专题26 位构性之元素性质相关推断（教师版）.docx

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1、1 .【2022年海南卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是A.XW是非极性分子B.简单氧化物沸点：XYC. Y与Z形成的化合物是离子化合物D. X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性【答案】C【解析】X、Y、z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相邻，且Y是组成水的元素之一，则Y为O元素，X为N元素，Z在同周期主族元素中金属性最强，则Z为Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，则W为Cl元素，据此分析解答。A.由分析，X为

2、N元素，W为Cl元素，NcI3分子的空间构型为三角锥形，其正负电荷的中心不重合，属于极性分子，A错误：B.H2O和NM均含有氢键，但HzO分子形成的氢键更多，故沸点H2ONH3,B错误；C.Y为O元素，Z为Na元素，两者形成的化合物为Na20、Na2O2均为离子化合物，C正确；D.N、O、Na三种元素组成的化合物NaNO3呈中性、NaNO2呈碱性，D错误；答案选C。2.【2022年全国乙卷】化合物(YWXs44W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ?分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200C以下热

3、分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是%、=编会皿昧蜩娱A.W、X、Y、Z的单质常温下均为气体B.最高价氧化物的水化物的酸性：YXC. 100200C阶段热分解失去4个WRD. 500C热分解后生成固体化合物X2Z3【答案】D【解析】化合物(YW4X5Z84W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。该化合物的热重曲线如图所示，在200C以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，即W为H,Z为O,YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体，则Y为N,原子序数依次增加，且加和为21,则X为B。A.X(B)的单质常温下为固体，故A错误：

4、B.根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)Y(HNO3),故B错误；C.根据前面已知200C以卜热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，若100200C阶段热分解失去4个H2O,则质量分数144 + 115 + 16814 + 4 + ll5 + 168+184100%73.6%,则说明不是失去去4个HzO,故C错误；D.化合物(NH4B54H2O)在5(XrC热分解后若生成固体化合物X2Z3(B2O3),根据硼元素守恒，则得到关系式2NHjBs84H25Bz3,则固体化合物B2O3质量分数为100%64.1%说明假设正确，故D正确。

5、综上所述，答案为D。(112+163)5(14+4+115+168+184)23. (2020.天津高考真题)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的元素XYZW最高价氧化物的水化物H5ZO40.1molL,溶液对应的pH(25C)1.0013.001.570.70A.元素电负性：ZWB.简单离子半径：WYC.元素第一电离能：ZWD.简单氢化物的沸点：Xr(Z)r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C. Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、z、W原子序数依次增大；X是地壳

6、中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中InA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。根据元素周期律作答。A.Na、AkS都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r(Y)r(Z)r(W),错误；B.由X、丫组成的化合物有Na20、Na2O2,NazO中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，错误；C.金属性：Na(Y)Al(Z),Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，错误；D.非金属性：O(X)S(W),X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，正确；答案选D。6. (2018全国高考真题)主族元

7、素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与丫同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A.常温常压下X的单质为气态B. Z的氢化物为离子化合物C. 丫和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D. W与Y具有相同的最高化合价【答案】B【解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，生成物是HF,因此W是F,Z是Ca,W与丫同族，则Y是CloW、X、Z的最外层电子数之和为10,则X的最外层电子数为1072=1,所以X是Na,据此解答。A、金属钠或钾常温常压

8、下是固态，A错误：B、CaFh中含有离子键，属于离子化合物，B正确；C、丫与Z形成的化合物是氯化钙，其水溶液显中性，C错误；D、F是最活泼的非金属，没有正价，Cl元素的最高价是+7价，D错误。答案选B。7. (2019江苏高考真题)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是A.原子半径：r(W)r(Z)Y)r(X)B.由X、Y组成的化合物是离子化合物C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强【答案】B【解析】X是地壳中

9、含量最多的元素，因此X为O元素，Y的最外层有两个电子，且Y是短周期元素，原子序数大于O,因此Y为Mg元素，Z的单质晶体是广泛应用的半导体材料，所以Z为Si元素，W与X同主族，且W是短周期元素，原子序数大于X,所以W为S元素；据此解题；A.元素周期表中，同族元素原子半径随核电荷数增加而增加，O位于第二周期，其他元素位于第三周期，因此O的原子半径最小，同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半径应为r(Mg)r(Si)r(三)r(O),错误；B.X为O元素，丫为Mg元素，两者组成的化合物氧化镁为离子化合物，正确；C.Z为Si元素，W为S元素，因为S的非金属性强于Si,所以S的最高价氧化物对

10、应水化物的酸性强于Si的，错误；D.W为S元素，X为0元素，因为0的非金属性强于S,所以O的气态氢化物的热稳定性强于S的，错误；总上所述，本题选B。8. (2020山东高考真题)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2,丫、W最外层电子数相同。下列说法正确的是A.第一电离能：WXYZB.简单离子的还原性：YXWC.简单离子的半径：WXYZD.氢化物水溶液的酸性：YW【答案】C【解析】四种短周期主族元素，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，设若X为第二周期元素原子，则X可能为Be或O,若X为第三周期元

11、素原子，则均不满足题意，Z与X能形成Z2X2的淡黄色化合物，该淡黄色固体为Na2O2,则X为O元索，Z为Na元素；丫与W的最外层电子数相同，则Y为F元素，W为Cl元素，据此分析。A.同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为FOClNa,A错误；B.单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，O、F、Cl三种元素中F2的氧化性最强02的氧化性最弱，故简单离子的还原性2crF,B错误；C.电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子,原子序数越大半径越小,故四种元素中离子半径从大到小的顺序为ClO2FNa+,C正确；D.F元

12、素的非金属性强于Cl元素，则形成氢化物后F原子束缚H原子的能力强于CI原子，在水溶液中HF不容易发生电离，故HCl的酸性强于HF,D错误：故选C。9. （2017全国高考真题）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（）A. X的简单氢化物的热稳定性比W强B. Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C. Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期【答案】C【解析】W

13、的简单氢化物可用作制冷剂，则W为氮元素，短周期主族元素中原子半径最大的是钠，则Y为钠元素，X、Y、Z形成的盐，加入盐酸生成黄色沉淀及刺激性气体，结合四种元素均是短周期元素，说明是Na2S2O3与盐酸反应生成S和SO2,化学方程式为Na2S2O3+2HCl=2NaCI+Sj+SO2+H2O,所以X为氯元素，Z为硫元素，据此解答。A.0的非金属性强于N,稳定性：H2ONH3,A正确；B.O?、Na,均具有Ne的电子层结构，BlE确；C.NazS溶液因S?水解呈碱性，蓝色石蕊试纸遇碱不变色，C错误；D.S和O同属于第VlA族，S与Na同属于第三周期，D正确。故选C。10. （2014上海高考真题）B

14、eCb熔点较低，易升华,溶于醇和酸,其化学性质与AlCb相似。由此可推测BeCl2A.熔融态不导电B.水溶液呈中性C.熔点比BeBn高D.不与氢氧化钠溶液反应【答案】A【解析】A、BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和般，说明该化合物形成的晶体是分子晶体，熔融态不导电，A止确；B、该化合物的化学性质与Aleb相似，而氯化铝溶液显酸性，因此其水溶液也呈酸性，B不正确；C、BeCb与BeBn形成的晶体均是分子晶体，后者的相对分子质量大，熔点高于BeCl2,C不正确；D、氯化铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，则该化合物也与氢氧化钠溶液反应，D不正确；答案选A。11. （2015上海高考真题）短周

15、期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是A.元素丙的单质可用于冶炼金属B.甲与丁形成的分子中由非极性分子C.简单离子半径：丁乙丙D.甲与乙形成的化合物均有氧化性【答案】D【解析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，则甲的核外电子排布是ls22s22p2,甲是C元素,丁的核外电子排布可能是Is22s22p63s23p2,或Is22s22p63s23p%由于乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应则丁是核外电子排布的Is22s22p63s

16、23p4,是S元素，丙是AI元素，甲是Na元素。A.由于Al元素的金属活动性较强，一般的还原剂不能把其从化合物中置换出来，要用电解熔融的Ah3的方法冶炼，正确；B.C与S元素形成的化合物CS2中的化学键是极性共价键，由于两个S原子在C原子的两侧，键角180。，所以形成的分子是非极性分子，正确；C.简单离子半径比较：S2CAP+,正确；D.Na形成的化合物Na2O2有强的氧化性，而NazO则氧化性很弱，错误；答案选D。12. （2015江苏高考真题）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素且无正价，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的

17、位置，W的单质广泛用作半导体材料.下列叙述正确的是（）A.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XB.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZC.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W【答案】B【解析IY是至今发现的非金属性最强的元素，那么Y是F,X最外层有6个电子且原子序数小于Y,应为O,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于F,那么Z为ALW的单质广泛用作半导体材料，那么W为Si,据此推断X、Y、Z、W分别为O、F、Al和Si。A、电子层数越多，原子半径越大，同一周期，原子序数越小，原子半径越大，即原子半径

18、关系：AlSiOF,即ZWXY,错误；B、最外层电子数分别为6、7、3和4,即最外层电子数YXWZ,正确；C、同一周期，原子序数越大，非金属性越强，即非金属性FOSiAl,因此XWZ,错误；D、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性FOSiAI,即简单气态氢化物的稳定性YXW,错误；故选B。13. （2013天津高考真题）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A.IA族与VnA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强【答案】A【解析】

19、A、IA族与VllA族元素间可形成共价化合物例如氯化氢等，也能形成离子化合物，例如氯化钠等，A正确；B、第二周期元素中，O、F没有正价，因此第二周期元素自左向右，最高正价从+1递增到+5,B错误；C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，其水解程度不一定越大，如卤族元素中碘离子还原性比氟离子强，但碘离子不水解，C错误；D、同周期自左向右金属性逐渐减弱，因此金属元素的化合价越高，越难失去电子，例如Na比Al容易失去电子，D错误。答案选选A。14. （2010江苏高考真题）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电

20、子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态8. 一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键【答案】BC【解析】A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C为Na元素；元素D是地壳中含量最多的金属元素，则D为Al元素；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B有2个电子层，最外层电子数为4,为C元素：其中元素A、E的单质在

21、常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素，E的原子序数大于铝元素，E为Cl元素。据此分析解答。A、根据以上分析，A、B、C、D、E元素分别为H、C、Na、AKClo元素A、B组成的化合物属于烧，在常温不一定呈气态，如CIoH22,错误；B、元素C的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠、D的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，正确；C、工业上常用电解熔融的NaCl制备Na；电解熔融的AI2O3制备Ah电解饱和食盐水则可制备氯气，正确；D、化合物AE是HCL属于共价化合物，含有共价键；化合物CE是NaC1,属于离子化合物，含有离子键，二者含有的化学键类型不

22、同，错误。答案选BC。15. (2017江苏高考真题)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A.原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B. W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C. 丫的单质的氧化性比Z的强D. X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物【答案】D【解析】Z是地壳中含量最高的元素，即Z为O,W是短周期中金属性最强的元素，W是Na,只有Y和Z处于同一周期且相邻，四种元素原子序数依次增大，因此Y为N,X为H,A、电子层数越多，半径越大，电子层数相同，半径随着原子

23、序数的递增而减小，因此半径大小顺序是r(Na)r(N)r(O)r（三）,故A错误；B、Na的最高价氧化物的水化物是NaoH,NaOH属于强碱，故B错误：C、同周期从左向右非金属性增强，即O的非金属性强于N,故C错误；D、可以组成HNO3和NHjNCh,前者属于共价化合物，后者属于离子化合物，故D正确。16. (2011广东高考真题)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数和电子层数相等，则正确的是()A.原子半径：丙丁乙B,单质的还原性：丁丙甲C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D.乙、丙、丁的最高价氯化

24、物对应的水化物能相互反应【答案】AD【解析】根据题意可知：甲是H,乙是N；丙的Na；丁是Al。A.原子半径：丙丁乙；错误。B.单质的还原性：丙丁甲，错误；C.甲、乙均为共价化合物，丙的氧化物是离子化合物，错误；D.乙、的最高价氧化物对应的水化物HNo3是强酸，丙的最高价氧化物对应的水化物NaoH是强碱；能相互反应、丁的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，它们都能两两发生反应，正确。17. (2012江苏高考真题)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙

25、述正确的是A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D.原子半径的大小顺序：rrzrwr【答案】AD【解析】X的最外层电子数为内层电子数的3倍，则X应为O元素；Y最外层有2个电子，且为原子序数大于O的短周期元素，则Y应为Mg元素；Z单质为半导体，则应为Si元素；W与X同族，则W为S元素。A项，O的非金属性强于S,故HzO的热稳定性强于HzS,正确：B项，酸性：H2SO4H2SiO3,错：C项，Mgo中为离子键，SiO2,SCh中为共价键，借；D项，原子半径：MgSiSO,正确。18. （2009北

26、京高考真题）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（）A.金属性：YZB.氢化物的沸点：XWC.离子的还原性：XWD.原子及离子半径：ZYX【答案】B【解析】W的核外电子总数为17,说明W为Cl元素，W和X同主族，则X为F；Y的原子序数为W和X原子序数之和的一半，W和X的原子序数之和为26,则X为13号元素，为A1；含有Z元素的物质焰色反应为黄色，则Z为Na。W、X、Y、Z分别是Cl、F、AkNa。A.同周期金属元素的金属性从左到右依次减弱，则Na的金属性强

27、于AL即ZY,错误；B.HF分子中含有氢键，其沸点高于氯化氢的沸点，正确；C.同主族非金属元素的非金属性从上到下依次减弱；元素的非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，即F的非金属性强于CL则F的还原性弱于Cl,错误；D.由于核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，因此氟离子半径大于钠离子半径，钠离子半径大于铝离子半径，错误；本题答案选B。19. （2010.浙江高考真题）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W;Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A.元素

28、W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.X、M两种元素只能形成X2M型化合物【答案】A【解析】有X、Y、z、W、M五种短周期元素，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，Y为Si元素；X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M3具有相同的电子层结构，离子半径：Z2W,则X是Na,Z是S,W是Cl,M是0；A.O3、Cb都可作为水处理中的消毒剂，正确；B.W、Z、M的氢化物依次为HCkH2S.HCL由于水分子间存在氢键，故三者中水的沸点最高，B错误；C.Y、Z、W的

29、单质依次为硅、硫、Cl2,硅单质是原子晶体，硫单质、氯气是分子晶体，错误；D.X、M能形成Na20、Na2O2两种常见化合物，错误；答案选A。20.(2008全国高考真题)V、W、X、Y、Z是由周期表中120号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：TTW(门色丽IX(无色无味气体)VZ(fezHyl(1) 5种化合物分别是V-、W、X、Y、Z：(填化学式)(2)由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是：(3)V的电子式是o【

30、答案】(I)CaC2CaOCO2Ca(OH)2C2H2(2)Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2(3)Ca2+CJSC2【解析】无色气体Z能燃烧生成水和无色无味气体X,V、W、X、Z均为两种元素组成，根据元素守恒知，Z含有H元素，应该是烽，固体C和水反应生成Y和燃，碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙焕，所以V是碳化钙，Y是氢氧化钙，Z是乙快；加热条件下，碳化钙和氧气反应生成氧化钙和二氧化碳，所以W是氧化钙，X是二氧化碳，据此分析解答。(1)通过以上分析知，V、W、X、Y、Z分别是CaC2、CaO.Co2、Ca(OH)2、C2H2:故答案为CaC2、CaOCo2、Ca(OH)2、C2H2;(

31、2)包含了5种化合物中的所有元素的物质是碳酸氢钙，氢氧化钙和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应方程式为：Ca(OH)22CO2=Ca(HCO3)2;故答案为Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2；（3）碳化钙是离子化合物，其电了式为：Ca2+xC：Cxf：故答案为21. （2008.上海高考真题）（八）四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题:四种短周期元素的性质或结构信息如下表.请根据信息回答下列问题.元ABCD性质室温下单质呈粉末单质常温、常压下单质质软、银白色原子最外层电子层上结状固体，加热易熔是气体,能溶于水；固体、导电性强；s电子数等于p电子构化；单质在氧气

32、中燃原子的M层有1单质在空气中燃数；单质为空间网状信烧，发出明亮的蓝紫个未成对的P电烧发出黄色的火晶体，具有很高的熔、息色火焰；子；焰；沸点.（1） B元素在周期表中的位置是,写出A原子的电子排布式。（2）写出C单质与水反应的化学方程式：比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：。（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式o（4）已知ImOle的单质在足量（h中燃烧，恢夏至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式:（5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2,向盛有IOmLImOlL/R溶液的烧杯中滴加ImoILNaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积

33、变化示意图如下：01020304050V（NaOH）mLR离子浓度由大到小的顺序是：写出m点反应的离子方程式o若R溶液改加20mL1.2molLBa(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为moL【答案】(1)第三周期InA族(2)02-Na+HClO4H2SO4(3)(或H：6：0：H、H:CwC：H)(4)2Na(s)+2(g)=Na2O2(s)H=-51lkJmo,(5)C(SOF)c(NH)c(Al)c(H+)c(OH)(2)NH4+OH=NH3H2O0.022【解析】从图中的化合价和原子半径的大小，可以推出X是H元素，y是C元素，Z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是

34、Al元素，g是S元素，h是Cl元素，据此解答。(1)f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期IIIA族，故答案为第三周期InA族；(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故r(02-)r(Na+);非金属性越强最高价氯化物水化物的酸性越强，故Hclo4H2SO4,故答案为O%Na+;HClO4;H2SO4;(3)四原子共价化合物,可以是NH3E2O2CH2等,其电子式为：H:提H(或H：6：6：H、Hc：ch).H-故答案为h：N：H(或h：6：6：h、h：c：c：h)；H-(4)ImolNa的单质在足量02中燃烧生成Na2O2(s),放出255.5kJ热量，2molNa反应放

35、出热量为51IkJ,则该反应的热化学方程式为:2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)H=-51lkJmo1,故答案为2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)H=-51lkJmo,;(5)R是NH4Al(SO4)2,AF+比NH/水解程度更大，故离子浓度由大到小的顺序是：c(SO42)c(NH4+)c(AP+)c(H+)c(OH),故答案为C(So42-)c(NH4+)c(Ai3+)c(H+)c(OH);R是NH4Al(SO4)2,m点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是NHT与OH-反应生成NHaH2,离子方程式为：NH4f+OH=NH3-H2O,故答案为NH4+OH=NH3H2O;

36、10mLlmolL-NH4Al(SO4)2溶液中A/物质的量为0.0ImO1,NH4,的物质的量为0.0ImOLSCh的物质的量为002mol,20mL1.2molLlBa(OH)2溶液中Ba2+物质的量为0.024mol,OH-为0.048mol,由S4+Ba2+=BaS41,可知SCh1不足，故可以得到0.02molBaSCh,AP+3OH-A1(OH)30.0Imol0.03mol0.0ImoI反应剩余OH-为0.048mol-0.03mol=0.018mol,NH4+OH-NH3H2OO.Olmol0.0Imol反应剩余OH为0.018mol-0.01mol=0.008mol,Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O0.008mol0.008mol故得到AI(OH)3沉淀为0.01mol-0.008mol=0.002mol则最终得到固体为0.02mol+0.002mol=0.022mol,故答案为0.022。