9.讲义-盐类水解及其应用.docx

第九讲盐类水解及其应用E）典型例题例Ol下列溶液呈碱性的是（）A. NH4NO3B.（NH4）2SO4C.KCID.K2CO3【答案】D【考点】水解的物质【解答】解：A.NH4NO3溶液中接根离子水解溶液显酸性，故A错误；B. （NH4）2SO4溶液中馁根离子水解溶液显酸性，故B错误；C. KCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，故C错误；D. K2CO3溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性，故D正确；故选：D0【例（）2】下列各反应式中，属于盐的水解反应的是（）A. HC3+H2OCO32+H3O+B. NH4+2H2ONH3H2O+H3O+C. HCN+H2OCN+H3O+D. HS+H2OS2+H3O+【答案】B【考点】水解反应方程式的书写【解答】解：A、碳酸氢根离子的电离方程式，而不是水解，故A错误；B、馁根离子的水解是可逆的，水解生成一水合鼠和氢离子，故B正确；C、HCN+H2CN+H3+,反应式为一元酸HCN的电离，故C错误；D、硫氢根离子的电离方程式，而不是水解，故D错误；故选：Bo【例03同位素示踪法是探究化学反应机理的重要方法，为了验证盐类水解的机理，现设计了两个对照实验，NPhCl溶于重水D2O,将CH3COONa溶于重氧水（H218O）,根据你学过的知识，你认为下列说法不正确的是（）A.两个示踪试验是为了说明盐类的水解是盐中的弱的离子与水电离出的H+或OH结合形成弱电解质的过程B.实验中，最终同位素D将存在于NH3DHOD20、D+（或D3+）中C.实验中，水解的离子方程式可表示为：C113C00+2H2,8OCH3COOH+,8OHD.若将NH4C1溶于H2,8O和DiO的混合水中，将得到NDsHi18O【答案】D【考点】盐类的水解【解答】解：NH4。水解是NH4+结合水电离出的OFT,CFhCNa水解是CH3COC)-结合水电离出的H+,A、盐类的水解是盐中的弱的离子与水电离出的H+或OH-结合形成弱电解质的过程，两个对照实脸能说明这一点，故A正确；B、NH4CI在D2中水解是NH4+结合水电离出的OD-，即：NH4+D2ONH3DHO+D+,或DNH4+2D2ONH3DHO+D3O+,即同位素D将存在于NH3DHO、D2O、D+(或DsO+),故B正确；C、CH3COONa在重氧水(H218O)中水解是CH3CO(T结合水电离出的H+,CHsCOO+2H2,8OCH3COOH+18OH-,故C正确；D、若将NHQl溶于H2O和DzO的混合水中，将得到NH3DHONH3H2l8O,故D错误。故选：Do【例04】一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断中正确的是()A.若为强碱，则需加入的碱过量B.混合前酸与碱中溶质的物质的量相等C.生成的盐不发生水解D.反应溶液中C(AD、C(M+)相等【答案】D【考点】盐类的水解【解答】解：A、如MoH为强碱，则物质的量相等，故A错误；Bs如MoH为弱碱，则碱应过量，混合前酸与碱中溶质的物质的量不等，故B错误；C、如MoH为强碱，则生成强酸强碱盐，不会水解，如MoH为弱碱，则生成强酸弱碱盐，会水解故C错误；D、溶液呈中性，则有C(OH)=c(H+),根据溶液也中性原则可知C(A)=c(M+),故D正确;故选：Do【例05常温下测得浓度均为OJmol-L1的下列三种溶液的PH溶质NaHANa2ANaCNPH8.411.611.1下列说法中错误的是()A.升高Na2A溶液的温度会使£吗上增大c(A2-)B.相同条件下的酸性：H2A>HCNC.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡D.溶液中阳离子物质的量之和的关系为：Na2A>NaHA=NaCN【答案】D【考点】盐类的水解【解答】解：A.升高NazA溶液的温度，会促进A?一离子水解，所以A?一离子浓度减小，则会使C(HA)c(A2-)增大，故A正确；B.酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，对应的盐溶液的PH越大，所以相同条件下的酸性：H2A>HCN,故B正确：C.三种溶液中均存在水的电离平衡和酸根离子的水解平衡，故C正确；D.浓度均为0.1molL的下列三种溶液，Na2A中钠离子浓度为0.2molL/l：NaHA和NaCN中钠离子浓度为0.1molL,由于NaHA和NaCN中PH不同，即氮离子浓度不同，故D错误：故选：Do【例06】有Na2CO3溶液CECOONa溶液NaOH溶液NaClO溶液各25mL,物质的量浓度均为O.Imol-L”.下列说法正确的是()A.4种溶液PH的大小顺序是>>>B.保持温度不变，将4种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C.向4种溶液中分别加入25mL0.1molL盐酸后，pH最大的是DpH均为9时，4种溶液的物质的量浓度的大小顺序是>>>【答案】C【考点】盐类的水解【解答】解：A.等浓度时强碱的PH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，HCO3HCK)V碳酸的酸性V醋酸，所以四种溶液PH的大小顺序是>>>，故A错误；B.稀释时强碱的变化程度大，所以四种溶液稀释相同倍数，PH变化最大的是，故B错误；C.等体积等浓度混合后，中溶质为NaHCo3、NaCl,中溶质为NaCUCHsCOOH,中溶质为NaCl,NaClo溶液中为次氯酸和氯化钠，溶液显酸性，所以PH最大的是，故C正确：D.四种溶液的PH均为9,c(OH)=105molL,c(NaOH)=105molL,但次氯酸酸性小于碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以三种溶液的PH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是>>>，故D错误。故选：Co已知25时有关弱酸的电离平衡常数Kl(H2Y)>K(HX)>K2(H2Y),则下列叙述不正确的是()A.物质的量浓度相同时，各溶液的PH关系为PH(NaiY)>H(NaX)>pH(NaHY)B.amolLHX溶液与bmolLNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na*)>c(X-),则不一定a<bC.在HX溶液中滴入Na2Y溶液，反应2HX+2-2X'H2Y成立D.若0.1molLNaHY溶液呈酸性，则其水解能力小于电离能力【答案】C【考点】盐类的水解【解答】解：A、根据电离平衡常数知，酸根离子的水解程度大小顺序是2->->HY所以同浓度的钠盐溶液中PH的大小顺序是：PH(NazY)>pH(NaX)>pH(NaHY),故A正确；B、HX溶液与NaOH溶液等体积混合，若溶液浓度相同a=b,恰好完全反应生成NaX是强碱弱酸盐，X-水解溶液呈碱性，c(Na+)>c(X-),所以不一定aVb,故B正确；C、弱酸的电离平衡常数Kl(HzY)>K(HX)>K2(H2Y),酸性H2Y>HX>HY-,形成的盐的碱性HY-VX-VY2一，-和H2Y能继续反应，所以反应的离子方程式应为，HX+2-=-+HY故C错误：D、NaHY溶液中HY-是弱酸阴离子，存在电离和水解两种趋势，电离溶液呈酸性，水解溶液呈碱性：若0.1molLNaHY溶液呈酸性，则其水解能力小于电离能力：故D正确：故选：Co【例08】在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：C32+H2HC3+OH.下列说法正确的是()A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动C.升高温度,C(HCo3 一) c(CO32")减小D.加入NaoH固体，溶液PH减小【答案】B【考点】盐类水解的影响因素【解答】解：A、平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故A错误;B、Co2通入水中，生成H2CO3,可以与OH-反应，平衡正向移动，故B正确；C(HCoeC、因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，LC是增大的,故C错误;C(Co3)D、加入NaoH固体，碱性肯定增强，PH增大，故D错误；故选：B。【例09】为了使Na2S溶液中C(Na+)/c(S2')的比值变小，可加入的物质是()适量HCI(g)适量NaOH(三)适量KoH(s)适量NH3(g)适量KHS(s)适量的水A.B.C.D.【答案】C【考点】盐类水解的影响因素【解答】解：在硫化钠溶液中电离出钠离子和硫离子，硫离子水解方程式为：S2+H2HS÷OH',要使钠离子和硫离子浓度比值减小，需使硫离子水解平向逆方向移动即可，加入盐酸，会使得化学平衡正向移动，硫离子浓度减小，则使得比值变大，故错误：适量NaoH溶液，平衡向着逆向移动，使得S?-的物质的量增大，而钠离子的物质的量增大的幅度大，则c(Na+)的比值增大,故错误：c(S2")加入适量的氢氧化钾固体，硫离子浓度增大，使得比值变小，故正确;适量NH3(g),溶液碱性增强导致硫离子的浓度增大，所以比值变小，故正确；适量KHS(s),HS-浓度增大，抑制S?-的水解，S?-浓度增大，所以比值变小，故正确:加入适量H2O,平衡正向移动，使得硫离子浓度减小程度大于钠离子浓度减小程度，所以比值变大,故错误：故选：Co【例10实验测得05molLCH3CNa溶液、0.5molLCuS4溶液以及H2O的PH随温度变化的曲线如图B.随温度升高，CFhCOONa的溶液的C(0H)减小C.随温度升高，CUSo4的溶液的PH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随水温升高，CPhCOONa溶液和CUSo4溶液的PH均降低，是因为CH3COO、C/+水解平衡移动方向不同【答案】C【考点】盐类水解的影响因素【解答】解：A.升高温度促进水电离，但是纯水中仍然存在C(H+)=c(OH),故A错误：B.升高温度CH3COONa促进醋酸钠水解、水的电离，溶液中C(OH-)增大，故B错误；C.盐类水解和水的电离都是吸热反应，升高温度促进CuS4水解也促进水电离，所以升高温度导致KW增大，则升高温度CuS4的溶液的PH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果，故C正确；D.升高温度促进盐类水解，醋酸钠和硫酸铜中都有弱离子水解，升高温度促进CH3COCT、CU2+水解，所以CH3COCT、C/+水解平衡移动方向相同，故D错误；故选：Co【例11下列应用与盐的水解无关的是()A.用纯碱碱溶液去除油污B.用灰锦氧(KMnO4)消毒C.由AICI3溶液加热制备A123D.用明矶净水【答案】B【考点】盐类的水解应用【解答】解：A.纯碱是碳酸钠属于强碱弱酸盐，溶液中水解显碱性，油污是油脂在碱溶液中发生水解，易于洗去，故A不选；B.高镒酸钾(KMno4中Mn为+7价)溶液具有强氧化性，能使蛋白质变性，是常用消毒剂，与盐类水解无关，故B选；C.AlCI3属于强酸弱碱盐水解显酸性，其水解离子方程式表示为：A13+3H2OA1(OH)3+3H+,氯化铝水溶液在加热时水解生成AI(OH)3和HCl,HQ易挥发，灼烧得到AKh,和水解有关，故C不选；D.明矶水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性净水，与盐类的水解有关，故D不选；故选：B0【例12下列实验操作能达到目的是()A.用NazS溶液和Ah(SO4)3溶液反应制取AI2S3固体B.蒸干并灼烧AlCI3溶液可获得Al(OH)3固体C.用NazS溶液和CuS4溶液反应制取CuS固体D.蒸发MgCl2溶液制取MgCl2固体【答案】C【考点】盐类的水解应用【解答】解：A、硫离子水解呈碱性，铝离子水解呈酸性，二者溶液混合水解相互促进生成氢氧化铝和硫化氢，3S2"+2Al3+6H2=2Al(OH)3+3H2ST,不能制取AI2S3固体，故A错误；B、氯化铝溶液中铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢，蒸发溶液挥发氯化氢得到水解产物氢氧化铝，灼烧得到氧化铝；Al3+3H2Al(OH)3÷3H+,2A1(OH)3A123+3H2,故B错误；C、用NazS溶液和CUSo4溶液反应制取CUS固体不溶于水和酸，故C正确；D、氯化镁水解生成氢氧化镁和盐酸，蒸千氯化氢挥发得到水解产物，得不到氯化镁，故D错误；故选：Co【例13】FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCI3高效，且腐蚀性小，请回答下列问题：(1)Fecl3净水的原理是,FeCI3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示);(2)为节约成本，工业上用NaCIo3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。若酸性FeQ2废液中C(Fe2+)=2.0×102moIL',c(Fe3+)=1.0×103molL,C(Cl')=5.3X10-2molLi,则该溶液的PH约为；完成NaeIo3氧化FeCh的离子方程式：C1O3+Fe2+=CI+Fe3+(3)FeCI3在溶液中分三步水解：Fe3+H2Fe(OH)2+÷H+KFe(OH)2+H2OFe(OH)2+H+KzFe(OH)2+H2OFe(OH)3+H+K3以上水解反应的平衡常数Kl、K2、K3由大到小的顺序是。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：XFe3+)H20=FeK0H)v(3x'>>+yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)。a.降温b.加水稀释c.加入NHKld,加入NaHCo3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是;(4)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示，由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁以Fe(mgL1)表示的最佳范围约为mgL,【答案】(1)Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质：2Fe3+Fe=3Fe?+;(2)2:1;6:6H+:1:6:3H2O:(3) K1>K2>K3:bd:调节溶液的pH;(4) 1820.【考点】盐类的水解综合【解答】解：(1)Fe?+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，可起到净水的作用；钢铁设备中的Fe会与铁离子反应生成亚铁离子，离子方程式是：2Fe3+Fe=3Fe2+,故答案为：Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质；2Fe3+Fe=3Fe2+:(2)根据电荷守恒：c(Cl)=2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)(酸性溶液中OH-浓度很小，在这里可以忽略不计)，则C(H+)=c(C)-2c(Fe2+)-3c(Fe3+)=1.0×10-2molL1,则溶液PH=-lgl.0×102=2,故答案为：2;氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁，则反应物中有氢离子参加，则生成物中有水生成，Cl元素的化合价从+5价降低到-1价，得到6个电子，而Fe元素的化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子，根据得失电子守恒，则氯酸根离子的系数为1,Fe?+的系数为6,则铁离子的系数也是6,氯离子的系数是1,根据电荷守恒，则氢离子的系数是6,水的系数是3,配平后离子方程式为：Cl3+6Fe2+6H+=Cl+6Fe3+3H2,故答案为：1:6:6H+:1:6:3H2O:(3)铁离子的水解分为三步，且水解程度逐渐减弱，所以水解平衡常数逐渐减小，则K1>K2>K3;控制条件使平衡正向移动，使平衡正向移动，因为水解为吸热反应，所以降温，平衡逆向移动；加水稀释，则水解平衡也正向移动；加入氯化锭，氯化镁溶液为酸性，氢离子浓度增大，平衡逆向移动；加入碳酸氢钠，则消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，平衡正向移动，故选bd；从反应的离子方程式中可知，氢离子的浓度影响高浓度聚合氯化铁的生成，所以关键步骤是调节溶液的pH,故答案为：K>K2>K3：bd:调节溶液的pH:(4)由图象可知，聚合氯化铁的浓度在1820mgLi时，去除率达到最大值，污水的浑浊度减小,故答案为：1820.