离子反应与共存.docx

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1、冲刺高考专题复习之离子反应与共存1、离子方程式的书写离子方程式：表述离子反应的式子。现以NaOH与HzSOi反应为例子讲解离子方程式的写法，通常分为四步：一写：写出化学反应方程式。2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H20该步书写主要依靠经验，溶液中的反应要想进行需满足以下条件之一：生成难溶物质；生成难电离物质；生成气体物质；发生氧化还原反应。书写时要符合客观事实，比如FC与稀HCI反应只能生成Fj二改：改写化学方程式。2Na+20H+2H+SO：=2Na+SOF+20该步为书写核心，如果有难溶物质（沉淀）、难电离物质（弱电解质）、挥发性物质（气体）和非电解质，则用化学式表示，其余的则用离子

2、符号表示。三删：删除不参加反应的离子。4+20H+2H+S=母辰+-S+2H20即得：OH+H=H2O四查：检查是否符合质量守恒与电荷守恒定律。2、离子方程式的书写原则分离原则“分离原则”用来确定准哪些写成离子式，哪些写成化学式。强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式（标I号），如石灰水利石灰乳：石灰水写成离子式，而石灰乳则写化学式。氨水作反应物写NH3-H2O;作生成物，若有加热条件或浓度很大时,可写NH3（标t号）。固体之间反应

3、不能写离子方程式，如氯化核与氢氧化钙的反应；浓H2SO4与固体反应不能写离子方程式、离子方程式要做到质量和电荷守恒。一些特殊的反应如有酸式盐参加或生成的反应，两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原，Ba（OH）2与KAI（SO也按不同比例反应等要考虑并满足反应物物质的量的比值。多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写（如HCo3一、HSO3HSH2PO4HPO42-,而HSOT必须写成H+和S42-）看是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、”等物质的要求“滴加顺序”对反应方式或产物的影响。难溶物质：AgCkAgBr.AgL.Ag2CO3.Baeo3、BaSo3、BaSO4CaC

4、O3CaSo3、CU(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3Al(OH)3、Mg(OH)2微溶物质：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4MgCO3难电离物：弱酸(CH3COOH、H2CO3H2SO3H2SHCI0、HF、H2SiO3)、弱碱(NH3比0)、H2O强酸：HCI、HBr、HkH2SO4HNO3HQO4、HBro4、HIO4、HClO3、HBrO3、HMnO4、H2SeO4SHSCN.H2FeO4HPo偏磷酸)强碱：NaOHsKOH、Ba(OH)2Ca(OH)23、离子方程式中的过量/少量问题：I、复分解反应中的过量/少量问题A、与CO2有关:2、向NaoH溶液中通入过量Co2

5、：OH +CO2=HCO;4、向澄清石灰水中通入过量CO2气体OH+CO2=HCO?6、向漂白粉溶液中通入过量CCh气体CIO+CO2 + H2O= HCOJ HClO8、向NaAlo2溶液中通入过量CO2气体:1、向NaOH溶液中通入少量CO2：2OH+CO2=COf+H2O3、向澄清石灰水中通入少量CCh气体Ca2+2OH+CO2=CaCO3I+H2O5、向漂白粉溶液中通入少量CC）2气体：Ca24+2CIO+CO2+H2O=CaCO3I+2HC107、向NaAIO2溶液中通入少量CCh气体：2A1O?+CO2+3H2O=2Al(OH)3J,+CO?AlO?+CO2+2H2O=Al(OH)

6、31+HCOJ9、向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体或足量CO2气体(均一样)C6H5O-+CO2+H2OOH+HColB、其他： HCO3 +OH =CO5 +H2O10、将NaHCo3溶液与少量澄清石灰水混合:11、将少量NaHCo3溶液与澄清石灰水混合:12、NH4HCO3与少量NaOH溶液的反应：13、NH4HCO3与过量NaoH溶液的反应：14、将少量NaHSO4滴到Ba(OH)2溶液中：15、将足量NaHSO4滴到Ba(OH)2溶液中： 16、NH4HCO3与少量Ba(OH)2溶液的反应核心：足量的物质要将可能反应的物质通通反应掉2HC0+Ca2+2OH=CaCO3l+CO2H2OH

7、CO+Ca2+OH-=CaCO31+H2OHCO3+OH=CO?+H2ONH；+HCOJ2OH=NH3H2O+CO+H2OH+SOf+Ba2+OH=BaSO4+H2OBa2+2OH+2H+SOF=BaSO4I+2H2OBa2+20H+NH；+HCo3=BaCO3J,+H2O+NH3H2OC、过量离子满足不足离子原则(情况比较特殊)17、将足量KAl(So”2滴到Ba(OH)2溶液中：18、将少量KAl(Se)4)2滴到Ba(OH)2溶液中：19、将足量NH4Fe(SO4)2滴到Ba(OH)2溶液中:20、将少量NH4Fe(SO4)2滴到Ba(OH)2溶液中:D、限定物质的量之比练习：离子方程式

8、3HCO5+2Ca2+3OF=2CaC3l+Cr+3H2可以表示(A、Ca(HeO3)2与NaOH溶液的反应B、NaHCO3溶液与澄清石灰水的反应C、Ca(Heo3)2与澄清石灰水的反应D、NH4HCO3与澄清石灰水的反应II、氧化还原中的少量足量问题：1、Fe和少量稀HNO3的反应：3Fe+8H+2N3=3Fe2+2NOf+4H22、Fe和过量稀HNO3的反应：Fe+4H+NO；=Fe3+N02H2O3、FeBn和少量Cl2的反应：2Fe2+Cb=2Fe3+2C4、FeBn和Cb等物质的量反应：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl5FeBr2和过量Cl2的反应：2Fe24+4

9、Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6C16、向漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2+3CI0+SO2+H2O=CaSO4I+C+2HC107、向漂白粉溶液中通入过量SCh气体：Ca2+2C1O+2SO2+2H2O=CaSO4l+2C+S+4H+4、离子共存：、离子间通3能发生四种类型的反应，可以相互反应的离子不能大量共存。I遇：tjgj竺金生感jl翔袤三一如Ca和COj-生成难溶性盐CaCO,.HSiOj生成唯溶性酸H,SiOj.Cu2*和OH-生成难溶性骐Cu(OH)3等.2受ZN回期其经食生廛三套物夔2复分解反应离子不能大量共存如H.和S：生成H.S,H和HCOx生成CO.、H；和OH

10、生成NH,等UNjg王三里怛五翁食生禺黄曳箜遭F如H与CH,COO.OH、PO：等分别结合生成弱电陋质CH,COOH、H7O,HjPO4等=塞但眄廛:具有会强氧化性的离子:如MnO(H-).、O；(H)、ClO-J与具有Cr2O72MnO2Cl2Br2Fe3+I2SO2S还原性：S2-SO32-(SO2HSOf)I-Fe2+BrCl特别注意：有些离子的氧化性会因为溶液中存在H+而增强，因此能氧化的离子会随所处环境有所改变MnO4：任意条件下均氧化SSO32I-,因此不能共存；只在酸性条件下才能氧化Fe?+、Br、。，故只在酸性条件下不共存；Cr2O72：任意条件下均氧化S,SO32I-,因此不

11、能共存；只在酸性条件下才能氧化Fe?+、Br、Cl,故只在酸性条件下不共存；ClO：任意条件下均氧化S,SO32I-.Fe2+,因此不能共存；只在酸性条件下才能氧化BJ、Cl,故只在酸性条件下不共存；NO3：只在酸性条件下才能氧化SSO32,1一、Fe2+.Br,因此酸环境下不共存(注：即使酸性环境中也不能氧化Q)Fe3+:任意条件下均氧化SSO32I,因此不能共存；条件类型常见表述误点点拔常见的限 制条件Cu2 Fr Fe3典gj等有色离子不能大量存在溶液显酸性或碱性或只能是氧化性离子和还原性离子不共存,并不是其他离 子反应，同时要注意落掖酸碱性的影响常见的易 错点“透明”也可“有色”易错看

12、成“能共存”常见的隐 含条件溶液既可能显酸性也可能显减性1o.溶液既可能显酸性也可能显喊性与NHs HzO反应的离子不能存在常见题干要求审清关键字词(3)i但任意情况下均 不能弱化Fe?+、Br Cl , 可以共存；4、离子共存四大题设陷 阱：5、离子推断四原则：离子推断题的解答在于掌握离子的特征反应及离子之间的共存情况，解题时要遵循以下四条原则:务会神 ：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定 啸台一：不存在的尚子（记住常见的有色离干：FM*、： Fe3，、Cu2 MnO；）电中性原则溶液呈电中性，一定屁有阳南子，乂有防： ；离子，旦溶液中正、负电荷总数相等（利; ：用这一原则可确定一些隐含的

13、离子）进出性原则fj; 二程中反应生成的肉子或引入的离子对后续: !实验的干扰，在肯定某些离子的同时，结合离子共存规互斥性：律，否定一些离子的存在（要注意题目中的原则一:除含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化、;与铝反应产生氧气、水的电离情况等）【离子共存配套练习】1 .常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）0.1molrINaAICh溶液：H+Na+ClSOfPH=Il的溶液中：CO32-Na+AIO2-NO3-S2SO32水电离的H+浓度为lOFmoH/i的溶液中:CFCO32NO3SO32-加入Mg能放出Hz的溶液中：Mg2NH4+、C厂、K+、S0使甲基橙,变黄的溶液中：

14、Fe2MnO4-No3一、Na+、SO42中性溶液中：Fe3+.A*、NO3-C、S2A.B.C.D.2 .室温下，下列各组离子能大量共存的是（）A.稀硫酸中：、Mg?+、AO2S2O32B.Na2S溶液中：SO42K*、CCu2+C.KWc（H）=10-i3溶液中：Fe3NH；、Mg2SO42D.通人大量CCh的溶液中：NaCIOCH3COO-HCO3-3 .常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.LOmOH/1的KNO3溶液:H,、Fe2C：、SO42B.通入过量SCh气体后的溶液：H+Ca2+Fe3NO3C.通入足量Co2的溶液：HNH?Al3SO42D.与铝反应产生大

15、量氢气的溶液：NaK卜、CO32NO3-4.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）遇到苯酚显紫色的溶液：SCN一、NaSO42-Fe2+pH=13的溶液中：NaAlO、NO,、S?一、Sog加入Fe能放出H2的溶液中：Mg2+sNH；、C、KNO3使PH试纸呈红色的溶液中：Fe3+MnO4SNa*、SO3酸性溶液中：Fe2+Al3+.SOulA.B.C.D.5、下列有关溶液组成的描述合理的是（）A.无色溶液中可能大量存在：NH4+Al3Cl、S2-B.酸性溶液中可能大量存在：SO42-Na*、I、CIOC.弱碱性溶液中可能大量存在：NaKCl、HCO3-D.中性溶液中可能大量存在：Fe3K

16、Cl、SO426.常温下，在下列指定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A.中性溶液中：K+Fe3+CIO、SO42B.pHBr、ClC.加入金属镁能产生H2的溶液中:Na+、Fe2+SO42-NO3-D.C(H+)c(0K)=10一】2的溶液中：k+、NH4+、HCo3，NO37 .用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成。则原溶液中可能大量共存的离子组是()A.NaBa2NO葭、Ci-B.HMg2NaSO42-C.CO32KClNa+D.Fe2NO3-SO42.Na8 .下列各组离子可能大量共存的是()A.与铝反应放出氧气的溶液中：N

17、a+、ClS2SO32-B.常温下K/c(H+)=：LXIO-I3ml-i的溶液中:Ca2Fe2+N03NH4+C.水电离出的C(H+)=10-i0moHJ的溶液中Na+、K+ClHCOfD.0.5moHIAIQ3溶液中可能大量存在AI(0H)4、K+、CO32-9 .下列微粒在指定分散系中可能大量共存的一组是()饱和氯水：Na+、KC,CW氢氧化铁胶体：H+、KS2-.Br淀粉溶液：NHSOMr能使Al生成沉淀的溶液：NHNaSiHCO常温下，水电离出的CsH)=I.0X10mol/L的溶液：Na+SO?、S2ClA.B.C.D.10 .下列离子组在指定的反应体系中能大量存在的是()选项离子

18、组反应体系ACl、Ca2+HCo3、NH；铁与稀硫酸反应后的溶液BKNaOK、NOs通入足量CO2的NaOH溶液CNa+xAlo5、SO，、C明血溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Scr恰好完全沉淀DK+Na+、HSo3、Cl通入氯气的水溶液11、下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.中性透明溶液中：K+、So厂、NOFe3+B.在酸性KMnO4溶液中：SMg2+No1、CH3CH2OHC.常温下由水电离出的C(H+)YoH-)=10一2m0HLP的溶液中：NaNH；、CT、SiOfD.离子的物质的量浓度相同的溶液中：CH3COO、SoZ、NH；、Cu2+12.常温下，下列各组离子在指

19、定溶液中一定能大量共存的是A.“84”消毒液中：K+CO32Na*、IB.KW=IXIoI3rnol.L】的溶液中:NH4+Ca2+ClNO3C.能使PH试纸显蓝色的溶液中：Na+、CH3COOFe3SO42-D.通入足量的H2S后的溶液中:Al3+XCu2+xSC一、C【离子推断配套练习】1、某试液中只可能含有K+、NH4+Fe2Al3+CWSO42CO32AIO2中的若干种离子，离子浓度均为0.1molL,o某同学进行了如下实验：下列说法正确的是()气体 气体阿里驾警庭逊T滤液X逊雪浓浓之赧CI_!过量现象过量过量 少量-JtA -沉淀 BA.无法确定原试液中是否含有Al3+.CB.滤液X

20、中大量存在的阳离子有NHJ、Fe?+和Ba2+C.无法确定沉淀C的成分D.原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+.C.SO422、某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A#+、NH4 CO32 SO32 SO42 Cr中的若干种，现取X溶液进行连续实验， 实验过程及产物如下：下列说法不正确的是()A.气体A是NOB. X中不能确定的离子是Al3坏口 Cl-C.溶液E和气体F能发生化学反应D X 中肯定存在 Fe2 Al5+ NH4 SOj- 某溶液中含有的离子可能是K= Ba2p02气体D IHzdDi溶液d溶液B I过量NaoH溶液3、Al3Mg2AIO2-.C32SiO32-C中的几种,，现进

21、行如下实验：取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol.L】盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失.在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g下列说法中正确的是B.该溶液中一定含有、AIO2-, CO32 ClD.可能含有Q-A.该溶液中一定不含Ba?+、Mg2Al3SiO32CC.该溶液是否有K+需做焰色反应(透过蓝色钻玻璃片)4、5、某溶液可能含有C、SO42 CO32 NHA Fe3 P+和长+。取该溶液200 mL,加入过量NaOH溶液，加热, 得到0.02 mol气

22、体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCL溶 液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()A.至少存在5种离子,B. Cr一定存在，且C(Cr) 0.2molLC. SO42 NH4+、Fe3+一定存在，Cr可能不存在D. CO32 AF+一定不存在，K+可能存在有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH )： H+、NH/、C、Mg2+、 Cu2 AF+、NO3, CO32 SO42-,现取三份IOomL溶液进行如下实验：第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。第二份加足量BaCk溶液后，有

23、白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g 第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不氐硬的是( A.原溶液一定不存在H+、Cu2 CO32- C.实验所加的NaOH的浓度为2molL1B.不能确定原溶液是否含有K“、NO36、D.原溶液确定含 Mg?+、Al3 NHJ,且 n(Mg2)n(A|3+)：n(NH4+) = l：l：2将足量的Co2不断通入KoH、Ba(OH)2、KAIO2的,混合溶液中，生成沉淀的物质的量与 所通入COz的体积关系如图示。下列关于整个反应过程中的叙述错误的是()A.B.C.D.Oa段反应的化学方程式是Ba(

24、OH)2+CO2 =BaCO3I + H2Obe段与cd段所消耗CO2的体积相同be 段反应的离子方程式是 2A1O2-+3H2O+CO2 = 2A1(OH)31+CO32-de段沉淀减少是由于BaCO3固体的消失7、稀如图所示是向MgCI2和AICl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积X的关系图.根据图示判断，下列结论中不正确的是()B. M点之前加入的是NaC)H溶液，M点之后加入的是盐酸D.原混合溶液中 C (MgCh): c (AlCb) =1： 1A.N点时溶液中的溶质只有NaClC.c(NaOH)=c(HCl)【离子方程

25、式配套练习】1 .下列相关的表述不正确的是()A.电解饱和食盐水的离子方程式：2C-+2H2O=2OH+H2t+Cl21B.向淀粉Kl溶液中滴加稀硫酸溶液变蓝：4+O2+4H=2H2O+2I2C.加入铝粉能产生氢气的溶液中可能存在大量的K+、Ba2+.AIO2-,Cl-D.HCO3-水解的离子方程式：HCO3+H2O=CO32-+H3O*2 .下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCb充分反应：4Fe2+2Br+3CI2=4Fe3+6CI+Br2B.磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H=2Fe3i+Fe2*+4H2OC.放置在空气中

26、的淀粉碘化钾溶液一段时间后溶液呈蓝色：4H+4O2=2I22H2OD.向硝酸镂溶液中滴加NaOH溶液：NH+.OH=NH3+H2O3 .下列离子方程式的书写正确的是()A.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OB.向0.1L5moIL亚硫酸氢铁溶液中逐滴加入0.1L7molLNaOH溶液：2NH4+5HSO3+7OH=2NH3H2O+5SO32+5H2OC.Feh溶液中通入过量。2：2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+I2+4ClD.从酸化的海带灰浸出液中提取碘：21+H2O2=I2+20H4 .下列反应的离子方程式书写正确的是()A.NaAK)2溶液中通入过量的Co2

27、:2AlOf+3H2O+CO2=2Al(OH)3I+CO32-B.磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na+2OH-=Na2SiO3l+H2OC.向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2+2H+H2O2=I2+2H2OD.NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCo315 .下列离子方程式书写正确的是()A.钱明研NH4Al(SO4)2i2H2O溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2Al3+2NH4+4S42-+4Ba2+10OH=2Al2-+4BaS4+2NH3H2+4H2OB.碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水：Mg2+20H+2HC0=Agz

28、SJ+219.下列解释事实的方程式不比砸的是()A.硫酸型酸雨的形成涉及反应：2H2SO3+O2f=ij2H2SO4B.SO2的水溶液显酸性：SO2+H2O=H2SO3=i2H4+SO32C.常温下，O.lmol/L醋酸溶液pH3:CH3COOHCH3COO+H+D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(三)5-Mg2+(aq)2OH(aq),该固体可溶于NHQ溶液10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.向稀HNo3中滴力CNa2SO3溶液：SO32+2H4=SO2+H2OB.向Na2SiO3溶液中通入过量Co2：SiO32+CO2+H2O=H2SiO3I+CO32

29、C.向稀H2SO4中加入过量Ba(OH)2溶液：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO41+2H2OD.向AICb溶液中加入过量的NH3HhO:Al3+4NH3H2O=AIO2+4NH4+2H2O11 .下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正破的是()A.混凝法，用明肌做混凝剂：Al3+3H2O*AI(OH)3+3HB.中和法，用过量CCh中和碱性废水：CO2+2OH-=CO32C.沉淀法，用NazS处理含Hg2+废水：Hg2+S2-=HgSD.氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72还原为Cr3+:Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O12 .下列

30、关于Mg(OH)2制备和性质的离子方程式，不乏颐的是()A.由MgCI2溶液和NaOH溶液制备Mg(OH)2:Mg2+2OH=Mg(OH)2JB.向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓FeCl3溶液，生成红褐色沉淀：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓NH4CI溶液，浊液变澄清：Mg(OH)2+2NH=2NH3H2O+Mg2+D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸，浊液变澄清：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O13 .下列解释事实的化学用语正确的是()A. C02的水溶液显酸性：CO2+H2OWH2CO32H*+CO32B. Na

31、2S2O3溶液与稀H2SO4混合产生黄色浑浊：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO21+SI+H2OC.氢氧化亚铁能与次氯酸反应：Fe(OH)2+2H+2ClO=Fe2+2H2O+2CD.草酸是二元弱酸，能使酸性高钵酸钾溶液褪色：2MnO1+16H+5C242=2Mn2+10CO2+8H2O14 .下列解释事实的反应方程式不巧聊的是()A.铜和浓硝酸反应生成红棕色气体：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2t+2H2OB.向NaHCO3溶液中力口入过量的澄清石灰水：2HCO3+Ca2+2OH=CaCO31+CO32+2H2OC.向漂白液中加入适量洁厕灵(含盐酸)，产生氯气：CIO+C

32、+2H+=C12t+H2OONaOHd.向澄清的苯酚钠溶液中通入co2,变浑浊：-g+Hi。一d三j15、下列离子方程式中，不氐砸的是()A、用NaOH溶液除去铝箔表面的氧化膜Al2O3+2OH2A1O2+H2OB.向AlCl3溶液中加入过量氨水AP+3NH3H2OAl(OH)3I+3NH4+C.用胃舒平(复方氢氧化铝)缓解胃酸(HQ)过多OH-+H+H2OD.向污水中投放明矶，生成能凝聚悬浮物的胶体AP+3比0=A1(OH)3(胶体)+3H16.下列离子方程式不无聊的是A.FeCI3溶液腐蚀铜印刷电路板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B.硫酸铝溶液中加入过量NaoH溶液：Al3+40H=

33、AlO2+2H2OC.浓NaoH溶液处理少罩二氧化硫：SO2+OH=HSO3-D.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞：SiO2+2OH=SiO32-+H2O17 .下列过程中反应离子方程式正确的是()A.用漂白液漂洗衣物：H2O+2NaC10+CO2=2HC10+CO32+2NaB.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSOl(三)+C(V(aq)CaCOKS)+S(aq)C.用氢氧化钠溶液处理工业含二氧化硫的尾气：SO2+2OH=HSOV+H2OD.用加少量铁粉的方法存放硫酸亚铁溶液：Fe+Fe=2Fe2t18 .下列解释事实的方程式正确的是()A.向稀HNO3中加入铜粉产生气体：Cu+4H+2

34、NO3-=Cu2+2NO2+H2OB.向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2产生沉淀：SO42-+Ba2+=BaSO4IC.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CCh制取HClO：2C10+H2O+CO2=HClO+CO32-D.向水中加入金属钠产生气体：2Na+2H2O=2Na+20H+H219.类推法在学习过程中经常应用。下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2+Cl2=2Fe3+2C向Fea2溶液中滴入碘水2Fe2+I2=2Fe31+2B用电解熔融NaCl的方法制取金属钠用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁CpH=3的盐酸稀释100O倍后pH=6pH=6的盐

35、酸稀释100O倍后pH=9DCO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2+2CIO+H2O=CaCO3+2HCIOSO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2+2CIO+H2O=CaSO3+2HCIO【离子共存配套练习】参考答案1、【答案】B试题分析：AlOf与H-反应，不能大量共存5PH为11的溶液呈碱性，各离子互不反应，可以大量共存；水电离的H浓度为ILr的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性时H与Co3a、SO产反应，不能大里共存；加入Mg能放出H：的溶液呈酸性，各离子互不反应，可以大里共存；使甲基楂变黄的溶液呈酸性，kln氧化Fe*,不能大量共存；Fd+、AP与Sx发生相互促进的水解反应，不能大量共存，

36、故答案为B。2、【答案】C试题分析:A.在稀硫酸中,AlO?-与H-反应生成白色沉淀,S93在酸性溶液中发生歧化反应,A错误;B.Na2S溶满中，S?-与Cu/反应生成黑色沉淀，B错误；CKvc(H-)=lg3的溶液是酸性溶液，Fg、瓯、Mg2SOj各离子能大量共存，C正确；D.通入大量CO2的溶液，电离出的H-与CIo，CH3C-反应生成HeIO和CCH,D错误；答案选C。3、【答案】C试题分析:A.LOmolL的KNo3溶液中,NO六H-和FL会发生氧化还原反应kH+-NO3fFe=3Fe3*NOt*4H2O,因此不能大量共存，错误；B.通入过量SO2气体后的溶液中，SO2能被硝酸氧化，发

37、生氧化还原反应而不能大量共存，错误：C通入足量COt的溶满中，各离子之间不能发生任何反应而能大量共存，正确；D.与铝反应产生大量氢气的溶液是酸性或碱性溶满，在酸性溶液中，H-和CO/反应不能大量共存，错误；答案选C。4、【答案】C试题分析：遇到苯酚显紫色的溶液中含有Fe5Fe与SeN-反应不能大量共存，错误；PH=I3的溶液是碱溶液，Na，AIH、NOT、S”、SCr各离子能大量共存，正确；加入Fe能放出H2的溶液是酸溶液且不含有N0。错误；使PH试纸呈红色的溶液是酸溶液，FeMnO；sNaSo=各离子能大量共存，正确酸性溶液中，FeAPSOT、各离子能大量共存，正确；答案选C。5、【答案】C

38、6、【答案】B试题分析：A.中性溶液中F-、CIO-均不能大量共存，A错误；B.pH和N(4发生氧化还原反应不能大量共存，B项错误；C.水电离出的c(Hl阴。moH的溶液是酸性或碱性溶液，HcO3与H-或OH-均反应不能大量共存，C项错误；D.0.5mWL-AIQ3溶液中，A1-3A1(OH)4三4AXOH)3LD项错误；答案选A。9、【答案】D中因饱和氯水有强酸性，CKr可以少量存在但不能大量共存；氢氧化铁胶体中，H+Br-结合相当于氢澳酸，氢澳酸属于强酸，能与氢氧化铁胶体反应，S?一也会使氢氧化铁胶体聚沉；中各离子都能与淀粉溶液共存；能使AP+生成沉淀的溶液显碱性，NH；、HCO,不能大量

39、存在；常温下，水电离出的C(OH-)=1.0XI(TH)mol/L的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若是酸性溶液，SO?、S2一不能大量共存，若是碱性溶液，所给离子可以大量共存。10、【答案】CA项，铁与稀硫酸反应后的溶液中存在Fe2+、SO,Fe2+HC0,发生相互促进的水解反应，Ca?+与Se)歹反应生成CaSO4微溶.物，不能大量共存;B项，通入足量CO2的Nae)H溶液中含有HCOs,C)H一与HCO5反应，不能大量共存；D项氯水有强氧化性，能氧化HSo5,不能大量共存。11、【答案】CFe?+不能存在于中性溶液中，A错；在酸性KMnO4溶液中，CH3CH2OH会被氧化，不能大量存在，B错；常温下由水电离出的c(H+)c(OH一)=10-2OnK)121-2的溶液中，由水电离的c(h+)=C(OH)=IO-10molL1,水的电离受到抑制，该溶液是酸溶液或碱溶液，NH3在碱性溶液中不能大量存在，Sior在酸性溶液中不能大量存在，C错。112、【答案】B试题分析：A、84”消毒满中含有CIo二具有强氧化性，与发生氧化还原反应而不能共存，A错误；B、翁5=1X10FmOlLP的溶液中C(Ir)=O.Imoi/L,溶液显酸性，各离子能大量共存，B正