第01讲硫及其化合物（解析版）.docx

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1、第Ol讲硫及其化合物目录向新知导航：熟悉课程内容、掌握知识脉络H基础知识：知识点全面梳理，掌握必备重点记忆：关键点快速记忆，提升能力0小试牛刀：考点剖析+过关检测，合理应用课时1硫和二氧化硫一、硫及其单质1 .硫重要的非金属元素(1)硫位于元素周期表中的第三周期第维族，硫原子最外层有2个电子，在化学反应中容易胭电子,形成一2价硫的化合物。（2）硫元素的原子半径比氯原子半径大一硫原子得电子能力比氯原子弱，硫化氢的稳定性比氯化氢嵬。（3）硫元素的非金属性比氯元素我，在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常显+4或+6价,氧为一2价。2 .硫单质（1）物理性质单质硫俗称硫黄，是一种重鱼晶体，质脆，易

2、研成粉末。难溶于水，微溶于酒精,易溶于二硫化碳。（2）化学性质产返里S+FeJeS与金一一F与CU反应.s+2Cu2S.表现女性与反应S+H?邓与非金属_I-。?反应.S+O；丝SOz表性二、二氧化硫1.实验探究实验一：SCh的物理性质现象：液面迅速上升,最后充满试管。结论：SO?有刺激性气味,易溶于水。实验二：SO2的化学性质用水溶性实验所得溶液做下列实验操作现象结论测定溶液的PHPH试纸变红S02的水溶液显酸性!J-紫色石茶广溶液I溶液变红SO2的水溶液显酸性，不能漂白石蕊溶液S02的水溶液红液荡一f水It.1.溶振-曲-H:ISO2振荡后溶液红色褪去,再加热溶液恢复红色S02具有漂白性，

3、但生成的无色物质不稳定2.物理性质颜色状态气味毒性密度溶解性无色气体刺激性气味有毒比空气大易溶于水（1 ： 40）3.化学性质（1）从物质分类的方面分析SO2性质和水反应SO?+ H2O=H2SO3 （可逆反应）酸性做化物. .生理反应 S02+ Ca(OH)2= CaSO4+H2O(渔清6灰水)和碱性辄化物SO2+ CaO = CaSOs（CaO）正反应：化学上通常把向生成物方向进行的反应叫做正反应。逆反应：向反应物方向进行的反应叫做逆反应。可逆反应：在同一条件下,既能向正反应方向进行，回时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。（2）从元素化合价变化角度分析SO2性质S02+ Cl2+

4、2H2O = H。, + 2HCI2SO2+ O?催化剂J2SQ,（可逆反应）J I 弱氧化性 I-SO2+ 2H,S =3S+2（3） S02的特性漂白性可使某些有色物质（如品红溶液）生成不稳定的无色物质,若加热，可恢复原来的颜色。4用途二氧化硫常用作漂白剂、杀菌消毒剂、食品添加剂。第2课时 琉俄和磷酸根离子的检验一、硫酸1 .硫酸的工业制法硫黄或 黄铁矿菜烧3=MKZN）t: r7 妫 3%,的 IUCCVQ式傕化剂;四 浓硫酸吸咬匹乌（1）黄铁矿为原料制取硫酸各阶段的化学方程式:4FeS2+IlO2=2Fe2O3+8SO2; 2SO2+O2怛迦2SFeCl,8- S（s）-三SO3（g）

5、H2SO4（aq）C. CaCI2溶液c;CaCO3HClCO?D. CUSO4溶液sCu-CuO【答案】D【解析】A.铁与盐酸反应生成氯化亚铁，不能生成氯化铁，则在给定条件下的物质转化不能一步实现，故A错误；B.硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则在给定条件下的物质转化不能一步实现，故B错误；C,碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，则在给定条件下的物质转化不能一步实现，故C错误；D.铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，铜和氧气共热反应生成氧化铜，则在给定条件下的物质转化能一步实现，故D正确；故选D。5. （2023下四川南充高一学校考期中）下列关于硫元素和硫单质的

6、说法不正确的是A.自然界中存在单质硫B.硫在过量纯氧中燃烧其产物是三氧化硫C.单质硫既有氧化性，又有还原性D.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去【答案】B【解析】A.自然界中的硫既有游离态，又有化合态，游离态的硫主要存在于火山喷口附近和地壳的岩层里，A正确；B.硫在过量的纯氧中燃烧产物仍然是二氧化硫，B错误；C.单质硫既可被氧化到+4价、+6价，也可被还原到-2价，因此单质硫既有氧化性，又有还原性，C正确；D.硫易溶于二硫化碳，因此可用二硫化碳溶解除去试管内壁附着的硫，D正确；故选B。6. （2023上河北衡水高一月考）下列说法正确的是A.硫单质与金属铁反应生成硫化亚铁，体现了硫单质的氧化性

7、B.硫单质在常温下不与任何物质反应C.硫单质与非金属单质反应只能作还原剂D.硫单质在空气中燃烧得到二氧化硫，在纯氧中燃烧得到三氧化硫【答案】A【解析】A.硫单质得电子作氧化剂，只能将金属铁氧化为+2价，该反应中硫单质体现氧化性，A正确；B.常温下，硫单质可以和汞等物质反应，B错误；C.硫单质与氧化性强的非金属单质（如02）反应时化合价可升高，作还原剂，但与氧化性弱的非金属单质（如H2）反应时化合价可降低，作氧化剂，C错误；D.硫单质无论在空气中，还是在纯氧中燃烧，都只得到二氧化硫，D错误；故选Ao7. (2023上山东青岛高一月考)已知H2S+CL=2HC1+S1,则下列说法正确的是A.S是氧

8、化剂B.Cb是氧化剂C.氧化性：SC12D.还原性：H2S氧化产物(三),还原性：还原剂(H2S)还原产物(HC1)。【解析】A.由分析可知，S是氧化产物，A错误；B.由分析可知，Ck是氧化剂，B正确；C.C化剂氧化产物,因此CbS,C错误;D.还原剂还原产物，因此H2SHC1,D错误；故选B。8. (2023上北京昌平高一校考期中)下列有关SO?的性质中，从酸性氧化物通性角度不能预测出的是A.能与水发生化合反应B.能使澄清石灰水变浑浊C.能使酸性KMnoS溶液褪色D.能与Cao发生化合反应【答案】C【解析】A.大部分酸性氧化物都能和水反应生成对应的酸，二氧化硫和水生成亚硫酸，故A不符合题意；

9、B.酸性氧化物能和碱反应生成盐和水，二氧化硫能和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水，故B不符合题意；C.二氧化硫具有还原性能使高铳酸钾褪色，不是酸性氧化物的通性，故C符合题意；D.酸性氧化物一般能和碱性氧化物生成盐，二氧化硫和氧化钙能反应生成呀硫酸钙，故D不符合题意；故选C。9. (2023上福建莆田高一校考期末)下列溶液能够区别SCh和CO2的是澄清石灰水氯水酸性KMnO4溶液品红溶液A.B.C.D.【答案】C【解析】SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，不能区别；二氧化硫能使氯水褪色，而二氧化碳不能,能区别；二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色，二氧化碳不能，因此能区别；二氧化硫能使品红溶液褪

10、色，二氧化碳不能，因此能区别；因此能区别，故C符合题意。综上所述，答案为C。10. (2023上湖北武汉高一月考)下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入足量稀硝酸，无明显现象，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，一定有CB.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SOjC,加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液浑浊，一定有C0；D,加入NaWO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀消失，一定有Ba?+【答案】A【解析】A.加入足量稀硝酸，无明显现象，排除干扰离子，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为氯化银，则定有C，故A正确：B.加入BaCI2溶液

11、有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，白色沉淀为AgCl或硫酸钢等，则原溶液中可能含。-或so；,故B错误；C.无色气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液不一定含有碳酸根离子，故C错误：D.白色沉淀为碳酸铁、碳酸钙等，则溶液中不一定有Ba?+,可能含Ca?+,故D错误；故选Ao11. (2023上江苏扬州高一月考)下列指定反应的离子方程式正确的是A.向NaClo溶液中通入少量S02：2C1O+SO2H2O=2HC1O+SOjB.向水中加入金属钠：2Na+2H2O=2OH+2Na+H2C.用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H=Ca2+H2O+C2D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反

12、应：Ca2+2HCO；+20H-=CaCO31+CO；+2H2O【答案】B【解析】A.NaClO具有强氧化性，溶液中通入少量SO2发生氧化还原反应，生成硫酸根离子和次氯酸：3C1O+SO2+H2O=So：+Cr+2HClO,A错误；B.钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，该离子方程式正确，B正确；C.醋酸为弱酸不能拆，SSCaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH?COO+H2O+CO2,C错误；D.Ca(Heo3)2溶液与少量NaoH溶液反应，NaOHWCa2HC0；反应生成CaCo3沉淀和水，Ca2+HCO；+OH=CaC3j+H2O,D错误；故选B。12. (2023下黑龙江哈尔滨高一校考期

13、末)SO?和H2SO4在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，在实验室用下图装置验证木炭与浓硫酸反应中生成的气体成分，下列有关说法正确的是A.中品红褪色证明SO2有氧化性B.中的试剂X应该是浓硫酸C.中的试剂Y应该是NaoH溶液D.中颜色变浅，但不消失，且中出现浑浊，即可证明气体中有CO?【答案】D【分析】木炭和浓硫酸发生反应：c+2H2S4ACO2T+2s2T+2HQ,品外溶液褪色，可以验证S(MKJ漂白性，X溶液用于吸收so?,Y溶液为澄清石灰水，检验Co2。【解析】A.中品红褪色证明so?有漂白性，A错误；B.中X溶液用于吸收SO?,可用酸性高钵酸钾溶液，浓硫酸只能用于干燥气体，B错误；

14、C.中的Y溶液为澄清石灰水，用于检验CO2,C错误；D.中酸性高锌酸钾溶液颜色变浅，但不消失，证明SO2被完全吸收，中出现浑浊，即可证明气体中有CO2,D正确：故选D。13. (2023上山东荷泽高一月考)用18.0molLT的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL,溶液中SOj浓度为2.6moT,则下列说法错误的是A.反应后稀释液中C(CUSO4)为2.6molLB.反应中消耗的硫酸为0.2molC,溶解的铜的质量为6.4gD.生成的SO?在标准状况下的体积为2.24L【答案】A【分析】用18.0molL的浓硫酸20mL和铜共热发生反应：

15、Cu+2H2S4()=CuS4+S2+2H2O,按硫元素守恒，实际逸出的二氧化硫为18.0mol/LXo.020L-0.100Lx2.6molL=0.IOmol,据此回答。【解析】A.实际消耗铜、生成硫酸铜均为0.1OmOL则反应后稀释液中C(CUSO4)为LomOlL,A错误；B.结合分析可知，反应中消耗的硫酸为2x0.Imol=O.2mol,B正确；C.溶解的铜的质量为0.1OmOIX64gmol=6.4g,C正确：D.生成的SCh在标准状况下的体积为0.1OmoIX22.4Lmol=2.24L,D正确：故选Ao14.(2023上河北保定高一保定一中校联考期中)硫的化合物在生产、生活中应用

16、广泛。根据所学知识，回答下列问题：(1)某兴趣小组为探究SO2的还原性做了如图实验。S2fFeCl3含有淀粉NaOH溶液的碘水溶液ABC通入足量so2后，装置B中的现象是,装置C的作用是O该小组同学认为S0?与FeCh溶液发生的是氧化还原反应。写出SO?与FeCh溶液反应的离子方程式：。（2）铭是环境中的一种主要污染物，可以用焦亚硫酸钠（NaAzOs）处理含铝酸性废水（含有Cro；）,其反应4CrO;+3S2O三-+14H*=4Cr3*+6SO+7H2O,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（3） HzSO4l具有多种性质。浓HRO,使蔗糖变黑，体现了浓H2SO4具有性。浓HAO4在加热条件

17、下可与碳单质反应，写出反应的化学方程式：o过量的锌与一定量浓HfO,反应，随着硫酸溶液变稀得到的两种气体产物依次为、o（4）硫酸盐是化工生产和药物、颜料制备中的重要物质。石膏可用于调节水泥的凝结时间，生石膏的化学式为。绿矶的化学式为FeSO7HQ,其用途有（任写一点）。【答案】（1）溶液蓝色褪去（或蓝色变浅）吸收S02,防止污染大气SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+Soj+4H（2）4：3（3）脱水C+2H2SO/浓,CO?T+2SO?T+2H?OSO2（或二氧化硫）比（或氢气）（4） CaSO42H2O生产净水剂（或制作颜料氧化铁红或生产防治缺铁性贫血的药剂）【分析】由图可知，A为SO2

18、气体还原Fe3+的装置，B为S02气体还原k的装置，C为尾气处理装置。【解析】（1）由反应I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4知，二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，装置B中溶液蓝色褪去；装置C为尾气吸收装置，吸收多余的S02,防止污染空气：SO2做还原剂，被氧化为硫酸根离子，Fe?+作氧化剂，被还原为Fe?+,根据化合价升价守恒、原子守恒和电荷守恒可得反应的离子方程式:SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO;+41T；（2）反应4CrO：+3S2O；-+14H+=4C产+6SO：+7小。中，六价铭被还原为三价铭，Sq；被氧化为SO：,即硫元索的化合价由+4升高到+6,CrO：为氧化剂

19、，为还原剂，由化合价升降守恒可得氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3；（3）浓HzSOi能将有机物中的氢、氧原子按个数比2：I脱去而使有机物炭化，则蔗糖变黑体现了浓H2SO4的脱水性；浓H2SO4在加热条件下可与碳单质发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式：C+2H2SO4（）=CO2T+2S0,T+2H2O；过量的锌与,定量浓H2SO4反应，锌与浓H2SO4反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，当硫酸变稀时，锌与稀HzSCU反应生成硫酸锌和氢气，故硫酸由浓变稀的过程中得到的两种气体产物依次为SCh（或二氧化硫）、出（或氢气）;（4）石膏可用于调节水泥的凝结时间，生石膏的化学式为

20、CaSOilNHzO;绿研的化学式为FeSO,7H2O.其用途仃生产净水剂（或制作颜料氧化铁红或生产防治缺铁性贫血的药剂）等。15.（2023上广东茂名高一校考期中）工厂烟气中含有的SO2,直接排放会污染空气。（1）从元素价态、物质类别的角度，预测并验证SO?的部分化学性质。从硫元素的价态角度分析，预测SO?既有氧化性又有还原性。将SO2通入酸性高锯酸钾溶液中，紫色褪去，生成了MnSo4,反应中体现了SO?的性。SO?还能与H?S反应，生成硫单质和水，反应的化学方程式为,该反应中，作氧化剂的是（填化学式）。从物质类别角度分析，SO?属于酸性氧化物，类似CO?,SO?和过量NaOH溶液反应的离子

21、方程式为。（2）工业上燃煤时常在煤炭中加入石灰石，从源头上减少SO?排放。在煤炭中加入一定量石灰石，850C在850氧气的作用下，发生反应2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2。通人的气体中氧气的浓度偏低时，产生的CO与Cas。反应生成CaO等三种氧化物，该反应的化学方程式为,被氧化的元素为（填元素符号）。从物质类别角度分析，上述涉及的物质中，既属于电解质又属于盐的是。【答案】（I）还原2H2S+SO2=3S+H2OSO22OH+SO2=SO三+H2O离温（2）CaSO4+CO=CaO+SO2+CO2CCaSO4【解析】（1）二氧化硫通入高钵酸钾溶液中，生成硫酸镭，铳元素化合价降低

22、，因此二氧化硫充当还原剂，体现还原性。二氧化硫和硫化氢发生归中反应，方程式为：2H2S+SO2=3Sk+H2O,在这个反应中二氧化硫充当氧化剂。二氧化硫通入过量氢氧化钠溶液中生成正盐，离JF程式为：2OHSO2=SOj-+H2O.（2）通入的气体中氧气的浓度偏低时，产生的CO9CaSO,反应生成CaO等三种氧化物，经过分析，此处一氧化碳具有一定还原性，将硫元素还原，故方程式为：CaSOjee）Cae）+SO?+CO一被氧化的是C,反应中只有硫酸钙既是盐又是电解质。16.（2023上山东荷泽高一月考）中药常采用硫黄熏蒸法以达到防霉、防虫等目的。我国规定党参等中药SO?残留量不得超过400mgkg

23、l某小组欲检测某药厂所售党参是否合格，查阅资料后得知：so?残留量是指残留硫的总量，以SO?计；中药中残留的SO?已大部分转化为S（1）将20Og所售党参研碎，用50OmLO.0ImolL-NaOH溶液充分浸泡，得无色浸泡液X,将X分成两等份。用NaoH溶液浸泡的目的（用化学方程式表示）。产量盐酸上过量BaCl2溶液（2）甲同学取一份X溶液采用如下方案测定党参中SO?残留量：mg固体):(J;T:过滤、洗涤.BS-M-Iiii三三判断BaCk溶液已过量的操作为；判断沉淀是否洗净所选用的试剂为：党参中SO?残留量的表达式为mgkg”用含加的式子表示）。（3）乙同学取另一份X溶液采用如下方案进行测

24、定（整个过程无气体放出），判断该党参（填“符合”或“不符合”）国家标准。【答案】（1）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2）静置片刻，向口z：消液中继续滴加BaQ2溶液，无白色沉淀生成，证明Baj己过量MiHNO3.AgNo3溶液64fflxl05233（3）不符合【解析】用NaoH溶液浸泡是为了吸收SO?，反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O.（2）证明Bael2溶液己过量则需要证明溶液中不存在S0：,实验操作为静置片刻，向上层清液中继续滴加BaCb溶液，无臼色沉淀生成，证明BacL己过量；判断沉淀是否洗净即证明是否存在C，所选用的试剂为稀HNO-和AgNo3溶液；BaSo4的质量为咯，所以n（S0f）=n（BaS0j=卷mol,由得失电子守恒可得关系式SO2H2O2SO;,所以SO?）=9mol,质状为舞g,所以党参中SO?残留所的表达式为gkgL233(3)m(SO2残留量)=0.005L0.l000molL64gmo1100Omgg1O.lkg=800mgkg1,大于400mgkg,不符合国家标准。