2023-2024学年苏教版新教材选择性必修二专题1第二单元物质结构研究的范式与方法作业.docx

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1、1.2物质结构研究的范式与方法一、单选题1 .下列元素位于P区的是（）A.TiB.CuC.SD.Na2 .碳与浓HNo3发生反应：C+4HNO3-CO2+4NO2+2H2Oo下列说法正确的是（）A. N的结构示意图：（+7）28B. CO2的球棍模型：.C.中子数为8的氧原子：D.HNO3的电离方程式：HNo3=H+NOj3 .下列表示正确的是（）A.乙醛的分子式：CH3CHOB.乙快的结构简式：CHCHC. 34S2-的结构示意图:D.丙烷分子的球棍模型:4 .下列说法错误的是（）A.2,3二甲基丁烷的键线式C.CH3CH3的比例模型D.Fe的原子结构示意图:B.C28142A.乙焕的结构简

2、式HC三CHB.KOH的电子式K+：6：HC.乙烷的球棍模型:D.氯离子的结构示意图：0）A5）6 .测定胆研晶体结晶水含量时，不会引起实验误差的操作是OA.称取一定量胆研晶体，研磨后转入铁用烟中进行加热B.大火加热，使胆矶晶体迅速升温失去结晶水并变黑C.停止加热后，硫酸铜固体放在空气中冷却再称量D.恒重操作时，连续两次称量结果相差OOOlg即停止加热7 .常见的四种有机物的比例模型如图，下列叙述正确的是（）雕，甲乙丙丁A.甲能使酸性高镒酸钾溶液褪色B.乙可与滨水发生取代反应使淡水褪色C.丙在铁作催化剂下与淡水发生取代反应D.丁在浓硫酸作用下可与乙酸发生酯化反应8 .下列化学用语正确的是（）A

3、. HClo的结构式:H-O-ClB. H2O2的电子式：H+j:2H+C.甲烷分子的球棍模型：D.N的原子结构示意图：包A.82的比例模型：COOB.葡萄糖的实验式（最简式）为C6H26C. HClO的结构式：H-O-Cl-HD. NH4。的电子式为Ih：n：hCi一H一10.下列化学用语或图示表达正确的是A.羟基的电子式：H:0:8. 14C和14N原子的核外电子排布相同c.NO3的空间结构模型：又D.基态氧原子的核外电子轨道表示式为：Q叵11.下列化学用语的理解正确的是（）A.Cr的价电子排布式为3d，s2B.电子式-6：H可以同时表示羟基和氢氧根离子C.电子排布为G2s22p2和Is2

4、2s22p4的原子能形成AB2型共价化合物D.比例模型为的分子可以同时表示CH4和CCb分子12 .下列说法正确的是（）A.甲烷的比例模型：B.乙烯的结构简式：CH=CHClxC.次氯酸的结构式为H-Cl-OD.CCL的电子式：CIlCClXCl13 .下列表述错误的是（）A.氢氧根离子的电子式是：B.甲烷分子的比例模型是：C.硝基的表示方法-No2D.饱和炫的通式是CnH2n+2（111）a.c02的电子式：6：c：6：B.乙烯的结构简式：CH2CH2C. CE的空间充填模型：J15 .下列原子的电子排布图中，符合能量最低原理的是（）2s2p2s2PaOHfIfIIbMItlTITl2s2p

5、2s2pc11ITllltldmIIlIlTl16 .下列关于有机物的说法错误的是（）HHD. H-C-Cl与Cl-CCl是同一物质ClH二、综合题17.阿散酸（&N-LAs-OH）是一种饲料添加剂，能溶于NaoH溶液中，常含有JOHH3AsO3.Nael等杂质。回答下列问题：（1）基态AS原子核外电子排布式为,As的第一电离能比Se的大的原因为o（2）As。；的中心原子的杂化方式为，AsO；的空间构型（3）与AsO：互为等电子体的分子为（填化学式,任写一种即可）。（4）液氨可作制冷剂，汽化时吸收大量的热的原因是。（5）NaQ晶体在5O-3OOGPa的同压下和Na或CL反应，可以形成不同的晶体

6、，其中一种晶体的晶胞如图1所示，该晶体的化学式为O图I图2（6）已知Nael晶胞（如图2）中Na+和CI-间最短距离为acm,阿伏加德罗常数的值为Na,NaCl晶体的密度为gem318 .已知H2O2的结构如下图:HzO2分子不是宜线形的,两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上,书页角为93。52，,而两个OH键与0-0键的夹角均为96。52，试回答：（I）写出H2O2分子的电子式和结构式。（2）写出分子内的键型。（3）估计它难溶于CS2,简要说明原因。（4）指出氧元素的化合价，简要说明原因。19 .a,b,c,d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且除a外都是共价型分子。回答

7、下列问题：（1） a是单核粒子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为O（2） b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为o人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为而中毒。（3） C是双核单质，写出其电子式。c分子中所含共价键的类型为（填“极性键”或“非极性键”）。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是O（4） d是四核化合物，其结构式为；d分子内所含共价键有个。键，个键；。键与键的强度大小关系为G（填“”、V”或“=”），原因是：。20.X、Y、Q、Z、W、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，X的核外电子总数与其电子层数相同；Z和M同主族，W的原子序数为Y原子价电子数的

8、3倍；基态N原子d轨道中成对电子与单电子的数目比为4：3。由上述元素中的四种组成的两种化合物常用于合成阻燃材料，其结构简式如图所示。回答下列问题：（1）基态W原子的电子排布式为,其中电子占据最高能级的电子云轮廓图为形，基态W原子中自旋方向相反的两类电子数目相差,第三周期中第一电离能介于镁与磷元素之间的元素是O（2） Q原子价电子层上的电子可以进行重排以便提供一个空轨道与Y原子形成配位键，该原子重排后的价电子排布图为,电子重排后的原子能量有所升高，原因是不符合（填“泡利原理”或“洪特规则”）。（3） W、M形成的一种化合物以WMJ.的形式存在，其中WM/的空间结构为；WN%中心原子的价层电子对数

9、为，下列对WN-中心原子杂化方式推断合理的是（填标号）。asp：b.$p5c.sp3dd.3d2（4） YX3极易溶于水与氢键有关，则YX3的一水合物的结构式为（5） N?.能形成配离子为八面体的配合物NMM就在该配合物中，N?位于八面体的中心。若含05mol该配合物的溶液与足量AgNO3溶液反应可生成71.75g白色沉淀，则该配离子的化学式为(6)磷化硼晶体的晶胞如图a所示。在BP晶胞中健角为o磷化硼(BP)晶体中“一般共价键”与配位健的数目之比为o根据图(a),图(b)中矩形A8CD是沿晶胞对角面取得的截图。晶胞中各原子在矩形ABCD的位置为(填标号)。若最近的B和P的距离为apm,阿伏加

10、德罗常数的值为Na,晶体的密度为.gcm)列出计算表达式，不要化简)。三、推断题21.下图是乙酸乙酯的绿色合成路线之一:淀粉或纤维素r回-A卓I-浓硫酸/乙酸乙Si（1）的化学方程式（2）反应中除了生成乙醇外，另一产物为（填化学式）（3）下列说法错误的是一（填字母序号）。A.淀粉和纤维素二者互为同分异构体8. M可与新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀C.淀粉与纤维素均可在人体内转化为葡萄糖提供能量D.体积分数为75%的酒精溶液可以用于杀菌消毒E.蔗糖溶液中加入硫酸溶液并加热煮沸几分钟，向冷却后的溶液中加入银氨溶液水浴加热可观察到银镜产生（4）乙醇和乙酸在一定条件下制备乙酸乙酯。生成

11、乙酸乙酯的反应是可逆反应，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是一（填序号）。A.单位时间里，生成ImOl乙酸乙酯，同时生成ImOI水B.单位时间里，消耗Imol乙醇，同时生成Imol乙酸C.混合物中各物质的物质的量相等D.乙醇的物质的量保持恒定（5）30g乙酸与46g乙醇在一定条件下发生酯化反应，如果实际产率为75%,则可得到乙酸乙酯的质量是g（6）乙醇的一种同分异构体分子中只有一种类型的氢原子，写出它的结构式22.现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等B元素原子的核外p电子数

12、比s电子数少1C元素的第一至第四电离能如下:Ii=738kJmoI,I2=1451kJmo,I3=7733kJmol-114=10540kJmo,D是前四周期中电负性最小的元素E在周期表的第七列(I)B元素基态原子中能量最高的电子的电子云在空间有个伸展方向，原子轨道呈形。(2)E位于第族、区，该元素原子的核外电子排布式为。(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的电子排布图为Is2s2p3s回回回回回叵I，该同学所画的电子排布图违背了0(4)已知BAs为离子化合物，写出其电子式：o(5)检验D元素的方法是,请用原子结构的知识解释产生此现象的原因:答案解析部分1 .【答案】C【解析】【解答】A.

13、Ti位于第四周期IVB,属于d区，故A不符合题意；BCu位于第四周期IB,属于d区，故B不符合题意；C. S位于第三周期VIA,属于P区，故C符合题意；D. Na位于第三周期IA,属于S区，故D不符合题意；故答案为：Co【分析】A.d区元素是指所有副族元素和VIII族元素，Ti属于IVB族元素；B.d区元素是指所有副族元素和VIII族元素，Cu属于IB族元素；Cp区元素是指11IA族0族元素，S属于Vl族元素；D.s区元素指的是IA族和IIA族元素，Na属于IA族元素。2 .【答案】D【解析】【解答】A.原子核外电子数等于原子核内质子数。N是7号元素，原子核外有7个电子，故N原子的结构示意图为

14、+7)25,A不符合题意；B. Co2分子是直线型分子，三个原子在同一条直线上，由于C原子半径比0原子半径大，故C02的比例模型为：，而不是球棍模型，B不符合题意；C. O是8号元素，原子核内有8个质子，中子数是8的O原子质量数是16,可表示为C不符合题意；D. HNo3是一元强酸，在水中完全电离产生H+、NO3,故其电离方程式为：HNO3=H+NO,D符合题意；故答案为：Do【分析】A.核外电子数二核内质子数二核电荷数，N的电子数为7；B.二氧化碳中C原子半径大于O原子半径；C原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数；D.硝酸为强酸，完全电离。3.【答案】D【解析】【解

15、答】A.乙醛的结构简式是CH3CHO,分子式是C2KO,A不符合题意；B.乙焕分子中含有的官能团是碳碳三键，其结构简式是：CH三CH,B不符合题意；C.S是16号元素，S是S原子得到2个电子形成的，原子结构示意图为：，C不符合题意；D.丙烷分子结构简式是CH3CH2CH3,由于分子中C原子是饱和碳原子，形成的是四面体结构，因此分子中碳链为锯齿形，结合原子半径的相对大小，其结构可用球棍模型可表示为：，D符合题意；故答案为：Do【分析】A.CH3CH0是乙醛的结构简式，不是分子式；B.乙块中的官能团碳碳三键不能省略；C.硫离子的质子数为16；D.丙烷分子中含3个C原子，结构简式为CH3CH2CH3

16、,用小球表示原子、棍棒表示化学键写出球棍模型。4.【答案】C【解析】【解答】A.2,3二甲基丁烷的结构简式为(CH3)2CHCH(CH3)2,键线式为故A不符合题意;CH；离子可看成是由甲基失去1个电子形成的，电子式为故B不符合1.HJ题意;B. CH3CH3分子中每个碳原子与另一个碳原子及3个氢原子形成共价键，且碳原子半径大于氢原子半径，比例模型为c”故C符合题意；C. Fe为26号元素，核电荷数为26,各层电子数分别为2、8、14、2,原子结构示意图为：,故D不符合题意；【分析】A.2,3.二甲基丁烷的主链上有4个碳原子，在2号和3号碳原子上各有一个甲基；B.CH；带一个单位正电荷，C和H

17、原子之间以共价键结合;DFe原子核外共有26个电子，各层电子数分别为2、8、14、2。5.【答案】C【解析】【解答】A.乙快中碳碳之间为三键，故结构简式HC三CH,选项A不符合题意;B. KOH为离子化合物，故电子式为选项B不符合题意:C. 为乙烷的比例模型，不是球棍模型，选项C符合题意；D.氯离子的核电荷数是17,电子数为18,氯离子的结构示意图为也，选项D不符合题意;故答案是C。【分析】A.焕煌的官能团为碳碳三键；B.K0H属于离子化合物，钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中O-H之间存在共价键；C.球棍模型用线代表共价键，可连结以球型表示的原子中心，图示为比例模型；D.氯离子核

18、内有17个质子、核外有18个电子。6 .【答案】D【解析】【解答】A、加热条件下，铁可置换出铜，造成实验误差，故A不符合题意；B、温度过高导致CUSo4分解生成CUC),引起误差，应控制温度不可过高，故B不符合题意；C、硫酸铜固体放在空气中冷却，易重新结合结晶水，引起误差，应在干燥器中冷却，故C不符合题意；D、连续两次称量结果相差OOOIg,可认为恒重，完全失去结晶水，不存在误差，故D符合题意；故答案为：D【分析】胆矶指的是带有五个结晶水的硫酸铜晶体，五水硫酸铜在常温常压下很稳定，不潮解，在干燥空气中会逐渐风化，加热至45C时失去二分子结晶水，IlOC时失去四分子结晶水，称作一水硫酸铜，200

19、C时失去全部结晶水而成无水物。也可在浓硫酸的作用下失去五个结晶水。无水物也易吸水转变为水合硫酸铜。吸水后反应生成五水硫酸铜（蓝色），常利用这一特性来检验某些液态有机物中是否含有微量水分。7 .【答案】D【解析】【解答】A.甲是甲烷，甲烷不能使酸性高锦酸钾溶液褪色，故A不符合题意；B.乙是乙烯，乙可与滨水发生加成反应使滨水褪色，故B不符合题意；C.丙是苯，苯在铁作催化剂下与液滨发生取代反应生成澳苯和澳化氢，故C不符合题意；D.丁是乙醇，乙醇在浓硫酸作用下可与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故D符合题意；故答案为：Do【分析】A.依据烷是的性质判断;B.含碳碳双键；C.依据苯的性质判断；D.依据

20、醇的性质判断。8.【答案】AMX【解析】【解答】解：A、HClo的电子式为HrorCl:,则其结构式：h-o-ci,A符MX合题意；B、H2O2中不存在阴阳离子，电子式：，B不符合题意;“C、甲烷分子的球棍模型为D、UN的原子结构示意图:表示甲烷的比例模型，C不符合题意;，D不符合题意;故答案为：A【分析】A.结合H、0、。的最外层电子数确定其所能形成的共价键，从而确定HCIc）的结构简式；8 .H22为共价化合物，不是离子化合物；C.根据球棍模型和比例模型进行分析；DyN中的14表示的是质量数；9 .【答案】C【解析】【解答】解：A.二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，碳原子的相对

21、体积大于氧原子，其正确的比例模型为：,故A错误；B. C6H26为葡萄糖的分子式，葡萄糖的最简式为CHzO,故B错误；C. HClo分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键，其结构式为：H-O-Cl,故C正确；D.氯化镀为离子化合物，氯离子需要标出其最外层电子，氯化钱正确的电子式为：HMMHnay,故D错误；H故选C.【分析】A.二氧化碳分子中，碳原子半径大于氧原子，则碳原子的相对体积应该大于氧原子；B.最简式为分子中各原子的最简比，C6H26为葡萄糖的分子式；C.次氯酸分子的中心原子为O原子，分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键；D.氯离子为阴离子，电子式中需要标出其最外层电子.10.【答案】C【解析】

22、【解答】A.羟基是0原子与H原子形成1对共用电子对得到的，0原子最外层有7个电子，则羟基的电子式为：.GrH，A不符合题意；B. C原子核外电子排布是2、4,RN原子的核外电子排布式是2、5,可见二者的核外电子排布不相同，B不符合题意；C. NO3中的中心N原子价层电子对数是3+也2色=3,中心N原子上无孤对电子,32因此NC3的空间构型是平面三角形，其结构模型为J、，C符合题意;D. 0是8号元素，原子核外电子排布式是Is22s22p3原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这种排布使原子能量最低，处于稳定状态，则基态氧原子的核外电子轨道表示式为：,T,D不符合题意;故答案为：Co

23、【分析】A.0原子最外层有7个电子；B.原子的核外电子数二原子序数，核外电子数不同；C.依据价层电子对数=。键数+孤电子对数，由价层电子对数确定VSEPR模型，再确定空间立体构型；D.根据洪特规则，当电子排布式在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。IL【答案】C【解析】【解答】A.Cr为24号元素，价电子排布式为3d54s,故A不符合题意；B.电子式为0：H可以表示羟基，氢氧根离子中0原子满足8电子稳定结构、带1个单位的负电荷，电子式为K0：H，故B不符合题意；C.ls22s22p2和Is22s?2p4分别表示C、0元素，二者可以形成共价化合物CO

24、z,故C符合题意；D.C原子半径比CI原子半径小，比例模型能表示CE分子，不能表示CCh分子，故D不符合题意；故答案为：Co【分析】A.根据核外电子能级排布规律写出Cr的价层电子排布B.羟基不带电荷，而氢氧根带1个单位负电荷C.找出价层电子即可判断化学物的类型D.碳原子和氢原子和氯原子的半径大小相差较大，故只能表示甲烷的比例模型12.【答案】B【解析】【解答】Ao0o为甲烷的球棍模型，而不是比例模型，A不符合题意：HHB.乙烯的结构式为c=c：,结构简式为CH?=CH?,B符合题意；C.次氯酸的电子式为H：O：C1：,结构式为HoCl,C不符合题意;D.CCl4分子中除去C、CI间形成4个共用

25、电子对外，每个CI原子的最外层还有3：C1：对孤对电子，其电子式为：C1：C：C1：,D不符合题意；：C1：故答案为：Bo【分析】A.比例模型不需要体现键连方式B.结构简式需要体现出官能团C.次氯酸是氧原子分别与氢原子和氯原子形成共价键D.氯原子的周围的电子也要体现出13 .【答案】A【解析】【解答】解：A.氢氧根离子带有1个单位负电荷，氧原子最外层达到8电子稳定结构，氢氧根离子的电子式为：，故A错误；8. :C为甲烷的比例模型，故B正确；C.硝基为硝酸脱去羟基后生成的原子团，硝基的结构简式为：N02,故C正确；D.分子通式为CnH2n+2的烽，C处于饱和状态，属于烷燃，故D正确；故选：A.【

26、分析】A.氢氧根离子为阴离子，根据阴离子的电子式的表示方法进行判断；B.图示为甲烷的比例模型；C.硝基为硝酸脱去羟基后生成的原子团；D.烷是中各个碳原子都处于饱和状态.14 .【答案】B【解析】【解答】a.二氧化碳的电子式为：6：c：6：，a不符合题意；B.乙烯的结构简式是CH2=CH2,B符合题意；C.图示为甲烷的比例模型，C不符合题意；D.C卜是Cl原子得到1个电子形成的，原子核外电子排布是2、8、8,所以Cl-的结构小意图为:W2 8 8, D不符合题意;故答案为：Bo【分析】A.C原子最外层有4个电子，0原子最外层有6个电子，C原子与2个0原子形成4对共用电子对，从而使分子中各原子都达

27、到最外层8个电子的稳定结构B.乙烯分子式是C2H4,分子中两个C原子形成共价双键，其余价电子与H原子结合C.甲烷分子中C原子与4个H原子形成4个共价键，键角是109。28，形成的是正四面体结构，由于C原子半径比H原子半径大D.阴离子中，质子数核外电子数15.【答案】C【解析】【解答】A.违背洪特规则，A不符合题意;B.违反泡利不相容原理，B不符合题意;C.符合能量最低原理，C符合题意;D.违反能量最低原理，D不符合题意;故答案为：Co【分析】能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，据此分析。16.【答案】A【解析】【解答】A.属于醇类,羟基直接连在苯B.环上

28、属于酚类，故A符合题意;属于醇类，命名时应优先考虑羟基的位置，所以应该为：4-甲基-2-已醇，故B不符合题意;C.分子式为CdhCk的同分异构体采用换元法相当于是C4H0的二元取代物，二元取代物采用“定一移二”的方法,C不符合题意；D.甲烷是正四面体结构，不是平面结构，因此二氯甲烷只有一种结构，是同一种物质,故D不符合题意；故答案为：Ao【分析】A.二者结构不同，不属于同系物；B.根据有机物名称确定有机物的结构；C.根据C4H8CL的结构分析；D.结合CK的正四面体结构分析；17.【答案】（1）Ar3cP4s24p3或ls22s22p63s23p63d,04s24p3;As的4p能级是半充满状

29、态，比较稳定（2） sp3杂化；三角锥形（3） CCI4或SiF4（其他合理答案均可）（4） NH3分子间存在氢键，汽化时克服分子间氢键，需要消耗大量的能量（5） Na2Cl（6） 29.25a3N【解析】【解答】（1）基态AS原子的核外有33个电子，根据构造原理知电子排布式为Ar3d%s24p3或Is22s22p63s23p63d%s24p3,AS的4p能级是半充满状态，比较稳定，第一电离能比Se大。（2） AS0；中心原子价层电子对数为3+!（5+3-3x2）=4,中心原子的杂化方式为sp3杂化，含有1个孤电子对，AsO；的空间构型为三角锥形。（3） AsO：的中心原子价电子数为32,等电

30、子体是指价电子和原子数都相等的微粒，与AsO；互为等电体的分子有CCL或SiFH其他合理答案均可）。（4）液氨可作制冷剂，汽化时吸收大量的热的原因是NH3分子间存在氢键，汽化时克服分子间氢键，需要消耗大量的能量。（5）该晶体中Na原子数目=2x+2+4x=4,CI原子数目=8x=2,则该晶体的化学式为NazCL（6）一个NaCl的晶胞中所包含的Na+为：12xl+l=4,C卜数目为：81+61=4,即4821个NaCl晶胞的体积实际上是4个Na+和4个Cl-共同所占的体积，由NaCI晶胞示意图可知1个Na+与1个Cr共同占有的体积为V=J（2acm）3=2a3cm3,由等式NaTV=58.5,

31、4一32925可得NA=呵。【分析】（I）根据构造原理分析；同一周期的主族元素中，从左至右，元素的第一电离能呈“锯齿状”增大，其中HA族和VA族的第一电离能高于相邻的元素；（3）依据价层电子对数=键数+孤电子对数，由价层电子对数确定VSEPR模型，再确定空间立体构型，确定杂化类型；（4）分子间氢键会增大物质的溶解度；根据相似相溶原理分析；氢键比分子间作用力强；（5）利用均摊法确定原子数；（6）根据晶胞结构及晶胞的均摊法计算。,（）H18.【答案】（1）II：（：HH（）（2）分子内既有极性键，又有非极性键（3）因H2O2为极性分子，而CSz为非极性溶剂，根据相似相溶规则，H2O2难溶于CS2中

32、（4）氧为一1价，因00键为非极性键，而OH键为极性键，共用电子对偏向氧，故氧为一1价。【解析】【解答（1）双氧水是一种含有氧氧共价键和氧氢共价键的极性分子，电子式为：H0*O*H*,结构式为：HOOH；一（2）双氧水中氢与氧形成的是极性键，氧与氧形成的是非极性键；（3）相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂，H2O2是极性分子，CS2是非极性分子,依据相似相溶的原理可知，H2O2难溶于CS2；（4）在双氧水中，0-0键非极性键，而O-H键为极

33、性键，氧原子得电子的能力强，共用电子对偏向氧，故氧为-1价。【分析】（1）根据原子的最外层电子数书写H2O2的电子式，结合图示结构，书写H2O2的结构式；（2）根据H2O2的结构确定其所含化学键的类型；（3）根据“相似相容原理”分析；（4）根据共价键中共用电子对的偏向，确定氧元素的化合价；19.【答案】（1）ls22s22p d是四核化合物，即4个原子共有14个电子，d为C2H2, C2H2的结构式为H-CC-H,有两个H-C 键，一个C-C G键，两个键。形成键的原子轨道的 重叠程度比兀键的重叠程度大，故形成的共价键强。【分析】（I） a的单质可做半导体，因此a为Si,结合其核电荷数，书写基

34、态原子的核3s23p2（2） CO；Co一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力（3） ：N：N：；非极性键；N2分子中的共价叁键键能很大，共价键很牢固（4） H-C三C-H；3；2；形成键的原子轨道的重叠程度比键的重叠程度大，形成的共价键强【解析】【解答】a是Si,根据构造原理知,Si原子的电子排布式为2s22p63s23p2;（2） b是两个原子的化合物，根据其物理性质：无色无味气体，推断b为Ce）,CO-旦进入肺里，会与血液中的血红蛋白结合而使血红蛋白丧失输送氧气的能力，使人中毒：（3） C是双原子单质，每个原子有7个电子，故C为N2,N2分子的结构式为N

35、三N,为非极性键，Nz分子中的共价叁键键能很大，所以N2分子很稳定，其电子式为：外电子排布式；(2) b是双核化合物，且其电子数为14,因此b为C0；(3) C是双核单质，且其电子数为14,因此C为Nz;(4) d是四核化合物，且其电子数为14,因此d为C2H2；20.【答案】(1)ls22s22p63s23p3;哑铃；3；Si(2)l11IIIL洪特规则2s2p(3)正四面体；6对；dH-NH4x42NAX(恚 x10*)3gzem,(5)CoC15NH3D；(6)109o28,;3：1；【解析】【解答】(I)P原子的电子排布式为Is22s22p63s23p3;其中电子占据最高能级为P能级，

36、电子云轮廓图为哑铃形；基态P原子中自旋方向相反的两类电子数目相差数即为未成对电子数是3；第三周期中第一电离能介于镁与磷元素之间的元素是Sio(2)O原子价电子层上的电子排布图MIU-U,进行重排以便提供一2s2p个空轨道与Y原子形成配位键，该原子重排后的价电子排布图为11WIIL洪特规则是指当电子排布在能量相同的各个轨道时，电子总是2s2p尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子能量最低。(3)WMj是PCL+,中心原子价电子对数为4=4,空间结构为正四面体；WM是PC161，中心原子的价层电子对数为5T6=6,因此中心原子杂化方式推断合理的是sp3d2;H；HO/(4)YX3为

37、NN,一水合物为NH3H2O,结构式为HN-HHZ(5)N?为Co2+,能形成配离子为八面体的配合物COClmnNH3,在该配合物中，Co2+位于八面体的中心。沉淀是AgCl,n(AgCl)=7-W=0.5mol,则一个该配离子中1435gImolCI-为1个，则该配离子的化学式为COCI5NH3(6)类似甲烷的空间正四面体，键角为109。28，；B最外层3个电子，P最外层5个电子，B与P的4个共价键中一个是配位键，磷化硼(BP)晶体中“一般共价键”与配位健的数目之比为3：1；其晶胞类似金刚石的品胞，P位于体对角线的四分之一处，截图后下面的两个P原子在截图上，如图所示1个晶胞中含P: 8l6

38、182=4个，含B：4个，晶胞的质量为，&g；晶胞中B原子与P原子的最近距离为体对角线的；，晶胞中B原子与P原子的最近距离为apm,则晶胞的边长为pm,晶胞的4a4a4X424a体积为(qpm)3=(10-10)3cm3,则晶体的密度为力1g：(一q10l0)3cm3=gcm30【分析】X、Y、Q、Z、W、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，X的核外电子总数与其电子层数相同，则X为氢元素。基态N原子d轨道中成对电子与单电子的数目比为4：3,则N是价电子为3dZs2的Ce)元素。Z和M同主族，结合阻燃材料结构简式，Z和M最外层电子数是7,Z是F,M是C1；再结合阻燃材料结构简式，Y的最外层电

39、子数可能是3或5,W的最外层电子数是5,W的原子序数为Y原子价电子数的3倍，那么Y的最外层电子数只能是5,Y是N,W是P。21.【答案】(1)(C6Hl0O5L-Ha0nCRQ0(W瞬)(2) CO2(3) A；C；E(4) B：D(5) 33HH(6) HHHH【解析】【解答(1)是淀粉或纤维素的水解反应，其化学方程式是(C6Hl0O5+nH30nC风。6面孰)；(2)反应是葡萄糖发酵除了生成乙醇外还会生成二氧化碳那，故另一产物为CO2;A.淀粉和纤维素的化学为(CeH10Os)ll,但是二者的聚合度不同，故二者不是同分异构体，A不正确；8. M是葡萄糖含有醛基，可与新制的氢氧化铜悬浊液在加

40、热条件下生成砖红色沉淀,B正确；C.人体没有消化纤维素的酶，故纤维素不可在人体内转化为葡萄糖提供能量，C不正确；D.体积分数为75%的酒精溶液可以杀死细菌，故可以用于杀菌消毒，D正确；E.冷却后的溶液仍然显示酸性，故加入银氨溶液水浴加热不可观察到银镜产生，E不正确；故答案为：ACE；(4)A.单位时间里，生成ImOl乙酸乙酯，同时生成Imol水，均表示正反应速率，反应始终按该比例关系进行，不能说明到达平衡，故A不正确；B.单位时间里，消耗ImOI乙醇，同时生成ImOl乙酸，一个表示正反应速率，一个表示逆反应速率，且比值等于系数比，能说明到达平衡，故B正确；C.平衡时混合物中各物质的物质的量之间

41、没有必然联系，故C不正确；D.乙醇的物质的量是变量，故其保持恒定可证明反应达到平衡，D正确；故答案为：BDo(5)制备乙酸乙酯的化学反应方程式为：CHjCHCH3CH2OHCH3COOC2H3+H2O,30g乙酸与46g乙醇分别为0,5mol,所以实际中最大能够得到05mol的乙酸乙酯，所以乙酸乙酯的质量=880,575%=33g;（6）乙醇的一种同分异构体分子中只有一种类型的氢原子，说明它应该是对称结构，则它HH的结构式是：H，-H0HH【分析】（1）淀粉水解生成葡萄糖；（2）葡萄糖在酶的作用下反应生成乙醇和二氧化碳；（3）A.淀粉和纤维素的聚合度不同；B.葡萄糖含有醛基；C.纤维素在人体内

42、不能转化为葡萄糖；D.体积分数为75%的酒精溶液可使蛋白质变性；E.应在碱性条件下进行检验；（4）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；（5）计算理论产量，再根据产率事TOM计算；理1仑T（6）乙醇的同分异构体为乙醛。22.【答案】（1）3；哑铃（2）V11B：d；Is22s22p63s23p63d54s2（Ar3d54s2）（3）泡利不相容原理（4）H：N：H|：H|（5）焰色反应；当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光

43、的形式释放能量【解析】【解答】A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素的核外电子数和电子层数相等，则A为H元素；B元素原子的核外P电子数比S电子数少1,则其原子核外电子排布式为Is22s?2p3,故B为N元素；C元素第三电离能剧增，则C元素原子最外层有2个电子，原子序数大于氮，故C为Mg；D是前四周期中电负性最小的元素，则D为K元素；E在周期表的第七列，则E为Mn。(I)B元素为N元素，基态N原子的核外电子排布式为Is22s22p3,能量最高的电子为2p能级电子，其电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道呈哑铃形，故答案为：3；哑铃;(2)E为Mn元素，

44、Mn位于第四周期第七列，即处于周期表中第四周期第VnB族，属于d区元素，基态Mn原子的核外电子排布式为2s22p63s23p63d54s2(或Ar3d54s2),故答案为：VnB；d；1s22s22p63s23p63d54s2(sAr3d54s2)；(3)由图可知，该同学所画的电子排布图3s轨道2个电子自旋方向相同，因此该同学所画的电子排布图违背了泡利不相容原理，故答案为：泡利不相容原理；II(4)NHs为离子化合物，由NH；与H构成，其电子式为故答案HII为：H：N：II+：Hf；H(5)D元素为K元素，检验钾元素的方法是焰色反应，产生此现象的原因是：基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较

45、高能级，变为激发态原子，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能级或基态时，以光的形式释放能量，故答案为：焰色反应；当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量。【分析A元素的核外电子数和电子层数相等，则A为H元素；B元素原子的核外P电子数比S电子数少1,则其原子核外电子排布式为Is22s22p3,故B为N元素；C元素第三电离能剧增，则C元素原子最外层有2个电子，原子序数大于氮，故C为Mg；D是前四周期中电负性最小的元素，则D为K元素；E在周期表的第七列，则E为Mn；(1) N原子的核外电子排布式为ls22s22p3,能量最高的电子位于2p能级；(2) Mn位于第四周期第VIlB族；(3)该排布图3s轨道2个电子自旋方向相同，违背了泡利不相容原理；(4)NH5由NH；与H构成；(5)检验钾元素的方法是焰色反应；焰色反应的原理是基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高