学案水的电离和溶液的pH.docx
《学案水的电离和溶液的pH.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《学案水的电离和溶液的pH.docx(37页珍藏版)》请在课桌文档上搜索。
1、水的电离和溶液的PH【学时安排】3学时【第一学时】学法指导1 .认识水的电离。2 .了解水的离子积常数。了解水的电离平衡及影响因素。【学习目标】1. 认识水的电离。2. 了解水的离子积常数。3. 了解水的电离平衡及影响因素。【学习重点】了解水的离子积常数。【学习难点】了解水的电离平衡及影响因素。【学习过程】【基础梳理】一、水的电离水分子电离过程:可知:纯水大部分以的形式存在,但其中也存在着极少量的1 .水的电离水是一种极弱的电解质。电离方程式为O可简写为2 .水的离子积常数(1)表达式.c(H-)xc(OH)UM。)可简写为KW叫做水的离子积常数,简称水的离子积。Kw可由实验测得,也可通过理论
2、计算求得。(2)影响因素tC0102025405090100KwW,40.1150.2960.6871.012.875.3137.154.5(1) 25时,o不仅适用于纯水(或其他中性溶液),也适用于的稀溶液。(2)水的离子积KW只受的影响,温度升高,K0(水的电离是吸热过程。)3.外界条件的改变对水的电离平衡的影响影响因素移动方向c(H+)c(OH)KW升温加活泼金属弱碱阳离子弱酸阴离子加酸加碱【典例11正误判断。(1)水是极弱的电解质,能微弱电离出H+,故严格来说纯水有微弱的酸性()(2)纯水中C(H+)c(OH)=Kw,Kw是常数,不随任何条件改变()(3)25C时,纯水中C(H+)c(
3、OH)=IO14,稀酸和稀碱溶液中K=C(H+)c(OH)WlO-14()(4)水的电离吸热,故升高温度,平衡向电离方向移动,KW增大()答案:【典例2】向纯水中加入少量的硫酸(温度不变),则()A.溶液的PH增大B.水的电离平衡逆向移动C.溶液中C(H+)与C(OH)的乘积增大D.C(OH)增大答案:B解析:溶液中c(H+)增大,PH减小,A错误;水的电离平衡逆向移动,B正确;温度不变,水的离子积常数不变,C错误;溶液中c(H+)增大,水的离子积常数不变,则C(OH-)减小,D错误。【典例3】下列措施能影响水的电离平衡,并使溶液中的C(H+)c(OH)的是()A.向纯水中投入少量Na?。?B
4、.将水加热煮沸C.向水中通入co?D.向水中加入NaCl答案:C解析:A项,生成NaOH,溶液中C(OH-)c(H+);加热可促进水的电离,但田)=(0广);CO?可与水反应生成凡。)-HfO3可抑制水的电离,但HzCOq电离产生氢离子使溶液中c(H+)c(H);NaCl对水的电离无影响。名师点拨水的电离平衡类题的解答步骤解题步骤解题注意事项第一步:写电离方程式写出水的电离方程式与水的离子积表达式,并熟悉离子积表达式中各量之间的关系第二步:分析加入的物质分析加入物质后,该物质电离出的离子的性质或该物质与水反应后的离子的性质,分析这些离子对水的电离的影响第三步:确定合理选项根据以上分析,对比四个
5、选项,确定正确的答案【典例4】25时,若溶液中由水电离产生的4H+)=ll0mo.L则下列说法正确的是A.该溶液中水的电离被促进B.该溶液的PH一定为12C.该溶液一定是NaOH溶液D.该溶液中K+、Na+CNO;可以大量共存答案:D解析:水电离产生的C(H+)=ll()*m0.L的溶液中,水的电离受到抑制,A错误;该溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液,B、C错误;在酸性或碱性条件下,e、Na+、NO;可以大量共存,D正确。【典例5已知NaHSO,在水中的电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO;。某温度下,向C(H+)=1Xl(TmO1U的蒸储水中加入NaHSo4晶体,保持温度不变,测得溶液中c
6、(H+)=l10-2molU,o下列对该溶液的叙述不正确的是()A.该温度高于25B.由水电离出来的H+的浓度为IXl(Tlmol广C.加入NaHSo4晶体抑制水的电离D.取该溶液加水稀释至IOO倍,溶液中的C(OH)减小答案:D解析:某温度下,蒸僧水中c”)=IXl(TmOII则该蒸储水中C(OH-)=1Xl(TmOIL该温度下水的离子积KW=C(H+)c(H-)=lT2o-M,则该温度高于25C,A正确;该温度下水的离子积Kw=10,2,c(H+)=l10-2molL7,的溶液中C(OH)=尚,molL,=1IO,0molI,由于酸性溶液中的OH-全部来自水的电离,所以水电离出来的H的浓度
7、为IXlOTmolU,B正确;向蒸储水中加入NaHSO一NHSO4=Na+H+SO;,电离产生的M抑制水的电离,C正确;取该溶液加水稀释至IOO倍,溶液的酸性减弱,促进了水的电离,溶液中C(OH-)增大,D错误。【典例6】与纯水的电离相似,液氨中也存在微弱的电离:2NH3二NHNH2o据此判断,以下叙述错误的是(A.液氨中含有NH3、NH;、N%等粒子B.一定温度下,液氨中C(NHDc(N*)是定值C.液氨中电离达到平衡时,C(NHJ=C(NH;)=C(NH;)D.只要不加入其他物质,液氨中C(NH;)=c(NH)答案:C解析:液氨中存在电离平衡,所以液氨中含有NH3、NH;、NH;等粒子,A
8、项正确;液氨中C(NH;)与C(NHD的乘积只与温度有关,与溶液的浓度无关,所以只要温度一定,液氨中C(NH;)与C(NHD的乘积为定值,B项正确;液氨的电离是微弱的,所以液氨中电离达到平衡时,C(NH:)=C(NHDc(H)C. 35时的水比25时的水电离程度小D.水的电离是吸热过程6.25C时,某稀溶液中由水电离产生的c(h+)为IXK)-%下列说法不正确的是()A.该溶液一定不是中性B.NH;、Na+、C、HeO;在该溶液中不能大量共存C.该溶液的PH一定是10D.该溶液中水的电离受到抑制7 .向纯水中加入少量NaHSOS固体,在温度不变时,溶液中()A. -H+)H-)增大B. C(H
9、+)减小C. C(H+)与C(OH-)的乘积增大D. C(OH)增大8 .下列叙述正确的是()A.将水加热,c(H+)不变9 .向水中滴入稀醋酸,c(H+)增大C.恒温下,向水中加入少量硫酸,水的电离平衡正向移动D.向水中加入少量氢氧化钠固体,水的电离程度不变10 某温度下纯水中c(H+)=2xl(Tmoll则此时C(C)H-)为;若温度不变,滴入稀盐酸使C(H-)=5xl(4molL则溶液中C(OH-)为,由水电离产生的田)为,此时温度(填“高于”“低于”或“等于)25o11 .t时,某NaoH稀溶液中C(H+)=l(Tmoll已知+b=12,请回答下列问题:(1)该温度下水的离子积常数KW
10、=o(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为,该NaOH溶液中由水电离出的C(OH-)为o(3)给该NaOH溶液加热,PH(填“变大”“变小”或“不变”)。答案及解析1 .答案:C解析:水的电离是吸热过程,常温下纯水中C(H)=IO-mol/L,A错误;升高温度促进水的电离,氢离子和氢氧根离子浓度均增大,B错误;水在常温下电离出氢离子和氢氧根离子的浓度为KT?molL,纯水中主要以水分子形式存在,C正确;向水中加入酸或碱,可抑制水的电离,但水的离子积只随温度的变化而变化,D错误。2 .答案:A解析:由水电离出来的c(H+)=L0xK)T2mo.17l说明水的电离受到抑制,溶液既可能呈酸性
11、,也可能呈碱性。SO2+HquH2SO3,H2SO3-HSO;+H+,HSO;USoj+FT,溶液呈酸性,抑制水的电离符合;氯化钠对水的电离无影响,不符合;硝酸钠对水的电离无影响,不符合;氨水中的一水合氨部分电离,溶液呈碱性,对水的电离起抑制作用,符合。3 .答案:D解析:升高温度,水的电离平衡右移,电离程度增大c(H+)和(OH-)同时增大,KW增大,但由于水电离出的c(H+)和(OH-)始终相等,故仍呈中性。4 .答案:C解析:水的离子积常数的表达式是Kw=C(H+)c(OH-),但是KW是温度的函数,不随溶液中c(H+)和C(OH-)的变化而变化,A错误、C正确;水的离子积常数KW=K电
12、肉c(H2O),B、D错误。5 .答案:D解析:由题中信息可以看出,温度升高时,KW增大。25时,c(H+)=c(H)=1.010-7molL-1;35时,c(H+)=c(H)1.45IO7molL,o温度升高,水的电离程度增大,故水的电离为吸热过程。6 .答案:C解析:25时,纯水中水电离产生的C(HD=IXlO”,说明该溶液中水的电离受到了抑制,则该溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液,不可能呈中性,A、D正确;NH:在碱溶液中不能大量存在,HC在酸、碱溶液中均不能大量存在B正确;该溶液的PH是10或4,C错误。7 .答案:A解析:纯水中存在电离平衡:H2OH+OH-,加入NaHSO4固体,c(
13、t)增大,c(OH)减小,C(M)c(OH)不变,c(H+)/C(OH)增大。8 .答案:B解析:A项,水的电离是吸热过程,加热促进水的电离,氢离子浓度增大,错误;B项,向水中加入少量稀醋酸,溶液酸性增强,c(H+)增大,正确;C项,向水中加入少量硫酸,水的电离平衡逆向移动,错误;D项,向水中加入少量氢氧化钠固体,会电离出OH,抑制了水的电离,水的电离程度减小,错误。9 .答案:2x10-7molL810,lmolU,;81011molU1;高于解析:纯水电离出的故KW=4xl(1x10*,故此时温度高于25o温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5l(TmolLT,则溶液中c(H)=4X10mo
14、lL,=8lOTmolLT=C水(OH)C-(H+)5104水,)。10 .答案:(1)1()T2(2)Iodmol.;10molL7,(3)变小解析:(1)该温度下,KW=C(H)C(OH-)=1(TUT,=KrE=KrJ(2)C(NaoH)=C(OH)=KrmOI匚、该溶液中C(H+)=KmolI?,NaOH溶液中的田全部是由水电离产生的,C水(H+)=c水(H-)=10-rtmo.C,o(3)温度升高,促进水的电离,KW变大,所以c(H+)变大,pH变小。【第二学时】【学习目标】1 .认识溶液的酸碱性及pH。2 .掌握检验溶液PH的方法。【学习重点】了解溶液的PH的计算及溶液稀释时PH的
15、变化规律。【学习难点】了解溶液PH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。【学习过程】【基础梳理】一、溶液的酸碱性与PH1、判断溶液酸碱性的依据不能用c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性,只能通过的相对大小来判断。2.溶液的酸碱性与H+、OH-浓度的关系对水电离平衡的影响c(H+)mol/Lc(OH)mol/Lc(H+)与c(OH)比较溶液酸碱性纯水HClNaOH3.溶液的酸碱性与PH(1)溶液PH的定义:H+的物质的量浓度的负对数。表达式为PH=(2)溶液的酸碱性与PH的关系(25C)c(H*)1010-IO-2IO-31(T410sIO-6IO-7IO-8IO-9IO-10IO-uIO-12
16、IO-13IO-4pH01234567891011121314-T酸性增强中性碱性增强pHV7,c(H+)7,c(H+)W7,溶液呈OPH越小,溶液的酸性越,碱性越,PH的适用范围是微思考pH=7的溶液一定是中性溶液吗?【典例11正误判断。(1) 25时,等物质的量浓度的酸、碱溶液中,水的电离程度相同()(2) 25C时,水在同PH的H2SO4溶液和CPhCOOH溶液中的电离程度不同()(3)某温度下,某溶液中C(H+)=IxlO-7molL,则该溶液一定呈中性()(4)常温下,某溶液由水电离出的C(OH)=IxlO13molL,则该溶液可能呈酸性,也可能呈碱性()答案:【典例2下列溶液一定显
17、酸性的是()A. H+含的溶液B. c(fr)c(H+)的溶液C. pH7的溶液D. 能与金属AI反应放出H2的溶液答案:B解析:溶液的酸碱性取决于溶液中C(H+)与C(OH)的相对大小;温度未知,pH7的溶液不一定是酸性溶液;与Al反应放出H2的溶液可能是酸性溶液,也可能是碱性溶液。名师点拨1 .在任何水溶液中,都存在H+与OH,但不能大量共存。2 .溶液呈酸性或碱性的本质在于C(H+)与C(OH)的相对大小;而不在于C(H+)或c(OH)的绝对大小。在一定温度下,c(H+)与C(0H)此增彼减,但KW=C(H+)c(OH)始终不变。3 .碱溶液中由水电离出的c水(H+)=Kwc(OH)(忽
18、略水电离出的OH一的浓度);同理,酸溶液中由水电离出的C水(OHD=KW/c酸(H+)(忽略水电离出的H+的浓度)。4 .任何情况下,均可根据溶液中C(H+)和C(OH)的相对大小来判断溶液的酸碱性。但只有在25时才能利用C(H+)与LOXlO-7molL的相对大小来判断溶液的酸碱性。5 .在分析C(H+).PH与溶液的酸碱性的关系时,要注意溶液的温度是否为常温。6 .溶液的PH范围通常是014,对于C(H+)Slmol/L或C(OH)Slmol/L的电解质溶液,用PH表示其酸碱度比直接使用C(H+)或C(OH一)要方便。当C(H+)或C(OH-)大于ImOIzL时,则直接用C(H+)或C(O
19、H)来表示溶液的酸碱度。二、溶液PH的测定方法1 .酸碱指示剂法(只能粗略测定溶液的PH范围,不能准确测定出PH的具体值)甲基橙PH4.4颜色红色橙色黄色石蕊PH8.0颜色红色紫色蓝色酚猷PH10.0颜色无色浅红色红色速记纸条:甲石酚要记清,红黄红蓝无色红。三点一四点四,五八八十要分清。2 .PH试纸法(1)种类:广泛PH试纸的范围为(最常用)或010,用广泛PH试纸测定溶液的PH都为;精密PH试纸的PH范围较窄,可以判别0.2或0.3的PH差值。(2)使用方法:使用时把一小片试纸放在或点滴板上,用洁净干燥的玻璃棒直接蘸取少量待测液点在干燥的PH试纸上,半分钟内,与对照可确定溶液的pHo【典例
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 学案水 电离 溶液 pH
链接地址:https://www.desk33.com/p-105880.html