第一章复习资料1公开课教案教学设计课件资料.docx

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1、第一章物质及其变化知识清单考点1化学科学的发展1 .化学科的概念：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学2 .近代化学发展的5个里程碑（1） 1661年英国化学家波义耳提出元索的概念，标志着近代化学的诞生。（2） 1774年法国化学家拉瓦锡提出燃烧的州化学说,使近代化学取得了革命性的进展。（3）1803年英国科学家道尔顿提出原子学说,为近代化学的发展奠定了坚实的基础。（4） 1811年意大利科学家阿伏伽德罗提出分子学说,使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段。（5） 1869年俄国化学家门捷列夫发现元素周期律,使化学的研究变得有规律可循。2.中国在化学上的成

2、就（1）我国是世界上发明陶瓷、冶金、火药、造纸、酿造和印染等较早的国家。（2） 1943年，侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业发展和技术创新做出来重要贡献。（3） 1965年，我国科学家合成了结晶牛胰岛素，是世界上第一次用化学方法合成具有生物活性的蛋白质。（4） 20世纪80年代，我国在世界上首次用人工方法合成具有与天然分子相同化学结构和完整生物活性的核糖核酸，为人类揭开生命的奥秘做出来贡献。考点2物质的分类及转化一、根据元素的组成对物质进行分类1 .根据元素的组成对物质进行分类（1）单质：仅由一种元素组成的纯净物,金属单质：由金属元素组成的单质非金属单质：由非金属元素组成的单质（2）化合

3、物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。2 .同素异形体（1）概念：由同一种元素形成的几种性质不同的单质。（2）常见元素的同索异形体碳元素：金刚石、石墨、C60氯元素：气和臭氧磷元素：红磷和白磷（3）性质：物理性质丕同，化学性质相似（4）转化：同素异形体之间的转化属于逅变化，属于非化还原反应。3 .两种分类方法（1）树状分类法：对同类物质按照某种标准再进行分类。金加单质（如Fc手M金属单质（如C稀有气体氧化物;纯净物IJI物质酸性氧化物（如Ca）减性氧化物（如。一（）林强酸（如HcIJN（）JLSOi效软独到酸（如CHC（X）IIJLCCDI一元酸（如IICD按电离出的H数二元畋（如HzSo,）

4、多元酸（如UPO,按强弱强簸（如NaOID弱啾（如NH1ILO）舞器偿麒湍J的小叫多元碱toEc（OH）JI正盐（如Nh.COi）盐酸式盐（如NaHCOi碱式盐如CS（CH）溶液（如NaCl溶液）胶体如Fea）H）胶体V演悬浊液（如泥水混合物）以微乳浊液（如油水混合物）（2）交叉分类法：对同一物质按照不同的标准分类。如:按性质分按电离出OH二 的个数分，多元碱,强触弱碱 一元 二元减Mg(OH)2Fe(OH)37 Ba(OH)27NaOH.KOHA 诚难溶性碱二、根据物质的性质对物质进行分类1 .碱性氧化物（1）定义：与酸反应只生成盐和水的氧化物（2）判断：大多数金属氧化物,Na?g和AbCh

5、除外2 .酸性氧化物（1）定义：与碱反应只生成盐和水的氧化物（2）判断：大多数韭金属氧化物，CO和NO除外3 .对氧化物的理解（1）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如MmO?。（2）非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NOo（3）碱性氧化物一定是金属氧化物。（4）金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。三、分散系及分类1.分散系定%由一种（或几种）物质（分散质）分散到A另一种物质（分散剂）里形成的混合物?组网A分散质:分散系中被分散的物质I分散剂：分散系中分散其他物质的物质一溶液：分散质微粒IT径小于1nm分类A胶体：分散质微粒宜径在LlPo11mA浊液：分散质微粒宜径大

6、100nm2.溶液、胺体、浊液的比较分散系溶液胶袜浊液分散质粒子的直径dVInmInmVdV100nmJ100nm外观特征均一、透明、稳定较均一、较透明、较稳定不均一、不透明、不稳定分散质粒子分子、离子较多分子集合体或大分子大量分子集合体(固体小颗粒或小液滴)能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能磁不能鉴别方法无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层【特别提醒】(1)分散系中至少含有两种物质，都属于混合物，蒸储水不属于分散系。(2)透明不代表无色，如CUSo4溶液为蓝色溶液，Fe(OH)3胶体为红褐色液体。(3)胶体不一定都呈液体，胶体除了液溶胶还有气溶胶和固溶胶。3 .胶体的性质和应用4 1)丁达尔效

7、应定义：可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的“通路”原因：胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的应用：鉴别溶液和胶体(2)电泳定义：在外电场的作用下胶体微粒发生定向移动原因：胶体微粒比表面积大,吸附能力强，吸附了带电离子而带电荷。规律：带正电荷的胶粒向阴极移动，带负电荷的胶粒向阳极移动(3)聚沉定义：在一定条件下胶体形成沉淀析出条件：加入电解质溶液；加热、搅拌、加入带相反电荷胶粒的胶体4.Fe(OH)3胶体的制备(1)制备图示f饱和FeCl3溶液逐滴(2)制备原理和操作操作：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,停止加热反应：FeCI3+3H2A-Fe(OH)3(胶体)

8、+3HCI5.胶体与悬浊液、胶体与溶液的分离：分离物质胶体和悬浊液胶体和溶液方法过滤渗析使用仪器看I半透膜蒸溜水铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸烧杯、玻璃棒、半透膜操作要领-贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘；液面要低于滤纸边缘三靠：烧杯嘴紧靠倾斜的玻璃棒；玻璃棒下端靠在三层漉纸处；漏斗的下端紧靠接收器内壁半透膜不能破损，且袋口要扎紧；半透膜浸入流动的蒸储水中或频繁更换原理悬浊液中的分散质微粒不能透过滤纸，而胶体分散质微粒可以透过滤纸胶体分散质微粒不能透过半透膜，溶液中的溶质微粒能透过半透膜6.胶体在生产和生活中的应用(1)胶体的聚沉卤水点豆腐河海交界处容易形成三角洲FeCb溶液常用作凝血剂(2)胶体的吸附性明矶、Fe2(SO4)3溶液净水AI(OH)3胶体作漂白剂(3)胶体的丁达尔现象清晨阳光穿过茂密树木枝叶产生的美丽光线电影院光柱海市蜃楼【误区警示】(I)丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。(2)明研作净水剂是利用明矶溶于水生成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性；但胶体没有杀菌消毒的作用。(3)胶体呈电中性，不带电荷。而胶粒可能带正电荷或负电荷或不带电荷。