金属元素专项训练.doc

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1、金属元素专项训练例题精选：例1：某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只有单一的还原产物,当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为21时,还原产物为ANO2BNOCN2ODN2分析：计算型选择题,一般可以通过概念,边界条件、极限、逻辑推理等进行巧解巧算,以达到快速准确解决问题的目的。因参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为21,即每摩尔硝酸所得到的电子的物质的量必为偶数,则还原产物中氮的化合物必为奇数。答案：C例2：某混合物含有NaCl、KCl、Na2CO3,经分析知含钠31.53%,含氯27.08%,则该混合物中含Na2CO3的质量分数为A25%B50%C80%D无法确定分析：混合

2、物中Cl的物质的量等于KCl和NaCl物质的量之和,求出NaCl和KCl含量之和,Na2CO3含量自然可以确定,设混合物质量为100克,mol,若Cl全部来自KCl,则,因KCl中Cl质量分数比NaCl少,故混合物KCl与NaCl含量之和应小于56.8%,而Na2CO3的质量分数应大于156.8% = 43.2%,若Cl全部来自NaCl,则100% = 44.6%。同理,混合物中KCl与NaCl的含量之和应大于44.6%,而Na2CO3的含量应小于144.6% = 55.4%,可见Na2CO3的含量应在43.2%55.4%之间。答案：B例3：铁、铝、铜的合金8.94g,投入足量的稀硫酸中,在标

3、准状况下收集到5600mL氢气,并从溶液中捞出不溶解的金属0.64g,往溶液中加入过量氢氧化钠溶液,产生沉淀,过滤,称得沉淀物质量为9g,铁、铝、铜三种金属物质的之比为A111B551C10101D441分析：在理解铁、铝、铜化学性质的前提下,认真审题,分析清题中的反应,即可求得。铜与稀硫酸不反应,因此捞出的不溶解的金属0.64克就是铜的质量。由于Al3的两性,加入过量NaOH溶液后,Al3与NaOH反应生成可溶性的NaAlO2,故沉淀物质的质量就是Fe2的质量。通过关系式FeFe2,很快可以求得铁的质量为5.6克,那么Al的质量为8.940.645.6 = 2.7克,各金属的质量已知,即可求

4、出物质的量分别为10mol,10mol,1mol。答案：C例4：一定温度下,向100g10% NaOH溶液中投入7.8 g Na2O2,所得溶液密度为1.1g /cm3。试求：1所得溶液的物质的量浓度是多少？2若向溶液中加入一定量二氧化碳气体,然后将溶液减压蒸干得一无结晶水的固体28.5g,则通入的二氧化碳气体在标准状况下的体积是多少？分析：溶液1NaOH的物质的量浓度：228.5 g固体可能有两种情况：a：NaOH和Na2CO3各x mol和y mol。解不合理,舍去,故无此情况。b：Na2CO3和NaHCO3各x mol和y mol。共通入CO2为：答案：14.66 mol/L；26.72

5、L专项训练：一、选择题：1、在下列物质中,常温下不与CO2反应的是a：K；b：KOH溶液；c：K2O2；d：K2SiO3溶液；e：KCl溶液；f：K2CO3溶液。AadfBacdfCbcdfDae2、Mg2N3是离子化合物,它与水作用可产生NH3,下列叙述正确的是AMg3N与盐酸反应可产生两种盐B在Mg3N与水的反应中,Mg3N作还原剂CMg+与N3的电了层结构都与氩原子结构相同DMg3N中Mg+半径比N3半径大3、在泡沫灭火器中放NaHCO3而不用Na2CO3,下列解释不合理的是A与酸反应时,NaHCO3产生CO2的速度快BNaHCO3受热易分解,而Na2CO3受热不易分解C等质量的NaHC

6、O3与Na2CO3和酸反应时前者产生CO2多DNaHCO3比Na2CO3便宜4、a L CO2气体通过足量Na2O2所得气体与b L NO混合时,可得到c L 气体相同状况,以下表达错误的是A若ab,则B若ab,则D若a=b,则5、如右图,在密闭容器中,装入2.3克金属钠和一定量的HgO,同时加热容器的两部分,反应后容器空气的成分未变,那么,装入的HgO质量可能为a：21.7gb：24gc：43.4gd：10.85gAa或bB只有aCa或dDb或c6、浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合时,混合溶液中溶质的质量分数为a%,等体积混和时,混合溶液中溶质的质量分数为b%。则a, b的关系为Aa = b

7、Ba bCa bD无法确定7、将1包由以114的物质的量之比混合的粉末,投入盛有足量水的烧杯中,待反应完全后,静置过滤,最后所得沉淀的成分是AFe3BFe2CFe2和Al3DFe2、Fe3和Al38、下列说法中错误的是A氧气与金属的反应都是化合反应B两种酸的溶液间不可能发生化学反应C单质在气体中燃烧的反应都是化合反应D铝热反应都是放热反应9、下列叙述不正确的是A存在于NaAlO2中的铝元素体现出一定的非金属性。B铝和氢氧化钠溶液反应产生氢气体现出铝元素的金属性。C金属铝既能和酸反应又能和碱反应,体现出铝是两性元素。D铝和氧化铁能发生铝热反应,体现出铝元素的金属性比铁元素强。10、欲从含少量Al

8、3+的FeCl3溶液中除去Al3+,最好应加入的试剂是ANaOH溶液和盐酸BKOH溶液和稀H2SO4C氨水和盐酸D碳酸铵11、证明溶液中是否含有Fe2+,其操作可以是a加入少量KMnO4溶液；b滴入少许KSCN溶液；c加入少许氯水。其中正确的是A先a后bB先b后aC先b后cD先c后b12、向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液入足量的SO2气体,有白色沉淀生成,过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时,无明显现象,由此得出的结论是A白色沉淀是BaSO4B白色沉淀是BaSO3C白色沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D滤液中所含的主要离子为：还可能有13、将m g铁红和硫化亚铁组成的混合物溶解在足量盐酸

9、中,结果得到n g沉淀,则原混合物中FeS的质量为多少克A5mBm5nCD14、根据两个反应,判断的氧化性强弱顺序为ABCD15、取钢样m g,在O2中燃烧得CO2 n g,则钢样中含碳量为ABCD二、填空题：1、不用其它任何试剂,就可将下列三组溶液区别开,试简述做法、现象、结论,并写出相应的离子方程式1Na2CO3溶液和稀H2SO42NaOH溶液和AlCl3溶液2、工业上生产红矾钠重铬酸钠Na2Cr2O7及铬酐CrO3的工艺流程如下：1焙烧在空气中铬铁矿可视为FeOCr2O3,还有Al2O3、SiO2纯碱、石灰石的混合物,使铬转化为+6价。2焙烧产物加水,并用硫酸调成中性溶液。3过滤、滤液加

10、H2SO4酸化、浓缩,结晶成红矾钠。4红矾钠加浓H2SO4加热反应,反应完毕后,趁热分液,冷却压片,即得片状铬酐。写出完成以下各步反应的化学方程式。1焙烧2水浸、用H2SO4调成中性的离子方程式3生成红矾钠的反应4分液得到的液体是 a生成它的化学方程式 b 。5根据本题容,写出铬酐的水化物的两种形式a 和 b 。3、问AlCl3溶液中滴入NaOH溶液直至过量实验过程中观察到的现象。4、判断六种微粒中,氧化性最强的是 a ,还原性最强的是 b ,作为判断依据的离子方程式为 c 。5、将铁、铜与溶液放在某容器中,分别在下述情况中,哪些阳离子不考虑阴离子或金属单质能同时存在。1反应后铁有剩余,则容器

11、里还可能有。2反应后容器里除有相当量的Cu2+,则还可能有。三、计算题：1、由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物18.4 g,放在密闭容器中加热到250,经充分反应后排出气体冷却,称得剩余固体质量为16.6 g,试计算原混合物中NaOH的质量分数。2、在2 L FeCl3和CuCl2的混合溶液中,通入足量的H2S气体,使其完全反应,结果生成0.2 mol 沉淀。将此沉淀滤出后,再往滤液中加入足量的铁粉使其完全反应,最后将溶液蒸干后,得到固体物质0.4 mol。求原混合溶液中FeCl3和CuCl2的物质的量浓度是多少？答案：一、选择题：1、D2、A3、BD4、B提示：1,22NO+O2=2N

12、O2,由于有中间产物O2,所以将两反应加合得：。若a = b得；若a b,还应发生1反应由于Na2O2足量此时；若a b,则NO有剩余,所以此时。5、C提示：空气成分未变,即表示HgO分解产生的氧气全部与Na作用,产生Na2O2,Na2O等产物,所以有三种情况1Na2O,2Na2O2,3Na2O和Na2O2,找出符合题意的两种情况既可。6、C7、A提示：Na2O2是强氧化剂。8、BC9、C10、A11、C12、AD提示：加入KSCN后无现象,不存在Fe3+,也就是Fe3+发生了反应,由此可知白色沉淀是BaSO4,不能有BaSO3,因为BaSO3在酸性溶液中不存在。13、BD提示：发生反应：1若

13、二者恰好反应,因此生成n g S沉淀。2若H2S不足,则混合物中含有FeS的质量与1同为 g。3若Fe3+不足,即H2S过量。则FeS的质量为m5ng14、D15、BD二、填空题：1、1将Na2CO3溶液滴入稀H2SO4,有气泡,将稀硫酸逐滴滴入Na2CO3溶液,开始无气泡,。2将一滴NaOH滴入AlCl3中,有白色沉淀,将AlCl3滴入NaOH溶液中,开始无沉淀。2、1235a：HCrO4；b：H2Cr2O73、产生白色沉淀后沉淀溶解4、a：Cl2b：Ic：5、1Cu、Fe2+2Cu、Fe2+或Fe2+、Fe3+三、计算题：1、54.3%。提示：在解本题时,应全面考虑。因为在高温下NaHCO

14、3的分解只是一方面,另一方面分解产物CO2还会和NaOH反应,水在250时是以气态存在的,反应后被充分排出,剩余物质里面没有水。另外还要考虑到NaOH和NaHCO3哪个过量的问题。混合物加热时发生如下反应：,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,此两个反应合并为：,若混合物中NaOH和NaHCO3的物质的量之比为11,加热后应失重：=2.67g,若混合物中NaOH和NaHCO3的物质的量之比大于或小于11,则混合物的失重分别应小于或大于2.67克,现混合物失重为18.416.6=1.8克,说明混合物中NaOH过量。设NaOH质量为x,NaHCO3的质量为18.4xNaOH的质量分数为：。2

15、、FeCl3：0.1mol/LCuCl2：0.05mol/L提示：设混合溶液中含CuCl2 x mol、FeCl3 y mol。生成的沉淀CuS和S的物质的量之和为0.2 mol根据适量的铁粉与滤液中HCl的反应：最后蒸干溶液得到FeCl2为0.4molFeCl3的物质的量浓度为： CuCl2的物质的量浓度为：复习综合练习题有关原子量：H1、O16、C12、N14、Mg24、Al27、Fe56、 Cu64、S32、Cl35.5一、选择题：每小题只有一个选项符合题意1、下列物质属于纯净物的是：A玻璃 B水玻璃C二氧化硅D水泥2、在炼铁、制玻璃、制水泥时都需要用到的原料是：A纯碱 B石灰石C石英D

16、粘土3、用含硫量较高的生铁来炼钢时,应采取的措施是：A使用较多的生石灰B加入较多的焦炭C加入较多的硅铁D掺入含磷较高的废钢4、既能与强酸反应,又能与强碱反应,生成盐和水的物质是： aNa2CO3bAlcAl2O3dAl3eNH4HCO3Aa、bBb 、c、d、eC b、c、dDc 、d5、铁在氧气中燃烧,生成物是：AFeOBFe2O3CFe3O4DFe36、高炉炼铁用做还原剂的物质是：ACBCaCO3CCODSiO27、用石灰纯碱法软化硬水时,加入石灰的作用是：A只能降低水中的永久硬度B能同时降低水中的永久硬度和暂时硬度C可把部分Ca2+所形成的硬度转变为Mg2+形成的硬度D可把部分Mg2+所

17、形成的硬度转变为Ca2+形成的硬度8 、下列情况下,能通过置换反应得到铁的是A铜与氯化亚铁溶液常温下混合B一氧化碳通过灼热的氧化铁C氢气通入硫酸亚铁溶液中D铝和四氧化三铁混合后加热至高温9、在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2的反应中,每摩尔Cl2氧化NH3的物质的量为：ABCD10、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是：ANH3H2OBNaOHCNa2CO3DMgCO3二、选择题：每小题有12个选项符合题意11、CO2通入下列溶液中,不能产生沉淀的是：A氯化钙溶液B石灰水C饱和Na2CO3溶液D硅酸钠溶液12、能使铁溶

18、解,又不生成沉淀和气体的是：A稀硫酸B硫酸铜溶液C浓硝酸D硫酸铁溶液13、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能共存的是：ABCD14、下列反应中,化合物作还原剂的是：A镁条在CO2中燃烧B在电炉中用碳和SiO2反应制冷C铝和MnO2反应冶炼MnD溴与碘化钠反应制取碘15、由于易被氧化而不易长期存放的物质是：AFeSO4溶液BKMnO4CNa2SO3溶液DCuSO4溶液16、纯净的碳酸氢钙在高温下分解,当剩余固体的质量为原试样的一半时,碳酸氢钙的分解率是：A50%B75%C92.7%D100%17 、下列说确的是：A二氧化硅溶于水显酸性B二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C因

19、为高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2所以硅酸的酸性比碳酸强D二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸18、等体积,等物质的量浓度的NaHCO3和Ba2溶液混合,离子方程式正确的是：ABCD19、我国近年来报导的高温超导体中,铊是组成成份之一,已知铊和铝是同族元素,关于铊的性质推断可能错误的是：A与稀硝酸反应生成硝酸盐BTl3和Al3一样具有两性C能生成+2价、+3价的化合物D是银白色的软质金属20、下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用力,属同种类型的是：A碘和干冰的升华B二氧化硅和生石灰的熔化C氯化钠和铁的熔化D硅的熔化和铝的熔化21、将含有A+、B2+、C3+三种离子的水溶液,

20、进行以下实验,鉴别出这三种离子的先后顺序排列正确的是：AAg+、Ba2+、Fe3+BCu2+、Ag+、Al3+CK+、Cu2+、Al3+DAg+、Cu2+、Al3+22、a、b、c、d、e分别为Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种,已知1a 、c均能跟稀硫酸反应放出氢气2b与d的硝酸盐反应置换出单质d3c与强碱溶液反应放出气体4c、e在冷浓硫酸中发生钝化,由此可以推断a、b、c、d、e依次为：AMg、Cu、Al、Ag、FeBFe、Cu、Al、Ag、MgCAl、Cu、Mg、Ag、FeDMg、Ag、Al、Cu、Fe23、下列四种物质既能跟氢氧化钠溶液反应又能跟盐酸反应的是：AAl3B2SC

21、Mg2DFe324、使相同摩尔浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-离子完全沉淀时,若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为321,则上述三种溶液的体积比是：A941B321C632D93125、通常条件下,有下列反应可发生根据上述反应,下表中的四组结合中,正确的是：ABCD氧化性强弱Fe2+ Cu2+ Fe3+Fe3+ Fe2+ Cu2+Fe3+ Cu2+ Fe2+Fe2+ Cu2+Fe3+氧化性强弱Br2 Fe3+I2Fe3+ Br2 I2Br2Fe3+I2Br2 I2 Fe3+三、填空：26、水壶中生成水垢的主要成份是、27、镁条在二氧化硫中燃烧,可看到有白色固体和黄色粉末

22、生成,其反应的化学方程式是氧化剂和氧化产物的物质的量之比是。28、配平下列方程式：1Cv3+M nO4+H2OCv2Mn2+H+2FeS+H2SO4浓 Fe23+SO2+S+H2O29 、用刺有小孔的铝箔包一小块金属钠放入水中,会有氢气放出,反应完毕后,溶液中可能存在的物质是和,有关反应的化学方程式是、。30、将适量的铁粉放入FeCl3溶液中,完全反应后,溶液中Fe2+和Fe3+的浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是。四、实验题：31、物质A是一种高熔点化合物,不溶于硫酸硝酸,能溶于氢氟酸,A与纯碱在熔融状态下反应生成化合物B,同时放出气体C,把C通入B的溶液又得化合

23、物D,D在干燥空气中可转化为化合物E,加热E又可得化合物A试判断AE为何物,写出其化学式：A、B、C、D、E。32、推断下列由两种金属组成的合金成份,并写出有关反应的离子方程式：1合金由和组成。2写出 b、c、e反应的离子方程式是：b、c、e。五、计算题：33、将镁铝合金10.2g,投入到300 g 20%的稀H2SO4中,完全溶解后的溶液质量为309.2g。求镁铝合金的百分含量？34、在充分搅拌下,将某NaOH溶液逐滴滴入50mL某AlCl3溶液中,所测得的结果如右图所示,计算：1该AlCl3溶液的物质的量浓度2所加NaOH溶液的物质的量浓度3和A点对应的NaOH溶液的体积答案：一、选择题：

24、1、C2、B3、A4、D5、C6、C7、D8、D9、C10、D二、选择题：11、A12、D13、B C14、D15、AC16、D17、B18、C19、B C20、A21、D22、A23、A B24、D25、C三、填空题：26、CaCO3Mg227 、 2Mg + SO22MgO + S 1228、110 6 11 5 6 2222 6 1 3 2 629、NaOH NaAlO22Na+2H2O=2NaOH+H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H230 、23四、实验题：31、ASiO2 BNa2SiO3 CCO2 DH4SiO4 EH2SiO332 、1Al Fe2 b、2Fe

25、2+Cl2=2Fe3+2Cl c、Fe3+3OH=Fe3,Al3+4OH=AlO2+2H2Oe、五、计算题：33、Mg%=47.06%Al%：52.94%34、10.223若NaOH不足量,NaOH体积为：0.0375 L。若NaOH过量,NaOH体积为：0.0875 L。综合练习题二用到的原子量：H1、O16、C12、N14、Na23、Mg24、 Al27、Fe56、In65一、选择题：每小题只有一个选项符合题意1、下列说确的是：A1mol二氧化硅的质量是60gB60g二氧化硅中含2 mol氧元素C二氧化硅的摩尔质量是60gD1mol的二氧化硅的质量是60g / mol2、学名、俗名含溶液,

26、用途不相匹配的是：A硅酸钠、水玻璃、建筑粘接剂B碳酸氢钠、小打、制玻璃C二水硫酸钙、石膏、调节水泥凝结时间D硫酸铝钾、明矾、净水剂3、下列离子方程式正确的是：AFe3+Fe=2Fe2+BFe3+2Fe=3Fe2+CCu+Fe3+=Cu2+Fe2+DFe+2H+=Fe2+H24、某无色溶液中,放入铝片后有氢气产生,则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是ANa+BMg2+CS2DHCO35、 V L硫酸铝溶液中含Al3+离子m g,则溶液中的摩尔浓度为Am/54V mol / LB2m/81V mol / LCm/27V mol / LDm/18V mol / L二、选择题：每小题有一个或两个选

27、项符合题意6、水玻璃露置于空气中会变质,主要是与A反应生成B,A、B依次是：ACO2、H4SiO4或H2SiO3BH2O、NaOHCO2、SiO2DCO2、Na2CO37、五只烧杯中均盛有浓度相同、体积相等的硫酸溶液,然后分别加入足量的下列物质,充分反应后所得硫酸镁溶液浓度相等的是：a、镁粉 b、氧化镁 c、氢氧化镁 d、碳酸镁 e、硫化镁Aa、eBa、bCb、dDc、d8、把X溶液逐滴滴入到Y溶液和把Y溶液逐滴滴入到X溶液中所产生的现象不相同的是：ABCDXBaCl2HClNaOHFeCl3YH2SO4NaAlO2AlCl3NaOH9、有CO和O2的混合气100mL,在一定条件下使其充分反应

28、并恢复到原状态,体积变为88mL,原混合气体中CO和O2的体积比为：A8812B1288C5050D247610、在托盘天平上各放一个质量相等的烧杯使天平平衡,在烧杯中分别放入等质量的H2SO4溶液和NaOH溶液均为足量,向H2SO4溶液中加入镁粉,向NaOH溶液中加入铝粉,若使天平继续保持平衡,加入镁粉和铝粉的质量比为：A23B32C2427D323311、向某溶液中加入过量的盐酸,生成白色沉淀,过滤后向滤液中加入过量的氨水使溶液呈碱性,又产生白色沉淀再过滤,再向滤液中加入小打溶液还产生白色沉淀。根据以上事实判断,原溶液中可能存在的离子是：ABCD12、浓度为5%的硫酸镁溶液240g,若蒸发

29、掉215.4g水后,剩下的溶液刚好形成硫酸镁晶体MgSO4XH2O,此X值为：A6B7C5D813、金属铝与过量烧碱溶液反应时,电子转移和总数均正确的是：14、刚好能溶解27g铝的热浓HNO3,最多能溶解铁：A56gB84gC1 molD1.5mol 15、下列四个坐标图用来表示NaOH溶液滴定AlCl3溶液时,得到的Al3沉淀的质量变化情况。图中纵坐标为Al3沉淀量,横坐标为NaOH的滴入量。其中正确的是：16、某硬水中无Ca2+,只有Mg2+,若用石灰、纯碱将Mg2+软化为Mg2,Ca2+转化为CaCO3,从而达到软化该硬水的目的,所加试剂的物质的量的关系最好是：A石灰用量纯碱用量B石灰用

30、量纯碱用量C石灰用量=纯碱用量D无法判断17、下列表中给出几种氯化物的熔点和沸点：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点80171219068沸点1465141618057据此,下列判断正确的是：a、AlCl3加热时能升华b、SiCl4在室温下是液体c、NaCl 能在1500时以蒸气形式存在d、SiCl4晶体是分子晶体Aa、bBc、dCa、b、cDa、b、c、d18、下列操作中,溶液仍保持澄清的是：A向澄清石灰水入过量CO2气体B向氯化钡溶液入少量CO2气体C向Na2SiO3溶液入少量CO2气体D将NH4HCO3加热产生的气体通入CaCl2溶液中19、质量相同的铝,分别与下列各组的两种溶液

31、过量完全反应,在相同情况下生成的气体体积比为32的是：A稀H2SO4和NaOH溶液 B盐酸和浓HNO3CKOH溶液和稀HNO3 D盐酸和浓硫酸三、选择题：每小题只有一个选项符合题意20、海水是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行：1把贝壳制成石灰乳；2在引进海水的水渠中加入石灰乳,沉降、洗涤、过滤沉淀物；3将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物；4电解；5得到产物。以上提取镁的全过程中,没有涉及的化学反应类型是：A分解反应B化合反应C置换反应D复分解反应21、下列各组金属混合物的质量相同,它们分别跟足量盐酸反应,在相同情况下产生氢气的体积也相同,其中锌含量最多的是：A锌和铁B锌和

32、铝C锌和镁D锌和钠22、天平两托盘上各放一烧杯,杯分别盛足量稀盐酸和稀NaOH溶液,天平平衡。今向NaOH溶液中加入3.6克Al粉,为使天平仍平衡,应向盐酸中加入镁粉A3.6g B3.96g C3.49gD3.7g23、将2.8g铁粉加入含0.15mol硝酸铁的溶液中,经完全反应后,发生的变化：AFe3+全部被还原BFe3+部分被还原CFe与硝酸铁恰好反应DFe部分被氧化24、用过量氢气在高温下还原三价铁的氧化物m g得n g铁,则Fe原子量为：ABCD25、在100溶液中放入m g薄铁片,反应片刻后将铁片取出洗净,干燥后称重为m+0.08g,此时溶液仍为100mL,则其中Fe2+物质的量浓度

33、为：A110BCD26、将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余,则容器中只能有：ACu、Fe3+BFe2+、Fe3+CCu 、Cu2+、Fe DCu、Fe2+、Fe27、下列各组中的两种物质,即使恰当的比例混合仍不能符合下列1至3各条要求的是：1加过量水形成透明溶液且有气体放出2加过量盐酸形成透明溶液且有气体放出3加过量NaOH溶液形成透明溶液,有气体放出ANa2O2和Al2O3BMg3N2和SO3CP2O5和NH4HCO3DNa2O和Al四、填空题：28、根据要求写出下列反应的离子方程式：1硫酸铝溶液和过量氨水反应；2表示氢氧化铝显两性的反应；3向偏铝

34、酸钠溶液入过量二氧化碳的反应。29、有下列五种物质的溶液CaHCO32、NaAlO2、Na2SiO3、Ca2、Na2CO3分别通入CO2,根据下列现象回答：1生成白色絮状沉淀,该沉淀既能溶于盐酸又能溶于苛性钠溶液,原溶液是。2生成白色胶状沉淀,该沉淀不溶于盐酸,但能溶于苛性钠溶液,原溶液是。3生成白色沉淀,该沉淀能溶于盐酸,但不能溶于苛性钠溶液,原溶液是。30、在烧制砖瓦时,用粘土做成的坯经过烘烧后,铁的化合物转化为,而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水,窑会产生大量的气体。它们把红色物质还原成黑色的化合物,同时还有没烧的碳颗粒,而制得了青色的砖瓦。31、物质的量相同的NaCO3和NH

35、CO3分别和足量盐酸充分反应,生成CO2的体积比为,消耗盐的物质的量之比为。32、某化学兴趣小组在空气中加热硫粉和铁粉的混合物制取FeS。现有浓H2SO4,浓HNO3,稀HCl,稀HNO3,FeCl3溶液,NH4SCN溶液及氨水。简述用简便可靠的实验方法检残余固体中是否含有少量Fe2O3写出有关的离子方程式。33、实验室中有甲、乙、丙三位学生在做制备Al3实验。三位学生桌上都放有同样药品：231 g浓度70%的硫酸,含杂质苛性钾20%的烧碱140g 及足量的铝屑。最后甲、乙、丙三学生分别制得W1 g、W2 g、W3 g。由于制备方法不同,故得Al3质量为W2W1W3。1制得W1 g Al3的学

36、生所用方法的离子方程式为。2制得W2 g Al3的学生所得Al3的物质的量为mol。3W3为 g。五、实验题：34、一种常见的晶体A,取少量晶体进行如下实验：1用燃烧的铂丝蘸取少量晶体在火焰上灼烧,火焰呈紫色。2取少量晶体溶于水,得无色溶液,此无色溶液使石蕊变红。3取少量溶液滴加过量氨水,得白色沉淀B。4取少量B滴加盐酸,得无色溶液。5另取少量B,滴加氢氧化钠溶液,得到无色溶液D。6取实验3所得滤液,滴加Ba2溶液生成白色沉淀 E,再加入稀HNO3,E不溶解。7加热晶体A时,有水蒸汽放出。根据上述现象判断：A、B、C、D、E的化学式分别为ABCDEA晶体的溶液使石蕊显红色的离子方程式,向A的溶

37、液中加入过量Ba2溶液,发生反应的化学方程式：。35、现有甲、乙、丙三种溶液,按下面的意图做实验,根据现象判断甲、乙、丙各是什么物质,写出有关化学方程式,其中是离子反应的只写离子方程式。六、计算题：36、将0.1mol铝投入含有0.2 mol NaOH的溶液中,加热反应完全后,1在标准状况下放出多少 L H2？2需加多少毫升2mol / L盐酸才能生成3.9g沉淀。3至少需要加多少mL 2mol / L盐酸才能不产生沉淀,且溶液呈弱酸性？37、将一定量的炭和8g的氧气置于一密闭容器中使之在高温下反应,当恢复至高温时,容器的压强比原来增大了0.4倍,则参加反应的碳的质量为多少g？答案：一、选择题

38、：1、A2、B3、D4、A5、D二、选择题：6、A、D提示：反应是易出现漏答D的错误7、A、C8、B、C9、A、D提示：由反应共36 mL没参加反应的气体有64ml,可能为CO,也可能为O210、D11、B、D12、B提示：=1X X=713、B14、B、D提示：27g Al为1 mol Al,溶解Al最多可溶解1.5mol Fe 也可理解为先溶解1mol Fe、1mol Fe3+又可溶解0.5mol Fe,共1.5mol Fe转化为二价离子,质量为84g。15、B16、C提示：由、等物质的量17、D18、A、D提示：A项产生CaCO3后又转化为Ca2；B项中不反应；C项产生不溶于水的硅酸；D

39、项是NH3、CO2与Ca与CaCl 2反应产生BaCO3沉淀H2O+19、C三、选择题：20、C21、B22、C提示：设加Mg粉X,盐酸则增重为NaOH增重,所以天平才平衡,x=3.4923、B、Fe3+过量。24、C25、D x=0.01 mol、y=0.01molCU2+恰好反应。Fe2+浓度为26、D27、B提示：A项溶于酸、碱可不考虑比例,但溶于水,必须Na2O2与Al2O3物质的量相等反应为均有O2放出,同理D项溶于水必须Na2O与Al物质的量比为12反应为均有H2放出。C项遇水出CO2、遇酸出CO2,遇碱出NH3。只有B项在过量NaOH溶液中有 Mg2沉淀。四、填空题：28、12329、12330、aFe2O3bCO和H2cFe3O4、FeO提示：Fe2O3为红色,Fe3O4、FeO黑色,CO、H2是由下列反应生成,再还原Fe2O3生成Fe3O4或FeO。31、a11b1132、a向残留固体中加入足量稀盐酸或稀硫酸后再滴入NH4SCN溶液,若溶液变成红色,则证明有Fe2O3,溶液若不变红,则无Fe2O3。b有Fe2O3时,离子方程式为：33、12Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2,2H+为W2最少反应为3W3=343.2g五、实验题：34、A：KAl212H2OB：Al3C：AlCl3