常见气体制备和收集.doc

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1、常见气体的制备与收集整理：华侨大学校草级学长【内容讲解】一、几种气体制备的反响原理二气体发生装置的类型1设计原如此：根据反响原理、反响物状态和反响所需条件等因素来选择反响装置。2装置根本类型：装置类型固体反响物加热固液反响物不加热固液反响物加热装置示意图主要仪器酒精灯、试管启普发生器酒精灯、烧瓶、分液漏斗典型气体O2、NH3等H2、CO2、H2S等。Cl2操作要点试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂；铁夹应夹在距试管口 l/3处；胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否如此会妨碍气体的导出。在用简易装置时，如用长颈漏斗，长颈漏斗的下口应伸入液面以下，否如此起不到液封

2、的作用； 参加的液体反响物如酸要适当； 块状固体与液体的混合物在常温下反响制备气体可用启普发生器制备。制C2H2：先把固体药品参加烧瓶，然后参加液体药品；要正确使用分液漏斗。制C2H4：三、气体的收集方法和装置根据气体的密度、溶解性、稳定性可将气体的收集方法分为三种。1、收集方法：A、排水集气法凡难溶于水或微溶于水，又不与水反响的气体都可用排水法收集，如图甲。B、排空气法一种是向上排空气法，但凡气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量的可用此法，如图乙；假如气体的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量，如此用向下排空气法，如图丙。2、收集装置：(1) 图甲可收集O2、H2、N2、Cl2(饱

3、和NaCl溶液)、NO、CO2(饱和NaHCO3溶液)、CO等。(2) 图乙可收集Cl2 、NO2、CO2、SO2等。(3) 图丙可收集H2、NH3、CH4等。(4) 图丁从A进气相当于图乙，从B进气相当于图丙。四、气体的枯燥净化装置1、气体枯燥净化装置:气体的净化、枯燥装置一般常用的有洗气瓶、枯燥管、U形管和双通加热管几种。液态枯燥剂固态枯燥剂固体，加热装置常见枯燥剂浓硫酸(酸性、强氧化性)无水氯化钙(中性)碱石灰(碱性)除杂试剂Cu、CuO、Mg等可枯燥的气体H2、Cl2、O2、SO2、N2、CO2、CO、CH4H2、Cl2、O2、SO2、N2、CO2、CO、CH4H2、O2、N2、CO、

4、CH4、NH3可除去H2、O2、N2、CO不可枯燥的气体HBr、NH3、HINH3Cl2、SO2、CO2、NO2等(1)洗气瓶中一般装入液体除杂试剂。除杂试剂应通过化学反响将杂质吸收或将杂质气体转化为所制取的气体。常见除杂试剂有：强碱溶液：如NaOH溶液可吸收CO2、SO2、H2S、Cl2、NO2等呈酸性的气体。饱和的酸式盐溶液，可将杂质气体吸收转化，如：饱和NaHCO3溶液能除去CO2中混有的HCl、SO2等强酸性气体。饱和NaHSO3溶液能除去SO2中混有的HCl、SO3等气体。饱和NaHS溶液能除去H2S中混有的HCl气体。浓H2SO4：利用它的吸水性，可除去H2、SO2、HCl、CO、

5、NO2、CH4等气体中混有的水蒸气。但由于浓H2SO4有强氧化性，不能用来枯燥具有强复原性气体，如H2S、HBr、HI等。酸性KMnO4溶液：利用它的强氧化性，可以除去具有复原性的气体，如除去混在CO2气体中的SO2、H2S等。(2)枯燥管、U形管一般装入固体的枯燥剂。常见的固体枯燥剂有：酸性枯燥剂，用来枯燥酸性气体。如P2O5、硅胶等。碱性枯燥剂，用来枯燥碱性气体。如CaO、碱石灰、固体NaOH等。中性枯燥剂，既能枯燥碱性气体又能枯燥酸性气体。如CaCl2(但CaCl2不能枯燥NH3，因易形成CaCl28NH3氨合物)。(3)双通加热管一般装入固体除杂剂，除杂试剂和混合气体中的某一组分反响。

6、例如：Cu和混合气体中O2反响而将O2除去。另外还常用固体的无水CuSO4装入枯燥管中，通过颜色变化检验水蒸气的存在(但不能用CuSO4作枯燥剂，因CuSO4吸水率低)。用Na2O2固体也可将CO2、H2O(气)转化为O2。2、尾气处理装置:尾气处理与净化、枯燥的原理和装置是一样的。(1) 图甲装置中假如装NaOH可吸收Cl2、SO2、NO2、CO2等酸性气体。假如装Na2SO3可吸收Cl2、SO2、NO2等。(2) 图乙和图丙装置中假如装碱石灰可吸收Cl2、SO2、NO2、CO2等酸性气体，同时他们还是一个双吸收装置，应用于制取易潮解的物质，如，制无水AlCl3时，正好可吸收多余的Cl2，反

7、响完毕后冷却过程中又可吸收回流的空气以防止潮解。(3) 尾气处理还可以用如下装置： 甲 乙 丙A. 甲装置吸收极易溶于水的气体如HCl、NH3等。B. 乙装置吸收溶解度较小的气体如Cl2等。C. 丙装置除去可燃的有毒气体如CO等。D. 无需要吸收直接排放的气体有O2、N2、H2、CO2、CXHY，其中H2和CXHY必须排放到室外。3、防倒吸完全装置:4测量气体的体积:利用气体的不溶于某些液体的性质(如H2难溶于水，Cl2难溶于饱和食盐水)可用排液法粗略测量气体的体积。其多种量气装置见如下图。实验操作水平的上下决定了测量误差的大小。为减少量气误差，应注意：装置(A)，反响后应恢复到室温再读数，实

8、验前集气瓶应充满水。气体体积即量筒中水的体积，装置(B)：读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平。读取反响前后甲管中液面体积读数的差值即为气体体积装置(C)：测量收集到气体体积，应先使气体冷却至室温，再慢慢将量筒下移，使量筒内外液面高度一样，再读取读数装置(D)：实验中水面要没过漏斗颈，量筒中装满水，反响在漏斗中进展，生成气体的体积即为量筒内气体的体积。装置(E)：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的体积分数读数时球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于不被反响管吸收的气体的体积五、气体制备实验的根本过程1、气体制备实验一般分为以下六个环节:制气 安全装置 除杂 枯燥 反响

9、 尾气处理2、气体制备实验操作的一般步骤：(1) 组装(从上到下、从左到右)(2) 检验气密性(3) 参加药品(4) 排尽装置内的空气(5) 验纯(6) 性质实验或反响(7) 拆除装置【典型例题】1如下实验装置图正确的答案是【解析】此题考查了：了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法，能绘制和识别典型实验仪器的装置图，掌握常见气体的实验室制法包括所用试剂、仪器、反响原理和收集方法。A选项：实验室制备乙烯控制乙醇的分解温度是关键，乙醇在圆底烧瓶中，温度计的水银球必须置于反响混合液的液面以下测乙醇的分解温度；C选项：实验室制备氯气是在加热条件下反响的，该装置没有热源，由于反响在加热条件下进展，盐酸

10、的挥发性导致一局部氯化氢气体随着氯气挥发出来，同时伴有少量的水蒸气的产生，所以在收集装置前应该连有两个洗气瓶，一个装有饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，一个装有浓硫酸除去氯气中的水蒸气，而该装置中没有热源和除杂装置；D选项：随着乙酸乙酯挥发出来的有乙醇和乙酸，其中乙醇极易溶于水，而乙酸又能和碳酸钠溶液反响，导管插入液面就会产生倒吸，使反响得不到乙酸乙酯。答案B.【标准答案】B【试题分析】A项中制乙烯的温度计应插入液面以下以测溶液的温度；C项中没有除杂装置；D项收集乙酸乙酯时导管不能插入液面以下。【点评】认真注意课本中的每个演示实验和学生实验。2.如下各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集

11、的是ANO和O2 BHCI和NH3CH2和CO DSO2和CO2【解析】A和B选项中的两组气体会发生反响，不能共存；C选项中的H2不能用向上排空气法收集，而CO一般用排水法收集；而D选项中的SO2和CO2常温下不发生反响，而且两者的密度均比空气大，都可以用向下排空气法收集。所以符合题意的选项为D。3.实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：实验室可用饱和亚硝酸钠NaNO2溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反响制取氮气。1从上图中选择制取气体的适宜装置：氮气_、氢气_。2氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有_、_。3氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，_填“会或“不

12、会发生倒吸，原因是：_。4用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：_，锥形瓶中还可观察到的现象是：_。5写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_。6反响完毕后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、_、_离子。B某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反响制取胆矾。其设计的实验过程为：1杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于_上用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用_，灼烧后的坩埚应放在_上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：A.蒸发皿 B.石棉网 C.泥三角 D.外表皿 E.坩埚钳 F.

13、试管夹2杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜与少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是_。A.灼烧过程中局部氧化铜被复原 B.灼烧不充分铜未被完全氧化C.氧化铜在加热过程中分解生成铜 D.该条件下铜无法被氧气氧化3通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进展的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、_、冷却结晶、_、自然枯燥。4由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径有明显的两个优点是：_、_。5在测定所得胆矾CuSO4xH2O中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进展_次。6假如测定结果x值偏高，可能的原因是_。a.加热温度过高 b.胆矾晶体的颗粒较大c.加热后放在空气中冷

14、却 d.胆矾晶体局部风化分析与解答：A1由题给反响物的状态，NaNO2和NH4Cl都是饱和溶液，可推知N2用a装置，而H2是由锌粒固和稀酸液来制取，如此可用b制取。2枯燥气体和调节或控制H2和N2的流速。3不会，因合成氨的反响是一个可逆反响，生成的混合气体除NH3以外还有大量的N2和H2存在。4从能使铂丝保持红热可以推知，氨的氧化反响是一个放热反响。根据氨氧化的产物看有NO生成，NO被O2氧化又产生NO2，所以锥形瓶中会看到有红棕色气体产生。5乙装置中氨氧化的反响方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。6因氨氧化生成的NO与O2、H2O反响生成HNO3，未氧化的氨与HNO3反响生成NH4NO

15、3。因此，反响完毕后，锥形瓶内的溶液中除有H+、OH-外，还应有NH和NO。B1因坩埚加热后温度较高，应放在泥三角上进展加热，且取用坩埚时要用坩埚钳，并且为防止坩埚炸裂和烧坏桌面，烧后的坩埚要在石棉网上冷却，不能直接放在桌面上。2灼烧后含有少量铜其原因可能是灼热不充分，铜未被完全氧化，也可能是灼烧过程中局部氧化铜被复原。3利用途径制取胆矾时，必须先加酸将氧化铜溶解，加热通氧气将Cu氧化，过滤除去粗制氧化铜中的不溶物杂质后，然后再蒸发溶剂，冷却结晶，再过滤得晶体，最后将其枯燥，由此可写出答案。4根据途径的反响方程式Cu+2H2SO4(浓 CuSO4+SO2+2H2O和途径的反响方程式2Cu+O2

16、+2H2SO4(稀) 2CuSO4+2H2O，可以看出途径的优点是：产生等量的胆矾比途径耗硫酸少；途径不产生污染大气的气体SO2。5称量操作至少进展4次，分别是：称量坩埚；称量参加晶体后的坩埚；称量加热冷却后的坩埚；称量再加热、再冷却后的坩埚至两次称量的值相差不超过0.1 g。6假如测定结果x值偏高，可能是加热温度过高使CuSO4晶体中的CuSO4分解了，其他三项均使x值偏低。答案： A1a、b 2枯燥气体 控制氢气和氮气的流速3不会 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体4说明氨的氧化反响是一个放热反响 有红棕色气体产生54NH3+5O24NO6H2O6NH NOB1C E B2A B 3蒸发 过滤 4产生等量胆矾途径消耗硫酸少 途径不会产生污染大气的气体54 6a