第3讲离子共存、检验与推断公开课教案教学设计课件资料.docx

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1、第3讲离子共存、检验与推断课时训练选题表知识点题号离子共存1,2,3离子检验4,6离子（物质）推断5,7,8,9,10,11,12L常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（A）A透明溶液:Mg?+、Cu2ClSOfB.能溶解AI2O3的溶液:NaNH，Cl、SOfC.1.0mol/LKNO3溶液H、Fe2ClSofD.无色溶液:Al*、KClHCO3解析:能溶解AbOs的溶液可能显酸性,也可能显碱性,在碱性条件下,NHi和氢氧根离子可以发生反应,不能大量共存,B错误;溶液中有硝酸根离子和氢离子时相当于存在硝酸,Fe?+会被硝酸氧化为Fe3+,不能大量共存,C错误;AM可以和HCO?

2、发生相互促进的水解反应,生成氢氧化铝和二氧化碳,不能大量共存,D错误。2.下列离子在溶液中能大量共存,加入（NHjFe（SO）26H20晶体后，仍能大量共存的是（B）A. KCa20HFB. NaKClNSO1C. Ba2Fe3BrNO3D. NaHClNO3解析:在溶液中加入(NHD2Fe(SO)26H20晶体后,溶液中引入铉根离子、亚铁离子、硫酸根离子。A.Fe与OH-会产生沉淀,C/与0HSOT会生成微溶物,都不能大量共存,不符合题意;C.SOf与Ba会生成沉淀,不能大量共存,不符合题意;D.H-、No3、Fe会因发生氧化还原反应而不能大量共存,不符合题意。3 .在给定条件下，下列离子组

3、的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是(C)选项条件离子组离子共存判断及离子方程式A滴加氨水NaFe3ClNO3不能大量共存,Fe3+SOH-Fe(OH)31B由水电离出c(H)=I.OX1013mol/LK、NH*、Cl、AlO2能大量共存CPH=I的溶液Fe、NH、I、SOf不能大量共存,2Fe321-2Fe2,+I2D通入少量SO2气体KNaC10SOi不能大量共存，2C10+S02+H202HC10+Sf解析:A.一水合氨为弱电解质，正确的离子方程式为Fel3NH3H2O=Fe(OH)3I+3NH1,错误;B.由水电离出的C(H,)二1X10飞InOI/L,水的电离受到抑制,溶液可

4、能呈酸性,也可能呈碱性,碱性条件下NHl与氢氧根离子反应,酸性条件下Al。2与氢离子反应,在溶液中不能大量共存,错误;C.pH=l的溶液呈酸性，因发生反应2Fe3+2-2Fe2+I2,在溶液中不能大量共存,正确;D.SO2具有还原性,与City发生氧化还原反应，正确的离子方程式为C10S02H20-2H+C1+S0i,错误。4 .下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（D）.取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中含有Fe2+B.将某固体试样完全溶于浓NaOH溶液,再滴加盐酸，出现白色沉淀，则该固体试样中存在AKC.某待测溶液可能含有等浓度的下列离子

5、中的若干种:（、NaNHMg2Fe2Fe3ICo至、SOf。现取少量待测溶液于试管中,加入足量NaOH溶液得到白色沉淀,加热产生无色气体,则原溶液中是否含有、Na：需通过焰色试验确定D.向CuS（溶液中加入Kl溶液,有白色沉淀生成;再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，白色沉淀可能为CUl解析:A.向待测溶液中加KSCN溶液,无现象,再加氯水,溶液变红,说明X溶液中含有Fe2+,错误;B.该固体试样中可能存在A-+、Alo2、SiO2、Sior等,错误;C.取少量待测溶液于试管中，加入足量NaOH溶液得到白色沉淀,得到原溶液中含有Mg=不含Fe-Fe3CO/加热产生无色气体,说明含有NH,根据

6、待测溶液中含有等浓度的离子及电荷守恒,则说明原溶液中含有F、SOf,不含KNa,错误;D.向CUSo,溶液中加入KI溶液,有白色沉淀生成,再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色,说明生成了单质碘,发生了氧化还原反应，因此白色沉淀可能为CUL正确。5.甲、乙、丙、丁分别是由FT、Nal3Ba20HCl、HCOg中的两种构成,可以发生如图转化。下列说法不正确的是(B)A.在甲溶液中滴加丁溶液可能发生反应:HCO3+B+0H-BaCOs!+H2OB.丙溶液中还可以大量共存的离子有V、NO3、SofC.白色沉淀A可能溶解在溶液DD.甲为为HCo3,乙为为Cb解析:根据题意及物质间的转化关系可知，甲为Na

7、HCO*乙为AlCb,丙为HCl,丁为Ba(OH)2o在甲溶液中滴加丁溶液,若丁溶液过量,发生的反应为HCO3Ba2+OH-BaCO3H20,故A正确；丙为HCl,丙溶液中含有H；酸性条件下，、NOg因发生氧化还原反应而不能大量共存,故B错误；白色沉淀A为氢氧化铝,无色溶液D可能为NaOH溶液,Al(OH)3可与强碱溶液反应,故C正确;依据以上分析可知,D正确。6.下列实验操作及现象和结论都正确的是(D)选项实验操作及现象结论A向某溶液中加入稀盐酸酸该溶液中含有SOf化,无沉淀,再加入BaCI2溶液,产生白色沉淀B将某固体试样完全溶于稀盐酸,再滴加KSCN溶液,溶液不变红该固体试样中不存在Fe

8、3+C用玻璃棒蘸取某溶液,在酒精灯上灼烧,观察到火焰呈黄色该溶液中含有Na1D在某溶液中加入NaOH溶液，并加热,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液不一定是镂盐溶液解析:A.向某溶液中加入稀盐酸酸化,无沉淀,说明原溶液中不含Ag+,再加入BaCL溶液,产生白色沉淀,说明加入稀盐酸后所得溶液中含有SOf,若原溶液中含有NO?和S0/,加入稀盐酸后,FT和NO?能够将SOr氧化为SO八因此无法证明原溶液中含有SOf,错误;B.将某固体试样完全溶于稀盐酸,再滴加KSCN溶液,溶液不变红,证明加入稀盐酸后所得溶液中不存在Fb,但无法确定该固体试样中是否存在Fe3+,假如该固体试样为铁和氧化铁的混合

9、物，并且铁过量,完全溶于稀盐酸也不生成Fe3+,错误;C.玻璃棒的成分中含有钠元素,则用玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯上灼烧,火焰呈黄色,不能判断原溶液中一定含有Na：错误;D.加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明生成了NH3,原溶液中可能含有NH3H2O或NH,正确。7 .(2020浙江1月选考)某固体混合物X,含有A12(S0)3、FeC13、N&C03和CUSOl中的几种,进行如下实验：X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z;沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。下列说法不正确的是(D).混合物X中必定含有Na2CO3,不含AI2(SO1)38 .溶液Z中溶质主要是钠盐,且必含N

10、aHCO3C.灼烧沉淀Y,可以得到黑色物质D.往溶液Z中加入Cu粉,若不溶解,说明X中不含FeCl3解析：由可知,X与水作用生成CO2,原物质中有Na2CO3,X与H2O作用产生沉淀,则原物质中有Al2(SO4)3FeCl3、CUSO”中至少1种；由可知，该沉淀不能为Al(OH)3,即原物质中无Al2(SO4)3OD.若X中含有Na2CO3和少量FeCl3,则X与水作用过程中,Fe*完全沉淀，向所得溶液Z中加入Cu粉,不溶解,不能说明X中不含FeCh,错误。8.(2020浙江7月选考)黄色固体X,可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO1)3CuCl2,Kl之中的几种或全部。将X与足量的水作用

11、，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是(C)AX中含KI,可能含有CuCl2B. X中含有漂白粉和FeSO4C. X中含有CuCl2,Y中含有Fe(OH)3D.用IIS。酸化溶液Z,若有黄绿色气体放出说明X中含有CuCl2解析：由黄色固体X与足量的水作用得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z可知,X中含有CUCl2、漂白粉,至少含有FeSO4、Fe2(SO4)3中的一种，不含KI,AB项错误,C项正确；漂白粉中含有CaCl2和Ca(ClO)2,用硫酸酸化也可得到氯气,故由题述实验现象不能说明X中含有CUCI2,D项错误。9.溶液X中含有下表中离子若干种,且离子浓度均相等(不

12、考虑水的电离与离子水解)。向X中加入足量稀盐酸,有无色气体生成,经分析反应前后阴离子种类没有变化。下列说法正确的是(C)XXXNa+Ca2+、Fe3+Fe2+、AI3+Mg2+XXXOH-、HC、C、Cl-、N、SA.溶液X中可能有HCO?或CO/中的一种或两种都有B.溶液X中是否有Na.不能确定，需通过焰色试验来确定C.溶液X中可能有2种阳离子,3种阴离子D.原溶液一定没有AlFe,但Na、NO3不确定解析：向溶液X中加入足量的稀盐酸,有气体生成,且反应前后溶液中阴离子的种类没有变化,产生气体的不可能是碳酸根离子或碳酸氢根离子,则HCo3、Cor一定不存在;根据表中的离子,可以推知是Fe2N

13、O3在酸性环境下生成的一氧化氮和Fe3),且反应中硝酸根没有全部转化为一氧化氮,加入盐酸,溶液中阴离子种类不变,所以原来溶液中含有Cl、FeNO3,Fe2与OH不能共存,则OH不存在;设各种离子的物质的量浓度均为0.1molL,若溶液中还含有阴离子SOf,再根据电荷守恒可知还含有一种带有两个正电荷的Mg,此时原溶液中可以确定含有的五种离子为Cl、NO3、SOfF婷、Mg?,故C项正确。10.固体混合物X,含有N&02、Sio2、Al2(SO1)3FeCI2、CU(No3)2、NH1Cl和N&SO3中的一种或几种,进行如下实验：取少量X溶于水,产生气体A、溶液B与有色固体C;取溶液B,加入足量稀

14、盐酸得到白色沉淀D和滤液E,取滤液E加入BaCb溶液又产生白色沉淀F;往有色固体C中加入足量稀盐酸,部分固体溶解,剩余白色固体Go下列说法正确的是(D).气体A一定是纯净物(水蒸气除外)B.若溶液B遇上CO?产生白色沉淀,则X一定含有Al2(SOt)3C.由有色固体C判断X一定含有FeCl2D.X至少含有4种物质解析:取少量X溶于水,产生气体A、溶液B与有色固体C,说明X中含有过氧化钠,和水反应产生了氢氧化钠和氧气，同时若含有氯化铁,也可能产生氨气,另外生成有色固体C,说明X中可能含有氯化亚铁、硝酸铜;取溶液B,加入足量稀盐酸得到白色沉淀D和滤液E,说明X中含有二氧化硅,溶液B中含有硅酸根离子

15、,取滤液E加入BaCL溶液又产生白色沉淀F,可能有硫酸铝或亚硫酸钠;往有色固体C中加入足量稀盐酸,部分固体溶解,剩余白色固体G,白色固体可能是未反应完的二氧化硅。A.由分析可知,气体A可能是氧气和氨气的混合物,不一定是纯净物,错误;B.溶液B中可能含有偏铝酸根离子和硅酸根离子,通入CO2均产生白色沉淀,则X不一定含有Al2(SO1)3,错误;C.由有色固体C判断X可能含有FeCb和CU(NO3)2,错误;D.由分析可知,X至少含有过氧化钠、二氧化硅、硫酸铝和亚硫酸钠中的一种、FeCl2和CU(NOO2中的一种,所以至少含有4种物质，正确。IL常温下PH=I的某溶液A中含有NHKNaFe3Al3

16、Fe2CO，、NO3Cl、SOf中的几种,且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1molL,现取该溶液进行有关实验,实验结果如图所示。下列有关说法正确的是()A.该溶液中一定有上述离子中的NOg、l3SOf、Cr四种离子B.实验消耗Cu14.4g,则生成气体丁的体积为3.36LC.可用焰色试验确定原溶液中是否含有Na,若含有Nl灼烧时火焰呈黄色,若未见黄色火焰则无Na+D.一定没有Fe*,但是无法确定是否含有解析:PH=1的溶液中含有大量FT,因M与Cor能反应,因此溶液中一定不含COf;Fe”与COT发生相互促进的水解反应生成红褐色氢氧化铁沉淀,而沉淀甲为白色,说明原溶液中一定不含Fe3+,向

17、溶液乙中加入Cu和硫酸能产生气体丙,且气体丙遇空气变为红棕色气体丁，则丁为NO2,丙为NO,说明原溶液中含有NO?,原溶液中含有大量FT与NO?的组合具有氧化性,Fe*、具有还原性,因此不能大量共存，由此可知白色沉淀甲为AI(OH)3,原溶液中含有Al3；溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1molL,现确定溶液中阳离子所带电荷总浓度为3c(A)+c(H+)=30.1mol/L+O.1molL=0.4molL,阴离子所带电荷总浓度为C(NO3)=O.1molL,而溶液呈电中性，因此可确定原溶液中一定含有SOf、Cl,同时可确定原溶液中一定不含KNaNH：012.固体粉末X中可能含有Cu、FeO.

18、Fe203NaHCo3、Na2C03Na2S203NaAlO2中的若干种。某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分,取X进行连续实验,实验过程及现象如图：通人足下列说法正确的是(D),气体乙和气体丙都为纯净物B.固体粉末X中一定含有Fe0Na2S203NaA102,可能含有NaHCO3Na2CO3C.溶液丁中的阳离子一定只含有1、Fe2+D.溶液甲中一定含有A102,可能含有COf解析:固体X加水溶解,得到溶液甲和固体甲，固体甲可能是Cu、FeO、Fe2O3中的物质，溶液甲可能是NaHCo3、Na2CO3Na2S2O3NaAlo2中的物质；溶液甲加入足量稀盐酸,产生气体、沉淀和溶液,溶液乙与碳酸钱

19、反应生成沉淀、气体、溶液,溶液甲一定含有NaAlo2、N&S2O3,一定没有NaIICO3,可能含有N&C03；固体甲溶于稀盐酸得到溶液丁,溶液丁能够使酸性高镒酸钾溶液褪色，由于稀盐酸足量,溶液丁中可能含有Fe-.从固体粉末X的可能组成来看,气体乙一定含有SO2,可能含有CO2,气体丙一定含有氨和二氧化碳,错误;B.根据分析,固体粉末X中一定含有NaAlO2、Na2S2O3,可能含有Na2CO3FeO,一定没有NaHCO力错误;C.溶液丁中的阳离子一定含有HFe2+,可能含有Fe3+,错误;D.由分析可知,溶液甲中一定含有A1O2,可能含有COf,正确。13.1L某待测液中除含有0.2olL的

20、Na外,还可能含有下列离子中的一种或多种。XXXK+、N、Fe3+、Ba2+XXXCl-、Br-、C、HC、S、S现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量):已知:无色气体D为单一气体。请回答下列问题：(1)气体B为(填化学式,下同)，白色沉淀E为o待测液中肯定存在的阴离子有。写出生成白色沉淀B的离子方程式:o(4)判断原溶液中K是否存在,若存在,写出其物质的量浓度的最小值;若不存在,请说明理由:解析：待测液和氯化专贝溶液反应得到沉淀A,则待测液中可能含有CO，、SOf,向沉淀A中加入稀硝酸生成单一气体D,且有部分沉淀不溶解,则待测液中一定存在COtSOf,一定不存在SOfBa2+;滤液A中有Ba,加入过量的NaOH溶液得到气体B、白色沉淀B,则待测液中一定含有NH：、HCOg,一定不存在Fe3+,气体B为NH3,白色沉淀B为BaCO3,滤液B中通入氯气,得浅黄绿色溶液,则待测液中一定没有Br,滤液B中加入稀硝酸、硝酸银溶液得到白色沉淀C,白色沉淀C为AgCl,说明滤液B中含有CL,由于加入氯化钢溶液,则不能确定待测液中是否含有C,据此分析。答案：加3XXXX3(2)xx0SOf、COfxx尹Ba=OH-xxxx31+H2O(4)存在,其最小物质的量浓度为0.1mol/L