2023-2024学年苏教版新教材选择性必修二专题1第二单元物质结构研究的范式与方法作业(8).docx
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1、1.2物质结构结构研究的范式与方法一、单选题1 .下列化学用语或图示表达错误的是B.乙焕的分子结构模型:A.Br的原子结构示意图:(+35)28187C.氮分子的电子式:NiN:D.基态24Cr的简化电子排布式:Ar3d4s22 .下列化学用语表示正确的是()A.乙酸的分子式:CH3COOHD.甲醛的结构式:B. CE分子的球棍模型:C.硝基苯的结构简式:OIlH-C-H3 .下列说法正确的是()A.原子的第一电离能越大,则该元素的非金属性越强B.基态S原子的核外电子排布式写成】s22j2p63?3p3d2违背了泡利原理C.同一原子中,Is、2s、3s能级上的电子能量逐渐减小D.随着核电荷数递
2、增,电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层的4.下列表示错误的是()A.丙烯酸的结构简式:CH2=CHC8HB.2.丁醇的键线式:JyC.羟基的电子式:6:HD.二甲醛的球棍模型:A.丙烷分子的球棍模型:B.f的结构示意图:G)C.中子数为20的氯原子:McID.乙烯的结构式CH=CH?6.火箭常用联氨(NaH/作燃料,四氧化二氮(坨04)作助燃剂,生成物不会对大气造成污染。下列叙述正确的是()A. N2H4中的氮元素为3价B. N2H4与四氧化二氮反应后的产物是N?与HOc.N2H4与PRd相比,后者的沸点更高HHD.1立区的结构式为:HH7.已知化合物二氯化二硫(S202)易与水反
3、应:2S2Cl2+2H2=4HClSO2+3Si,下列对该反应的说法正确的是()A. SzCk即作氧化剂又作还原剂B.SzCb的结构式:Cl-S-Cl-SC.每生成ImolSo2转移2mol电子D.HzO分子的空间构型为宜线型8.氯仿保存不当会产生光气:2CHCh+O22HC12COC12,下列相关化学用语正确的是()A. CHCL3的球棍模型:氯离子的结构示意图:D.光气的电子式:O C1:C :CJB. O原子的轨道表示式:ryC.A. CCI4的比例模型OB. Fe?+的外围电子轨道表达式:.口:厂C. Na2O2的电子式Na1:0:0:2Na+D. NaHSO3电离:NaHSO3=Na
4、+H+S010 .硼酸和乙醇可以发生酯化反应:B(OH)3+3C2H5OH(C2H5O)3B+3H2Oo生成的NlHtSO4硼酸三乙酯点燃时产生绿色火焰,可通过该现象鉴定硼酸,下列表示正确的是()A.中子数为8的O原子:JB.乙醇分子的比例模型:c.基态C原子核外价电子的轨道表达式:町L2s2pD.硼酸在水中的电离方程式:B(OH)3+H2O=B(OH)4+H11 .下列化学用语书写正确的是()A.氯化镁的电子式:Mg:.HHB.乙烷的结构式是:H-Z-HIIC.氯原子的结构示意图:D.中子数为7的碳原子是::C12 .下列各项叙述中,正确的是()A.镁原子由Is22s22p63s2-d2s2
5、2p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态B.价电子排布为5s25p的元素位于第五周期第IA族,是S区元素C.所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不同D.24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s213 .下列化学用语表达不正确的是()A.N2的结构式:N三NBNa的结构示意图:()C.KCI形成过程:K:C1:,c:D.石墨的一种同素异形体的分子式:CeD14 .下列表示正确的是A.丙烷的球棍模型:B.乙醇的分子式:CH3CH2OHC. S?-的结构示意图:(+lO,非金属性:ON,A不符合题意;B.泡利原理为不能有两个或两个以上的粒子处于完
6、全相同的状态,165原子的核外电子排布式写成2,2p63j3p23d2违背了能量最低原理,B不符合题意;C.同一原子中,Is、2s、3s电子的能量逐渐增大,C不符合题意;D.构造原理告诉我们,随着核电荷数递增,电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层,是能级交错现象,D符合题意;故答案为:Do【分析】易错分析:A.电离能与非金属性没有直接联系,应该用电负性来判断非金属性。B.违背能量最低原则。4.【答案】C【解析】【解答】A.丙烯酸含有三个碳原子,含有碳碳双键,含有竣基,结构简式:CH3=CHCH,A不符合题意:B.2丁醇含有四个碳原子,在第二个碳原子上有一个羟基,键线式:Wy,B不符合
7、题意;,D不符合C.羟基的O有一个未成键电子,电子式:H,C符合题意;D.二甲醛的两个甲基连在同一个氧原子上,球棍模型:题意;故答案为:Co【分析】A.丙烯酸含有竣基和碳碳双键;B.2-丁醇含有四个碳原子,二号碳原子上有一个羟基;C.羟基中0原子上有一个未成键电子;D.二甲醛的两个甲基连在同一个氧原子上。5.【答案】D【解析】【解答】A.丙烷三个碳原子相连,丙烷分子的球棍模型:歹,故A不符合题意;B.F是9号元素,最外层7个电子,得1个电子形成氟离子,F的结构示意图:G),故B不符合题意;C.D.中子数为20的氯原子,质量数为17+20=37:Md,故C不符合题意;H.川乙烯的结构式为(,结构
8、简式为CHa=CH”故D符合题意;IlzIl故答案为:Do【分析】A.丙烷的结构简式为CH3CH2CH3,并且C原子半径大于H;B.F的质子数为9,核外电子数为10,核外电子分层排布;C.质量数=质子数+中子数,质量数标注于元素符号左上角,质子数标注于左下角;D.CH2=CH2是乙烯的结构简式,不是结构式。6 .【答案】B【解析】【解答】A.N2H4中H是+1价,氮元素为-2价,A不符合题意;B.此!,与四氧化二氮反应后的产物生成物不会对大气造成污染,是N?与I!?。,B符合题意;C.此区与PR,相比,此区分子间可形成氢键,没有,此区沸点更高,C不符合题意;D.根据N原子的成键特点,NzH,的
9、结构式为:H)N-N1;,D不符合题意;故答案为:Bo【分析】A、NzH,氮元素为-2价;C、分子间可形成氢键,沸点更高;D、N与N之间是单键。7 .【答案】A【解析】【解答】A.在该反应中,S元素化合价由反应前的+1价部分升高变为反应后S02中的+4价,部分降低变为S单质的0价,化合价既升高,又降低,因此S2CI2即作氧化剂又作还原剂,A符合题意;8 .根据CI原子最外层有7个电子,形成1个共用电子对达到稳定结构;S原子最外层有6个电子,形成2个共用电子对达到稳定结构。结合物质的稳定性,SzCL的结构式:Cl-S-S-Cl,B不符合题意;C. S元素由反应前的+1价变为反应后S02中的+4价
10、,化合价升高3价,每生成1molSO2转移3mol电子,C不符合题意;D. HzO分子中O原子形成2个共价键,O原子上还含有2对孤对电子,因此HzO的空间构型为V型,D不符合题意;故答案为:Ao【分析】根据化学方程式判断氧化剂和还原剂以及氧化产物和还原产物,二氯化二硫中存在硫硫非极性键和硫氯极性键。二氯化二硫中的硫的化合价既升高又降低,既是氧化剂又是还原剂,根据电子的转移情况即可计算产生二氧化硫物质的量,水是V型结构8.【答案】A【解析】【解答】A.Cd为四面体结构,则CHCl3也应为四面体结构,原子半径C1CH,所以CHeb的球棍模型为A符合题意;B.O原子的电子排布式为2s22p4,则2p
11、轨道容纳4个电子,其中有2个轨道各容纳1个电子,但自旋方向应相同,轨道表示式:Is 2s 2piiinrrmB不符合题意;C.氯离子的核电荷数为17,核外电子数为18,则结构示意图为),C不符合题意;0d光气的化学式为802,电子式为(建4,D不符合题意:故答案为:Ao【分析】人.。4。3类比为4,均为四面体结构,结合各原子半径进行分析。B.O原子核外电子排布式为Is22s22p4,所以轨道表示式是C.氯离子和我爱电子数为18。D.光气中氯原子核外有8个电子。9.【答案】B【解析】【解答】A.原子半径:C1C,所以该图示不能表示CCLi的比例模型,A不符合题意;B. Fe?+是Fe原子失去最外
12、层的2个4s电子形成的,根据构造原理可得F/+的外围电子3d轨道表达式:匚I:口,B符合题意;C. Na2O2是离子化合物,2个Na+与0:通过离子键结合,在0:中2个。原子通过共价单键结合,故Na2O2的电子式为:Na4002Na*,C不符合题意;D.盐NaHSO3是强电解质,电离产生Na+、HS0;,电离方程式为:NaHSo3=Na+HS0;,D不符合题意;故答案为:Do【分析】ACl的半径比C的半径大;BFe原子失去电子时,从最外层电子失去;C.过氧根离子中由于每个0原子得到了一个电子,所以0间只共用一对电子;D.亚硫酸是弱酸,亚硫酸氢钠只能电离出钠离子和亚硫酸氢根离子。10 .【答案】
13、B【解析】【解答】A.中子数为8的O原子的质量数为8+8=16,该核素为,0,故A不符合题意;B.乙醇分子的结构简式为CH3CH2OH,并且原子大小:COH,则乙醇分子的比例模型为故B符合题意;C.基态C原子的核外电子排布式为Is22s22p2,价电子排布式为2s22p2,根据洪特规则可知C原子的价电子的轨道表达式为常印,故C不符合题意;D.硼酸是一元弱酸,部分电离,电离方程式:B(OH)3+H2OB(OH4H*,故D不符合题意;故答案为:Bo【分析】A.原子左上角表示质量数,左下角表示质子数,质量数=质子数+中子数。B.根据有机物的结构简式及所含原子的半径大小进行分析。C.根据原子的价电子排
14、布式及洪特规则进行书写。D.弱电解质部分电离,其电离方程式可逆。11 .【答案】B【解析】【解答】A.氯化镁的电子式为:CI:Mg,A不符合题意;HHB.乙烷的分子式为C2H6,存在CC键和C-H键,结构式是H-卜&H,B符合题意;HHC.氯原子的结构示意图是,C不符合题意;D.中子数为7的碳原子是YC,D不符合题意;故答案为:Bo【分析】A.书写离子化合物的电子式时相同的离子不能合并B.结构式需要体现出键与键的连接方式C.原子中,质子数二核外电子数D.左下角是质子数,左上角是质量数12 .【答案】C【解析】【解答】A.原子由基态转化成激发态,要吸收能量,A不符合题意。B.应该是位于第川A,属
15、于P区元素,B不符合题意。D.电子出全充满或半充满是稳定的,所以24Cr原子的电子排布式是:ls22s22p63s23p63d54s,D不符合题意。故答案为:Co【分析】电子云即电子在核外运动的频率多少。S是球形,P是哑铃形。13 .【答案】C【解析】【解答】A.N?分子中含有三键,结构式:N三N,A不符合题意;B. Na*的核外电子数是1。,结构示意图:少;,B不符合题意;C. KCI是离子化合物,形成过程:AK+:C1:-,C符合题意:D.由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体,则石墨的一种同素异形体的分子式可以为C60,D不符合题意;故答案为:Co【分析】A.氮气分子中含有氮氮三键;B
16、.离子结构示意图中核外电子数少于核内质子数;C.依据离子化合物的形成过程分析;D.由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体。14.【答案】A【解析】【解答】A.丙烷的结构简式为CH3CH2CH3,球棍模型为喈法故A符合题意;B.乙醇的结构简式为CH3CH2OH,分子式为C2H6O,故B不符合题意;C. S?-核外有18个电子,结构示意图为题,故C不符合题意:D. COz分子中存在2个碳氧双键,结构式为O=C=0,故D不符合题意;选Ao【分析】A.球棍模型是用球表示原子和用棍表示化学键的模型;丙烷的结构简式为CH3CH2CH3;B.乙醇的分子式为C2H6O;C. s?-核外有18个电子;D. C
17、O2分子中存在2个碳氧双键。15.【答案】B【解析】【解答】A.过氧化钠是离子化合物,钠离子不能合并,正确的电子式为:NaNa+,故A不符合题意;B.钠元素为11号元素,钠离子的质子数为11,核外电子数为10,故钠离子的结构示意图CE)/,故B符合题意;C.乙醛的结构式为故C不符合题意;故DD.C原子的半径比O原子的半径大,故Co2的比例模型为不符合题意;故答案为:Bo【分析】A.过氧化钠是离子化合物,两个钠离子分别与02、形成两个离子键;C.结构式是表示用元素符号和短线表示化合物(或单质)分子中原子的排列和结合方式的化学组成式;D.比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系的模型。16
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