专题4第一单元第三课时课时跟踪训练.docx

4*跟踪树谁（时间30分钟满分50分）一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）1.下列离子方程式书写正确的是（）A.稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：Ba2+H+H+÷SOJ=BaSO4÷H2OB.过量的SO?通入NaOH溶液中：SO2÷2OH=SO÷H2OC.铜片在加热条件下与浓硫酸反应：Cu÷SO÷4H+=Cu2+SO2t÷2H2O1 ）.SO2使滨水褪色：S2+Br2+2H2O=S+2Br+4H+解析：A中离子配比不正确，0H-、h+、H2。的系数都应为2;B中过量的SOz与NaOH反应，产物应为NaHSo3；C中浓硫酸应写化学式。答案：D2 .已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（）A.KMnO4B.Ca（CIO）2C.H2O2D.Cl2解析：H2O2的还原产物为HzO,其他氧化剂都会引入新的杂质。答案：C3. X（盐）和Y（酸）反应可放出有刺激性气味的气体Z,Z跟NaOH溶液反应又得到X（盐）,Z氧化的最终产物为气体W,气体W溶于水又得到Y（酸）。则X（盐）和Y（酸）是（）A.NazSCh和硫酸B.Na2SO3和盐酸C.Na2SO4和盐酸D.Na2SO3和硫酸解析：由题意可知，Y（酸）为含氧酸，X（盐）是一种弱酸盐，且X、Y、Z、W中应该含有同一种元素，由此可知，X和Y分别是Na2SO3和硫峻是正确的。答案：D4.双选题对于反应Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4和2HBr÷H2SO4（R）=Br2+SO2+2H2O,下列说法中正确的是（）A.氧化性：浓硫酸>1讣2,还原性：SO2>HBrB.它们互为可逆反应C.反应条件的改变引起了反应方向的改变，它们都符合事实D.它们相互矛盾，不可能符合事实解析：两个反应中H2SO4的浓度不同，即条件不同，所以C正确，B、D不正确；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，可判断出A正确。答案：AC5.下列各组溶液中可以用来鉴别SO>SO.CO歹和C的最好的一组是()A. BaCL溶液和盐酸B. BacL溶液、盐酸、澄清石灰水C. BaCL溶液、AgNO3溶液D. BaCL溶液、盐酸、品红溶液解析：A项，CO>Sor与BacL溶液反应产生白色沉淀，加入盐酸沉淀均溶解；B项，SO2、CCh均能使澄清石灰水变浑浊；C项，四种离子与Ag+均产生白色沉淀，SOF、SOT、COr与Ba?+均产生白色沉淀，故无法签别；D项，先滴入Baa2溶液，无现象的溶液中含C，其他溶液分别出现BaSO八BaSO3、BaSCh白色沉淀，分别滴入盆酸，沉淀不溶解的为BaSO4,溶解且产生的气体使品红溶液褪色的为BaSO3,另一种为BaCo3。答案：D二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6 .(8分)在如图所示的转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，A与D反应生成离子化合物，回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A；F；H.(2)C的俗名为o(3)写出BC,EF的化学方程式：解析：解答此题的关便是“B、D都是淡黄色固体”，在中学阶段，常见的淡黄色固体有S、Na2O2>AgBr,而由图中“A(JBHOp?”,则可推断A为Na,B为Na2O2,由A和D反应生成离子化合物，D应为S,二者反应生成NazS。答案：(I)NaSO3Na2SO4(2)苛性钠、火碱或烧碱(3)2Na22÷2H2O=4NaOH÷O212SO2+O2=z±2SO37 .(8分)亚硫酸钠中+4价的硫既有辄化性又有还原性。现有试剂：淡水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水。(1)要证明亚硫酸钠溶液具有还原性，应选用的试剂有;观察到的现象是;反应的离子方程式为0(2)要证明亚硫酸钠溶液具有辄化性，应选用的试剂有；观察到的现象是反应的离子方程式为O解析：根据氧化还原反应的特点，要证明Na2SO3有氧化性，则应加入还原性试剂，反之，要加入氧化性试剂。Na2SO3与NazS在酸性条件下反应生成单质S,碱性条件下不反应。答案：澳水澳水槐色SO+B2÷H2O=SO÷2B÷2H+(2)硫化钠溶液、稀硫酸有淡黄色沉淀生成6H+SO÷2S2=3S÷3H2O8 .(14分)含硫化合物的种类很多，现有H2SO4>H2SO3>SO2、Na2SO3BaSo八CIISO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：(l)H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：。(2)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中,若铁棒表面,则发生了钝化;若铁棒表面,则未发生反应。(3)用Na2SO3吸收法是治理SO2污染的一种方法，其原理为(用化学方程式表示)：(4)减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO?,该反应的化学方程式：o解析：(l)H2SO3与空气中的发生反应生成H2SO4；(2)铁棒经浓硫酸若钝化则生成铁的氧化物，铁的氧化物不与ClISo4溶液反应，若没有钝化，则铁棒与CiISO4溶液发生反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4;G)Na2SO3溶液与SO2气体反应生成NaHSO3;(4)C0和SO2发生氧化还原反应：一定条件SO2+2CO三三S+2CO24e-II答案：2H2SO3÷O2=2H2SO4(双线桥也可以)(2)无明显现象(无现象也可)有紫红色物质析出(3)Na2SO3÷SO2÷H2O=2NaHSO3一定条件(4)SO2+2CO=三三S+2CO2