、氢气（H2）、氮气（N2）、酸性气体（二氧化碳（CO2）、二氧化硫（So2）、氯化氢（HCI）等）】的干燥剂。_常用如图所示装置干燥气体：瓶中装有浓硫酸，作用：用于干燥气体或吸收气体中的水蒸气。干燥气体时，气体进出口的选择：（长、短）进（长、短）出。4、稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断搅拌。且不可把水倒进浓硫酸里。浓送酸稀握的正确操作浓疏般稀睡的错误操作简记：酸入水，不断搅。原因是：一是浓硫酸溶于水时放热。二是浓硫酸的密度比水的大。练习：1、如将浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，完成下表:溶质的质量（变多、变少、不变）溶剂的质量（变多、变少、不变）溶液的质量（变多、变少、不变）溶质的质量分数（变大、变小、不变）浓硫酸浓盐酸2、规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作错误的是（）A、稀释浓硫酸（二）、稀硫酸的化学性质（1）硫酸与指示剂反应向盛有稀硫酸的试管中滴入紫色石蕊试液。现象：紫色石蕊试液遇稀硫酸变色向盛有稀硫酸的试管中滴入无色酚献试液。现象：无色酚醐试液遇稀硫酸色。（2）、硫酸与某些活泼金属的反应硫酸与Mg硫酸与Zn硫酸与Fe硫酸与Al现象化学方程式注意：单质铁在硫酸发生置换反应时，只生成+2价的亚铁盐。练习：实验室里常用稀硫酸与锌反应制取氢气而不宜用稀盐酸与锌反应制取氢气，其原因是(3)、硫酸与某些金属氧化物的反应硫酸与氧化铁(FeQ)硫酸与氧化铜(CUO)硫酸与氧化镁(MgO)现象化学方程式(4)、硫酸与某些盐的反应硫酸与氯化钢(BaCl2)硫酸与硝酸钢(Ba(NOa)2)硫酸与碳酸钠(Na（八）现象化学方程式(5)、硫酸与氢氧化钠(NaOH)的反应某同学按下图所示的方法先向试管中加入约2mLNa0H溶液，再滴入几滴酚儆溶液，溶液变红.然后慢慢滴入稀硫酸，边滴边振荡，观察到溶液的颜色由色变为。结论：说明稀硫酸能与NaOH溶液发生反应.写出氢氧化钠(NaOH)溶液与稀硫酸(WSd)反应的化学方程式：稀硫酸的化学性质小结：1、硫酸与指示剂反应。2、硫酸+活泼金属一盐+氢气H2SO4+Mg=H2SO1+Zn=H2SO1+Fe=H2SO1+Al=6、6酸+金属氧化物盐+水H2SO1+MgOH2SO1+Fe2O3H2SO+CuO=7、硫酸+盐新盐+新酸H2SO+Ba(NO3)2=H2SO4+BaCl2=H2SO1+Na2CO3=8、硫酸+碱盐+水H2SO+NaOH=巩固练习：1、将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是（）A.颜色发生改变B.发生化学变化C.质量减少D.溶质的质量分数变小2、在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（）A、酸性B、吸水性C、脱水性D、氧化性3、稀硫酸与下列各种物质反应，反应后溶液中的M没有减少的是（）A、BaCl2B、ZnC、CuOD、Na2CO34、为区别稀盐酸和稀硫酸，最好选用下列哪种试剂？（）A.石蕊试液B.碳酸钠溶液C.氯化钢溶液D.硝酸银溶液5、下列物质长期暴露在空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液的质量增加的是（）A、浓硫酸B、浓盐酸C稀硫酸6、质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是（）A、FeB、MgC、ZnD、Al7、两瓶标签损毁的溶液分别是稀盐酸、稀硫酸，下列试剂中能够用来区分两种溶液的是（）A.锌粒B.氯化钢溶液C.紫色石蕊溶液D.氢氧化钠溶液8、下列化学方程式符合事实的是（）A.铁粉与稀盐酸混合后有大量气泡产生：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2tB.稀盐酸洒到大理石表面上有气泡产生：CaC0,+2HCl=CaCl2+H20+C021C.用盐酸除锈：Fe203+HCl=FeCl2+H20D.黑色的氧化铜粉末与稀硫酸混合后，溶液变成蓝色：CuO+H2SO4=CSO4+H2t9、实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置.在做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品有块状石灰石和稀硫酸，想要制取二氧化碳，必须将块状石灰石才能使反应顺利进行。IK现有两瓶失去标签的溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸，试用化学的方法一一鉴别出来？答：用两只试管分别取两种溶液少许，然后向两只试管中分别滴入溶液，的是稀盐酸；有的是稀硫酸，请写出该反应的化学方程式：12、根据如图所示的实验装置图，回答问题:（1）写出图中仪器的名称：（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，在加入药品前必须进行的一步操作是,选用的气体发生装置是（填序号），反应的化学方程式是（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锌制取干燥的氧气，所选气体发生、干燥和收集装置的接口连接顺序是（用接口字母和"一"表示）.（注：浓硫酸可以做干燥剂）已知：MgO难溶于水;MgSOI易溶于水;CaSOl微溶于水。（1）反应器中搅拌的目的是 O（2）反应器中发生的反应主要有Ca（OH）2+ H2SO1 =CaSO. + 2H20和 O13、利用电石渣主要成分为Ca（OH）2、MgO制备硫酸钙的主要工艺流程如图:（3）上述流程中，用于分离提纯的设备有，14、实验室制取氧气并模拟氢氧焰实验。（1）用过氧化氢制取氧气（二氧化镭作催化剂）反应的化学方程式为，仪器A的名称为o现用下列仪器组装氧气的发生装置，应选用的仪器有（填标号）。欲用浓硫酸干燥氧气，应从装置F的（填“a”或"b”）处通入气体。（2）模拟氢氧焰实验：按图2所示装置进行实验。O将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只关闭K,通入氢气，点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先发红，不熔断。打开K,通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的有关。